Соединения лития с серой

Составьте формулы следующих соединении а) нитрида лития (соединения лития с азотом) б) сульфида алюминия (соединения алюминия с серой) в) фторида фосфора, в которых электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления. [c.47]

Соединения с серой. Литий образует несколько бинарных соединений с серой — нормальный сульфид и полисульфиды. [c.22]

ХАЛЬКОГЕНИДЫ ЛИТИЯ Соединения с серой [c.37]

Как мы уже видели, для реакции синтеза благоприятны низкая температура и высокое давление. Однако реакция практически не протекает без катализатора вследствие очень большой стабильности молекулы азота, что обусловлено высокой энергией разрыва связи N—N. Функции катализатора заключаются в образовании на каталитической поверхности нитридного соединения, которое затем гидрируется в аммиак. Связь азота с металлом достаточно слаба, тем не менее она дает возможность адсорбироваться молекулам синтезируемого аммиака. Связь азота с металлом слишком сильна для таких элементов, как литий, кальций и алюминий, которые образуют с азотом нитриды непосредственно в массе вещества. В первой серии переходных металлов оптимум между образованием поверхностного нитрида и десорбцией аммиака с поверхности получён для железа, которое, не образует нитрида непосредственно из азота, исключая случай очень высоких давлений (на порядок выше давлений синтеза), но легко образует его в реакции с аммиаком. Тем не менее железо быстро хемосорбирует азот и это и есть та адсорбция, которую обычно считают стадией, лимитирующей скорость всего процесса синтеза. Рутений и осмий, находящиеся в более высоких сериях переходных элементов, не образуют нитридов в массе и являются эффективными катализаторами синтеза. [c.158]

СОЕДИНЕНИЯ ЛИТИЯ с СЕРОЙ [c.63]

Образование твердых растворов и соединений между твердым и жидким металлом происходит в результате протекания диффузионных процессов в твердой фазе — атомной и реактивной диффузии — и является весьма нежелательным явлением, так как образующийся слой твердого раствора или интерметаллического соединения обычно бывает хрупким, что снижает пластичность всего изделия. Возможны также частные случаи химического взаимодействия жидкометаллической среды с компонентами твердого металла взаимодействие щелочных металлов с растворенным в твердых металлах кислородом, лития — с углеродом, серой и [c.144]

Трудность обработки стальных форм осложняет изготовление их, когда полость формы имеет особенно сложную конфигурацию. В этих случаях применяются формы, изготовляемые путем отливки под давлением из сплавов алюминия или путем так называемого уплотненного литья [28, 29]. Последний способ состоит в следующем расплавленный металл, залитый обычным литейным способом в предварительно подогретую форму, подвергается в период кристаллизации прессованию на гидравлическом прессе. Применяемое при этом удельное давление составляет для алюминиевых сплавов 1-10 Па. По другому способу матрицы вдавливаются под нагрузкой 1,4—2,1-10 Па в налитый в изложницы и застывающий алюминий. Ценным качеством алюминия является его стойкость против действия серы и соединений, содержащих серу. Теплопроводность алюминия почти в 5 раз выше теплопроводности стали, что ведет к сокращению цикла вулканизации. Алюминий стоек к атмосферному воздействию, а потому хранение таких форм не требует особых условий достаточно обычных складских сухих помещений. Стальные же формы, сохраняемые на складах, в целях предохранения от ржавления необходимо покрывать густой смазкой, [c.52]

ВОТ обладает большой текучестью, поэтому системы, в которых применяется этот теплоноситель, должны иметь минимальное количество фланцевых соединений. Арматура должна выполняться из ковкого железа или стального литья. Детали из серого чугуна или цветных металлов применять нельзя. [c.310]

Кальций, как и литий, используется для транспортирования водорода в виде гидрида кальция. При этом отношение массы тары к массе транспортируемого водорода в 10 раз меньше, чем в случае транспортирования водорода в стальных баллонах. Гидрид кальция пытались использовать для восстановления титаиа и ванадия, а кальций — для обезвоживания органических соединений. Кальций добавляют к меди для улучшения ее механических свойств и к алюминию — для улучшения электропроводности. Малая присадка кальция увеличивает твердость свинца без уменьшения его пластичности. Добавление кальция в сталь и чугун способствует удалению из них газов, серы и фосфора. [c.527]

Щелочные металлы и их соединения широко используются технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп Li используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, ои применяется в металлургии для удаления следов этнх элементов из металлов и сплавов. LiF и Li l входят в состав флюсов, используемых при ]]лавке металлов и сварке магння и алюминия. Используется лтий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои с1юйства при температурах от —60 до - -150°С. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов (см. 244), благодаря чему в 2—3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [c.564]

Длительное нагревание LiH до температуры красного каления с углеродом, кремнием, фосфором и серой приводит к образованию бинарных соединений лития с этими элементами [73]. При взаимодействии LiH с жидким аммиаком при обычной температуре получается амид лития LiNH2 и выделяется водород газообразный аммиак при 440—460° С бурно реагирует с LiH [12] [c.21]

Действие ускоряющих реакций катализаторов можно замед-лить и вовсе уничтожить другими веществами. Так, железо, ускоряющее превращение азота и водорода в аммиак, теряет свою каталитическую способность в присутствии незначительных коли честв соединений серы. Платина, служащая катализатором для окисления двуокиси серы в трехокись, теряет свое каталитическое свойство, когда в газах находятся соединения мышьяка кантакт-ное окисление аммиака в азотную кислоту сильно замедляется соединениями мышьяка, серы, фосфора. Поэтому говорят об отравлении катализаторов и о каталитических ядах [c.105]

Важнейшие электрофильные реагенты, включенные з табл.4, известны из общего куроа органической химии. Среда нуклео. иль-ных реагентов немало таких, которые в общем курсе упоминались вскользь или вообще не упоминались. Это литий- и медьорганиче-ские соединения, илиды серы и фосфора, анионы серусодержащих соединений, диазоалканы. Следующие разделы пособия посвящены краткому описанию методов подучения и путей использования названных соединений в синтезе. Далее излагаются способы генерации карбоанионов монокарбонильных соединений, пути использования карбенов, циклопропанов. Небольшой раздел посвящен химии нитренов. [c.22]

Натрий легко образует соединения с серой—N328 и N3282, которые применяются в технике, в частности при обработке кожи. Соединение натрия с азотом — нитрид натрия NasN, в отличив от нитрида лития, образуется лишь при повышенной температуре. [c.216]

Переработка сподумена. Важнейшие технологические и физикохимические исследования сульфатного метода переработки сподумена на соединения лития проведены в Советском Союзе. За рубежом наиболее интересные исследования выполнены под руководством К. Гирзевальда [120]. Работами М. Н. Соболева, Е. С. Бурк-сера и их сотрудников [35, 109—111] было показано, что при 1050— 1100° С и соотношении (по массе) между -сподуменом и K2SO4 [c.46]

Трибензантрацен кристаллизуется из ледяной уксусной кислоты, бензола или ксилола в виде умеренно растворимых бесцветных кристаллов (т. пл. 225—282° С). Спектр поглощения его приведен на рис. 50. 1,2-3,4-5,6-Трибензантрацен присоединяет натрий и литий с образованием голубых соединений типа VI (Ме — Na, Li), метанолиз которых приводит к 9,10-дигидро-1,2-3,4-5,6-три-бензантрацену VII. Дегидрирование соединения VII серой дает 1,2- [c.331]

Соединения с серой. Сульфид лития LI2S — желтовато-зеленое кристаллическое вещество с гранецентрированной кубической решеткой (типа СаРг). Расплывается во влажном воздухе, хорошо [c.25]

В серии работ Терреса с сотр. [89—91] исследовались условия синтеза алифатических соединений лития в среде бензола и дальнейшие реакции этих соединений с органическими галоидными соединениями. Показано, что реакция конденсации является неизбежной побочной реакцией при синтезе алифатических литийорганических соединений по этому методу, а при температуре выше 80° С уже становится главным направлением реакции. [c.83]

Серия работ посвящена реакциям ароматических соединений лития с алифатическими фторированными кислотами при низкой температуре (до —80° С). При реакции трифторуксусной кислоты с фениллитием образуется трифторацетофенон и бензойная кислота [31]. Соотношение этих продуктов реакции изменяется в зависимости от температуры. Оптимальный выход трифторацетофенона при —65° С равен 73% (13% бензойной кислоты), при —40° С—62% (15% кислоты) и еще ниже при 0—50° С (20% кислоты). При повышении температуры реакции до 25° С выход кетона и кислоты примерно одинаков (16 и 15%) [32]. В тех же условиях при —65° С с перфторпропионовой кислотой и фениллитием получают 44% бензойной кислоты и с к-перфтормасляной кислотой (при —65° С) — только 16% кетона и 56% кислоты [31 ]. При снижении температуры реакции до —100° С выход фенил-перфторпропилкетона падает до 2% (кислота 30%) [32, 33]. В реакциях, проводимых при кипении эфира, выделить соответствующие кетоны не удается. При нагревании трифторуксусной кислоты и фениллития (соотношение [c.284]

Любое из вновь получившихся соединений также является литийорга-ническим. Поэтому оно вновь может присоединяться к другим молекулам с сопряженными связями и т. д. В результате протекает наращивание цепи, идет процесс полимеризации . По этой причине литий-, а также и натрий-алкилы используются в промышленности для полимеризации бутадиена (СН2=СН-СН = СН2), изопрена (СН2=СН(СНз)-СН=СН2), стирола (СвН5СН = СН2) в производстве синтетического каучука (см. разд. 31.1.1). Литийорганические соединения способны присоединяться по кратным связям углерод—азот, углерод—кислород, углерод—сера и к другим группам. [c.589]

Реакция ароматических соединений лития с нрониленсульфидом является удобным методом синтеза тиофенолов [4]. Так, м- и тг-диметиламинофенолы могут быть получены по этому методу с выходом 70—80% [4, 5]. Механизм этой реакции авторы работы объясняют возможностью атаки алкил- или арилкарбаниона (ароматического или алифатического литийорганического соединения) по атому серы, облегчаемой координацией серы и катиона лития [4] [c.320]

Известны также другие примеры разрыва связи сера — сера под действием ароматических соединений лития. Например, фениллитий легко расщепляет 2,2,2, 2 -тетраметоксидиэтилдисульфид. Выход сульфида при этих реакциях порядка 70—98% [16 ] [c.321]

Теоретически вычисленное содержание серы в этом соединении 24,2%, но практически такое количество, если и получается, то очень редко. Диазоаминобензол, нитрат лития, гидроперекись mpem-бутила являются катализаторами этой реакции получаемый продукт содержит до 20% серы. Реакция имеет ограничивающие пределы температуры и обычно проводится ири температурах от —10° до 4-15°. Продукты, содержащие до 5 % серы, эластичны, при более высоком содержании серы получаются роговидные продукты, продукты же с наибольшим количеством серы твердые и хрупкие. Они обычно нерастворимы и растворяются только в концентрированной серной кислоте. При выдавливании раствора каучука и гидроперекиси в раствор двуокиси серы можно получить волокно [38]. [c.224]

Активным веществом положительных электродов служат различные неорганические соединения, находящиеся либо в )аст-ворепном виде в электролите, либо представляюигие собой твердую фазу, нанесенную на токоотвод. Если активное вещество растворено в электролите, то такие источники тока называют элементами с жидким окислителем. К ним относят системы литий — диоксид серы и литий — тионилхлорид. [c.242]

Азот N2 не поддерживает ни горения, ни дыхания. Химически мало активен.- При комнатной температуре непосредственно соединяется лишь с литием, образуя нитрид состава 1лзМ. При высокой же температуре азот соединяется со многими металлами с образованием нитридов, например MgзN2 — нитрид магния, СазМа — нитрид кальция и др. При температуре электрической дуги азот соединяется с кислородом, давая окислы азота. При высоких температуре и давлении в присутствии катализаторов азот соединяется с водородом, образуя аммиак МНз. В определенных условиях азот может давать соединения и с другими элементами (серой, хлором и т. д.). [c.468]