Желатина-хлорид

Опишите изменения, наблюдаемые в пробирках. В пробирке с желатиной хлорид серебра находится в коллоидном состоянии. [c.55]

Пример. При высаливании 0,5-процентного раствора желатины хлоридом и сульфатом калия были получены следующие результаты. [c.287]

Определение циркония. Для построения градуировочного графика готовят пять растворов, содержащих 0,01 0,02 0,03 0,05 и 0,07 мг Zr . В мерные колбы вместимостью 100 мл вводят пипеткой 1, 2, 3, 5, 7 мл стандартного раствора хлорида циркония, добавляют в каждую колбу 5 мл 0,5%-ного раствора желатины, 5 мл 0,02%-ного раствора арсеназо I, разбавляют до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В качестве раствора сравнения используют 25 мл 4M раствора НС1 и все реактивы, указанные выше, за исключением определяемого элемента, разбавленные до метки дистиллированной водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. Измеряют оптическую плотность А растворов на фотоэлектроколориметре с желтым светофильтром (Хмакс = 580 нм), используя кюветы с тол- [c.234]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

При электролизе растворов хлоридов или сульфата олова оно осаждается на катоде в форме плотного кристаллического осадка, однако одновременно с его образованием на кромках катода и на некоторых активных точках поверхности катода растут длинные игольчатые дендриты, препятствующие нормальному ходу электролиза. С целью сглаживания осадков в растворы добавляют поверхностно активные вещества — клей, желатин, сульфокислоты ароматических спиртов и т. д. [c.282]

Проведение опыта. U-образную трубку примерно на две трети ее длины заполняют 5%-ным раствором агар-агара или желатины в горячем состоянии, в котором растворено некоторое количество хлорида калия. Перед тем как агар-агар или желатина застынет, в одно из колен трубки добавляют несколько капель соляной кислоты, в другое — некоторое количество раствора КОН с несколькими каплями фенолфталеина. Это колено по всей своей длине должно окраситься в интенсивно красный цвет. После застывания желатины в колено, куда добавлялась соляная кислота, наливают слой раствора КОН, в другое колено — слой разбавленной соляной кислоты, в которой растворено несколько кристаллов СиСЬ. [c.75]

Проведение опыта А. К 10 мл золя мастики или серы в пробирке прибавляют 1 мл 1%-ного раствора желатины. Во второй пробирке оставляют 10 мл золя без желатины. После перемещивания в обе пробирки прибавляют по нескольку капель насыщенного раствора хлорида натрия и наблюдают за изменениями, происходящими в этих прО бирках. [c.235]

Результат опыта. Золь без добавления желатины коагулирует очень быстро от прибавления хлорида натрия. В пробирке, куда был добавлен раствор желатины, коагуляции не наблюдается — прибавление гидрофильного золя к гидрофобному повысило его агрегативную устойчивость. [c.235]

Результат опыта. При пропускании сероводорода через раствор хлорида свинца без добавления желатины наблюдается быстрое выпадение в осадок сульфида свинца. Во второй колбе этого явления не наблюдается, так как макромолекулы желатины препятствуют объединению частиц сульфида свинца в более крупные агрегаты. [c.236]

Проведение опыта. В каждый из пяти цилиндро<в наливают по 50 мл красного золя золота. В первый цилиндр наливают 10 мл дистиллированной воды, во второй, третий и четвертый — по 5 мл раствора желатины различной концентрации. В пятый цилиндр наливают 5 мл дистиллированной воды. Затем во все цилиндры, начиная со второго, прибавляют по 5 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. На фоне белого экрана наблюдают изменение окраски золей, при этом золь в первом цилиндре служит эталоном. [c.236]

На примере этого опыта удобно объяснять сущность .золотого числа и рубинового числа . Золотое число желатины определяется как число миллиграммов сухой желатины, необходимое для защиты десяти миллилитров красного золя золота от коагулирующего действия одного миллилитра 10%-ного раствора хлорида натрия. [c.237]

Вместо золя золота для демонстрации защиты лиофобных золей от действия электролитом можно использовать краситель конго красный. Концентрация конго красного должна быть 0,01%-ной, условия проведения опыта те же, что и для золя золота. При частичной коагуляции золь конго красного меняет свой цвет с красного на фиолетовый, а при полной коагуляции — на синий. Золь конго красного используется для определения рубинового числа , которое для желатины определяется как количество миллиграммов сухой желатины, необходимое для защиты 10 мл 0,01%-ного раствора конго красного от коагулирующего действия одного миллилитра 10%-ного раствора хлорида натрия. [c.237]

Проведение опыта В. В большую стеклянную пробирку наливают 50 мл 10%-ного раствора желатины и добавляют туда 10 мл 1 н. раствора хлорида магния и 100 мл дистиллированной воды. Содержимое пробирки перемешивают и дают ей полностью остыть. После полного охлаждения поверх студня наливают концентрированный раствор аммиака слоем около 2 см, плотно закрывают пробирку резиновой пробкой (чтобы не улетучивался аммиак) и оставляют ее в покое в вертикальном положении. [c.247]

Подготавливают прибор (см. рис. 23.2) к титрованию так, как это указано в описании порядка работы на титраторе, включая электролиз фонового раствора. После выполнения всех действий проводят электролиз проверочного раствора хлорида натрия (раствора II). Для этого в электролизер наливают 5 мл фонового раствора, 5 мл проверочного раствора и 5 капель раствора желатина. Помещают электролизер под электроды на столике титровального блока (тумблер 7 находится в положении подготовка ). Ручкой 15 производят сброс показаний счетчика времени 2. Тумблером 18 включают мешалку и после того, как сила тока в цепи индикации станет менее 4 мкА, переводят переключатель 7 в режим титрование . При загорании сигнальной лампочки 6 конец титрования тумблер 7 переключают на режим подготовка и выключают мешалку. Записывают время электролиза, зафиксированное на циферблате счетчика времени 2 (/). С новыми порциями проверочного раствора по 5,0 мл тит- [c.288]

Т. Грэм нашел, что по скорости диффузии в водном растворе все вещества можно разбить на две группы вещества, хорошо кристаллизующиеся, диффундирующие с большой скоростью U] (сахар, хлорид натрия, сульфат магния), и вещества, характеризующиеся малой скоростью диффузии V2 (желатина, яичный белок). Отношение Ui / v. составляет 10—100. [c.381]

Некоторые вещества при смешивании реагируют, при этом возможно разогревание и воспламенение другие вещества после смешивания становятся непригодными для дальнейшего употребления. Такие вещества называются несовместимыми. Ниже приведены некоторые несовместимые вещества, часто используемые в быту 1) перманганат калия несовместим со спиртом, глицерином, раствором аммиака, хлоридом аммония (нашатырь), серой, иодом, углем 2) раствор аммиака и хлорид аммония несовместимы с формалином и иодом 3) сера не- совместима с перманганатом калия, хлорной известью 4) алюминиевые квасцы несовместимы с щелочами, раствором аммиака, бурой, желатиной, столярным клеем 5) серная и хлороводородная кислоты несовместимы с кальцинированной и [c.293]

Было бы очень интересно найти катализаторы и ингибиторы для этой реакции. Например, попытайтесь испытать растворы сульфата меди, хлорида железа, карбамида (мочевины), глицерина, сахара, желатина и других веществ. Испытуемые вещества вводите в раствор вместо дистиллированной воды при приготовлении растворов йодата натрия. [c.309]

Метод основан на способности репия каталитически ускорять реакцию восстановления теллурата натрня до элементного теллура хлоридом олова (И). Выделяющийся теллур в присутствии защитного коллоида (желатины) окрашивает раствор в черно-коричневый цвет. Определение 0,1—0,001 мкг рения возможно в присутствии более 100 мкг следующих ионов меди, ртути, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, мышьяка, рубидия и осмия. Мешающее влияние молибдена и вольфрама устраняют связыванием их винной кислотой. Метод может быть применен для определения рения в горных породах после выделения его в виде сульфида. [c.376]

Рассмотрим фотохимический процесс, в основе которого лежит способность бромида (хлорида и иодида) серебра разлагаться под действием света с выделением металлического серебра. Светочувствительный слой фотопленки (фотобумаги, пластинки) получают осаждением бромида серебра в коллоидном растворе желатины [c.182]

Оборудование и реактивы. Мерная колба па 100 мл. Хлорид меди (II). Хлорид аммония. Водный раствор аммиака (20%). Солянокислый гидроксиламин. Дистиллированная вода. Желатин (3%-ный раствор). Реактив для определения ацетилена. [c.57]

Примечание. Реактив для определения ацетилена готовят следующим образом. В мерную колбу на 100 мл вносят 1,5 г хлорида меди (II) и растворяют небольшим количеством воды. Прибавляют 3 г хлорида аммония. Вливают воду до полного растворения смеси. Раствор приобретает голубую окраску. Приливают 6 мл раствора аммиака.Вносят 6 г гидроксиламина. Доводят объем раствора водой почти до метки. Перемешивают (при этом раствор обесцвечивается). Приливают для образования коллоидного раствора 5 мл 3%-ного раствора желатина. Доводят объем раствора водой до метки п тщательно перемешивают. Окраска коллоидного раствора (ацетиленид меди) изменяется в зависимости от содержания аммиака. Поэтому, готовя реактив, надо строго следить за дозированием аммиака. С увеличением количества его окраска раствора становится более оранжевой, а с уменьшением — более фиолетовой. Раствор хранят на холоде. Годен он сутки. [c.58]

Для работы требуется-. Колонки (см. рис. 72). — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Колба коническая емк-200 мл. — Колбы конические емк. 100 мл 3 шт. — Цилиндры мерные емк. 50 и 200 мл. — Промывалка. — Стаканы химические емк. 100 мл, 3 шт. — Колбочка на 100—200 мл. — Цилиндр с пробкой на 100 мл. — Воронка капельная. — Ступка фарфоровая. — Набор сит. — Флуоресцеин. — Сера. — Алюминатная окись алюминия, просеянная. — Анионит в ОН-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм.— Катионит в Н-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм. — Спиртовый насыщенный раствор серы или 2%-ный спиртовый раствор канифоли. — Хлорид олова (IV), 8%-ный раствор. — Соляная кислота, 1 н. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор—Ортофосфорная кислота, 1,33%-ный раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Карбонат натрия, 3 н. раствор. — Хлорид натрия, 1 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 1%-ный раствор. — Хлорид бария, 1%-ный раствор. — Хлорид никеля, 2%-ный раствор. — Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. — Хлорид калия, 0,1. М раствор. — Хлорид алюминия, 1 н. раствор. —Тиосульфат натрия, 0,05 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид железа (III), 1,5%-ный раствор.—Мышьяковистый ангид -рид, 0,5%-ный раствор.—Диметилглиоксим, 1%-ный раствор. — Бутиловый спирт, 6%-ный раствор.—Желатин, 0,5%-ный раствор. [c.247]

На рис. 134 схематически изображен процесс осаждения золя золота под действием электролита и защитное коллоидное действие желатины на золь. Частица золя золота в результате адсорбции анионов приобретает заряд. В отсутствие защитного коллоида эта частица не обладает защитной оболочкой из молекул растворителя и поэтому при добавлении в раствор хлорида натрия легко осаждается. Ионы натрия нейтрализуют заряд золя, частицы золя уже не отталкивают друг друга и агрегируют. [c.338]

Опыт 1. Диализ золя желатина. В прибор для диализа или в мешочек из коллодия наливают 1-процентный раствор желатина, добавляют к нему небольшое количество хлорида натрия и погружают в дистиллированную воду. Спустя [c.240]

Солн серебра, особенно хлорид и бромид, ванду их способности разлагаться под влиянием света с выделением металлического серебра, широко используются для изготовления фотоматериалов — пленки, бумаги, пластинок. Фотоматериалы обычно представляют собою светочувствительную суспеЕ1зию AgBr в желатине, слой кО торой нанесен на целлулоид, бумагу илн стекло. [c.579]

Наблюдения показывают, что ни ZnS04, ни медный стержень не являются обязательной составной частью подобного элемента. Металлическая медь осаждается на катоде из любого другого хорошего проводника, например на платиновой проволоке, а раствор сульфата цинка в анодном отделении можно заменить любой другой проводящей солью, которая не реагирует с цинковым анодом, как, например, хлорид натрия. Пористая перегородка оказывает значительное сопротивление диффузии ионов и поэтому создает довольно высокое электрическое сопротивление, препятствующее получению сильного тока от элемента. Лучший метод заключается в использовании соляного мостика, который представляет собой стеклянную U-образную трубку, содержащую какой-либо электролит типа KNO3, смешанный с агар-агаром или желатиной, чтобы удержать электролит в трубке (рис. 19-4,6). [c.164]

Объяснение. Во втором цилиндре содержится количество желатины, достаточное для защиты золя золота от коагулирующего действия хлорида натрия, поэтому цвет золя здесь такой же, как и в первом цилиндре. В третьем и четвертом цилиндрах содержание желатины недостаточно для полной защиты от коагуляции, поэтому при прибавлении хлорида натрия золь в результате коагуляционных процессов изменяет свой цвет. Б пятом цилиндре в результате коагуляцй золь становится синего цвета. [c.237]

Как видим, сульфаты ускоряют процесс застудневания, а ро-даниды приостанавливают его. Хлориды и иодиды замедляют процесс студнеобразования. Это объясняется тем, что анионы S04 энергично десольватируют (дегидратируют) макромолекулы желатина, что благоприятствует их взаимодействию и образованию студня. Анионы NS- усиливают сольватацию макромолекул до такой степени, что они вообще не могут образовать пространственного каркаса, и раствор не застудневает. [c.393]

Реактивы, посуда, аппаратура. Фоновый электролит - 0,1М HNO3 в растворе 10%-й уксусной кислоты. Желатин - свежеприготовленный О,.5%-й раствор. Хлорид натрия Na I (х.ч. кр.). [c.288]

Анализ исследуемого раствора. Анализируемый раствор хлорид-иона помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят до метки водой и тщательно перемешивают. Пипеткой отбирают 5 мл приготовленного раствора, помещают в электролизер, приливают фоновый раствор, желатин и выполняют все операции, описанные для тифования проверочного раствора. Титрование исследуемого раствора проводят фижды -каждый раз с новой порцией 5 мл. Рассчитывают массу определяемого вещества в анализируемом растворе в миллифаммах. [c.289]

Безводный хлорид хрома СгС1з можно получить хлорированием оксида хрома СГ2О3 хлором в присутствии угля. Равные количества оксида хрома (HI) и сажи замешивают на декстрине, желатине или крахмале до консистенции густой кашицы. Из этой массы приготовляют шарики диаметром 5—8 мм, высушивают их и, засыпав порошком древесного угля, прокаливают в закрытом тигле. Мо.жио и не делать шариков, а разложить массу на бумаге слоем 2—5 мм, высушить, разломать вместе с бумагой на кусочки и прокалить их в закрытом тигле. Фарфоровую лодочку с прокаленными шариками или кусочками помещают в фарфоровую или кварцевую трубку, через которую пропускают хлор при нагревании до 900—1000 °С (рпс. И) [c.226]

В первом ряду все анионы усиливают набухание в нисходящем порядке, т. е. максимальное усиление (для желатины вплоть до перехода набухания в полное растворение даже при комнатной температуре) дают роданид N5" и иодид Г, а наименьшее — хлорат С10з . Во втором ряду первый анион — хлорид С " занимает переходное положение, а последующие анионы не только не усиливают набухания, а, наоборот, все более тормозят этот процесс, причем максимальное в этом смысле влияние оказывает сульфат-ион 80 . [c.362]

Электролитическое рафинирование. Для очистки индия применяют электролиз из слабокислого раствора (pH около 2—3). Электролитом служит раствор хлоридов индия и натрия или аммония (например, 60 г/л индия, 30 г/л НН4С1) с небольшим количеством желатины или клея. Хлорид натрия (или аммония) увеличивает электропроводность электролита. Желатина (или клей) способствует получению ровного плотного осадка. Электролиз ведут в кварцевых или керамических сосудах. Катоды делают из титана или из тонких листов очищенного индия. [c.320]

Иодидный электролит, содержащий, г/л- хлорид сер(.бра 50— иодид калия 400—450, сульфат натрия 1—2, желатин 3- -4, использ щийся при 18—25 С, /к==0,1Б-5-0,25 A/дм наименее агрессивен к металлическим основам и поэтому применяется в некоторых специа ных процессах серебрения Электролит стабилен, но дорог. [c.130]

Электролит 3, содержащий, г/л дихлорнд олова 30—35, хлорид аммоиия 50—100, сульфат цннка 7—8, триполифосфат натрия 220—230, желатину 1—2, используется лрн 20—ЗОХ, / =6,5 А/дм В снчаое-покрытии содер кнтся 20 % Динка [c.170]

Сульфатный электролит 2 состава, г/л сучьфаты цинка 75, натрия 50, хлорид иатрия 50, лимонная кислота 50, желатина 2, оксид циркония 200 используют при 50 Х, Л =5—30 Л/дм содержание второй фазы 1.1—12% (по массе) [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология