Кинетика обратимого

Тиксотропия - кинетика обратимого изменения реологических свойств полимеров в вязкотекучем состоянии, происходящего под влиянием приложенного внешнего силового поля. [c.407]

А. КИНЕТИКА ОБРАТИМЫХ И ПАРАЛЛЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ [c.31]

При рассмотрении кинетики обратимых и параллельных реакций используется основной постулат химической кинетики и принцип независимости протекающих реакций. [c.33]

По аналогии с семинаром № 1 на занятии целесообразно разобрать лишь, часть контрольных вопросов, посвященных либо кинетике обратимых и параллельных реакций (А), либо последовательным реакциям и методу стационарных концентраций Боденштейна (Б). [c.31]

Акрамов Т, А. О стабилизации решений систем уравнений в частных производных, описывающих кинетику обратимых химических реакций.— Динамика сплошной среды, Новосибирск, 1976, вып. 26, с. 3—16, [c.100]

Принять кинетику обратимой реакции первого порядка (t//V =1, ft. = 2, k,= I. у =2). [c.111]

В качестве несколько более сложного примера рассмотрим кинетику обратимой реакции первого порядка [c.295]

Необходимо подчеркнуть, что термодинамическое понятие обратимости пе совпадает со значением этого термина, в химической кинетике. -Обратимой в кинетике считают такую химическую реакцию, результирующая скорость которой определяется разностью скоростей протекания ее в прямом п обратном направлениях, причем на величину этой разности не накладывается каких-либо ограничений. Для термодинамической обратимости требуется, чтобы реакция проходила в условиях, бесконечно близких к равновесию, когда скорости прямого и обратного процессов различаются лишь на бесконечно малую величину. [c.18]

При экспериментальном изучении кинетики обратимых реакций (особенно в случае быстрых реакций) используют метод релаксации. [c.263]

Кинетика обратимых окислительно-восстановительных процессов. ... 400 [c.495]

ТЕМПЕРАТУРНОГО СКАЧКА МЕТОД, используется для изучения кинетики обратимых р-ций с быстро устанавливающимся равновесием основан на переводе исследуемой системы в неравновесное состояние быстрым подъемом (скачком) т-ры. Если р-р, где установилось хим. равновесие, быстро нагреть, то в новых условиях константа равновесия будет другой и таким образом система окажется неравновесной. В ней пойдет хим. р-ция (релаксация) в сторону, соответствующую новому состоянию равновесия. Если изучаемая р-ция сопровождается изменением к.-л. физ. св-ва (напр., оптич. плотности р-ра), к-рое можно быстро измерять, то можно регистрировать процесс релаксации, в частности определить время релаксации. Зная константу равновесия (ее можно определить анализом равновесной смеси) и время релаксации, можно вычислить скорости прямой и обратной р-ций, приводящих к установлению равновесия. [c.520]

Кинетика обратимой изомеризации 5-метил-ЗН-тиофен-2-она в 5Н-изомер в метаноле при температуре 0 18 , 36 С изучена с помощью ЯМР 1-спектроскопии. В качеств катализатора использовали пиперидин Г 7-9 ]. Выделить окси-форму ни на одном из изученных примеров не удалось. [c.5]

Вычислите константы скоростей прямой и обратной реакций, если известны данные по кинетике обратимой мономолекулярной реакции [c.22]

Кинетика обратимой реакции переноса протона между 2,4-динитрофенолом и три-н-бутиламином изучалась методом температурного скачка. Соответствующие экспериментальные данные приведены ниже [c.46]

Пример IV- . Моделирование кинетики обратимой химической реакции, проводимой в герметизированной емкости. Развивая далее модель, полученную в примере 1У-6, предположим, что реакция является обратимой, т. е. [c.74]

Пример VI- . Моделирование кинетики обратимой химической реакции, проводимой в аппарате периодического действия. Предположим, что вещества А ж В, взятые в соответствующих количествах, идеально перемешаны и реагируют между собой по следующей схеме [c.113]

В ряде случаев, однако, метод стационарных концентраций может быть использован и на начальной стадии реакции. Такой подход применим, как показано выше, при расчете кинетики обратимой диссоциации N09. [c.77]

Из таблицы видно, что в настоящее время отсутствуют надежные данные для константы скорости й д. Вследствие этого при расчете кинетики обратимой реакции [c.95]

Кинетика обратимой реакции А izi В измерена ири двух температурах. Получены следующие экспериментальные данные [c.211]

Итак, описанные методики статистического исследования кинетики зародышеобразования в расплавах позволяют определить зависимость скорости зарождения центров кристаллизации от времени, переохлаждения, скорости охлаждения для стационарного и нестационарного процессов нуклеации, а также строго количественно исследовать влияние предварительной термической обработки расплава и других факторов на процесс кристаллизации. Мы называем совокупность этих методик методом статистического термического анализа (СТА) [180, 181]. В обш ем случае метод СТА заключается в многократном последовательном определении кривых нагрева и охлаждения образцов в широком интервале температур с заданными режимами термических циклов. Цель СТА — исследование кинетики обратимых физико-химических стохастических процессов, в частности начальных стадий кристаллизации жидких и твердых фаз, и на этой основе выявление обш их закономерностей и механизма фазовых переходов в одно- и многокомпонентных системах [180]. Другие возможности использования статистического термического анализа для различных целей физико-химического анализа указаны в работах [180, 181]. [c.67]

Кинетику обратимой реакции характеризуют кинетические параметры 1, А, Е, к , Е , Л и время релаксации т, за ко- [c.46]

Если изучать кинетику обратимого процесса при малом удалении от равновесия, то рассчитываемые эффективные величины эф и Л эф будут получены с ошибками, связанными с неучетом вклада обратной реакции [c.33]

Уравнение (II, 47) диффузионной кинетики обратимых реакций было выведено в нашей работе 125] для описания кинетики фотографического проявления в допущении, что этот электрохимический процесс Протекает в диффузионной области. Основанием для такого допущения служит тот общеизвестный факт, что скорость проявления возрастает при перемешивании раствора. Для электрохимических процессов изменение свободной энергии 91 связано с разностью потенциалов АЕ соотношением [c.84]

Отметим также, что во всех рассмотренных далее работах по определению относительных констант скоростей изомерных превращений различных алканов учитывались равновесные концентрации образующихся углеводородов расчет относительной константы скорости реакции проводился на основании известных уравнений для кинетики обратимых реакций 1-го порядка. Примеры расчета кинетики сложных обратимых реакций рассмотрены в работе [35]. [c.111]

Принять кинетику обратимой реакции первого порядка (q/V =1, ki = 2, 2= 1. У = 2). [c.111]

С точки зрения кинетики, обратимый процесс протекает в том случае, когда скорости прямой и обратной реакций достаточно высоки, чтобы на поверхности электрода поддерживалось равновесие (несмотря на изменения концентрации, связанные с прохождением тока или диффузией). При необратимой реакции концентрация веществ на поверхности электрода определяется не скоростью электролиза и диффузии, а скоростью какого-нибудь другого процесса. [c.440]

Так, например, оказывается, что концентрационные изотермы отравления катализаторов совершенно не зависят от типа распределения, но резко зависят от вида функциональной зависимости энергии активации от теплот адсорбции яда. Сходная картина типична для кинетики обратимой активированной адсорбции. Наоборот, весовые изотермы чувствительны к виду функций раснределения и т. п. [c.260]

Кинетика обратимой реакции [c.34]

Таким образом, при исследовании кинетики обратимой реакции с одним субстратом и одним продуктом для вычисления констант Михаэлиса и максимальных скоростей целесообразно исследовать [c.62]

Отравление катализатора в большинстве случаев происходит в результате адсорбции яда на иоверхности. Таким образом, механизм отравления- аадинег, чается в блокировке, активных участков катализатора. Посколь-, ку адсорбция может быть как обратимой, так и необратимой,-различают обратимое и необратимое отравление. Так, платиновый катализатор Отравляется СО и СЗг, однако при внесении его в чистую смесь исходных веществ (газообразных) происходит десорбция яда, и активность восстанавливается. При отравлении же НгЗ и РНз платина полностью дезактивируется. На рис. ХП, 6 показана кинетика обратимого отравления парами воды железного катализатора нри синтезе аммиака. При про-нускагши влажного газа активность катализатора снижается примерно в 6 раз, а нри пропускании сухой смеси азота с водородом активность в течение часа восстанавливается до исходной величииы. [c.300]

Уилсон и сотрудники [109, ПО], исследуя кинетику обратимой и необратимой стадий инактивации ацетилхолинэстеразы, смогли рассчитать константы и к , для некоторых карбаматов. Результаты расчетов представлены в табл. 25. [c.197]

КИНЕТИКА ОБРАТИМОЙ СИСТЕМЫ МИХАЭЛИСА - МЕНТЕН [c.43]

В случае нелинейной кинетики обратимой сорбции [c.183]

Уравнение (11,26) для скорости обратной реакции получено рассмотрением равновесных условий, но оно правильно и тогда, когда система не находится в равновесии. Так можно определять кинетику обратимой реакции, если известны кинетика прямой реакции и константа равновесия (несколько примеров дано в главе X). С другой стороны, Роутон и Росси-Бернарди определяли константу равновесия измерением констант скорости прямой и обратной реакций. [c.40]

Кинетика обратимого электрохимического процесса имеет большое сходство с кинетикой гетерогенных процессов, когда лимитиру-лощей стадией является доставка вещества. Однако есть и различие. Первая особенность состоит в том, что кроме диффузии и конвекции иоиы могут доставляться к электроду за счет миграции, т. е. под действием электрического поля. Если в катодном процессе участвует катион, то под влиянием миграции скорость движения иона и его доставка к электроду увеличиваются, если анион, то уменьшаются. В анодном процессе скорость катиона за счет мигра- [c.390]

Кинетика обратимого присоединения гвдропероксидов к альдегидам и кетонам в нейтральной среде [c.308]

Вильямс и Симкинс [62] исследовали кинетику обратимого превращения нитрата гуанидина в нитрогуанидин в 71,5— 83%-НОЙ серкой кислоте при температуре 14,8—35°. Общее кинетическое уравнение реакции имеет вид [c.172]

Параметр ф определяет вклад радикального механизма (1.105), (1.106) в кинетику обратимой диссоциации NO2. Когда значение ф становится близким к 1, вклад механизма (1.105), (1.106) в суммарную скорость реакции становится пред1ебрежимо малым. [c.75]

Салливан и Дейвидсон [3900] изучили кинетику обратимой реакции [c.553]

В работе А. А. Войтехова [877] аналогичным образом рассматривается кинетика обратимой реакции, идущей в прямом и обратном направлениях по уравнению (Х.100). Оно применяется для дегидрирования циклогексана, что неточно. [c.374]