Кадмий металлический, структура

Значения константы а, приведенные в табл. 4, показывают, что перенапряжение водорода является наибольшим у таких металлов, как свинец, кадмий, цинк, таллий и олово, и наименьшим — у платины, вольфрама, кобальта и никеля. Промежуточное положение занимают железо, серебро и медь. Следовательно, на первых металлах катодная реакция восстановления водорода идет с большими затруднениями. На платине же и никеле разряд ионов водорода происходит гораздо легче. Каждый лежащий ниже в таблице металл, будучи введенным в состав впереди стоящего металла, усиливает коррозию основного металла, если только не возникнет новая фаза, обладающая повышенным перенапряжением. Вследствие пониженного перенапряжения водорода на примеси реакция восстановления водорода будет в основном протекать на этой примеси и притом со значительной скоростью, это и вызовет ускорение сопряженной анодной реакции ионизации металла, т. е. приведет к разрушению металлической структуры. [c.18]

Оксид цинка, или цинковые белила, по химическому составу представляет собой продукт, содержащий 98—99,8 % 2пО и примеси, основными из которых являются оксиды свинца, кадмия, металлический цинк. Структура оксида цинка — гексагональная, плотность 5600 м /кг, размер частиц основной массы пигмента менее 1 мкм, оптимальный размер 0,4—0,6 мкм, форма частиц игольчатая. На рис. 27 приведена микрофотография оксида цинка, а на рис. 28 кривая его спектрального отражения. [c.63]

Весьма детальная классификация элементов по кристаллическим структурам была дана в 1942—1960 гг. Г. Б. Бокием [160]. Он различает шесть основных типов структур элементов 1) гексагональную плотную упаковку, 2) кубическую плотную, 3) кубическую объемноцентрированную упаковку (металлические структуры), 4) молекулярные структуры, 5) ковалентные структуры с координационным числом K—S—N, 6) прочие структуры. Г. Б. Бокий отметил принадлежность водорода по кристаллохимическим признакам к группе галогенов, разделение элементов III группы на две подгруппы (бора—таллия и скандия—актиния), указал на своеобразие структур марганца, урана, индия, цинка, кадмия и ртути, объяснил повышенные значения da для структур цинка и кадмия эллипсоидальной формой атомов и высказал предположение, что алюминий, а- и р-таллий, свинец и индий в металлическом состоянии не отщепляют всех валентных электронов [160]. В этом плане кристаллохимия элементов была рассмотрена и в ряде других работ [32, 111] и др. [c.190]

Взаимодействие с металлами. Все металлы по характеру взаимодействия с галлием могут быть разбиты [711 на три группы. Одну из них составляют соседи галлия по периодической системе это металлы подгруппы цинка, главных подгрупп П1 и IV групп, а также висмут. Все указанные металлы соединений с галлием не образуют. Соответствующие двойные системы либо имеют эвтектический характер, либо (в случае тяжелых металлов — кадмия, ртути, таллия, висмута и свинца) наблюдается ограниченная взаимная растворимость в жидком состоянии. Примером последних систем может служить система галлий — ртуть (рис. 49). Ни с одним из металлов галлий не образует непрерывных твердых растворов, что объясняется, очевидно, весьма своеобразной кристаллической структурой металлического галлия. По той же причине весьма незначительны области твердых растворов на основе галлия (наибольшей растворимостью в галлии — 0,85 ат. % — обладает цинк). В то же время галлий образует широкие области твердых растворов на основе других металлов. В рассматриваемой группе наибольшая растворимость галлия наблюдается в алюминии и индии. [c.242]

При практическом использовании указанных признаков необходимо убедиться в отсутствии окисной пленки на поверхности твердого металла. Наличие окисной пленки может радикально изменить характер взаимодействия твердого и жидкого металлов, а именно, вместо хорошего смачивания может быть несмачивание. В таких системах большое значение имеет характер взаимодействия жидкого металла с окислом и строение окисной пленки. В ряде случаев жидкий металл может проникать к металлической поверхности через дефекты структуры окисной пленки (поры, трещины) [137]. Если жидкий металл растворяет твердый, расплав постепенно растворяет слои металла, которые непосредственно прилегают к окисной пленке [3]. Далее жидкий металл распространяется между окисным слоем и металлом, при этом происходит постепенное отделение окисной пленки. В результате, несмотря на наличие окисной пленки, поверхность твердого металла оказывается полностью смоченной. Такое растекание под слоем окисла наблюдалось, например, при контакте ртути с окисленной поверхностью свинца при создании искусственного повреждения ( прокола ) окисной пленки в месте нанесения ртутной капли [138]. В системах, где контактирующие металлы совершенно не смешиваются (например, кадмий с алюминием), повреждение окисного слоя и создание локального контакта расплава с твердым металлом не обеспечивает растекания под окисной пленкой [137]. [c.92]

Халькогениды синтезируют сплавлением компонентов. ZnS (рПР 24) и dS (рПР 27) можно также получить осаждением из растворов соединений цинка и кадмия сульфид-ионом. Для всей группы обсуждаемых халькогеиидов сфалерит является низкотемпературной модификацией, а вюртцитная структура — высокотемпературной. С,увеличением порядкового номера катионо- и анионообразователя на ковалентно-ионную связь накладывается определенная доля металлической связи. Поэтому ширина запрещенной зоны у халькогеиидов закономерно уменьшается. Сульфиды цинка и кадмия являются основой лучших неорганических люминофоров . [c.135]

Фишер [49] указал, что под влиянием электронной бомбардировки в микроскопе кристаллы хлоридов натрия и калия распадаются на более мелкие частицы без изменения химического состава. Быстро возгоняются кристаллы хлористого аммония. Такие соединения, как хлористое и азотнокислое серебро, закись меди и углекислый свинец, восстанавливаются с образованием металла. При достаточно высоких значениях интенсивности электронного пучка начинается разложение бромистого кадмия и на электронограмме появляются линии, указывающие на присутствие в продуктах реакции металлического кадмия [50]. Тэлбот [51] электронографически показал, что воздействие сильного электронного пучка вызывает разложение сернокислого кальция с образованием окиси и сернистого кальция. Возникновение своеобразной пористой структуры было отмечено в окиси алюминия, полученной обезвоживанием кристаллов гиббсита [52]. Поры в продукте реакции имели удли- [c.182]

СЛОИСТАЯ СТРУКТУРА - кристаллическая структура, состоящая из слоев, в которых атомы связаны друг с другом сильнее, чем атомы какого-либо слоя с атомами соседнего. В С. с. слой представляет собой плоскую сетку (структуры графита), пакет, составленный из небольшого числа сеток (напр., структуры йодистого кадмия, гидроокиси магния, молибденита) или более сложные образования (напр., структуры гипса, слюды, талька, каолинита). Связь внутри слоя — ковалентная или ионная, между атомами соседних слоев — ван-дер-ваальсова, металлическая или водородная. Вещество со С. с. может быть полиморфной [c.406]

Как показал Тамман (Tammann, 1932), полоний очень склонен к образованию смешанных кристаллов с такими металлами, как серебро, медь, цинк, кадмий, олово, свинец, сурьма, висмут, но не дает смешанных кристаллов с теллуром. Последнее объясняется тем, что структура кристаллической решетки полония Сильно отличается ог структуры решетки теллура. Кристаллическая структура полония была определена Ролье (Kollier, 1936) электронографическим методом на 0,1 у чистого металлического полония. Полоний образует моноклинные кристаллы особого тина. Каждый атом полония окружен шестью другими, расположенными в вершинах октаэдра, который, однако, сильно искажен, так чтр все расстояния между атомами различны. Они изменяются в пределах 2,81—4,13 А. [c.809]

Цинк и кадмий представляют собой белые блестящие, но быст-ро тускнеющие на воздухе металлы. Их структуры отклоняются от плотнейщей гексагональной упаковки за счет удлинения осей шестого порядка. Ртуть при обычных температурах представляет собой блестящую жидкость. Все три элемента обладают очень высокой летучестью для тяжелых металлов, а ртуть в этом отношении поистине уникальна. Ртуть дает моноатомный пар и имеет заметную упругость пара (1,3" 10 мм рт. ст.) при 20°С. Она также удивительно хорошо растворима в полярных и неполярных жидкостях. Насыщенный раствор ртути в воде при 25 °С имеет концентрацию б 10 г/мл. Из-за высокой летучести и токсичности ртуть всегда должна содержаться в закрытых контейнерах и использоваться в хорошо вентилируемых помещениях. В биосфере она чрезвычайно токсична, потому что бактерии превращают ее в СНзНд+ (разд. 31.5). Металлическая ртуть легко осаждается из водных растворов солей двухвалентной ртути за счет восстановления следами восстановителей до Н -катиона и последующего его диспропорционирования. [c.405]

Известны два других фторида серебра — субфторид и дифторид. Субфторид Ag2p получают электролитическим восстанОБ-лением раствора фтористого серебра и фтористого аммония в 40%-ной плавиковой кислоте при 50 С. Этот фторид образует зеленовато-желтые пластинки с металлическим отливом. Соединение диамагнитно и в твердом виде обнаруживает металлическую электропроводность есть указание, что его структура относится к типу иодистого кадмия 222 однако необходимо повторное исследование. Вода разлагает его на серебро и AgF. [c.120]

Другой аналогичный пример мы находим при рассмотрении фталоцианинов. Фталоциани-пы по типу структуры очень похожи на порфирины, и поэтому оправдан интерес к результатам сопоставления каталитических свойств металлических комплексов того и другого класса. Фталоцианины натрия, калия, кальция, бария и кадмия проявляют свойства солей, производные других металлов относятся к комплексным соединениям. В 1938 г. Кук [27] предпринял исследования каталитических свойств комплексных фталоцианинов различных металлов по отношению к реакции разложения перекиси водорода и реакциям окисления. Фталоцианины очень плохо растворяются в воде, и поэтому Кук растворял их в 75%-ном пиридине, а в некоторых случаях даже в концентрированной серной кислоте. [c.154]

Такой механизм применим ко всем полимерным системам как полярным, так и неполярным. В то же время природа металлической поверхности важнее, чем конечная структура смазки. Именно природа металлической поверхности определяет интенсивность сил адсорбции, возникающих между поверхностью и полярными группами молекул смазки, и соответственно возможность образования стационарных пограничных слоев. От природы металлической поверхности зависит, что будет происходить на границе раздела смазка/металл — химическая реакция или физическая адсорбция. Если смазкой служит кислота, например лауриновая кислота [4], она будет взаимодействовать с такими металлами как медь, кадмий и цинк, но не с серебром, алюминием, никелем, хромом и т. п. Боуден и Тэйбор нашли, что при протека- [c.44]

Промежуточные фазы, характер взаимодействия в которых близок к чисто металлическому, обычно имеют плотноупакован-ные структуры с высокими координационными числами, широкие (порядка нескольких атомных процентов) области гомогенности и весь комплекс типично металлических свойств (высокая электропроводность металлического типа, пластичность и т. д.). Примерами таких фаз могут служить латуни в системе медь—цинк родственные им фазы с аналогичной структурой в системах, одним из компонентов которых являются медь, серебро, золото (иногда никель, кобальт, л елезо), а другим компонентом — цинк, кадмий, алюминий и другие, широко распространенные в металлических системах фазы Лавеса со структурами типов М Сп2, МоЛЧг п gZn2, а также некоторые группы фаз в системах, образованных переходными металлами между собой. [c.117]

При избытке переходного элемента решетка становится более компактной, стремясь при составе 66,6 ат.% переходного элемента к решетке типа Nioln с типичной для металлических фаз высокой координацией. Наоборот, при избытке непереходного элемента структура становится менее компактной, а при составе 33,3 ат.% переходного элемента переходит в структуру типа йодида кадмия, которая является типичной для солей с юнной или ионно-ковалентной связью и слоистой структурой. Таким образом, в пределах группы фаз с одним и тем же типом структх ры происходит изменение характера межатомного взаимодействия (по мере изменения состава) от, в основном, металлического до, в основном, ионно-ковалентного. [c.118]

Было обнаружено [17], что природа подложки (алюминий, кадмий, медь, сталь, латунь, бронза) оказывает значительное влияние на структуру покрытий из политрифторхлорэтилена. Не все металлические подложки являются эффективными зародышеобразователями. Анализ слоев покрытий со стороны подложки методом рентгеновской дифрактометрии свидетельствует о том, что рефлексы рентгеноспектров отличаются по своей интенсивности. При формировании покрытий на медной подложке обнаруживаются слабые рефлексы, при этом на поперечных срезах таких покрытий на границе с подложкой не обнаруживается упорядоченный слой. Было изучено [30—32] влияние природы подложки на структуру полиэтиленовых и полипропиленовых покрытий. Покрытия, сформированные на подложках с низкой адгезией (фторопласт-4), отличаются на 20% более высокой степенью кристалличности по сравнению с покрытиями, сформированными в тех же условиях на стали. Это объясняется наличием транскрн-сталлических слоев в случае использования фторопластовых подложек. [c.28]

Способность поликристаллических металлов к значительным нластическ1ш деформациям выражена обычно тем слабее, чем большей пластичностью обладают отдельные зерна. Это объясняется тем, что максимальная пластичность свойственна таким металлическим монокристалладх, которые имеют единственную плоскость скольжения, как например монокристаллы гексагональной системы (цинк, кадмий). Увеличение числа возможных плоскостей скольжения ведет к снижению пластичности и возрастанию прочности (монокристаллы кубической системы). Но наличие одной единственной системы скольжения, как в кристаллах гексагональной структуры, приводит к повышению хрупкости поликристаллических металлов в [c.57]

Аргументом против рассматривания подобных соединений как структур внедрения может быть следующий если избыточные атомы попадают в междуузлия, их электроны скорее образуют донорные уровни (валентная зона заполнена). В случае односторонних фаз /г-типа, как, например, С(151 у, вхождение атомов серы в решетку по механизму структуры вычитания (т. е. вакансии) должно вызвать уничтожение донорных уровней и уменьшение проводимости. Вхождение этих же атомов в решетку по механизму структуры внедрения (т. е. в междуузлия) должно вызвать создание донорных уровней и увеличение проводимости. Поскольку имеет место на практике первый вариант (в случае, например, сульфида кадмия), пока представляется разумным механизм структуры вычитания. Однако, конечно, не исключены случаи и второго механизма — структур внедрения, особенно если характер связи в полупроводнике более металлический или ионный и менее ковалентный, допускающий занятие больших междуузлий (в октантах). [c.577]

Бромид кадмия представляет собой бесцветные кристаллы со слоистой ионной структурой типа dlj плотность 5,196 г см , т. пл. 585°, т. кип. 863°. Бромид кадмия очищают сублимацией в токе азота он растворим в воде, спирте, эфире и ацетоне, восстапавливается при пагревании водородом или металлическим цинком, оказывает каталитическое действие. В водном растворе бромид кадмия образует аутокомплекс d[ dBr4]. [c.811]

Соединения цинка, кадмия и ртути с элементами группы кислорода относятся к типам сфалерита и вюртцита с доминирующей ковалентной связью, что подтверждает необходимость сдвига цинка, кадмия и ртути вправо относительно щелочноземельных металлов, а также относительно европия, иттербия, америция и нобелия, причем наличие у окисла кадмия структуры N301 указывает на некоторое смещение более металлического кадмия влево по отношению к цинку и ртути. [c.131]

Смотреть страницы где упоминается термин Кадмий металлический, структура: [c.224] [c.397] [c.192] [c.426] [c.85] [c.85] [c.125] [c.315] [c.492] [c.443] [c.492] [c.315] [c.86] [c.90] [c.250] [c.191] [c.230] [c.375] [c.74] [c.241] [c.171] [c.595] [c.375] [c.165] [c.456] [c.144] [c.400]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология