Электролитические катоде

Рис. 19-8. Электролитическое рафинирование неочищенной меди. Неочищенная медь окисляется на аноде, а рафинированная медь осаждается на катоде. Примеси собираются под анодом, образуя анодный шлак . Стоимость редких металлов, извлекаемых из анодного шлака, таких, как золото, серебро и платина, часто компенсирует расходы на проведение процесса рафинирования.

В серебряно-цинковом аккумуляторе анодом явл 1ется пористая цинковая пластинка, катодом—окислы серебра АдгО и AgO, полученные электролитическим окислением металлического серебра. Электролит — концентрированный раствор КОН, насыщенный цинкатом калия 2п(0К)г. Заряженный аккумулятор может быть представлен в виде [c.601]

Если из нескольких возможных электродных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход по току был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются килонометрами или кулометрами. Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по изменению массы катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получающихся веществ (газа в водородном кулонометре, жидкой ртути в ртутном кулонометре). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется по данным титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое окисление ионов иода. [c.282]

Выше был рассмотрен процесс электролиза, вызываемый внешней э. д. с. источника тока. Наличие источника тока не является, однако, обязательным. Можно провести электролиз так, чтобы анализируемый раствор с погруженными в него электродами представлял собой гальванический элемент с собственным током, за счет которого и происходит электролитическое осаждение определяемого металла на взвешенном катоде. [c.448]

Электрохимическая система, в которой за счет внешней электрической энергии совершаются химические превращения, называется электролизером или электролитической ванной (рис. 2, в). Электрод, принимающий электроны от участников реакции, называется анодом. Электрод, отдающий электроны участникам реакции,— катодом. Часть электролита, примыкающая к аноду, называется анолитом] примыкающая к катоду — католитом. [c.13]

Электролитическое выделение водорода из кислых и щелочных растворов происходит различными путями. Источником водорода в кислых растворах служат гидроксониевые ионы, разряд которых на катоде приводит к образованию газообразного водорода [c.395]

Основные виды цветных металлов, применяемых в машиностроении,— алюминий, медь, цинк, олово, свинец и их сплавы. Заводы цветного литья получают металлы, как правило, в виде слитков (за исключением меди, которая поставляется в виде плоских электролитически очищенных катодов). В зависимости от масштабов производства и размеров слитков используется самая разнообразная техника литья. [c.313]

Производство хлоргаза, водорода и электролитической щелочи основано на электролизе поваренной соли. Существует два метода производства диафрагменный, при котором электролиз протекает в электролитических ваннах (электролизерах) с твердым катодом, [c.40]

Газообразный хлор выделяется на аноде, водород — на катоде. Ионы На+ и ОН образуют раствор электролитического каустика. На рис. 8 показан электролизер БГК-17, рассчитанный на нагрузку 20—30 кА. [c.41]

Рис. 9. Электролитическая ванна с подвижным ртутным катодом Р-30

Полярографический метод, предложенный чешским ученым Гейровским (1922 г.), состоит в проведении электролиза исследуемых растворов в электролитической ячейке (электролизере), одним из электродов которой служит капельный ртутный электрод. Последний может служить как катодом (при изучении процессов электровосстановления), так и анодом (если исследуются растворы, содержащие способные к электроокислению вещества). [c.642]

При электролизе с твердым катодом электролитическая щелочь получается в виде щелоков—водного раствора едкого натрия и поваренной соли. Вследствие низкой концентрации щелочи, с целью отделения соли и возврата ее в процесс, раствор подвергают упарке в вакуум-выпарных аппаратах до концентрации 40—42 %. [c.259]

Допустим, что в растворе имеется два вида катионов и Мо, способных электролитически восстанавливаться при различных потенциалах. В области низких потенциалов на катоде происходит разряд более злектро- [c.504]

Электролитическим способом из хлористого калия с применением Н -катода [c.157]

Переработка щелока в гидроксид натрия. Электролитический щелок, получаемый электролизом с ртутным катодом не содержит хлорида натрия. Для получения из него гидроксида натрия щелок упаривают до заданной концентрации и затем обезвоживают. Щелок, полу- [c.346]

Обжиг электродов для плавления алюминия. Электролитический способ восстановления окиси алюминия до металлического алюминия достаточно хорошо отработан. Основа его — непрерывное изготовление электродов, в большом количестве расходуемых в электролитических ваннах. Аноды и катоды изготовляют из смеси нефтяного кокса и смолы, которую набивают в формы и обжигают в течение нескольких дней в специальных печах муфельного типа, отапливаемых снаружи. [c.373]

Электролитически определять медь можно как в кислом, так н в аммиачном растворе. Особенно точные результаты получаются нри осаждении меди из азотнокислого раствора, так как HNO3 препятствует выделению на катоде водорода, действуя как деполяризатор. В ее присутствии на катоде происходит восстановле iineNOr до NHi . Реакция, протекающая по схеме [c.440]

Окончив определение, растворяют осажденный на катоде никель кипячением в течение 15 мин с разбавленной (1 1) азотной и лoтoй. Растворение ускоряется, если в НЫОз присутствуют Си2+-ионы. Еще лучше растворение проводить электролитически. Лля этого сетчатый электрод, на котором осажден никель, делают анодом (т. е. соединяют его с положительным полюсом источника тока), а катодом служит медная проволока. В качестве электролита берут разбавленную азотную кислоту. [c.446]

Электролитическое вгзгделепие ме7аллов чаще всего проводят нз растворов нх простых солей — сульфатов,. хлоридов или нитратов. Суммарной катодной реакцией в этом случае будет разряд гидратированных металлических иопов с их последующим переходом в кристаллическую решетку образующегося на катоде осадка [c.453]

Обнаруженная М. А. Лошкаревь м адсорбционная поляризация проявляется в том, что при добавлении к раствору некоторых поверхностно-активных веществ (иапример, трибензиламина) изменяется скорость выделения металла на ртутном и на твердых катодах. Она становится, во-первых, меньше той, что наблюдалась до введения добавки, и, во-вторых, не зависящей в широкой области потенциалов от катодного потенциала. Однако после того как достигается определенный (обычно весьма отрицательный) потенциал, действие добавки прекращается. Скорость выделения начинает быстро расти, приближаясь к нормальному для этих условий зна-чеЕигю, отвечающему предельному диффузионному току. Сопоставление результатов иоляризационных измерений на ртутных катодах с электрокапиллярными кривыми и кривыми дифференциальной емкости (снятыми до и после введения добавки) показали, что потенциал, при котором прекращается дйствие добавки, совпадает с потенциалом ее десорбции (рис. 22.5). Действие добавки оказывается при этом специфическим. Одни и те же добавки или определенная их комбинация в разной степени тормозят разряд различных ионов на ртутном катоде. Явление адсорбционной поляризации используется для улучшения качества гальванических осадков при электролитическом получении сплавов. [c.462]

Написать уравнения реакции электролитической диссоциации воды (автопротолиза), электрохимических процессов на катоде и аноде для электролиза раствора хлорида иатрия с железным и ртутным катодами. Сравнить эти способы электролиза и отметить их преимущества п недостатки. [c.204]

Нарисовать электролитическую ванну для электролиза раствора Ni b на инертных электродах. Указать направление движения электронов и ионов. Привести электродные реакции и указать анод и катод. [c.216]

Гальванопластика, т. е. покрытие поверхности изделий теми или другими металлами, является первым электрохимическим и, в частности, электрометаллургическим производством. Открытие гальванопластики (1836) — заслуга Б. С. Якоби. В последующем электролитические покрытия металлами получили очень широкое распространение. Электролитическое никелирование, хромирование, лужение (покрытие оловом), кадмирование, серебрение, меднение и др. применяются для различных целей. Хромирование применяется для повышения коррозионной стойкости черных металлов, а также для увеличения твердости поверхностного слоя и сопротивления истиранию. Никелирование применяется обычно для изменения внешнего вида изделия и т. д. Все эти процессы осу-ществ 1яются методами в общем аналогичными применяемому при рафинировании мёди. Покрываемое изделие служит катодом, покрывающий металл — анодом. Качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. [c.447]

I корпус 5—крышка 3—раструб катода 4—графитовые аноды 5—катодная сеткат анодная шина 7—катод в—стальное днище 5—каркасы ГО—катодная шина //—катодные карманы К—электролитическая ячейка. [c.42]

Электрохимические элементы с внещними источниками напряжения, подобные изображенным на рис. 19-8 и 19-9, называются электролитическими элементами-, рассматривавшиеся выше элементы, в которых за счет протекающих внутри них химических реакций вырабатывается электрический ток, называют гальваническими элементами. В элементах обоих типов электрод, на котором происходит окисление, называется анодом, а электрод, на котором происходит восстановление,-катодом. [c.172]

Электролитическая ячейка выполняется из меди или стали сама ячейка служит катодом, анод делается из никеля. Поскольку электролиз проводится таким образом, что фтор не образуется, то не требуется разделения поверхностей анода или катода, это позволяет делать ячейку очеиь компактной при сильно сближенных электродах. Применяется напряжение 5—6 в и плотность тока приблизительно 0,02 а1см - Водород и легко-кипящие фторированные продукты удаляются в виде газов, а вышекипя-щие продукты, не растворимые во фтористом водороде, могут выводиться со дна ячейки. Реакция обычно проводится при 0°, чтобы снизить потери фтористого водорода, но при применении повышенного давления можно проводить реакцию и при более высоких температурах. [c.73]

Коррозионную агрессивность масел для авиационных двигателей контролируют по потере массы катализатора при оценке термоокислительной стабильности, а также агрессивность по отношению к меди и серебру при высокой температуре (метод FTMS 5305). Для этого тщательно промытые пластинки взвешивают, закрепляют в державках и устанавливают в стаканах, в кото рых содержится по 200 мл испытуемого масла. Стаканы помещают в термостат и выдерживают 50 ч при 232 °С. По окончании испытаний пластинки снова тщательно промывают. Если после этого на пластинках сохранились углеродистые отложения, то их снимают в электролитической ванне в течение 10 мин при токе 0.5 А, используя пластинки в качестве катода. Коррозию пластинок (в мг/см2) определяют по разнице масс до и после испытаний. [c.121]

Марганец получают либо электролизом раствора MnS04, либо восстановлением из его оксидов кремнием в электрических печах. Второй (силикотермический) метод более экономичен, но дает менее чистый продукт. При электролитическом методе руду восстанавливают до соединений марганца со степенью окисленности - -2, а затем растворяют в смеси серной кислоты с сульфатом аммония. Получающийся раствор подвергают электролизу. Снятые с катодов осадки металла переплавляют в слитки. [c.662]

Электролитическое выделение металла из раствора называется э л е к т р о э к с т р а к ц и е й. Руда или обогащенная руда — концентрат (см. 192)—подвергается обработке определенными реагентами, в результате которой металл переходит в раствор. После очистки от примесей раствор направляют на электролиз. Металл выделяется на катоде и в большпиствс случаев характеризуется высокой чистотой. Этим методом получают главным образом цинк, медь и кадмии. [c.300]

Электролитическому рафинирован и ю металлы подвергают для удаления пз них примесей и для перевода содержащихся в пнх компонентов в удобные для переработки продукты. Из металла, подлежащего очистке, отливают пластины и помещают их в качестве анодов в электролизер. При прохождении токи металл иодаергается анодному растворению — переходит в виде катионов в раствор. Далее катионы металла разряжаются иа катоде, образуя компактный осадок чист ого металла. Содержащиеся в аноде нримеси либо остаются иераство[ енными, выпадая в вил,. анодного шлама, либо переходят в электрол1гг, откуда периодически или непрерывно удаляются. [c.300]

Ртуть — еди[[ствеи[[ый металл, находящийся при комнатной температуре в жидком состоянии. Она широко используется в химической промышленности в качестве катода при электролитическом производстве гидроксида иатрия и хлора, как катализатор при получении многих органических соединений и при растворении урановых блоков (в атомной энергетике). Ее применяют для [c.625]

Электролизер (электролитическая ячейка) — основной аппарат в технологическом процессе производства едкого натра и хлора электролизом водного раствора хлорида натрия с железным катодом. Ди-афрагменные электролизеры могут быть двух типов с вертикально [c.341]

Приготовление хлорсеребряного электрода. Для получения устойчивого потенциала хлорсеребряного электрода электролитически наносят слой на серебряную пластинку или сетку. Электрод, состоя-и(ий из серебряной сетки размерами 3 х 2 см, погружают в сосуд с 6—10"о-ным раствором AgNOд. Электрод-сетка служит катодом, в качестве анода применяют серебряные пластинки, расположенные по периферии сосуда для электролиза. Электролиз ведут от 4-е аккумулятора со следующим режимом [c.310]

Через электролитическую ячейку, содержащую расплавленный Zn lj, в течение определенного времени пропускают ток силой 3,0 А. При этом на катоде выделяется 24,5 г металлического Zn. Запишите уравнение химической реакции на катоде. Составьте уравнение реакции, протекающей на аноде. Сколько времени должен продолжаться указанный процесс Какая масса газообразного хлора выделится при этом на аноде [c.61]

В настоящее время каустическую соду (МаОН)ихлор в промышленности получают электролизом поваренной соли в электролитических ваннах с ртутным катодом (рис. УПМб) или с диафрагмой (рис. VIII-17) 1[107]. В США 66% продукции получают диафрагменным сгюсобом. В СССР наибольшее применение нашел способ электролиза с ртутным катодом, так как получаемый продукт отличается высокой степенью чистоты. Кро Ме того, данный способ более экономичен в сравнении с диафрагменным. Существенным недостатком способа является образование токсичных ртутьсодержащих отходов. Образовавшуюся амальгаму натрия разлагают на специальных насадках из соединений различных металлов (циркония, вольфрама), а также графита на едкий натр и водород, а ртуть вновь возвращается в камеру электролиза (см. рис. УПМб). [c.252]

Гипотеза электролитической диссоциации. В 1805 г. литовский ученый Ф. X. Гроттус, излагая свою теорию электролиза, высказал мнение, что частицы растворенных веществ состоят из положительной и отрицательной частей и под действием электрического поля закономерно, ориентируются, располагаясь цепочками, в которых положительнйя часть каждой частицы направлена к катоду, а отрицательная — ю, аноду. Под действием тока ближайг шие к электродам частицы разрываются и отдают соответствующие ионы электродам остающиеся части их вступают в обмен со следующими частицами. С теми или другими изменениями эти взгляды были общепринятыми до 80-х годов прошлого века. Н. Н. Каяндер установил (1881), что между химической активностью водных растворов кислот и их электропроводностью обнаруживается параллелизм. Он показал также, что кислоты обладают наибольшей химической активностью и наибольшей молярной электропроводностью в наиболее разбавленных растворах и что влияние природы растворителя и на химическую энергию тел и на электропроводность их растворов является аналогичным. Каяндер высказал предположение о возможности диссоциации молекул кислот в растворе, говоря, что в данном объеме раствора кислоты количество частиц, получивших способность обмена (назовем их хоть разомкнутыми частицами), пропорционально количеству прибавленного растворителя и что реагируют только такие разомкнутые частицы . [c.381]

Другое направление применения электролиза в металлургии — рафинирование металлов (получение их в чистом виде). В наибольшем масштабе этот процесс применяется для рафинирования меди. Электролитом служит uSOi и H2SO4. Листы сырой неочищенной (черновой) меди служат анодом. Процесс сводится к растворению анода и выделению меди на катоде электролит регенерируется и сохраняется в растворе. Содержавшиеся в сырой меди различные примеси переходят при этом в раствор и большей частью осаждаются в виде шлама. Выделяющаяся на катоде медь получается очень чистой (99,9%) и выпускается под названием рафинированной или электролитической меди. [c.447]

Изучение перенапряжения при электролитическом выделении водорода представляет значительный интерес для теории и практики. Найденные при этом закономерности могут служить в качестве исходных данных для обобщений в области электрохимической кинетики. Величина водородного перенапряжения и зависимость его от различных факторов учитываются при создании технологических электрохимических процессов. Например, при электролизе водных растворов солей цинка на катоде могут протекать реакции разряда тнов Zn (fzn +,zn =—0,76 В) и ионов Н (в нейтральном растворе Фн+.Hj = —0,41 В). Вследствие высокого перенапряжения водорода на цинке потенциал его выделения сдвигается в сторону более отрицательных значений, б"лагодаря чему возможно катодное осаждение металла с выходом по току 90—95%. [c.513]

В основе электролитического трехслойного метода 1)афинир6вания лежит процесс анодного окисления и последующего катодного восстановления алюминия. Анодом (нижний слой) электролизера является рафинируемый алюминий, содержащий Рис. 2.10. Схема электроли-для увеличения плотности до 40% тического рафинирования меди, катодом (верхний слой) — очи- алюминия щенный алюминий. Между катодом, рафинируемого и анодом располагается расплавленный электролит, состоящий из смеси хлоридов бария и натрия и фто-2 [c.35]

За рубежом за последние годы внедрено значительное число принципиально новых методов удаления ПХД из ОСМ экстракция, химическое связывание галогенов, перевод ПХД в легковы-деляемые или безвредные продукты, разложение ПХД. Для экстракции, как правило, используют галогенсодержащие растворители. Экстракционные способы отличаются значительной сложностью, требуя последующего разрушения ПХД в отработанном растворителе. Это осуществляют, например, путем обработки последнего в электролитической ячейке с ртутным катодом и анодом из рутенированного титана. [c.361]