Структура металлическая

Свойства чугуна зависят от формы входящего в его состав графита, а также от структуры металлической основы (перлит, феррит, мартенсит и т. д.). Обычно в сером чугуне графит выделяется в виде пластинок, поэтому при растяжении или [c.139]

Структура металлических осадков является одним из главных факторов, определяющих химические, физические и механические свойства осадков. Поэтому получение осадков требуемой структуры при электролитическом покрытии изделий металлами имеет больщое значение. [c.334]

Перед нанесением проводящего слоя на неметаллические формы необходимо выполнить ряд подготовительных операций. Прежде всего поверхность форм должна быть тщательно очищена от загрязнений. Если формы приготовлены из гигроскопических материалов, их необходимо сделать водонепроницаемыми. Например, гипсовую форму обычно пропитывают предварительно расплавленным воском. В тех случаях, когда проводящий слой наносят путем химического восстановления серебра или меди из водных растворов, применяют обработку в растворе хлорида олова, обеспечивающую хорошее смачивание поверхности, качественную структуру металлической пленки. [c.215]

Такое изменение состояния практически не затрагивает электронов внутренних электронных слоев. Поэтому они вместе с ядром атома образуют положительный ион данного элемента, участвующий в структуре металлического кристалла как единое целое. [c.137]

Андерсон Дж. Структура металлических катализаторов. Пер. с англ.— М. Мир, 1978. [c.34]

Как изменяется структура металлического порошка в течение длительного электролиза Каким способо.1г можно повысить стабильность гранулометрического состава порошка [c.296]

Объяснять, чем отличаются структуры металлических и неметаллических элементов. [c.330]

По энергии кристаллической решетки металлы занимают промежуточное положение между молекулярными и ковалентными кристаллами. В то же время плотность большинства металлов значительна, что свидетельствует об очень плотной структуре металлических кристаллов. С другой стороны, такие свойства металлов, как высокие ковкость и тягучесть, указывают на отсутствие жесткости в металлических решетках их плоскости довольно легко сдвигаются одна относительно другой. [c.79]

О структуре металлических кристаллов и металлической связи см. гл. III, 21. [c.271]

В чем причина невысоких значений координационных чисел атомов, ионов или молекул, из которых построены кристаллы Всестороннему максимальному сближению частиц в кристалле могут препятствовать два фактора во-первых, определенная направленность связей между частицами и, во-вторых, несоответствие их размеров. Направленность связей играет решающую роль в расположении частиц, между которыми устанавливаются атомные или водородные связи. Поэтому координационные числа атомов в атомных кристаллах совпадают с валентностью элемента, а координационные числа молекул, образующих Н-связи, — с числом этих связей, образуемых каждой молекулой. Этот же фактор может проявляться и в структуре металлических и ионных кристаллов, если в связях между атомами металлов или ионами имеются признаки атомной связи. В ионных кристаллах на взаимное расположение ионов в основном влияют несоответствие их размеров и электростатическое отталкивание одноименно заряженных ионов. [c.109]

Исследования структуры металлических жидкостей начались еще на ранней стадии становления метода рентгеноструктурного анализа. Внимание исследователей привлекла жидкая ртуть, свойства которой к тому времени были хорошо известны. [c.169]

Несмотря на ограниченную применимость зонной теории, она позволяет судить о возможности изменения характера проводимости в зависимости от внешних условий (давления и температуры). С точки зрения зонной теории основной критерий полупроводимости — это отсутствие перекрывания валентной зоны и зоны проводимости, т. е. наличие зоны запрещенных энергий АЕ (см. рис. 129). Если создать условия, обеспечивающие сближение атомов кремния на расстояние, меньшее Го (д,о Гр), то, как видно из рис. 129, 35/зЗ-гибридная валентная зона и 45-зона проводимости перекрываются и при этом кремний должен обладать металлическими свойствами. Эти условия можно реализовать при всестороннем сжатии под высоким давлением, когда рыхлая тетраэдрическая структура полупроводникового кремния переходит в плотноупакованную структуру металлического типа. Давления, при которых возможен такой переход, как правило, весьма высоки (10 н-10 МПа). Так, при сжатии красной модификации фосфора (изолятор) под давлением 1,2-10 МПа наблюдается переход в более плотную полупроводниковую модификацию (черный фосфор) с шириной запрещенной зоны 0,33 эВ. Дальнейшее сжатие (2,0-10 МПа) приводит к появлению металлической проводимости в черном фосфоре. Переход от рыхлых структур к плотноупакованным металлическим сопровождается уменьшением энтропии аналогично тому, как это происходит при кристаллизации. Напротив, при переходе от плотной упаковки к более рыхлой структуре энтропия возрастает, поскольку увеличиваются амплитуда колебаний атомов и связанная с этим неопределенность положения их в узлах кристаллической решетки. Это эквивалентно увеличению неупорядоченности в кристалле (А5>0). Такой переход реализуется, например, при нагре- [c.320]

Взаимодействие с металлами. Все металлы по характеру взаимодействия с галлием могут быть разбиты [711 на три группы. Одну из них составляют соседи галлия по периодической системе это металлы подгруппы цинка, главных подгрупп П1 и IV групп, а также висмут. Все указанные металлы соединений с галлием не образуют. Соответствующие двойные системы либо имеют эвтектический характер, либо (в случае тяжелых металлов — кадмия, ртути, таллия, висмута и свинца) наблюдается ограниченная взаимная растворимость в жидком состоянии. Примером последних систем может служить система галлий — ртуть (рис. 49). Ни с одним из металлов галлий не образует непрерывных твердых растворов, что объясняется, очевидно, весьма своеобразной кристаллической структурой металлического галлия. По той же причине весьма незначительны области твердых растворов на основе галлия (наибольшей растворимостью в галлии — 0,85 ат. % — обладает цинк). В то же время галлий образует широкие области твердых растворов на основе других металлов. В рассматриваемой группе наибольшая растворимость галлия наблюдается в алюминии и индии. [c.242]

Правило Юм-Розери. Совсем иное объяснение структуры металлических кристаллов было предложено Юм-Розери (см., например, [c.176]

Сетчатый катод и спиральный анод изготовляют из платины. Осадок металла должен плотно покрывать платиновый катод и хорошо держаться на нем. Губчатый осадок легко крошится и отваливается. Структура металлического осадка зависит от плотности и величины тока на катоде. Кислотность анализируемого раствора не должна быть очень большой, так как это задерживает электролиз. [c.489]

Для решеток с металлической структурой характерно наличие в узлах кроме атомов также и ионов, которые образуются за счет отрыва электронов. Атомы и ионы находятся в состоянии непрерывного обмена электронами, причем процесс этот происходит без затраты или освобождения энергии (в единицу времени число атомов, потерявших электроны, и присоединивших их ионов равно). В процессе такого непрерывного обмена электронами часть их стационарно остается в свободном состоянии, образуя так называемый электронный газ . Наличие свободно перемещающихся электронов и динамически обменивающихся ими нонов и атомов сообщает металлическим кристаллам специфические свойства пластичность, электронную проводимость, высокую теплопроводность, металлический блеск, непрозрачность. Специфика структуры металлических кристаллов создает условия для большого разнообразия их свойств. Так, например, температура затвердевания ртути —38,9° С, в то время как вольфрам плавится лишь при 3380° С натрий мягок, как воск, а рений с трудом можно обработать инструментом, изготовленным из специальных сортов стали. [c.321]

Р п с. 2. Структура металлического натрия с выделением элементарной ячейки (заштриховано) [c.13]

Тем же ГОСТом 3443—57 предусмотрена классификация структуры металлической основы серого чугуна [c.119]

ГОСТ 344—57 предусматривает классификацию графита и дает эталоны па количеству графита и по диаметру графитовых включений, а также предусматривает классификацию структуры металлической основы высокопрочного чугуна аналогичную серому литейному чугуну. Высокопрочный чугун является новым перспективным конструкционным материалом, получающим все более широкое применение в различных отраслях промышленности. [c.120]

Благодаря преобладанию перлита в структуре металлической основы чугун марок ВЧ 45-0, ВЧ 50-1,5, ВЧ 60-2 относится к перлитному типу и характеризуется высокой прочностью при сравнительно невысокой пластичности. [c.132]

При легировании белого чугуна ванадием обеспечивается получение более высокой твердости (по сравнению с твердостью чугуна с присадкой хрома). В зависимости от содержания марганца и других элементов, а также от термической обработки структура металлической основы может быть аустенитной, ферритной или мартенситной. Эти чугуны обладают сравнительно хорошей износостойкостью, однако при аустенитной или ферритной матрице главным их преимуществом является относительно высокая для износостойких чугунов пластичность. [c.65]

Практическое использование метода ультразвукового структурного анализа по величине коэффициента затухания в производственных условиях часто связано с большими трудностями или вообще невозможно. При определении коэффициента затухания ультразвуковых колебаний в металле необходимо учитывать влияние потерь, возникающих при передаче энергии через промежуточную среду (смазку) ослабление энергии в связи с расхождением пучка ультразвуковых лучей интерференционные явления вследствие непараллельности отражающих ультразвуковую энергию граней образца или изделия и другие факторы. До последнего времени имелись лишь ограниченные данные об успешном применении ультразвука для контроля структуры металлических материалов и изделий в производственных усло- [c.67]

Кинетическая энергия электронов в тех же координатах показана кривой 2. Суммарная кривая 5 дает результат вычисления энергии решетки. Справедливость теории проверяется по расположению минимума на кривой 5. Этот минимум действительно отвечает кратчайшему межатомному расстоянию в кристаллической структуре металлического натрия. [c.205]

Финч и Кворелл (1933 г.) на основании своих исследований предположили, что ориентация кристаллов образующегося соединения может сопровождаться изменением характера решетки, т. е. образуется псевдоморфный слой, являющийся кристаллографическим продолжением решетки металла. Так, на поверхности металлического магния, обладающего гексагональной структурой, первичный псевдоморфный слой окислов также имеет гексагональную структуру, ориентированную по структуре металлического магния, хотя для компактного окисла MgO характерна кубическая структура. Однако существование таких псевдоморфных слоев в настоящее время считается недоказанным. [c.43]

Свойства чугуна зависят от формы входящего в его состав графита, а также от структуры металлической основы. Обычно серый чугун хрупок при растяжепии или изгибе, так как содержит графит в виде пластинок. После сг.ециального отжига получают ковкий чугун, в котором графит имеет хлопьевидную форму. При введении добавок магния графит в чугуне приобретает сферическую форму (глобулярный графит)—это высокопрочный чугун. [c.310]

Но если ядра кластеров при увеличении степени конденсации стремятся к структуре металлической фазы, то схема МО приближается к схеме зон металла выделяются и постепенно расходятся по энергии блоки МО, происходящие в основном от п—1) -, пз- и пр-орбиталей металла, причем нижележащий блок р-орбиталей переходит в область несвязывающего, а затем и разрыхляющего поведения. В металлических фазах переходные металлы используют на связь с соседями не более 6 своих валентных орбита-лен пять (п —1) / и одну П5. Это значит, что по мере усложнения кластеров отношение п /пм должно уменьшаться, стремясь к 12. Действительно, если у N ( 0)4 оно равно 18, а при переходе к 1г4(СО),2 уменьшается до 15, то у [НК1з(СО)24На]2" составляет уже 13,08 (п,. = 170, Пм=13). Поэтому правила Уэйда, согласно которым /ге/пм- 14, не выполняются. В результате обобщения квантово-механического машинного эксперимента (расчета серии кластеров КН) Лауэр предложил эмпирическое валентное правило для клоза-конфигураций [c.146]

Примерный химический состав модифицированного чугуна следуюии1Й 2,8—3,1% С 0,8—1,2% Мп 1,2—2,0% 81 до 0,2% Р до 0,14% 8. Сравнительно низкое содержание углерода и кремния в модифицированном чугуне обеспечивает характерную для него однородную структуру металлической основы — тонко и среднепластинчатый перлит и равномерно распределенный средний величины графит. [c.120]

Реальные превращения протекают с отклонением от равновесных условий, что приводит к изменению состава фаз и концентрации углерода в них. Так, изменение скорости охлаждения чугуиа может привести к образованию различных структур металлической основы, состоящих по фазовому составу из феррита и цементита, а по структурному — из перлита, феррнта-перлнта илп перлита-цементита [20]. [c.121]

По осн ординат показано количество углерода, по оси абсцисс — 81 + lg R, где К — приведенная толщина отлпвки, определяемая отношением площади сечения отливки к периметру этого сечения в мм. Согласно этой диаграмме получение чугуиа нужной структуры металлической основы определяется следующими условиями [40] [c.123]

Д аграмма дает представление о структуре металлической основы чугуна в зависимости от состава и приведенной толишны отливки. [c.123]

Устойчивость гексагональной плотноупакованной структуры металлической подрешетки углеродсодержащих фаз МеСд д [c.165]

Подобным же образом структурную единицу кубического кристалла можно представить как куб, который при параллельном повторении заполняет пространство, образуя кубическую решетку, как показано на рис. 2.6. Для кубического кристалла структурную единицу можно описать, приняв ребро куба равным а значения координат х, у к г для каждого атома можно выразить в долях ребра куба структурной единицы. Таким образом, в плотнейшей кубической упаковке, примером которой может служить структура металлической меди, структурная единица— куб с ребром, равным а = У2х255 пм, и с четырьмя атомами в такой единице (элементарной ячейке), имеющими координаты х=0 у=0, 2=0 х=0, у= /2, 2=72 х=Ч2, У=0, 2=72 Х=У2, У =42, 2=0 как показано на рис. 2.7. Часто эти координаты пишут без символов X, у, г в таком случае говорят, что в структурной единице имеются че тыре атома меди при О О 0 О 7г 7г Ч2 О 7г Ч2 7г 0. Эти цифры назы вают координатами атомов в кубической структурной единице. [c.34]

Уран образует только один металлоподобный гидрид состава иНз, известный в двух модификациях. Положение атомов металла в р-Ь Нз соответствует структуре (разд. 29.1.4,6), но не связано со структурой металлического урана. Расстояния и—и намного больше, чем в а- или -уране даже кратчайшее из ннх (и—2 и 3,32 А) указывает па наличие лишь очень слабого взаимоде1 1ствия металл — металл (ср. в -и и—8 и 2,97 А, а в а-и кратчайшее расстояние 2,76 А). Как было установлено нейтронографически, атомы водорода занимают очень большие пустоты, в которых они окружены (приблизительно тетраэдри-чески) четырьмя атомами и на расстоянии 2,32 А. Наличие у каждого атома и 12 соседних атомов Н и металлоподобный (а не солеобразный) характер соединения служат подтверждением того, что взаимодействие между атомами обусловлено некоторым видом делокализации ковалентных связей. В а-иНз атомы металла занимают позиции, соответствующие заштрихованным кружкам на рис. 29.4, а атомы Н находятся в позициях, соответствующих светлым кружкам. Здесь связи и—и также чрезвычайно слабые (1)—8 и 3,59 А) атомы Н, как и в иНз, имеют тетраэдрическое окружение из четырех атомов J (Н—411 2,32 А). Тригидриды Чр, Ри и Ат изоструктурны гексагональным тригидридам 4/-элементов. [c.15]

Кристаллохимия урана. Структуры металлического урана, его гидридов, карбидов, а также некоторых галогенндов МХз, МХ4 и МХб описаны в других главах. В этом разделе мы рассмотрим структуры, свойственные некоторым галогенидам урана, структуры комплексных фторидов тория и урана, оксидов урана, соединений уранила и уранатов, нитридов и родственных им соединений, а также сделаем некоторые замечания о сульфидах и, Th и Се. [c.415]

Некоторые сплавы А2В2 с высоким содержанием висмута. Структурная химия сплавов висмута с Ni, Р(1 и КЬ отличается сложностью в связи с тем, что, хотя атом висмута в некоторых случаях склонен к образованию трех наиболее прочных пирамидально направленных связей (как в структуре металлического висмута), существует также тенденция к достижению более высоких координационных чисел, что характерно вообще для [c.490]

На рис. 165 изображена структура вюртцит а. Атомы одного элемента располагаются так же, как атомы магния в структуре металлического магния, т. е. по вершинам гексагональной призмы, в центрах базисных граней и в центрах трех (из шести) тригональных призм, на которые мысленно можно разбить элементарную гексагональную ячейку. Атомы второго элемента располагаются в тех же трех, уже занятых атомами первого элемента, тригональных призмах и на всех вертикальных ребрах примитивных параллелепипедов. Они занимают такие положения в структуре, что оказываются на равных расстояниях от четырех ближайших атомов первого элемента. Все положения, занятые атомами каждого элемента, составляют одну правильную систему точек. Обе системы, занятые атомами цинка и серы, эквивалентны между собой так же, как и в случае поваренной соли, s l и др. Федоровская группа симметрии Рбзтс. Этот структурный тип иногда называется структурным типом цинкита ZnO. [c.123]

Полученную таким способом систему атомных радиусов очень скоро пришлось оставить, так как обнаружилось большое количество противоречий, приведших к мысли о полной несостоятельности идеи, положенной в основу системы. В самом деле, радиус атома меди, определенный из структуры металлической меди, оказывается равным 1,27. Вычитая эту величину из найденного значения межатомных расстояний в структуре u l (2,35), получают для атома хлора радиус 1,08. Если проделать аналогичные определения размера атома хлора в структуре Na l, воспользовавшись размером атома натрия (1,86), определенного из структуры металлического натрия, то легко получить значение 0,95. Отклонение от предыдуш его значения для атома хлора превышает 0,15, что, конечно, недопустимо, так как точность определения межатомных расстояний даже в те годы была порядка [c.134]

Понятие металлической связи. Металлы, в отличие от всех других кристалличесь их твердых тел, обладают характерными физическими свойствами и особенными кристаллическими структурами. Металлические кристаллы обладают высоко11 электропроводностью и теплопроводностью, а кристаллические структуры обычно удовлетворяют требованиям плотнейших упаковок н характеризуются, следовательно, болх ши-ми координационными числами. Соединения, образующиеся из нескольких металлических элементов, отличаются по характеру связи от всех других классов химических веществ. Обычные представления о валентности элементов не способны объяснить химический состав большинства интерметаллических соединений. Состав интерметаллических фаз часто не подчиняется закону простых кратных отношений и может варьировать в широких пределах. Этот факт говорит о том, что связь между атомами в металлических кристаллах (и жидких расплавах) не ограничивает соотношение элементов ии численно, ни прост )а11-ственно. Каждый атом в металле стремится окружить себя максималь- [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология