Как выглядят соединения углерода

Как выглядят соединения углерода [c.20]

Ферми как и большинство хороших ученых, интересовался многими вещами вне сферы своих научных исследований. Ему приписывают один известный вопрос. У вопроса Ферми долгая предыстория, скорее похожая на длинныи и скучный анекдот. Она выглядит примерно так. Вселенная огромна, она включает мириады звезд, многие из них не похожи на наше Солнце. В нашей галактике примерно 10 звезд, и существует, по крайней мере, 10 ° галактик, а возможно и больше. Вероятно, вокруг большинства этих звезд вращаются планеты На поверхности довольно значительной части этих планет обнаружится жидкая вода и газообразная атмосфера, состоящая из простых соединений углерода, азота, кислорода и водорода. Энергия, излучаемая звездой (в нашем случае, солнечная энергия) на поверхность планеты, вызовет синтез многочисленных небольших органических соединений тем самым превращая океан в негустой теплый бульон. Эти химические вещества в конечном итоге, соединятся друг с другом и будут сложным образом взаимодействовать для создания системы, способной к размножению, — [c.9]

Гибридизация в молекулах аммиака и воды. Мы вкратце обсудили геометрическое строение соединений бериллия, бора и углерода, пользуясь концепцией гибридизации. При дальнейшем движении по периоду вправо мы переходим к соединениям азота и кислорода, геометрия которых уже обсуждалась в рамках чистых р-орбиталей. Такое рассмотрение нельзя признать целиком удовлетворительным, если помнить, что экспериментальные значения валентных углов в молекулах HgN (107°18 ) и Н О (104°ЗГ) больше, чем между чистыми р-орбиталями (90°). С другой стороны, экспериментальные величины гораздо ближе к 109°28 — тетраэдрическому углу при sp -гибридизации связей. Так возникла идея о существовании общей для всех элементов второго периода гибридизации атомных s- и р-орбиталей. В применении к молекулам HgN и HjO это выглядит так, как показано на рис. III. 15. Октет электронов вокруг каждого центрального атома располагается на четырех sp -гибридных орбиталях, причем в моле- [c.183]

Второй компонент крахмала — амилопектин имеет такие же цепи главных валентностей, как у амилозы, но сильно разветвленные. Точками ветвления служат 6-е атомы углерода, дающие соединение с 1-м атомом следующего кольца. Схематически структура амилопектина выглядит следующим образом [c.35]

ЧТО эта произвольная формула соответствует -кислоте, у которой верхней половине молекулы соответствует +а, а нижней +Ь. Тогда формула И, представляющая энантиомер соединения I, должна быть построена как зеркальное изображение I, имеющее в качестве верхней и нижней половин соответственно —а и —Ь. Формула HI получается из верхней половины формулы I (-fa) и нижней половины формулы И (—Ь), а формула IV — как зеркальное изображение формулы III. Упрощенные проекционные формулы, в которых асимметрические атомы углерода изображены в виде точек пересечения связей между заместителями, в этом случае выглядят следующим образом [c.98]

Ковалентная связь характерна для органических соединений. Вот как выглядят, например, связи в молекуле метана между атомами углерода и атомами водорода (внешние электроны углерода обозначены точками, а водорода — крестиками) [c.20]

Рассуждаешь ты правильно, но твоя модель молекулы метана, соединения, которое получается при взаимодействии одного атома Углерода с четырьмя атомами Водорода, будет выглядеть иначе. Ты себе не представляешь, как хитры твои электроны. Когда они занимали места в твоей электронной оболочке, они были послушны и занимали те энергетические уровни, которые им полагались. Поэтому у тебя три р-электрона и один х-электрон. Но когда электроны открыли возможность заглянуть за твою электронную оболочку, когда они узнали, что могут заключать союзы с чужими электронами и образовывать новые связи, то они забыли о своих различиях и каждый стал стремиться быть первым. До ссор у них не доходит, потому что все вопросы они решают между собой по справедливости. -Электрон обладает меньшей энергией, чем р-электроны, но они не бросают своего приятеля в беде. Они собираются вчетвером, [c.199]

Если в качестве лигандов фигурируют хиральные замещенные этилендиамины, то начинает сказываться разность энергий между экваториальным и аксиальным замещениями. В качестве примера рассмотрим возможные комплексы, образуемые лигандом (+)-2, 3-Вп. На рис. 8 изображены эти комплексы так, как они выглядят, если смотреть на них вдоль тригональной оси, и дано расположение атомов азота и углерода для одного кольца. Сравнение этих колец с соответствующими углеводородными циклическими соединениями, для которых известны различия в свободных энергиях для экваториального и аксиального замещения [36], свидетельствует о том, что экваториальное замещение должно быть энергетически более выгодным на несколько килокалорий на моль колец Взяв Е — Е = 0,6 и акс — экв> >4 ккал/моль колец, можно расположить конформеры комплекса [Со(+)-2,3-Впз] по энергиям в следующей последовательности [c.112]

Здесь формула фенола выглядит в виде шестиугольника, так ее всегда рисуют химики. У каждого атома углерода имеются четыре валентные связи, обозначаемые черточками. Три из них связывают соседние углеродные атомы, а одна показывает присоединение атома водорода (Н) или гидроксильной группы (ОН). При замене одного из атомов водорода фенола на сульфогруппу (ЗОзН) получается сульфофенол, из которого при соединении с формальдегидом получается твердый, стеклообразный продукт — сульфофенольная смола. В этом веществе водородный атом сульфогруппы ЗО Н является подвижным атомом, образующим в водном растворе ион водорода (катион), могущий заменяться на ионы (катионы) магния, кальция, меди и т. д. [c.45]

Мне придется время от времени говорить о мостиках , соединяющих кольца. Так проще всего описать эти сочетания атомов, не прибегая к формулам, количество которых в этой книге я стараюсь свести до минимума. Два кольца, соединенные двухуглеродным мостиком, выглядят так кольцо—С—С—кольцо. Если бы мйстик был из одного атома углерода, то получилось бы кольцо—С—кольцо. Бывает, что два кольца соединяются своими углами, и тогда можно написать кольцо — кольцо . Это не то же самое, что конденсированные кольца, которые соединены не углом, а одной из сторон. Если все эти объяснения вам не очень понятны, я рад может быть, это убедит вас, что иногда формулы бывают понятнее слов. [c.112]

Технология предлагаемого метода проста и заключается в подаче хлорсодержащего соединения (дихлорэтан или четырёххлористый углерод) в зону горения кокса. На практике это выглядит следующим образом. Как правило, выжиг кокса протекает 3-4 суток. За это время необходимо подать 1% хлора от массы катализатора. Рассчитывают часовую подачу хлорсодержащего вещества (в чистом виде) и подают его в 1-й по ходу реактор. Предлагаемый метод, кроме предотвращения образования сульфатной серы, приводит ешё к двум положительным моментам. Во-первых, в значительной мере предотврщается. спекание платины, и, во-вторых, ускоряется горение кокса за счёт более интенсивной миграции кислорода с помощью хлора. [c.56]

Структуры многих представителй этого класса соединений выглядят так, как будто они были специально предназначены для ретросинтетического анализа с разрывом связи С-С между аллильными атомами углерода. [c.101]

Рассмотрим, как выглядит мезомерная составляющая ст-коистанты. Опираясь на метод возмущений, Дьюар и Грисдейл предлагают определять ее в виде произведения двух величин М и дц. Чтобы лучше уяснить себе физический смысл этого члена, обратимся к известной работе Коулсона и Лонгет-Хнггинса [90], в которой развит метод определения элекгро нной конфигурации любого соединения, произведенного из алыернантного углеводорода замещением одного или нескольких его углеродов на гетероатом или гетероатомы. [c.213]

Бор согласно его особому положению в периодической таблице образует электронодефицитные соединения, в которых число связей превышает число электронных пар и которые имеют клеточные структуры. В некоторых из них 12 атомов расположены в углах икосаэдра, причем каждый атом имеет пять соседей, сгруппированных таким образом, что группа выглядит подобно клетке, но с небольшим внутренним свободным пространством. Эти икосаэдры могут связываться далее с помощью связей, направленных во вне от каждого атома бора. Образующееся комплексное соединение бора может быть клеткоподобным, как, например, в гексагональной структуре карбида бора СдВ з- Клеточная структура последнего, в которой локализованы линейные группы Сд, образуется из системы связанных икосаэдров. Налицо формальное геометрическое подобие клеточной структуре, однако между атомами углерода и бора имеются связи. В некоторых боридах МВе (где М — Са, Ьа или ТЬ) октаэдрические группы Ве связаны между собой связями, направленными из центра октаэдра через каждый атом- бора. В результате этого образуется система полостей, представляющих собой емкости в форме кубов, в каждой вершине которых расположены октаэдры — Вд. Атомы металла локализованы в этих полостях. Такая структура подобна структурам гидратов газов и жидкостей. Каждый атом металла окружен большим числом атомов бора (24). В общем случае при образовании подобных соединений для построения стенок простой клетки необходимо много атомов. [c.411]

Присвоение орбитно-контактных формул сопряженным соединениям обус.ловлено допущением о возможности гомеополярной электровалентной связи. Представление о гомеополярной электровалентной связи кажется на первый ВЗГ.ЛЯД абсурдным, так как в плане представления о непрерывности градаций между ковалентной и электровалентной связями понятия элек-гровалентпой и полярной связи синонимичны. Иначе выглядит дело в плане представления о локализации орбит. Поскольку очевидно, что полярности связей определяются не жесткостью (недеформпруемостью) электронных оболочек атомов, а только различием в электрофильности атомов,— ясно, что при возникновении электровалентной связи между равно электрофиль-ными атомами (например, между двумя углеродами) эта связь будет гомеополярной. Именно поэтому связи в бензоле гомеополярны. [c.85]

Пример 3.2. Расчет мол. веса. В неком недиссоциирующем веществе определяют содержание углерода и водорода. Показано, что его эмпирическая формула имеет вид (СНгО). Раствор этого соединения, содержащий 1 г вещества в 100 г воды, замерзает при —0,103 °С. Чему равен его мол. вес и как выглядит его точная формула [c.145]

Несмотря на их разнообразие, очень часто ансамбль частиц сажи можно охарактеризовать функцией распределения молярных масс образовавшихся частиц (обычно логарифмически нормальным распределением, см. рис. 18.16). Структуру частиц сажи довольно трудно охарактеризовать, поскольку отсутствует четкая граница переходов газ-жидкость и жидкость-твердое тело . Вновь образуюпдиеся частицы сажи, по-видимому, состоят из полициклических структур с боковыми цепями при этом молярное отношение Н/С приблизительно равно 1. Старение , вызванное нагреванием, приводит к образованию соединений с более высоким содержанием атомов углерода, сходных с графитом. Физически частицы сажи выглядят как кластеры, состоящие из мелких почти сферических частиц (рис. 18.9). Диаметр таких сфериче- [c.313]

Рассматривая все до сих пор изученные соединения, мы пока недостаточно обращали внимания на то, как будет выглядеть строение любого из них в пространстве в том случае, когда цепь состоит более чем из двух углеродных атомов. Мы уже останавливались на пространственной форме молекулы метана в виде тетраэдра и придали зтану форму двух таких тетраэдров, соединенных верщинами, причем силы валентностей между двумя атомами углерода получили направление по прямой линии, соединяющей центры этих атомов (стр. 48). Если же теперь, исходя из только что приведенных представлений, мы попытаемся построить из тетраэдров молекулу пропана, то нам не удастся вытянуть цепь в одну прямую, на которой лежали бы центры всех трех входящих в ее состав углеродных атомов. Сказанное в еще большей степени относится к бутану, пентану, гексану и т. д., т. е. вообще к любому соединению, имеющему более двух атомов углерода в цепи. Надо иметь в виду, что здесь все время речь идет о моделях. [c.180]

На рис. 3-13 для эритро- и трео-З-бромбутанолов-2 приведен еще один способ изображения соединений с двумя асимметрическими центрами посредством формул с клиновидным изображением связей [15]. В этих формулах молекула изображена так, как она выглядит, если смотреть сбоку на связь, соединяющую асимметрические атомы углерода. В данной книге эти формулы не употребляются. [c.31]

С соединениями хлора все сложнее. Многие химические компании ищут способы очистки от трихлорэтилена и полихлорбифени-лов. Но и в этом случае биоремедиация выглядит привлекательнее извлечения и сжигания загрязненной почвы (это раз в 10 дороже). А чтобы сделать биодеградацию таких соединений более эффективной, нужны дополнительные исследования и разработки. Так, трихлорэтилен разлагается при дополнительном источнике углерода и дополнительной энергии для поддержания роста культуры микробов-деструкторов, а полиароматические углеводороды или хлорированные алифатические соединения — при добавлении токсичных фенола или толуола. [c.125]

Вместо углерода был предложен кремний. Его преимущество в том, что он довольно распространен, по крайней мере, на поверхности Земли Кремний, который в соединении с кислородом дает силикат, фактически образует расширенные структуры Некоторые из них слоистые, незначительное число линеино, но большей частью это довольно сложные трехмерные структуры, кристаллические и псевдокристаллические, и не выглядят такими, будто они легко могли создать основание для естественного отбора, кроме как самым неуклюжим образом [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология