Атмосфера образование

При давлении в несколько атмосфер образование этилена в значительных количествах не происходит, однако точная зависимость отношения окисляемого этана к этилену от давления не установлена. Основным продуктом частичного окисления при таких умеренных давлениях является формальдегид, но к сожалению отсутствуют соответствующие количественные данные [68]. [c.328]

Перемещение центрального иона под действием электрического поля выводит его из центра прежней ионной атмосферы, которая затем разрушается за счет теплового движения ионов, а вокруг следующего положения центрального иона образуется новая ионная атмосфера. Образование и разрушение ионной атмосферы происходят с большой, но конечной скоростью, поэтому заряд ионной атмосферы впереди движущегося иона всегда меньше, чем позади него. Такая несимметричность ионной атмосферы приводит к возникновению релаксационного торможения и к уменьшению электрической проводимости на величину Д 2- [c.223]

В современных теориях электропроводности концентрированных растворов электролитов помимо конечных размеров ионов учитываются взаимодействие релаксационного и электрофоретического эффектов, локальные изменения вязкости вблизи ионов, асимметричность распределения концентрации в движущейся ионной атмосфере, образование ионных ассоциатов и другие эффекты. Однако чрезвычайная сложность этих теорий и громоздкий вид окончательных уравнений препятствуют их практическому использованию. [c.74]

В основу теории положена идея о наличии вокруг каждого иона ионной атмосферы. Образование ионной атмосферы объясняется тем, что одноименно заряженные ионы взаимно отталкиваются, а разноименно заряженные взаимно притягиваются. Поэтому каждый ион окружается ионами противоположного знака. Ионная атмосфера содержит и положительные, и отрицательные ионы, однако в среднем вокруг каждого положительного иона имеется избыток отрицательных ионов, а вокруг каждого отрицательного — избыток положительных. Плотность ионной атмосферы максимальна у центрального иона, с удалением от него уменьшается. На определенном расстоянии, которое можно считать границей ионной атмосферы, количество ионов каждого знака становится одинаковым. Размер и плотность ионной атмосферы Дебай и Хюккель связали с термодинамическими свойствами растворов электролитов. В частности, [c.132]

Электроны галактических космических лучей и солнечные протоны могут вызывать в верхних слоях атмосферы образование положительных ионов азота и, как следствие, его оксидов по реакциям [c.178]

Азот непосредственно не взаимодействует с кислородом. Благодаря этому оба элемента мирно сосуществуют в земной атмосфере. Образование оксидов азота в атмосфере возможно лишь при сильных грозовых разрядах или под действием интенсивного космического излучения. Иными словами, в естественных условиях для реакции между свободными азотом и кислородом требуется физическое воздействие, приводящее к их ионизации. [c.122]

В качестве параметра, характеризующего степень развития диффузной атмосферы , образованной взвешенными в дисперсионной среде частичками дисперсной фазы, можно выбрать высоту, на которой концентрация частиц убывает в е раз [c.155]

Неполная замкнутость глобального цикла углерода явилась причиной накопления свободного кислорода в атмосфере, образования озоносферы и окисления содержащихся в газовой обо- [c.56]

В нижней атмосфере образование озона происходит в две стадии, из которых первая лимитирует скорость всего процесса [c.171]

Искробезопасное электрооборудование для эксплуатации во взрывоопасной атмосфере, образованной смесью представительного газа с воздухом, может применяться во всех остальных смесях данной категории. [c.111]

Перрен проверил также экспоненциальное распределение (6.40) по высоте на частицах гуммигута радиусом 0,212 мк в различных жидкостях. Под микроскопом он подсчитал количество частиц при различных уровнях жидкости в кювете высотой 100 мк. Ре зультаты соответствовали микромасштабной атмосфере, образованной эквивалентным газом, грамм-молекула которого имела величину порядка 100 000 т (высота Альп в этом случае соответствовала бы нескольким микронам). Было установлено, что с повышением температуры воздух расширяется согласно формуле (6.40). [c.246]

При проведении многих реакционных процессов не исключается возможность выбросов продуктов в атмосферу, образования взрывоопасной среды в аппаратуре и возникновения внутренних источников воспламенения. Взрывоопасность реакционных процессов нужно оценивать с учетом особенностей химических превращений и условий, в которых проводится процесс. [c.222]

Первичный синтез органических веществ на земной поверхности выполняется зелеными растениями, использующими солнечную энергию. Этот процесс называется фотосинтезом. Исходным материалом для фотосинтеза служит углекислый газ атмосферы. Образованные растениями органические вещества служат источником энергии и для самих растений и для животных, для которых растения являются пищей. При этом происходит разложение органиче.ских веществ, осуществляемое в про- [c.142]

В 20-х годах XX в. своеобразную теорию выдвинули Дебай и Гюк-кель. В основе их теории лежит представление об ионных атмосферах, образованных ионами противоположных зарядов, окружающих каждый ион взаимодействие ионов заменялось, таким образом, взаимодействием их ионных атмосфер. [c.259]

В последние годы для повышения производительности и экономичности процесса цинкования все больше применяется оборудование для непрерывного покрытия цинком стальной ленты. Имеются непрерывно работающие линии, которые включают, наряду с оборудованием для цинкования, также оборудование для подготовки поверхности и термической обработки (отжига) холоднокатаной ленты. Тепло отжигаемой ленты используется для обогрева ванны цинкования и поддержания температуры на уровне 450°С при прохождении металла через расплав. Отжиг и транспортировку отожженной ленты осуществляют в защитной атмосфере, образованной дис- [c.116]

Безводный сульфат натрия при температурах ниже 32,4° поглощает влагу из окружающей атмосферы образование кристаллогидрата при увлажнении сульфата сопровождается выделением тепла. [c.330]

Нагрев до температур менее 800° С при времени нагрева до 60 мин как в атмосфере, образованной про- [c.15]

Покрытия типа сплава олово — свинец имеют преимущество перед оловянным покрытием в атмосферах, сильно загрязненных окислами серы. Эти покрытия катодны по отношению к стали и анодны к меди. Однако в индустриальной атмосфере образование слоев сульфата свинца в порах [c.427]

Обеспечение постоянства содержания СО2 в атмосфере. Образование органических веществ гумуса, осадочных пород и горючих ископаемых выводило значительные количества СО2 из круговорота углерода. В атмосфере Земли СО2 становилось все меньше и в настоящее время он составляет только 0,03% (по объему), или (в абсолютных значениях) 711 млрд. т в пересчете на углерод. [c.118]

Следует указать на то, что до сих пор не потеряло своего значения самое простое из предложенных объяснений связи гелия с углеводородными газами, а именно то, которое сводит все дело к общности условий накопления первого и вторых. В этом отношении заслуживают большого внимания соображения, высказанные в самое последнее время В. П. Савченко. Этот исследователь указывает на то, что газы, образующиеся в земной коре, должны прежде всего оказываться растворенными в тех водах, которые пропитывают горные породы лишь насытив воду они могут выделиться в виде самостоятельной фазы. Гелий, образующийся в относительно чрезвычайно малых количествах, никогда не может достигнуть насыщения своего водного раствора и поэтому неспособен образовать самостоятельную газовую фазу. Но в том случае, если вода, содержащая в растворенном состоянии гелий, соприкасается с какой-либо иной свободной газовой атмосферой, то в силу известных физико-химических законов начнется приток гелия из воды в эту атмосферу, который будет продолжаться до тех пор, пока не установится равновесие, выводимое из закона парциальных давлений, между гелием, находящимся в газообразном состоянии внутри газовой атмосферы, и гелием, остающимся в растворе. Таким образом с точки зрения В. П. Савченко для того чтобы гелий мог существовать в недрах в газообразном виде, необходимо присутствие подземной газовой атмосферы, образованной каким-либо иным газом, возникающим в больших количествах. Таким газом в огромном большинстве случаев оказываются метан и другие углеводородные газы иные газы, как например азот и углекислота повидимому лишь с большим трудом и относительно редко образовывают самостоятельные газовые атмосферы (а по мнению В. П. Савченко и вовсе не могут их образовывать, чему однако противоречат некоторые факты). Отсюда и вытекает наблюдаемая связь гелия с углеводородными газами. [c.192]

Экспериментально определяемая степень диссоциации сильных электролитов оказывается меньше истинной (100%), поэтому ее принято называть кажущейся. Заниженность результатов измерений объясняется уменьшением подвижности ионов из-за наличия вокруг каждого из них ионной атмосферы, образованной противоположно заряженны.ми ионами. Такая частичная связанность ионов как бы сни- [c.210]

Существование расклинивающего давления было впервые установлено прЪ проведении экспернментов с жидкими прослойка.ми между слюдяными листочками [1], со смачивающими пленками, образующимися между твердыми пластинками и прижимаемыми к ним пузырьками газа [2], и при изучении равновесного состояния свободных пленок между двумя пузырьками [3], а само понятие расклинивающее давление впервые сформулировано Дерягиным. В дальнейшем были рассмотрены различные слагающие расклинивающего давления, зависящие от перекрывания зон действия поверхностных сил и эффектов р азлич-ной природы. В первую очередь была рассмотрена ионно-электростатическая сл агающая, возникающая при перекрывании диффузных ионных атмосфер, образованных на обеих поверхностях прослойки. [c.549]

В присутствии шпинелеобразующих солей, которые подвергаются разложению, интенсивный процесс окисления носителя наблюдается уже при температуре 250—300° С. Поэтому для получения катализатора необходимо применять смешанную воздушно-азотную атмосферу. Образование оксидов шпинельного типа происходит в интервале температур 350—400° С. Увеличение температуры выше этих значений приводит к образованию простых оксидов и металлической фазы в результате восстановительного действия углерода и СО. При температурах выше 400° С происходит также снижение удельной поверхности шпинели на носителе. [c.191]

НИЮ шпинелей (см. D. I, 36). Кастелл, Дилнот и Уоррингтон наблюдали, что в восстановительной атмосфере образование шпинелей из смесей окислов происходит в десять раз быстрее, особенно если при обжиге в вакууме вводить небольшие добавки металлического магния. Эти явления также свидетельствуют о тесной связи между механизмом спекания и усадки, с одной стороны, и химической природой незначительных отклонений состава реагирующих кристаллических фаз от строго стехиометрических отношений — с другой, т. е. о преобладающем значении дырок или недостатка кислорода (см. D. 1, 27—39). [c.698]

Сравнительно недавно было обнаружено в атмосфере образование под действием вторичного космического излучения изотопа Ве ° в количестве 1000 ат./сек. м . Период полу распада Be равен 2.7 млн лет. В 1956 г.. появилось сообщение еще об одной ядерной реакции, вызываемой отрй-цательными мезонами космических лучей 1 [c.163]

При производстве ацетилена различными методами возможны выбросы газовых смесей в атмосферу, образование загрязненных сточных вод и отходов (сажа, гащеная известь, шлам). Большинство этих веществ подвергаются специальной обработке и обезвреживанию. [c.78]

Искрообразование возможно при ударе и трении стального инструмента о сталь или строительные материалы (камень, бетон). Искры трения стали представляют собой небольшие частицы металла, оторванные механическим воздействием и нагретые при этом до температуры около 1600° С. Разогреву частиц металла до высокой температуры способствует частичное сгорание их в атмосфере. Образование пскр на производстве также возможно при ударах стальных предметов о сталь, о твердые строительные материалы, что чаще всего наблюдается при работе слесарным инструментом. Наиболее опасным яв.тяется длительное (более 15 сек) истирание инструмента, вызывающее искрение, например, заточка сверл и другого инструмента, работа пневматических отбойных молотков и т. д. [c.21]

Экспериментальные оценки времени жизни SO2 промышленного происхождения в атмосфере дают величины, не превышающие четырех дней [124, 146]. Если это так, то кроме фотохимического процесса должны иметь место и другие процессы окисления. Как показал Коер [42], SO4 всегда образуется при конденсации водяного пара в атмосфере. Образование SO4 в облачных и дождевых капельках может, например, быть вызвано присутствием небольших количеств ионов тяжелых металлов, таких, как Мп, Си, Ее и т. д. Предварительный количественный анализ [126] показал, что этп ионы эффективно действуют даже при концентрациях в 1 мг/л. Образование SO4 в растворе пе продолжается безгранично, а достигает конечной величины, зависящей от количества катализатора и пропорциональной парциальному давлению SO2 в воздухе. Контролирующим фактором, очевидно, является значение pH в растворе. Если оно падает ниже определенного значения, окислен 1е прекращается. Если pH снова возрастает, например, из-за поглощения NH3, то окисление возобновляется. Поскольку количество NH3 в атмосфере довольно ограниченно, этот процесс может объяснить, почему происходит окисление лишь незначительной части атмосферного SO2, как видно из табл. 13 и рис. 19. Вероятно, и другие процессы будут способствовать ограниченному содержанию сульфатных аэрозолей в воздухе. Во время смога, напри- [c.90]

Имеющиеся у нас сведения об источниках и стоках СО все еще очень неудовлетворительны. Окись углерода не выделяется биосферой и практически отсутствует в природных и вулканических газах [5]. Бейтс и Уизерспун [15] очень подробно рассмотрели возможности образования СО и ее разрушения. Разложение СОа в СО существенно лишь на высотах более 100 км. Этот источник не дает ясных представлений об общем количестве СО и наблюдаемых его флуктуациях. Однако заметные количества СО образуются при всех процессах горения. В разд. 5.2 показано, что СО после СО2 является наиболее распространенным газообразным загрязнителем атмосферы. Образование СО в населенных районах также хорошо иллюстрируется следующими цифрами, характеризующими содержание СО (в миллионных долях) в загрязненном воздухе оживленные улицы города — 100 промышленные города — 5 поселки городского типа —0,2 чистые районы — 0,08. [c.123]

В работе [9] обнаружена зависимость низкочастотной диэлектрической проницаемости от рП. Эти факты говорят о том, что одна только модель постоянных диполей недостаточна для объяснения данных о низкочастотной дисперсии диэлектрической проницаемости. Кроме того, количественная интерпретация данных о низкочастотной диэлектрической проницаемости па основе представления о дипольной ориентации сильпо осложняется, так как существующие теории не учитывают экранирования макродиполей диффузной атмосферой, образованной свободными зарядами проводящей среды. Этот фактор в случае, когда дебаевский радиус экранирования меньше характерных линейных размеров диполя, должен значительно уменьншть величину диэлектрического инкремента, обусловленного ориентацией постоянных диполей. [c.102]

Возьмем в качестве примера раствор хлористого калия в воде при 18° и рассмотрим движение иона калия. Его подвижность равна 0,000675 см/сек, и, следовательно, его абсолютная скорость в поле с напряженностью 100 000 в/см равна 67,5 см/сек. Так как равно 65, то pi равно 0,236 10 . Если принять концентрацию с равной 0,0001, то, согласно уравнению (12), время релаксации составляет 0,276 10 сек. При этой концентрации средняя толщина ноиной атмосферы 1/х равна 3,06 10 см. За время релаксации ион пройдет расстояние 18,6 10 см, которое в 6 раз превыщает толщину атмосферы. Образование атмосферы в этих условиях является невозможным. [c.101]

Делались попытки сопоставить количество восстановленного углерода в биосфере, включая осадочные породы, с количеством свободного кислорода. На первый взгляд количество углерода (5,7-Ю о молей) значительно превосходит количество кислорода (4-10 молей). Такую недостачу кислорода МОЖНО объяснить тем, что некоторое количество кислорода содержится в окисленных осадочных породах [288, 388, 867, 868, 898]. К несчастью, любое совпадение цифр приходится рассматривать как случайное. КрО ме всего прочего, кора, включая вторичную атмосферу, образованную в процессе дегазации, исходно содержала много восстановленного углерода 3, В). Этому количеству углерода не соответствует ника1кое количество кислорода. [c.249]

Активация поверхности с образованием различных типов дефектов осуш,ествля-лась несколькими способами. Первый из них — механическая обработка материала в контролируемой атмосфере. Образование дефектов в этом случае связано с процессами разрыва и перегруппировки химических связей в материале под действием механических напряжений (механически активированный кремнезем — MS). Другой, термохимический метод активации поверхности кремнезема был предложен в работах Мортерры и Лоу [252]. Он состоит в химическом модифицировании поверхности SIO2 метанолом и последуюш,ем пиролизе образца [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология