Водород гидридом лития-алюмини

При необходимости определения микропримеси паров воды в каком-либо газе по выходе из колонки вещества поступают в реактор с литий-алюминий-гидридом, реагирующим с водой с образованием водорода, и на выходе из реактора проходят детектор (катарометр), в котором пик водорода соответствует содержанию воды. При необходимости применения пламенно-ионизационного [c.199]

Термическое разложение алюмогидрида лития становится заметным при 120°, быстро протекает при 150° и при 220° бывает полным оно приводит к образованию металлического алюминия, водорода и гидрида лития согласно следующему уравнению [1, 34, 1324] [c.14]

II и III. Гидролиз исходных сложных эфиров осмиевой кислоты осуществляется с трудом даже при продолжительном кипячении с водой. Однако если проводить гидролиз в кипящих спиртовых растворах соляной кислоты, то можно получить некоторое количество г/.нс-гликолей. Гликоли можно получить также путем окислительного гидролиза с помощью хлоратов или перекиси водорода илп восстановительного гидролиза с водноспиртовыми растворами сульфита натрия или в неводных растворах с гидридом литий-алюминня. [c.367]

За последнее время много внимания уделяется двойному гидриду лития-алюминия Ь1А1Н4, так называемому алюмогидриду. Это соединение может быть получено взаимодействием гидрида лития с раствором хлорида алюминия в эфире (не содержащем воды). Алюмогидрид лития представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, устойчивое при темпеоатурах не выше 125° С. Под действием воды он бурно разлагается, выделяя водород. Алюмогидрид лития является сильным восстановителем и широко применяется в органической химии. [c.465]

При необходимости определения микропримеси паров воды в каком-либо газе, по выходе из колонки вещества поступают в реактор с литий-алюминий-гидридом, реагирующим с водой с образованием водорода, и на выходе из реактора проходят детектор (катарометр), в котором пик водорода соответствует содержанию воды. При необходимости применения пламенно-ионизационного детектора реактор заполняется карбидом кальция, реагируя с которым, вода превращается в ацетилен. Последний определяется по хроматограмме ПИД. В этом случае применяется схема 4. Возможно превращение воды в реакторе до колонки по схеме 3. [c.127]

Превращение воды с целью облегчения хроматографирования Примеси воды в органических соединениях Ацетилен или водород Карбид кальция или литий, алюминий гидрид 20 Определение содержания воды Любой, кроме водорода [c.179]

Метод получения, применяемый в технике, сводится к тому, что окись лития нагревают при высоких температурах (500—900°) с магнием в присутствии водорода, а затем образующуюся смесь гидрида лития и окиси магния обрабатывают хлористым алюминием, в результате чего получают алюмогидрид лития [38]. [c.14]

Гидриды металлов при взаимодействии с водой тоже выделяют водород, при этом многие из них, например литий-алюминий гидрид, воспламеняются, а боргидриды калия и натрия самовоспламеняются на воздухе при невысоких температурах. [c.85]

После промывки продукта его очищали отбеливающей глиной и отгоняли избыток углеводорода. При этом удаляли фракцию, кипящую до 200° при остаточном давлении 12 мм рт. ст. Остаток представлял собой смазочное масло с достаточно высокой температурой вспышки. В зави-си-мости от количества отбеливающей глины получаемые масла представляли собой красно-коричневые, сильно флуоресцирующие, или светло-желтые, слабо флуоресцирующие продукты. В этих маслах содержится менее 1% хлора. Гидрогенолиз (замещение галоида в хлорпара-ф Инах водородом) может быть гладко и полностью осуществлен с гидридом лития — алюминия [228]. [c.236]

Это белое кристаллическое вещество, являющееся, подобно гидриду лития-алюминия, сильным восстановителем. При нагревании легко разлагается на гидрид лития, галлий и водород, причем в качестве промежуточного продукта получается LiaGaHe [691. [c.242]

Такими же интересными энергоносителями для Нг—Ог-элементов являются гидрид лития — алюминия, гидрид натрия—бора и гидрид кальция. Их свойства приведены в табл. 1.2. Все эти три источника водорода могут быть надежно и просто получены в удобной для использования форме, например в виде порошка или таблеток. Наибольшее внимание среди них как источник питания для Нг—Ог-элемента привлекает в настоящее время ЫаВН4. Так, Дженерал электрик сконструировала генератор, который снабжает элементы с ионообменными мембранами водородом, получающимся при разложении ЫаВН4 водой (можно использовать даже загрязненную воду) (ср. разд. 9.55 и фиг, 154). [c.66]

На первой стадии жидкостно-адсорбционной хроматографией на силикагеле отделяются азотистые и кислородные соединения, а вся остальная фракция, содержащая углеводороды и сернистые соединения,окисляегся пероксидом водорода в условиях, обеспечивающих окисление только алифатических сульфидов, которые отделяются в виде сульфоксидов на силикагеле и подвергаются восстановлению гидридом лития - алюминия (ЫА1Н4) в исходные сульфиды, отделяемые на силикагеле от продуктов [c.130]

Для определения активного водорода применяют также гидрид лития-алюминия и мeтиллитий . [c.351]

Гидрид Al (III) имеет простую стехиометрическую формулу, AIH3, однако это соединение представляет собой полимер (А1Нз)х, в котором атомы водорода выполняют мостиковую функцию [2, с. 79]. Получают гпдрид алюминия по обменной реакции безводного хлорида А1(1П) и гидрида лития (неводный растворитель, например абсолютный диэти-ловый эфир) [c.62]

Гидрид лития образуется непосредственным взаимодействием расплавленного лития с чистым водородом (присутствие примесей в исходных продуктах приводит к воспламенению или взрыву). Можно использовать и гидрирование суспензии тонкоизмельченного лития в парафине [85]. В промышленности обычно используют первый путь [28, 78]. Процесс проводят в реакционном сосуде из малоуглеродистой стали. Взаимодействие начинается при 500°. Оптимальная температура 680—700°, выход 98,5% при чистоте продукта 99,65% [28]. Промышленное использование находит и метод восстановления Li. O и LiOH алюминием и магнием под небольшим давлением водорода [87]. [c.26]

Формально к соединениям водорода со степенью окисления -1 относятся и комплексные гидриды, например боро- и алюмогидриды лития Li[BH4] и Li[AlH4] (тетрагидроборат и тетрагидроалюминат лития). Способность образовывать комплексные анионы характерна для координационно ненасыщенных простых гидридов бора, алюминия и других sp-металлов III группы Периодической системы. Комплексные гидриды термодинамически более стабильны по сравнению с простыми. Боро- и алюмогидриды щелочных и щелочно-земельных металлов плавятся без заметного разложения, хорошо растворяются во многих органических растворителях. В воде они также разлагаются с выделением водорода. Комплексные гидриды активных металлов получают либо прямым синтезом из простых веществ при повышенных температуре и давлении водорода, либо взаимодействием простых гидридов с галогенидами. Комплексные гидриды других металлов получают обменным разложением их галогенидов с боро- и алюмогидридами щелочных металлов, например [c.297]

Замена атома галоида б галоидных алкилах па водород при действии литий-алюминий гидрида типична для обп ей характеристики реакции нуклеофильного замещения, Легкость и полнота протекания этого процесса изменяется в широких прсд тах в за- висимос1 и от характера галоидного алкила. Ь препаративном отпошепии реакция ограничивается алифатическими первичными [c.421]

Взаимодействие тонкоизмельченного поверхностно-активного алюминия со щелочными нлн щелочноземельными металлами или нх гидридами и водородом проводят под вакуумом и при повышенных температурах в среде тетрагидрофурана нли диэфирата полигликоля 5]. Исходные вещества измельчают в среде указанных веществ. Для получения устойчивого на воздухе гндрнда алюминия, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов вводят в виде дисперсии в парафиновом масле, а для приготовления гидрида лития и алюминия используют в качестве исходных веществ гидрид натрня, алюминий в виде днсперснн н водород, взаимодействие которых проводят в присутствии иС1. [c.67]

Бориды металлов получаются взаимодействием оксидов этих металлов с карбидом Б. электролизом расплавленных смесей боратов щелочных и щелочноземельных металлов с оксидами тугоплавких металлов металлотермическим восстановлением смеси оксидов металлов и Б. Карбид тетрабора получается при прокаливании Б. или оксида Б. с углем, а нитрид Б,— при нагревании Б. и оксида Б. в токе аммиака. Диборан(б) — про дукт взаимодействия боргидрида натрия, литий-алюминий гидрида с фторидом Б., из бортриалкилов и водорода при 140— 200 °С и 19,6—25,5 МПа. Пентаборан (9) образуется из дибора-на(6) при 180°С, а декаборан(14)—из диборана(б) при 180°С. Тетраборат натрия извлекают из тинкаля, кернита и некоторых других минералов путем их перекристаллизации из воды соляных озер дробной кристаллизацией его производят также, действуя ортоборной кислотой на карбонат натрия Фторид Б. получается взаимодействием галогенидов Б. с фтором оксида Б. с углем в атмосфере фтора тетрафторбората натрия или калия с оксидом Б. в присутствии серной кислоты. [c.191]

Процессы термического разложения гидридов лития, магния и алюминия при давлениях водорода, близких к атмосферному, как и реакции с водными растворами кислот и щелочей, являются необратимыми. Поэтому использовать такие аккумуляторы можно лишь один раз, что ограничивает их применение. Иначе ведут себя гидриды переходных металлов III—V групп периодической таблицы элементов они легко выделяют водород при нагревании и хорошо поглощают его при охлаждении. Такие гидриды можно использовать как аккумуляторы водорода многократного действия. Так, гидриды титана и урана с самого момента их открытия начали широко применять в лабораторной практике в качестве удобных в обращении и взрывобезопасных источников чистого водорода. Гидрид титана содержит 4 % (масс.) водорода. Энергетический эквивалент бензобака емкостью 50 дм соответствует 500 кг гидрида титана. Однако, чтобы достичь оптимального для двигателей давления диссоциации гидрида титана, его необходимо нагреть до 770 К и выше, а это неприемлемо при иснользова НИИ гидридов в автомобильной технике [799]. [c.534]

Способ применения литийалюминийгидрида во многом сходен с использованием реактивов Гриньяра, так как иЛШ4 растворим в эфире и чувствителен к действию кислорода и влаги. (Гидрид лития нерастворим в органических растворителях и не является эффективным восстановителем органических соединений.) Могут быть использованы все четыре водорода, связанные с алюминием. [c.411]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]

С водородом образует соединение LiH— гидрид лития твердое белое вещество, в котором атомы лития и водорода соединены ионной связью. Гидрид лития применяется в органических синтезах как очень сильный восстановитель. Расплавленный Ь1Н проводит электрический ток — водород выделяется на аноде, на катоде. Сам гидрид лития и его молекулярное соединение с гидридом алюминия — алюмогидрид лития ЫН АШз, или Ь1ЛШ4, [c.214]

Эфирный раствор, приготовленный из свежесублимированного хлористого алюминия [1930], следует прибавлять по каплям к суспензии гидрида лития с такой скоростью, чтобы смесь кипела. При слишком быстром добавлении может произойти разложение алюмогидрида с выделением водорода [2405]. [c.91]

Заметное выделение водорода из LiAlH4 начинается при нагревании в вакууме выше 140—145° С [44]. При 154—161 °С выделяется 50% содержащегося водорода, при 197—227°С еще 25%, что соответствует образованию гидрида лития и металлического алюминия [1041] [c.99]

Алюмогидрид лития Ь1А1Н4 — комплексный гидрид лития и алюминия — нашел исключительно широкое применение в органическом синтезе в качестве универсального восстановителя полярных групп. Достоинства его следующие 1) он легко может быть получен в лабораторных условиях 2) содержит высокий процент активного водорода 3) способен реагировать с органическими соединениями в мягких условиях, давая при этом продукты восстановления с высоким выходом. [c.86]

Прямой синтез алюмогидрида лития основан на взаимодействии гидрида лития и активного алюминия с водородом, которое легко идет в тетрагидрофуране при умеренном давлении (30 ат) и немного повышенной температуре (50° С) [20, 60, 61]. Реакция может быть проведена также в среде диметиловых эфиров этиленгликоля и полиэтиленгликолей. В этиловом эфире реакция не идет. По-видимому, это связано с тем, что эфирные растворы [c.516]

При взаимодействии гидрида лития с этилатом алюминия образуется триэтоксиалюмогидрид лития, однако одновременно с этим идет частичная замена алкоксильной группы на водород [34, 133]. [c.527]

J ибopaн может генерироваться на месте с помощью любого из многочисленных методов, существующих в настоящее время для этой цели. В качестве источника гидрида можно использовать гидриды щелочных металлов (гидрид лития и гидрид натрия), борогидриды (лития, натрия и калия), алюмогидрид лития и аминобораны. В качестве кислот можно использовать трехфтористый бор, треххлористый бор и хлористый алюминий плюс метилборат. В случае борогидридов можно использовать вышеперечисленные кислоты, а также хлористый алюминий, хлористый водород и бензилхлорид. В качестве растворителей особенно подходят этиловый эфир, тетрагидрофуран и диглим [47]. [c.186]