Ионное равновесие и концентрация ионов

При увеличении концентрации одного из ионов электролита в его насыщенном растворе (например, иутем введения другого электролита, содержащего тот же ион) произведение концентраций ионов электролита становится больше ПР. При этом равновесие между твердой фазой и раствором смещается в сторону образования осадка. Таким образом, условием образования осадка является превышение произведения концентраций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. В результате образования осадка концентрация другого иона, входящего в состав электролита, тоже изменяется. Устанавливается новое равновесие, при котором произведение концентраций ионов электролита вновь становится равным ПР. [c.141]

Напротив, если в насыщенном растворе электролита уменьшить концентрацию одного из понов (например, связав его каким-либо другим ионом), произведение концентраций ионов будет меньше значения ПР, раствор станет ненасыщенным, а равновесие между жидкой фазой и осадком сместится в сторону растворения осадка. Следовательно, растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения ПР. [c.141]

Первой стадией этого процесса является ионный обмен, второй — образование осадка. В результате ионного обмена концентрация ионов серебра в растворе возрастает и при достижении произведения растворимости выпадает осадок хлорида серебра. Третьей стадией является закрепление образовавшегося осадка на зернах носителя—ионита. Как показал А. А. Лурье, на ионообменниках с высокой обменной емкостью первые две стадии процесса четко разграничены во времени и пространстве. Сначала происходит вытеснение из ионита иона-осадителя и его диффузия в раствор, затем химическое взаимодействие иона-осадителя с ионом электролита в растворе и выпадение осадка вне матрицы, на поверхности зерна. Последнее объясняется не стерическими факторами, а действием мембранного (доннановского) потенциала (см. гл. П1). Мембранное равновесие приводит в этом случае к почти полному вытеснению электролита из фазы ионита, т. е. матрицы. [c.165]

Мз - -п е М . В состоянии равновесия концентрация ионов Л в растворе практически определяется потенциалом электроотрицательного компонента Мг". [c.119]

К такому же выводу можно прийти, сопоставляя произведения растворимости обоих малорастворимых соединений. В состоянии равновесия концентрация ионов Ва + равна [c.84]

Данная реакция практически протекает полностью слева направо, так как в состоянии равновесия концентрация ионов Ре + в растворе больще концентрации ионов Си + в 102 раза. [c.168]

При установившемся равновесии концентрация ионов Н + в растворе будет одной и той же для каждой равновесной [c.224]

Решение. В данном случае гидролизу подвергается цианид-ион. Обозначим концентрацию ионов N " как 1,0 — х, где. х представляет собой число молей, подвергшихся гидролизу ионов N в 1 л раствора. Тогда можно положить концентрации H N и ОН " также равными х. Равновесие гидролиза [c.276]

Равновесие в этой реакции сильно сдвинуто в правую сторону, так как произведение растворимости для Mg(OH)2 (5,5-10 ") намного меньше, чем для Са(ОН)2 (7,9-10 ). После насыщения гидроксидом кальция морской воды, где содержится 5,3-10 " моль/л ионов Mg"" , концентрация ионов магния в растворе снижается до 2,2-10 моль/л. [c.447]

Тогда, когда приложенный потенциал равен, например, 2,00 В и продолжительность электролиза достаточна для установления в системе равновесия, концентрацию иона Си +, оставшегося в растворе, можно вычислить по (XI. 19) [c.311]

С другой стороны, в условиях равновесия концентрация ионов в электрическом поле должна подчиняться больцмановскому распределению [c.47]

Изменение состава окрашенного комплекса в связи со ступенчатым характером его образования и диссоциации. Определяемый ион М, образуя окрашенное соединение MR , может быть связан с различным числом ионов (или молекул) реактива R поэтому в растворе часто находятся в равновесии различные по составу комплексные ионы (MR, MR2, MRg,. . . ), имеющие, как правило, одинаковую окраску разной интенсивности. Например, Fe + образует с S N-ряд комплексных ионов кроваво-красного цвета различной интенсивности (в зависимости от избыточной концентрации роданид-иона). При концентрации ионов S N" 5 10 г-аок/л [c.10]

Большинство сульфидов тяжелых металлов настолько мало растворимы в воде, что гидролитического расщепления их не происходит. Некоторые сульфиды разбавленными сильными кислотами не разлагаются. Произведение растворимости этих сульфидов настолько мало, что даже при понижении концентрации ионов S" в растворе за счет прибавления ионов Н концентрация ионов металла в растворе, находящемся в равновесии с сульфидом (донной фазой), очень незначительна. Поэтому при пропускании сероводорода такие сульфиды будут выпадать в осадок даже из очень кислых растворов. [c.786]

Если ионит и раствор электролита имеют общий ион (например, если катионит в 1Ча-форме приведен в соприкосновение с раствором хлорида натрия), то ионный обмен не происходит. Хлорид натрия проникает в фазу ионита, но после достижения равновесия концентрация ионов в фазе ионита ниже, чем во внешнем растворе. Точно так же, если раствор хлорида натрия контактирует с анионитом в С1-форме, равновесная концентрация ионов хлора в фазе ионита ниже, чем в растворе. Подвижные ионы, имеющие заряд того же знака, что и фиксированные ионные группы (т. е. анионы в катионитах и катионы в анионитах), называются к о и о н а м и. [c.46]

Важным параметром обычно является радиус гидратированного иона, но если энергия гидратации достаточно мала и при сближении возможна частичная дегидратация, то в этом случае может иметь значение величина кристаллохимического ионного радиуса. Очевидно, что упомянутые факторы не являются независимыми. Таким образом, многозарядный ион будет иметь высокую энергию гидратации и большой радиус гидратированного иона, а также большое поляризующее влияние на потенциалопределяющие ионы. Высокая концентрация ионов благоприятствует их адсорбции вследствие сдвига равновесия между этими ионами в растворе п другими . ионами во внешней части двойного слоя. [c.106]

Поэтому, если металлическая медь находится в равновесии с раствором, содержащим ее ионы, то концентрация ионов одновалентной меди будет намного меньше, чем концентрация ионов двухвалентной меди. Обратная картина наблюдается для ртути Е для системы Hg2++, Hg составляет 0,799, в то время как составляет 0,906 в. Из этих данных вытекает, что [c.380]

Ясно, что, в конце концов, установится равновесие, при котором в единицу времени в молекулы H N будет связываться столько ионов Н+, сколько их будет появляться в растворе в результате диссоциации. При этом установившемся равновесии концентрация ионов ОН" будет, очевидно, значительно превышать концентрацию ионов Н+ и потому раствор K N должен иметь щелочную реакцию. Действительно, опыт показывает, что pH [c.150]

В соответствии с балансом зарядов и атомов было сделано предположение, что при равновесии концентрации ионов серебра и ионов хлора равны друг другу и, кроме того, каждая из них равна молярности насыщенного раствора. Эти предположения подтверждаются экспериментально константа равновесия для процесса растворения хлорида серебра в воде — одна из наиболее точно известных величин К. [c.92]

После каждого прибавления реактива при достижении равновесия концентрации ионов в растворе будут удовлетворять урав-< нению [c.334]

Как видно из приведенных уравнений, ионы S" могут связываться с ионами Н и ионами Ме". Поэтому при установившемся равновесии концентрация ионов 5" должна одновременно удовлетворять двум выражениям [c.130]

Происходящие здесь взаимно противоположные процессы всегда приводят к состоянию динамического равновесия, при котором Б единицу времени переходит в раствор столько же ионов Ag + и С1 сколько их выделяется обратно из раствора. С момента наступления динамическое равновесия концентрация ионов Ag+ и С1 в растворе становится постоянной,, т. е. раствор будет насыщенным. [c.47]

Предположим, что серебряный электрод находится в равновесии с раствором AgNOa, к которому для устранения миграции добавлен избыток КНОз. При равновесии концентрация ионов А + вплоть до границы диффузного двойного слоя равна объемной концентрации с. Наложим на электрод переменную разность потенциалов [c.196]

Понижение растворимости осадка электролита. Разберем следующий пример. Пусть к равновесной системе Ag l Ag + СГ, для которой [Ag+j- [СГ] = 1,7- 10 , прибавлено такое количество КС1, что при наступившем равновесии концентрация иона хлора [СГ] в растворе увеличилась в 10 раз. Так как [Ag l [С1] должно быть равно 1,7 10 , то концентрация иона [Ag+] должна уменьшиться в 10 раз. А это значит, что некоторое количество иона Ag+ перейдет в осадок — растворимость вещества уменьшится. [c.192]

Так как [Н+] =0,01 и [1 ] = 1, то в состоянии равновесия концентрация ионов [HgI4 ] = 10 М, т. е. металлическая ртуть окисляется ионами водорода и переходит в значительном количестве в раствор в [c.383]

Основы теории образования осадков. Согласно закону действия масс при установившемся равновесии в насыщенном водном растворе малорастворимого электролита при данной температуре и давлении, независимо от изменений концентраций отдельных ионов, произведение концентраций ионов (ПР) остается постоянным и, как было указано ранее, н общем виде выражется формулой [c.228]

Предположим, что ионизация хлорида желатины полная, т. е. что активность ионов хлора в желатиновом растворе равна их общей корщентрации. Ввиду того, что при достижении равновесия концентрация ионов хлора в 1 очень высока, ясно,что должна быть соответственно высока и их тенденция к диффузии обратно в В. Но поскольку эта диффузия практически не наступает, то очовпд- [c.224]

Из рассмотрения уравнений (1) и (2) становится очевидно, что при равновесии концентрации ионов калия и хлора в фазе мембраны сильно отличаются друг от друга, если концентрация фиксироБанного иона в мембране велика, например в случае мембран, изготовленных из синтетических ионитов. Поскольку числа переноса ионов в системе зависят как от их относительных концентраций, так и от их подвижностей, в фазе мембраны число переноса более концентрированного иона (иона калия в приведенном выше случае) будет значительно превышать эту же величину в растворе электролита. Если [А ] велика, [С1 ] будет относительно небольшой и число переноса иона хлора будет почти равно нулю. Следовательно, эта мембрана является в сильной степени селективно проницаемой для катионов, в нашем случае — для иона калия. Если активность внешнего раствора (а ) велика, концентрация ионов хлора в фазе мембраны будет большая, несмотря на высокую концентрацию фиксированного иона [А ]. Этот эффект увеличивает число переноса ионов хлора и снижает селективную проницаемость по отношению к катионам. При снижении концентрации электролита селективная проницаемость приближается к теоретическому максимуму для идеальной мембраны. Однако в каждом электролитическом процессе концентрации ионов имеют вполне огцутимые величины, и поэтому полная селективная проницаемость является идеализированной ситуацией, представляющей небольшой интерес для практики. К ней, можно приблизиться при умеренных концентрациях электролитов, если применять мембраны с высокой обменной емкостью или, что то же, с высокой концентрацией фиксированного иона. [c.149]

Однако гидролиз H3 OONa не заходит далеко, так как произведение (Н ] [ОН ] = 10 есть величина постоянная. Поэтому по мере накопления ионов ОН концентрация ионов Н уменьшается настолько, что дальнейшее связывание их становится невозможным. Тогда установится новое, более сложное равновесие (межау молекулами воды и ее ионами, между молекулами СН3СООН и ионами СН3СОО" и H" "), и накопление ионов 0Н прекращается. Избыток ионов гидроксила создает щелочную среду pH > 7. [c.40]

Таким образом, константа гидролиза по второй ступени в 46 миллионов раз меньше, чем константа гидролиза по первой ступени. Поэтому второй ступенью гидролиза можно при решении данной задачи пренебречь и вести вычисление, исходя из уравнения (а). Поскольку (МН4)53 сильный электролит, дис-ссциирующий в растворах практически нацело, 0,1 моля его образует 0,1 г-иона 3 и 0,2 г-иона NH . Концентрацию ионов 3 при равновесии [c.230]

При погружении различных металлов в воду величины возникающих потенциалов различны. Чем активнее металл, тем больше ионов переходит в окружающую водную среду, слгдовательно, тем больше величина отрицательного заряда, возникающего на металлической пластинке. Однако во всех случаях при установившемся равновесии концентрация ионов металла в растворе мала. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология