Общие физические свойства металлов

Общие физические свойства металлов [c.68]

Кристаллические решетки металлов сходны с атомными решетками. Но в атомных решетках связи между атомами ковалентные, а в металлах мы встречаемся с новым видом химической связи металлической связью. Валентные электроны не закреплены в металлах каждый за своим атомом или своей парой атомов (как в ковалентных связях), а могут отщепляться от атомов и свободно блуждать между ними. Такие электроны осуществляют связь между ионами металла, наподобие прослойке воды между сложенными вместе пластинками она позволяет перемещать пластинки относительно друг друга, но сопротивляется отрыванию одной пластинки от другой. Из тако- го внутреннего строения металлов проистекают их характерные, общие физические свойства [c.121]

Перечислите общие физические свойства металлов, объясните их с точки зрения теории строения металлов, назовите металлы, у которых данное свойство проявляется наиболее ярко, и свяжите с ним практическое применение названных вами Металлов, [c.124]

Общие свойства металлов 31—32 Физические свойства металлов 105, 97, 108—109 Сплавы, их свойства 112, 113, 106 Химические свойства металлов 87, 112. [c.188]

Вопросы и задачи. 1. В каких группах периодической системы находятся металлы 2. В каком виде металлы встречаются в природе 3. Что называют а) рудой, б) полиметаллической рудой, в) комплексной рудой 4. Как перерабатывают руды а) сернистые, б) кислородные (окислы) с целью получения металлов 5. Какую структуру имеют металлы 6. Рассказать об общих физических свойствах металлов. 7. Чем обусловлены высокие теплопроводность и электропроводность металлов 8. Что называют ковкостью металла Какой металл отличается наибольшей ковкостью и где используют в технике это ценное свойство 9. Назвать металлы, наиболее а) тугоплавкие, б) твердые, в) мягкие, г) тяжелые, д) легкие. 10. Рассказать о химических свойствах металлов, П. Что такое ряд напряжений 12. Почему водород помещен в ряду напряжений вместе с металлами 13. Что такое коррозия металлов 14. Перечислить методы борьбы с коррозией металлов. 15. Почему металлы применяют в технике преимущественно в виде сплавов 16. Каков состав сплавов а) электрона, б) победита, в) бронзы 17. Какие сплавы называют амальгамами [c.196]

Коррозия является процессом химического или электрохимического взаимодействия металлов с коррозионной средой. Для установления механизма и общих закономерностей этого взаимодействия и разработки методов борьбы с ним необходимо знание свойств металлов и коррозионных сред, а также основных закономерностей химических и электрохимических процессов. Поэтому научной базой для учения о коррозии и защите металлов являются металловедение и физическая химия, в первую очередь такие ее разделы, как термодинамика и кинетика гетерогенных химических и электрохимических процессов. [c.10]

Руководствуясь строением атомов, охарактеризуйте общие и отличительные физические свойства типичных металлов. Приведите примеры. [c.120]

Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов, изоляторов и полупроводников. Металлы обладают рядом общих свойств, к общим физическим свойствам металлов относятся их высокая электропроводность, высокая теплопроводность, пластичность, т. е. способность подвергаться деформации при обычных и при повышенных температурах, не разрушаясь. Пластичность металлов имеет очень большое практическое значение. Благодаря этому свойству металлы поддаются ковке, прокатке, вытягиванию в проволоку (волочению), штамповке. Металлам присущ также металлический блеск, обусловленный их способностью хорошо отражать свет и непрозрачностью . [c.524]

Ответ. Общие физические свойства металлов высокая тепло- и электропроводность, ковкость, пластичность. Хорошая проводимость тепла и электричества объясняется движением свободных электронов по кристаллической решетке металлов. Ковкость и пластичность металлов объясняются движением отдельных слоев ионов относительно друг друга. Отличительные физические свойства металлов — плотность и температуры плавления и кипения. Эти свойства зависят от прочности металлической связи. Металлы главных подгрупп (в-металлы), как правило, — легкие и достаточно легкоплавкие металлы. Напротив, металлы побочных подгрупп ( -металлы) — тяжелые и очень тугоплавкие. [c.159]

Физические свойства марганца резко отличаются от свойств других -металлов отсутствие вакантных подуровней при наполовину законченном подуровне обусловливает устойчивость его электронной оболочки, что, в свою очередь, приводит к уменьшению металлических свойств и снижению концентрации электронов проводимости. Полиморфные превращения марганца в этом отношении характерны а-Мп — сложный куб из 31 атома, р-Мп — сложный куб из 29 атомов имеют неметаллические структуры кристаллических решеток и только 7-Мп и б-Мп — типичные металлические структуры, напоминающие -Ре и б-Ре. При общем обзоре свойств -металлов (см. рис. 164,166) уже фиксировалось внимание [c.352]

В то время как в алмазе все электроны заняты в связующих атомы углерода электронных парах, в графите часть электроиов содержится, как в металлах, в виде электронного газа эти электроны и сообщают графиту металлические свойства непрозрачность, блеск, электропроводность и значительную теплопроводность. Графит, в противоположность алмазу, разделяет с металлами не только, их общие физические свойства, но и основное химическое свойство способность образовывать соли. Названная выше окись графита является основным окислом. В самом деле, при осторожном окислении графита в сернокислотной среде можно получить бисульфат графита — продукт внедрения между атомными пластами углерода ионов НЗОг. Каждый атомный пласт при этом становится своеобразным пластообразным катионом. Таким образом, графит по всем признакам является металлической модификацией углерода, как алмаз — его металлоидной модификацией. [c.378]

Общими физическими свойствами, характеризующими металлы, обладают в свободном состоянии 82 элемента из 105. Естественно предположить, что атомы этих элементов должны быть сходными и по строению. Атомы элементов главных подгрупп I—III групп периодической системы на внешнем энергетическом уровне имеют мало электронов (от одного до трех) и, стремясь принять более устойчивое состояние (структуру атомов благородных газов), сравнительно легко отдают эти электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы. Эта особенность обусловливает своеобразное строение кристаллической решетки металлов, которая состоит из положительных ионов и атомов, находящихся в узлах решетки. Между узлами находятся электроны, не принадлежащие каким-либо определенным атомам. Малые размеры электронов позволяют им более или менее свободно перемещаться по всему кристаллу металла, переходя от одного атома или иона к другому атому или иону. При достаточном сближении электронов с ионами образуются нейтральные атомы, которые снова распадаются на ионы и электроны. Следовательно, в кристалле металла существует своеобразное равновесие [c.390]

Металлы. В металлических кристаллах частицами, составляющими решетку кристалла, служат положительные ионы, связываемые между собой электронами, образующими электронный газ. Легкая подвижность этих электронов и придает металлам все те свойства, которые являются характерными для них, т. е. общими для всех металлов свойствами, по которым мы определяем металличность данного вещества. Сюда относятся как физические свойства, например высокая электропроводность и теплопроводность, ковкость (пластичность), металлическим блеск, так и химические — основной характер низших окислов и т. п. [c.135]

Объем требований. Общие свойства металлов. Положение металлов п периодической системе элементов. Физические свойства металлов. Сплавы, их свойства. Химические свойства металлов. Ряд напряженнй. Общие способы получения металлов. [c.279]

Общая характеристика металлов. Положение металлов в периодической системе. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Металлы и сплавы в технике. Основные способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии. Электролиз расплавов и водных растворов солей. Процессы, протекающие у катода и анода. [c.8]

Внутреннее строение металлов. Физические свойства металлов. Больше четырех пятых общего числа элементов — металлы. Металлы в виде простых веществ имеют следующие общие свойства способность деформироваться без разрушения в процессах ковки, прокатки, штамповки и т. д. хорошо проводят ток и тепло и хорошо отражают свет многие металлы, особенно их сплавы, обладают высокой механической прочностью, что делает их исключительно ценными в машиностроении. М. В. Ломоносов так характеризовал металл Металл — это светлое тело, которое ковать можно . [c.191]

Преобразователи для контроля анизотропии механических и электрофизических свойств металлов. Одной из важнейших характеристик современных металлов и сплавов, во многом определяющей их механические и физические свойства, является степень совершенства кристаллографической текстуры, под которой понимается преимущественная пространственная ориентация зерен в полюфисталле. Текстура, обусловливая анизотропию свойств, обеспечивает избирательно в различных направлениях повышение пластичности, прочности, модуля упругости, магнитных свойств, стойкости металлических покрытий против коррозии и т. д. Создание в материалах совершенной кристаллографической текстуры является в ряде случаев одним из путей повышения их эксплуатационных характеристик. Для этого исследователям и специалистам-пракгикам необходимы методы и средства для получения сведений о типе и степени совершенства кристаллографической текстуры. Другой не менее важный аспект необходимости измерения анизотропии физических свойств металлов, обусловивший рождение на свет разнообразных конструкций датчржов, вызван необходимостью определения механических остаточных напряжений в деталях машин и механизмов, элементах строительных конструкций и т. д., выполненных из различных марок конструкционных сталей. Для этих целей используется явление магнитоупругого эффекта, под которым в общем случае принято понимать изменение магнитных свойств материала под воздействием механических напряжений. Измерив изменение величины или характера анизотропии магнитных свойств, можно, используя градуировочные кривые зависимости магнитных свойств исследуемого материала от величины механических напряжений, судить об их наличии в металле, а иногда и оценить их величину [50]. [c.134]

Физические свойства металлов. Металлы в твердом и жидком состоянии обладают более или менее ярко выраженными общими физическими свойствами. Так, они хорощо проводят электричество и теплоту. Причина этого — подвижность свободных электронов в твердом и расплавленном металле. Лучшими проводника.ми теплоты и электричества являются серебро, медь и алюминий. Вследствие значительной теплопроводности и электропроводности металлы широко используют в электротехнической промышленности. По мере повышения температуры электропроводность металлов уменьшается. Нагревание усиливает колебательные движения ионов металла, вследствие чего перемещение электронов между ними затрудняется. Чистые металлы проводят электрический ток лучше, чем металлы, содержащие примеси. Примеси нарушают правильную структуру металла, что увеличивает сопротивление прохождению тока. Поэтому в качестве материала для электрических проводов используют возможно более чистые металлы. [c.192]

Наряду с общими физическими свойствами у каждого металла наблюдаются только ему одному присущие свойства. Они обусловлены главным образом строением его атомов и образуемых ими ионов. К таким свойствам относят, например, температуры плавления и твердость. Температуры плавления колеблются в значительных пределах. К наиболее тугоплавким металлам относятся вольфрам (3410°С), рений (3170 С), осмий (2700°С) и др. Самые легкоплавкие металлы — ртуть (—39 С) и цезий (+28 С). В обычных условиях ртуть — жидкость все остальные металлы в тех же условиях — твердые вещества. [c.193]

Общая тенденция в изменении физических свойств металлов третьего периода объясняется увеличением числа и энергии ионизации валентных электронов. [c.544]

Более трех четвертей всех мест в периодической системе Д. И. Менделеева занимают элементы, являющиеся типичными металлами. Их общие физические свойства следует поэтому сопоставить несколько подробнее. [c.473]

Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, находящиеся в первом большом периоде, очень сходны между собой и в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть стабильных элементов восьмой группы объединяются под общим названием платиновых металлов. [c.522]

Попытки классифицировать элементы предпринимались издавна и завершились гениальным открытием Д. М. Менделеева, который в 1869 г. создал периодическую систему элементов. По закону периодичности—фундаментальному закону природы — химические и физические свойства веществ, образованных элементами, связаны прежде всего с электронными конфигурациями и величиной заряда ядра соответствующих элементов. Кроме общей классификации элементов, основанной на строении электронных конфигураций и закономерностях периодической системы, существует давнее традиционное разделение их на металлы и неметаллы. [c.317]

Температуры плавления и кипения, а равно и плотности в общем имеют тенденцию к повышению в сторону увеличения порядкового номера атомов. Несколько особняком стоят соединения бора, как первого члена подгруппы, что не является каким-то отклонением, если принять во внимание, что то же самое мы наблюдали и в двух подгруппах s-элементов периодической системы Менделеева (щелочные и щелочноземельные металлы). Однако эта особенность не меняет общей картины изменения их физических свойств. [c.451]

Общая электронная формула s-металлов ПА-группы s . Предыдущий электронный слой атомов содержит 8 электронов, а у атома Ве только 2. Начиная с атома Са появляются свободные подуровни (d, f, g), заполняющиеся электронами в последующих периодах. Наличие свободных уровней у Са, Sr и Ва обусловливает их более высокую химическую активность и отличие физических свойств от Ве и Mg. [c.296]

Из приведенных данных видно, что по величине энергии ионизации водород стоит шачительно ближе к фтору, чем к литию, и никакие металлические свойства свободному атому водорода, следовательно, не присущи. Точно так же положительно заряженный ион водорода не имеет ничего общего со свойствами ионов щелочных металлов, поскольку является элементарной частицей — протоном. Вместе с тем в электрохимическом ряду напряжений водород ведет себя как металл. Это объясняется тем, что электрохимический ряд напряжений служит характеристикой атомов металлов в водных растворах (см. гл. V, 11). При ионизации атома водорода в присутствии воды образуется ион гидроксония Н3О+, что сопровождается выделением энергии. Вследствие этого энергия ионизации атома водорода в водном растворе резко снижается и становится близкой к величине энергии ионизации атомов металлов. Заметим, что по некоторым физическим свойствам ион Н3О+ в растворе ведет себя подобно катионам щелочных металлов. Однако эти особенности не относятся к атому или иону водорода и не дают оснований рассматривать его как металл. Сходство строения внешней электронной оболочки атома водорода с внешними электронными оболочками атомов щелочных металлов носит, следовательно, такой же формальный характер, как и однотипность строения внешних электронных оболочек атома гелия и атомов элементов II группы. [c.160]

Во многих случаях полимерные материалы и композиции из них с участием других веществ — пластмассы обладают свойствами, близкими или превосходящими свойства металла. В технике полимерные материалы и пластмассы обычно не разделяют, а, интересуясь лишь их физическими свойствами, называют общим названием — пластические массы. [c.471]

И)0. Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов, изоляторов и полупроводников. Металлы облагают рядом общих снонств, к общим физическим свойствам ме-игтлов относятся их высокая электропроводность, высокая тепло- [c.530]

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 9-1. Чем объясняются общие характерные физические свойства металлов, находящихся в твердом и жидком со-стЬяниях [c.98]

Не подлежит сомнению, что и множество общих физических свойств, при подробном их изучении, окажется также в периодической зависимости от атомных весов, но и в настоящее время с некоторою полнотою известны лишь немногие из них, и мы остановимся на одном наиболее легко и часто определяемом — удельном весе в твердом и жидком состоянии, тем более, что связь его с химическими свойствами и отношениями выступает На каждом шагу. Так, напр., из всех металлов щелочные, а из всех металлоидов, при близких весах атомов, галоиды, — наиболее энергичны по своим реакциям, и они оказываются обладающими между соседними простыми телами наименьшим удельным весом, как видно из прилагаемой таблицы (стр. 97—99 [П]). Таковы Na, К, кЬ, Сз между металлами и С1, Вг, ] между металлоидами- А так как столь малоэнергические металлы, как 1г, Р1, Аи и уголь или алмаз среди близких простых тел, обладают наибольшею плотностью, то степень сгущения материи, очевидно, влияет на ход превращений, веществу свойственных, и потом зависимость эта от атомного веса, хотя и очень сложна, явно периодического свойства. Чтобы дать себе некоторый отчет в этом отношении, иожно представить легчайшие простые тела рыхлыми и как губка удобопро-ницаемыми другими, тогда как тяжелейшие — более сдавленными, с трудом расступающимися для вмещения других элементов. Удобнее всего эти отношения понимаются, когда вместо удельных весов [418], относящихся к единице объема, взять для сличения удельные объемы атомов, т.-е. частные А в из веса атома А на удельный вес 5. Так как весомая часть вещества, по всему смыслу атомного учения, не наполняет его пространства, а окружена средою (эфирною, как обыкновенно пред- [c.93]

Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов, изоляторов и полупроводников. Металлы обладают рядом общих свойств, к общим физическим свойствам ме талловвотносятся их высокая электропроводность, высокая тепло- проводБость, пластичность, т. е. способность подвергаться деформации при обычных и при повышенных температурах, не разрушаясь. Пластичность металлов имеет очень большое практическое значение. Благодаря этому свойству металлы поддаются ковке, прокатке, вытягиванию в проволоку (волочению), штамповке. Металлам присущи также металлический блеск, обусловленный их способностью хорошо отражать свет, и непрозрачность , В табл. 29 приведены значения удельного электрического сопротивления и теплопроводности некоторых металлов. Для сравнения в ней даны сведения для двух неметаллов. [c.530]

Если возл 1ожно сомнение в изоморфизме простых тел правильной системы, то несомненно, что многие из простых тел ромбоэдрической системы изоморфны в истинном смысле этого слова, т. е. имеют многие подобные реакции и близкие формы и многие общие физические свойства. По определению Густава Розе острый угол ромбоэдра металлов есть следующий [c.122]

ГЛАВА XVIII ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ 1. Общая характеристика физических свойств металлов [c.372]

Структура и физические свойства жидкости зависят от химической индивидуальности образующих ее частиц, а также от характера и интенсивности сил, действующих между ними. Для воды, как мы видели, большую роль в ассоциации молекул в комплексы играют водородные связи. У неполярных молекул взаимодействие и взаимное расположение обусловливаются дисперсионными силами. Поскольку эти силы ненасыщаемы и ненаправлены, то и жидкости с неполярными молекулами характеризуются высокими координационными числами в комплексах. Высокие координационные числа достигаются и в жидких металлах, ибо металлическая связь тоже ненасыщаема и нена правлена. Иначе говоря, общие закономерности образования комплексов для жидких тел такие же, как и для твердых тел. Отличие заключается в отсутствии жесткости в структуре и дальнего порядка в расположении частиц. [c.152]