Соли, галогениды кальция

Прядение волокна осуществляется также из полиакрилонитрила, растворенного в водных растворах солей хлоридов кальция и цинка [84, 272], роданидов щелочных, щелочноземельных металлов, аммония, гуанидина, галогенидов лития [161, 162, 166, 273—275] и других солей [276—278]. Формование волокна из раствора полиакрилонитрила в этиленкарбонате производится в водяную ванну [279, 280], в водный раствор этиленкарбоната 1281] или дипропиленгликоль [282]. Для прядения волокна по мокрому способу используются также растворы полиакрилонитрила в циклических карбонатах многоатомных алифатических спиртов и многоатомных фенолов [216] и многие другие [143,144, 146, 155, 158, 163, 165, 166, 171, 175, 178, 180, 184, 190, 192, 193, 195, 196, 200, 205, 206, 271, 283—296]. [c.448]

Галогениды. Безводные галогениды можно получить дегидратацией (разд. 20.3) гидратированных солей. Галогениды магния и кальция легко поглощают воду. Их способность образовывать гидраты, как и растворимость в воде, уменьшается при увеличении размеров ионов. Поэтому галогениды стронция, бария и радия обычно безводны. Это объясняется тем, что энергии гидратации уменьшаются при возрастании размеров М2+-ионов быстрее, чем энергии решеток. [c.273]

Соли щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария, магния) и бериллия. Соли щелочноземельных металлов представляют собой белые твердые кристаллические вещества, за исключением солей, имеющих окрашенные анионы. В отличие от солей щелочных металлов многие соли этой подгруппы очень мало или практически нерастворимы в воде, например, все углекислые и фосфорнокислые соли (кроме бериллия), сернокислые и фтористые соли кальция, стронция и магния. Соли магния имеют горький вкус, а соли бериллия — сладкий. Галогениды кальция и магния гигроскопичны и расплываются на воздухе. [c.30]

В отличие от СаСЬ и других галогенидов кальция эта соль практически нерастворима в воде. Фтористый кальций входит в состав апатита, там это бесполезная примесь. Зато чистый кристаллический фторид кальция — вещество очень полезное. Это один из главных металлургических флюсов — веществ, помогающих отделять металлы от пустой породы. В этом качестве фтористый кальций используют очень давно, и не случайно одно из названий этого минерала — плавиковый шпат. Плавиковый — от плавить . [c.305]

Для того чтобы путем сублимации очистить иод от примесей, нужно предварительно превратить их в нелетучие вещества. Для этого иод растирают в яшмовой или агатовой ступке с KI и СаО. Окись кальция поглощает воду, образуя Са(0Н)2, тогда как К1 образует с примесями галогенидов свободный иод и нелетучие соли, например [c.402]

Уран получают электролизом расплавленных солей и восстановлением галогенидов урана (IV) магнием или кальцием. [c.511]

Двойные соли, полученные сплавлением галогенидов натрия, лития, кальция, бария и меди с хлористым алюминием или галогенидов натрия, ртути, сурьмы и таллия с бромистым алюминием [c.457]

Соли щелочно-земельных металлов получают взаимодействием оксидов пли гидроксидов с кислотами. Галогениды (т. е. фториды, хлориды, бромиды и иодиды) этих металлов — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (кроме фторидов кальция и магния), сильно диссоциируют в растворах. Фосфаты практически в воде нерастворимы. [c.296]

Соли таллия применяются для получения кристаллофосфоров. Из очень большой литературы по этому вопросу мы сошлемся только на некоторые работы, касающиеся приготовления, свойств и применения фосфоров на основе галогенидов щелочных металлов [78, 91, 92, 102, 134, 170, 231, 244, 245, 260, 268,.320, 324, 337, 345, 370, 376, 531, 532, 569, 574, 594, 650, 695, 747, 748, 789, 907], иодида кальция [809], окиси магния [348], солей кремневой, фосфорной и других кислот [87. 376, 460, 635, 692]. [c.8]

Экстракция оксихинолината кальция применяется при анализе щелочных металлов и их галогенидов [220], фосфорной кислоты [16581, едкого натра [310[, солей алюминия [1209]. [c.171]

С поверхностью в результате химической реакции. Дополнительное подтверждение того, что это не физическая адсорбция, дает тот факт, что, когда систему фторид кальция — ализарин экстрагируют безводным амиловым спиртом, в растворе не обнаруживают ализарина. Адсорбированные на поверхности молекулы к тому же не восприимчивы к щелочным растворам. Однако при обработке разбавленной кислотой красно-фиолетовая окраска адсорбированного ализарина быстро изменяется в желтую окраску чистого ализарина. То обстоятельство, что после кислотной обработки адсорбированное вещество может быть удалено амиловым спиртом в раствор, спектр которого является спектром чистого ализарина, позволяет обнаружить вытеснение ализарина с поверхности. Ализарин, который был нагрет до промежуточной температуры (рис. И, кривые Ь и с), реагирует на обработку этими реагентами так, как можно было бы ожидать для поверхности, содержащей смесь адсорбированных частиц. Вымывание спиртом приводит к частичному удалению и сопровождается изменением окраски, сходным с полученным при нагревании до более высоких температур. Таким образом, ясно, что при этих промежуточных температурах поверхность занята как физически, так и химически адсорбированным ализарином. Спектр при этих условиях должен представлять собой наложение полос поглощения, обусловленных обоими типами адсорбированных молекул. Как и в предыдущих случаях, сильно адсорбированный ализарин может быть десорбирован после кислотной обработки. Де Бур сделал вывод, что при высокотемпературной обработке адсорбированного ализарина реакция протекает на поверхности. В случае физической адсорбции молекула ализарина адсорбируется на поверхности [структура (А)] путем ориентации периферийных диполей гидроксильных групп по направлению к отрицательным ионам галогенидов поверхностного слоя. При нагревании высвобождается НР и на поверхности образуется кальциевая соль ализарина [структура (В)]. Эта точка зрения дополнительно подтверждается тем фактом, что окраска ализарина, адсорбированного на фтористых барии, стронции и кальции, качественно подобна окраске, возникающей в щелочном растворе ализарина. [c.33]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

В табл. 51 указаны интервалы, в которых различные материалы можно использовать в качестве окошек кювет. Для обычных целей наиболее пригодным является бромистый калий, так как он прозрачен во всей области призм из каменной соли и бромистого калия. Фтористый кальций имеет то преимущество, что он нерастворим в воде и спирте, так же как и хлористое серебро. Но все галогениды щелочных металлов характеризуются довольно плохими механическими свойствами — они легко раскалываются от механических или термических причин. Хлористое серебро довольно стойко, но на воздухе оно медленно темнеет н пользоваться им надо осторожно, так как оно легко восстанавливается в металлическое серебро. Йодистый цезий более шероховат, чем остальные галогениды щелочных металлов, но он дороже их примерно в четыре раза однако для работы в области <400 см" он является, вероятно, наилучшим материалом для окошек кювет. [c.295]

Винилциклопропан Окись и СОЛ (фосфаты, галогениды, И 3 0 м е р I Пиперилен (цис-, транс-) и кальция сульфат, карбонат) I 3 а ц и я Саз(Р04)2 траис-пиперилена образуется в 2 раза больше, чем г ис-пиперилена [186] [c.93]

Галогеноводородные кислоты образуют ряд сходных по составу солей, называемых галогенидами. Например, галогениды натрия общей формулы НаГ (NaF, Na l, NaBr и NaJ), галогениды кальция — СаГг, галогениды алюминия А1Гз и т. д. [c.520]

Для получения осадка в хорошо фильтрующейся форме пользуются методом гомогенного осаждения [552]. В частности, для осаждения кальция рекомендуется применять диметилсульфат. При этом в результате гидролиза в раствор постепенно поступают сульфат-ионы, процесс осаждения замедляется, сульфат кальция получается в хорошо фильтруемой форме. Более благоприятные условия для осаждения создаются тогда, когда не только реагент-осадитель возникает в растворе в процессе гидролиза, но и осаждаемый ион связан в постепенно диссоциирующий комплекс. Для этой цели в исследуемый раствор добавляют диоксан [552[. Последний образует с галогенидами металлов комплексы, так называемые эфираты и, кроме того, уменьшает растворимость различных солей, т. е. производит, как и этанол, высаливающее действие. [c.33]

В качестве носителей рекомендуются каолин [33], кремний,, карбид кремния, мрамор и стекло [34], силикагель [35], фуллероба земля после обработки ее галогенидами бора или алюминия 36], кварц [37]. Носители чаще всего служат для усиления активности катализатора. В качестве добавок, способствующих олигомеризации, рекомендуются соли меди [38, 41, 43] и кальция [38], фосфаты аминов и аммония [39, 40], никелевые соли [41, 42] и соединения марганца [44]. [c.245]

Среди гетерогенных твердых мембран наибольшее распространение получили осадочные мембраны, для изготовления которых применяются труднорастворимые соли металлов и некоторых хе-латных соединений. Так, при использовании в качестве активного вещества оксалата кальция или стеарата кальция могут быть получены мембраны, чувствительные к иону Са +, при использовании сульфата бария — мембраны, чувствительные как к Ва +, так и к S04 при использовании солей фтора (СаРг, Thp4, ГаРз) — мембраны, чувствительные к иону фтора, при использовании галогенидов серебра — чувствительные к ионам галогенидов и в некоторых случаях к ионам Ag+ и N-. [c.24]

Актиноиды, подобно лантаноидам, характеризуются хнмцч С4Ш активностью. Они могут быть получены электролизом лишь расплавленных солей или восстановлены из галогенидов такими активными металлами, как кальций или барий. Некоторые физические свойства актиноидов представлены в табл. 34. [c.451]

Особенно интенсивная флуоресценция наблюдается у силикатов магния, кальция, бериллия, бария, фосфатов кальция, бария и особенно галогенидов щелочпых металлов, активированных небольшими количествами солей таллия. Интенсивность флуоресценции зависит от содержания таллия в кристаллах [21]. Свечение в этих случаях объясняется вхождением таллия в кристаллическую рещетку галогенидов с образованием смешанных кристаллов и, возможно, комплексных ионов [134]. Образование кристаллофосфоров удачно используется для обнаружения малых количеств таллия. При введении соли таллия в раствор галогенида щелочного металла и высушивании получаются кристаллофосфоры, флуоресцирующие при облучении ультрафиолетовыми лучами [210] [c.32]

В качестве антистатических средств из неорганических солей применяются в основном сульфаты, галогениды и нитраты натрия, калия, кальция, магния, алюминия, олова и цинка [25, 34, 115, 189, 190, 256]. Эти соли используют в виде антистатических лаков в смеси с другими поверхностно-активными веществами (например, алкилсульфатами) и соответствующими пленкообразователями, которые обычно уже сами по себе обладают антистатическими свойствами ( например, натриевая соль карбоксиметилцеллюлозы, натриевые и калиевые соли виниловых сополимеров, альгинаты, натриевые соли суль-фонированного полистирола, поливиниловый спирт). [c.109]

Деструктивная гидрогенизация угля газы, образовавшиеся при деструктивной гидрогенизации галогенидов, добавленных к углю, пропускают через раствор щелочи или раствор щелочноземельных оснований, а затем разлагают соответствующими водными растворами неорганических кислот или их аммонийных солей галоид превращают в галогенид аммония или галоидоводо-род и вновь добавляют к исходному материалу 50 частей битума и 50 частей тяжелого масла смешивают с 0,4% хлористого аммония и подвергают деструктивной гидрогенизации газы пропускают в суспензию извести в тяжелом масле получается суспензия хлористого кальция, которую в мельнице смешивают с сернокислым аммонием и смесь употребляют для дальнейшей гидрогенизации новых количеств угля [c.331]

Чаще всего спирт активируют превращением в галогенид или использованием других, лабильных по отношению к нуклеофильным агентам, соединений, таких как диазометан, диалкилсульфа й) [233] или триэтилоксониевые фторбораты [234]. Ни карбоновые кислоты, ни их анионы не являются особенно эффективными нуклеофилами, однако их нуклеофильность можно значительно повысить применением солей меди(1) [235а] или кальция [2356], краун-эфиров [236] или таких диполярных апротонных растворителей, как гексаметапол [237], ДМФА или при использовании катализа фторид-ионом [238]. Кроме того, широко используется комбинация трифенилфосфина и диэтилазодикарбоксилата [239]-. [c.52]

Отметив аналогию галогенидов калия, натрия, лития и серебра с закисью ртути и меди, Канниццаро принял для них формулу МХ, где М представляет металл, а X — галоген. Относительно многих других металлов, таких, как кальций, барий, магний, цинк, свинец, олово, железо, марганец н др., Канниццаро доказывает, что они образуют галогениды формулы MXg. На основании удельных теплоемкостей элементов он приписывает этим металлам атомные веса, вдвое большие принятых Жераром. Часть Очерка , в которой обсуждаются атомные веса металлов, сравнимых с двухатомными органическими радикалами, хорошо разработана заключительные соображения таковы 1) Все формулы, данные Берцелиусом оксисолям двухатомных металлических радикалов, одинаковы с формулами, мною предложенными как для кислот одноосновных, так и для двухосновных... 2) Все мои формулы также соответствуют формулам Берцелиуса для всех сульфатов и аналогичных солей, если ввести в них изменения, предложенные Реньо, т. е. считать, что количество металла, содержаш егося в молекулах сульфатов калия, серебра, закисной ртути и закисной меди, равно двум атомам и, наоборот, количество металла, содержащегося в молекулах сульфатов окисной ртути, окисной меди, свинца, цинка, кальция, бария и др., равно только одному атому. 3) Формулы, мною предложенные для образованных одноосновной кислотой оксисолей калия, натрия, серебра, водорода этила и всех других аналогичных одноатомных радикалов, равны половине формул, предложенных Берцелиусом и видоизмененных Реньо, т. е. каждая молекула этих оксисолей содержит в своем составе половину молекулы безводной кислоты и половину молекулы окисла металла. 4) Формулы Жерара совпадают с предложенными мною для солей калия, натрия, серебра, водорода, метила и всех других одноатомных радикалов, но не для солей цинка, свинца, кальция, бария и других первичных окислов металлов, поскольку Жерар считал необходимым проводить для всех металлов аналогию с водородом, что, как я показал, ошибочно . [c.215]

Смотреть страницы где упоминается термин Соли, галогениды кальция: [c.62] [c.162] [c.184] [c.67] [c.204] [c.452] [c.152] [c.69] [c.447] [c.154] [c.539] [c.75] [c.210] [c.172] [c.172] [c.147] [c.125] [c.277] [c.529] [c.466] [c.714] [c.826] [c.65] [c.482]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология