Меж молекулярные водородные связи

Амилоза с ее прямыми цепями легко выпадает из водных растворов. Она склонна к образованию внутримолекулярных и меж-молекулярных водородных связей и регулярных микрокристаллических структур. Разветвленные полимеры амилопектин и гликоген хорошо растворимы и неспособны к образованию упорядоченных структур. [c.35]

Гетероциклические основания этих двух параллельных витков ДНК направлены внутрь спирали и соединены попарно меж-молекулярными водородными связями. Установлено, что эти водородные связи могут возникнуть только между парами вполне определенных оснований, например А и Т, Г и Ц. [c.629]

Моно- и дисахариды образуют молекулярные кристаллы с меж-молекулярными водородными связями. В кристаллическом состоянии аномеры и конформеры достаточно стабильны. [c.68]

В 2-амино-З-нитропиридине, где нитро- и аминогруппа расположены рядом, может иметь место образование внутримолекулярной водородной связи, в то время как для 2-амино-5-нитропиридина возможна только меж-молекулярная водородная связь, следствием чего является ассоциация и пониженная летучесть. [c.421]

Урацил, ТИМИН, цитозин — твердые высокоплавкие вещества растворимые в воде и не растворимые в неполярных органиче ских растворителях. Для них характерно наличие прочных меж молекулярных водородных связей. [c.298]

Рассматриваемые здесь методы исследования полезны для изучения молекулярного строения всех типов жидкостей. B этой книге мы ограничиваемся применениями указанных методов в основном лишь к тем низкомолекулярным жидким системам, между молекулами которых нет водородной связи. Системы с межмолекулярной водородной связью имеют ряд особенностей, анализ которых выходит за рамки этой книги. Перечисляемые здесь физические критерии наличия или отсутствия хаотического распределения ориентаций молекул к системам, имеющим межмо-лекулярную водородную связь, непосредственно в полной мере не применимы. Например, некоторые низкомолекулярные спирты в области дипольной релаксации подчиняются уравнениям Дебая несмотря на то, что преимущественные направления взаимной ориентации молекул спиртов, по-видимому, существуют. Системы, не имеющие межмолекулярной водородной связи, представляют собой относительно более простой широко распространенный случай. Для понимания природы систем, имеющих меж-молекулярную водородную связь, представляется необходимым изучение природы тех более простых систем, где межмолекулярная водородная связь отсутствует. [c.116]

Известны примеры особо прочных внутримолекулярных водородных связей. Такого типа связи возникают, если структура самой молекулы способствует их образованию. В этом случае внутримолекулярные водородные связи подавляют возможные меж.молекулярные водородные связи это проявляется в химических свойствах веществ, изменяя обычные функциональные свойства групп, например способность водорода к ионизации. Одним из многих известных примеров является значительно большая летучесть салицилового альдегида (о-оксибен-зальдегид) по сравнению с /г-оксибензальдегидом [c.31]

Водородные связи влияют на физические (температуры кипения и плавления, вязкость, спектральные характеристики) и химические (кислотно-основные) свойства соединений. Так, температура кипения этанола С2Н5ОН (78,3 °С) значительно выше, чем у имеющего одинаковую с ним молекулярную массу диме-тилового эфира СН3ОСН3 (—24°С), не ассоциированного за счет водородных связей. Органические соединения могут взаимодействовать с растворителем, т. е. сольватироваться, за счет меж-молекулярных водородных связей. Например, в водном растворе происходит гидратация спиртов. [c.40]

И.зучение ИК- и КР-снектров позволяет проводить структурногрупповой качественный и количественный анализ индивидуальных соединений и их смесей, определять симметрию сложных молекул, их геометрическую структуру, изомерию, полярность групп, межмолекулярное взаимодействие, наличие ассоциатов, внутри- и меж-молекулярных водородных связей, а также характеризовать природу химических связей. [c.69]

Карбонильная группа с меж-молекулярными водородными связями (1702 г ) [c.264]

В спиртовом растворе фенола могут образовываться меж-молекулярные водородные связи следующих видов [c.43]

Многие авторы наблюдали весьма значительные изменения спектров флуоресценции соединений, способных образовывать меж-молекулярную водородную связь, при переходе от нейтрального растворителя к активному. В качестве примера на рис. 8.8 приведены спектры флуоресценции растворов 1-нафтола в гексане и этаноле, заимствованные из работы [55]. Особенностью 1-нафтола является то, что нижние синглетные возбужденные уровни Ьа и [c.239]

Недостаток метода состоит в том, что образуется смесь о- и га-оксикетонов. Смесь разделяют перегонкой с паром о-изомер образует внутримолекулярные водородные связи и поэтому летуч с паром, а п-изомер образует меж-молекулярные водородные связи и с паром не перегоняется [c.115]

Меж молекулярная водородная связь образуется при наличии двух функциональных групп [c.46]

Следует отметить, что ИК-спектры растворов рацемического и оптически активного бутанола-2 различны [23]. Это объясняют различием в характере образующихся меж-молекулярных водородных связей. [c.168]

ДЛЯ некоторых диолов, например 5р-В-норхолестан-За, ба-диола (I) 1481 и лабдандиола-5,8 (II) [491. Вероятно, внутрикомплексный димер стабилизируется водородными связями, как это показано на примере III. Некоторые производные 3-оксициклогексанона (IV) также проявляют тенденцию к димеризации при столь низкой концентрации, как 0,001 моль/л [501. Соединение V содержит меж-молекулярную водородную связь даже при концентрации 0,00024 моль1л [511. [c.122]

Статистический сегмент таких полимеров может достигать 1йО и более звеньев. Жесткоцепными являются полиэфиры и полиамиды. содержащие атомы, способные к образованию сильных меж-молекулярных водородных связей. Жесткость цепей возрастает, если в макромолекулах содержатся большие по объему и массе заместители. Конформационные переходы в таких макромолекулах требуют значительной энергии и длительны. При невысоких те.мпературах они практически отсутствуют, а при высоких проявляются благодаря увеличению общей кинетической гибкости цепей. [c.22]

Ниже будут рассмотрены неподвижные фазы, взаимодействие которых с разделяемыми соединениями является относительно сильным, т. е. химическое взаимодействие проявляется достаточно Я1рко. Взаимодействие, основанное на образовании водородных связей, здесь не рассматривается, хотя принципиально оно является частным случаем химического взаимодействия. Разделение на фазах с образованием водородных связей рассмотрено в книге [2]. На образовании селективных меж-молекулярных водородных связей основано разделение диастереоизомеров ряда органических соединений [3]. Хотя известны комплексы органических соединений различных типов, наиболее широко в газовой хроматографии в настоящее время применяют комплексы металлов. Общие свойства комплексов этого типа рассмотрены в литературе [1, 4]. Донорно-акцепторные комплексы металлов (акцептор электронов) и органических соединений (донор электронов) часто нестабильны (константа равновесия невелика) и существуют в равновесии со свободными компонентами скорость образования таких комплексов обычно достаточно велика. Эти свойства комплексов, в сочетании с высокой химической избирательностью, обусловливают перспективность использования комплексов в хроматографическом разделении. Впервые это было показано Бредфор- [c.163]

На реакционную способность гидроксилсодержащих соединений в реакции с изоцианатами наряду с влиянием среды существенное воздействие оказывает склонность спиртов к образованию внутримолекулярных и меж молекулярных водородных связей [2, 3, 4]. Влияние внутримолекулярных водородных связей на реакционную способность гидроксильных групп в реакции уретанообразования в меньшей степени отражено в литературе. В работе [5] развиваются взгляды, что наибольшей реакционной способностью в среде простых диметиловых. эфиров обладают соединения, проявляющие склонность к образованию внутримолекулярной водородной связи. Авторы [5] объясняют это тем, что такие соединения проявляют меньшую склонность к образова1шю межмолеку-лярной водородной связи между ОН-групной и эфирным кислородом растворителя, что приводит к уменьшению скорости реакции уретанообразования. [c.8]

Структуры типа складчатого слоя, обусловленные образованием меж-молекулярных водородных связей, бывают двух видов (фиг. 34), причем и те и другие удовлетворяют требованиям Полинга, Кори и Бренсона. В складчатом слое из параллельных цепочек все N-концевые группы обращены в одну и ту же сторону. В складчатом слое из антипараллельных цепочек N-концевые группы всех расположенных рядом цепей направлены в противоположные стороны. В отличие от а-спирали водородные связи в структурах типа складчатого слоя почти перпендикулярны главной оси полипеп-тидной цепи. Структура типа складчатого слоя характерна для фибриллярных белков, которые, как правило, нерастворимы в полярных растворителях. Ниже мы будем говорить главным образом о спиральных структурах, а также [c.101]

Рассмотрим природу сил, имеющих место в квасцах и определяющих положение линий спектра комбинационного рассеяния света малых частот. В спектрах рассеяния квасцов наблюдается широкая полоса водородной связи, максимум которой дан в таблице в четвертой группе частот. Из сопоставления положения этих полос в спектрах различных квасцов видно, что водородная связь образуется между молекулами воды октаэдров и атомами кислорода сульфатных и селенатных ионов. Таким образом, на положение линий спектра рассеяния света малых частот квасцов может влиять меж-молекулярная водородная связь. С другой стороны, в кристаллогидратах действуют силы той же природы, что и в безводных соединениях того Лie химического состава, хотя безусловно величина этих сил будет изменяться в присутствии молекул воды. Эти силы могут иметь даже большее значение в образовании кристаллогидратов, чем водородные связи [19]. Действительно, как видно из таблицы, водородная связь более прочна в алюмокалиевых селенатных квасцах по сравнению с алюмокалиевыми сульфатными квасцами. Между тем, как указывалось выше, результаты расчетов спектра этих квасцов свидетельствуют о том, что силы, действующие на ионы SO4 или Se04, остаются одинаковыми по величине. [c.141]

Исходя из возможности реализации в исследованных структурах меж-молекулярной водородной связи, существенно упрощается интерпретация необычного проявления спектров дейтероаналогов (рис. 1, /// а, б, а, г). При рассмотрении этих спектров бросается в глаза совершенно иное распределение интенсивности и положения некоторых полос по сравнению со спектрами гидратов с HgO. Малая величина отношения V(oh)/ V(qd) для полос в области 3200 см , равная 1,30 и 1,28 у тетра- и дигидрата соответственно, находится в полном согласии с известным фактом ослабления межмолекулярной водородной связи при замещении водорода на дейтерий [12]. Вследствие этого в спектрах дейтерированных соединений наблюдается сдвиг в высокочастотную область полос поглощения, характерных для такой связи. Все остальные полосы в спектрах дейтерированных соединений проявляются с обычным коэффициентом изотопного сдвига (V(OH)/V(OD) = 1,35). [c.346]

Для дальнейших опытов были использованы амфотерные производные акридина, имеющие кислотную и основную группы в одной и той же молекуле. Одним из таких соединений является 9-(п-окси)-фенилакридин, образующий цепочки с сильными меж-молекулярными водородными связями [8] [c.119]

Второй Причиной глубокого цвета Индиго является ассоциация отдельных молекул в твердом (кристаллическом) состоянии за счет меж-молекулярных водородных связей (водород иминогруппы одной молекулы и кислород карбонильной группы другой). По данным рентгеноструктурного анализа в кристаллах Индиго каждая молекула связана с четырьмя соседними молекулами, и, таким образом, В се молекулы, лежащие в одной плоскости, оказываются связанными друг с другом. Агрегирование же молекул красителей всегда сопровождается сдвигом Ямакс в длинноволновую область (см. с. 96 о роли агрегирования в ба-тохромном смещении Ямакс сенсибилизации полиметиновых красителей относительно Ямакс поглощения их в растворах). В парах же и в некоторых растворителях, где Индиго находится в мономолекулярном состоянии, цвет его не синий, а более высокий — пурпурный. [c.376]