Литий с водородом

При электролизе расплавленного гидрида лития водород выделяется на аноде. Исходя из этого, укажите, как поляризована молекула LiH. [c.115]

В некоторых изданиях короткопериодной формы Периодической системы элемент водород помещают в 1А группе над щелочными металлами, а в других изданиях — в УПА группе над галогенами. Установите, оправдано ли такое расположение водорода. Для ответа на этот вопрос рассмотрите сходства и различия в атомных, молекулярных, термодинамических и химических свойствах водорода и лития, водорода и фтора. Какой из щелочных металлов и галогенов по химическим свойствам ближе всего к водороду Ваш ответ подтвердите справочными данными. Составьте необходимые для ответа уравнения реакций. [c.150]

Из этих данных вытекает, в частности, ответ на поставленный выше вопрос. У водорода электроотрицательность выше, чем у лития, и поэтому в водород должен стать отрицательным ионом, а литий положительным . Действительно, при электролизе гидрида лития водород выделяется не на катоде, как обычно, а на аноде. [c.323]

Соединения лития с другими неметаллами. Гидрид лития получается гидрированием расплавленного лития водородом. LiH устойчивее гидридов других элементов 1А-группы (ДЯ 293 -90,41 кДж/моль). В [c.305]

Замещение литием водорода в органическом соединении, [c.39]

Алюмогидрид лития по сравнению с реактивом Гриньяра обладает некоторыми преимуществами. Он выпускается в готовом виде, тогда как метилмагнийиодид необходимо готовить. Кроме того, выделяющийся при реакции с алюмогидридом лития водород менее растворим в применяемых растворителях, чем метан. Однако, как и метод с использованием реактива Гриньяра, данный метод излишне чувствителен и неселективен. [c.376]

Одновалентные ионы располагаются по своим коэффициентам избирательности в естественном порядке, который очень сходен с рядами Гофмейстера. Если расположить в этом порядке четыре одновалентных иона — литий, водород, натрий и калий, то ион, эквивалентная доля которого в ионите мала, будет вытеснять любой другой ион, располагающийся в ряду селективности перед ним. [c.24]

Этот порядок — литий, водород, натрий, калий — является, конечно, порядком, в котором возрастает сродство ионита к перечисленным ионам (т. е. возрастают их коэффициенты избирательности). В этом же порядке уменьшаются радиусы гидратированных ионов, за исключением водорода, гидратированный ион которого несколько больше гидратированного иона лития. Обычно [c.24]

В системе литий — водород иониты со средним и низким числом поперечных связей поглощают ионы водорода сильнее, чем ионы лития (см. выше). В этом случае уменьшение обменной емкости просто усиливает различие в поглощении. [c.129]

Литий используют в атомной технике для получения трития по реакции + о = 1Н + гНе + 4,66 10 кДж. Небольшие количества лития, добавленные к стали и чугуну, повышают их прочность и твердость благодаря связыванию литием водорода, кислорода и азота при плавке металлов. От добавления 0,012% (масс.) Ы электрическая проводимость и плотность меди увеличиваются (вследствие очистки меди от газов и серы). С помощью лития очищают благородные газы в лампах накаливания от примесей азота и кислорода. [c.411]

В то же время при сравнении гидридов щелочных элементов обнаруживается большая степень ковалентности связи литий— водород, чем натрий—водород. Отсюда вытекает термическая устойчивость гидрида лития в условиях, когда гидрид натрия разлагается на простые вещества (На и Нд). [c.555]

Система Li—Н. На диаграмме системы литий — водород отмечается снижение температуры плавления от 688 до 685° С при переходе от чистого LiH до состава, отвечающего 98 мол.% LiH [39а]. В пределах составов 26—98 мол.% LiH лежит двухфазная область, где находятся в равновесии раствор Li в LiH (2 мол.% Li) и раствор LiH в Li (26 мол.% LiH), которой соответствует постоянная температура 685° С. С понижением температуры растворимость гидрида в чистом металле уменьшается и составляет 13 мол.% при 624°С. Давление диссоциации гидрида лития следующее [39а, 40] (см. также табл. II. 2) [c.54]

Выделение литием водорода из воды протекает спокойно, без плавления металла, что и соответствует его относительно низкой восстановительной способности. [c.180]

Фтор, как самый сильный окислитель, существенно улучшает химическое ракетное топливо. Смесь лития, водорода и фтора обеспечивает импульс, почти в полтора раза превышающий импульс кислородо-водородного топлива и, надо полагать, предельно возможный для химического ракетного топлива. Но это улучшение все же не столь значительно, чтобы говорить о создании на этой основе принципиально нового топлива. А есть ли вообще такой путь для химических систем Можно сказать, что есть, но пока он представляется не столько технологичным, сколько фантастичным. [c.178]

В промышленности гидрид лития обычно получают путем непосредственного взаимодействия металлического лития с водородом при нагревании. Однако имеются сведения, что компания Металле гидриде (США) получает гидрид лития в промышленном масштабе восстановлением окиси или гидроокиси лития алюминием или магнием под небольшим давлением водорода [32]. Гидрирование металлического лития водородом протекает по реакции [c.167]

Гидрид лития ЫН получают насыщением расплавленного лития водородом, при этом выделяется теплота [c.126]

Взаимодействие лития с неочищенным водородом приводит к загрязнению гидрида кислородом (оксидом лития) и часто сопровождается самовоспламенением металла. Поэтому при получении чистого гидрида лития водород нужно тщательно очистить от паров воды и кислорода, пропустив его через раскаленные магниевые стружки. [c.99]

С точки зрения рассмотрения восстановительной способности амальгам щелочных металлов важной, на наш взгляд, является довольно значительная легкость образования соединений щелочных металлов с водородом — гидридов [10—15], которые, по-видимому, в ряде случаев могут принимать участие в восстановительных процессах, осуществляемых с помощью амальгам. Гидриды щелочных металлов представляют собой белые кристаллические вещества, разлагающиеся, за исключением гидрида лития, до достижения температуры плавления. Связь в щелочных гидридах имеет ионный характер (исключение — гидрид лития). Водород в гидридах нахо- [c.6]

Пользуясь таблицей значений относительных электроотрицательностей элементов, расположите химические символы перечисленных ниже элементов в порядке последовательного возрастания электроотрицательностей фосфор, бор, магний, кислород, цезий, кремний, углерод, калий, литий, водород, сера, фосфор, кальций, алюминий. [c.35]

Кислород принято считать окислителем, водород — восстановителем. Менее известно, что водород может играть роль окислителя. Например, при взаимодействии с литием водород, подобно хлору (в приближении электростатической модели), присоединяет электрон, образуя гидрид Li+H o структурой, аналогичной Li l . Совершенно неожиданным кажется, на первый взгляд, что кислород может играть роль восстановителя, как на это указано в [26], применительно к полупроводниковым сульфидам. При впуске ничтожных следов Ог в атмосферу синтеза dS кислород вступает во взаимодействие с парами серы по уравнению [c.573]

Фтор -1- литий + + водород 0—40 /о Нг 0,2—50 М [c.10]

ФТОР+литий + ВОДОРОД [c.553]

Гидрид лития ЫН получают насыщением расплавленного лития водородом. Образование гидрида сопровождается выделением значительного количества тепла. [c.142]

Гидрид Л1ГГПЯ 1-лН получают насыщением расплавленного лития водородом, при этом выделяется теплота. Ввиду того что все примеси, содержащиеся в литии, переходят в гидрид, литий нужно предварительно очистить. Для этого поверхностную пленку соскабливают ножом, кусочки лития заливают в фарфоровой чашке тщательно высушенным эфиром и отмывают их от последних следов оксидов. Затем литий пинцетом переносят в лодочку и тут же вновь заливают высушенным и перегнанным эфиром. Поскольку расплавленный литий разруп1а-ет фарфор и кварц, лодочку делают пз листового железа. [c.108]

В органических растворителях гидриды нерастворимы. Исключение составляет гидрид лития. В связи с этим надо отметить, что и своеобразные свойства фторида лития отличают его от других галогенидов. Гидрид лития реагирует при нагревании с азотом, давая амид, имид и даже нитрид лития. РГнтересны реакции обмена с этим гидридом. Так, с тетрахлоридом кремния получается силан и хлорид лития — водород, следовательно, обменивается на хлор. [c.290]

Вещества кислого характера или расгворители, являющиеся донорами протонов, подавляют анионную полимеризацию вследствие вытеснения лития водородом с образованием свободного радикала, СП0С00Н010 инициировать только радикальную полимеризацию [c.168]

Когда помимо ЫаС1 добавляют еще другие электролиты, то они либо способствуют, либо препятствуют получению вторичных черных пленок. Из табл. 17 видно, что при введении некоторых солей изменяются концентрации МаС1, приводящие к образованию вторичных пленок. Нейтральные соединения, такие как додециловый спирт или мочевина, не оказывают на этот процесс заметного влияния. Ионы калия и кальция способствуют, а ионы лития, водорода, алкиламмония препятствуют возникновению вторичных черных пленок. [c.108]

Мы полагаем, что обмен литий — водород в процессе металлирования включает в качестве переходного состояния четырехчленный цикл. В противоположность фе-ниллитию, пиперидид лития имеет неноделенную пару электронов при центре основности. Это, вероятно, благоприятствует образованию переходного состояния, в котором валентность центра основности должна быть повышена на единицу. [c.208]

Этот факт выглядит удивительным на фоне известного трудного диметаллировапия самого тиофена (см. стр. 98). Можно было бы допустить, что вначале проходит быстрое металлирование в свободное а-положение, а затем замещение RSe-группы. Однако при действии недостатка BuLi на эквивалентные количества ме-тил-2-тиенилсульфида и метил-2-тиени.т1селепида наблюдается лишь разрыв С—Se-связи [117]. Заметим также, что литий — RSe-обмен проходит очень легко в условиях низкой температуры (—70°), тогда как замещение на литий водорода в этих условиях замедляется. По-видимому, необходимы дополнительные исследования для объяснения наблюдающихся явлений. [c.117]

При сравнении электропроводностей эквивалентных количеств паров различных солей щелочных металлов с одним и тем же отрицательным радикалом, при постоянной температуре и постоянной разности потенциалов, оказалось, что электропроводность убывала в следующем порядке, являющемся и порядком атомных весов цезий, рубиаий, калий, натрий, литий, водород. Различия были весьма значительны. [c.148]

Амид лития, L1NH2. получают, действуя газообразным аммиаком на нагретый до 400° металлический литий или же при медленном разложении раствора металлического лития в жидком аммиаке. LiNHa моншо получить также, обрабатывая нагретый до 250° нитрид лития водородом пли аммиаком. [c.61]

ДИСТЫЙ ЛИТИЙ ВОДОРОДИ- 1414 4348 М. 160, 720, 800 [c.109]

При реакции литийорганических соединенйй с органическими кислотами сначала происходит замещение на литий водорода карбоксильной группы с образованием соли лития и далее реакция по кето-группе. Поэтому при синтезе кетона из кислоты необходимо применять не менее 2 экв. лития. Но из-за возможности дальнейших реакций этот метод мало пригоден для синтеза литиевых солей кислот. Получение чистых литиевых солей карбоно-Bjjx кислот проводят действием LiOH, алкоголятов лития [121 или гидрида лития [13], например [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология