Золото Условия осаждения

Применение электролиза. Электролиз находит широкое применение. Для защиты металлических изделий от коррозии на их поверхность наносится тончайший слой другого металла — хрома, серебра, золота, меди, никеля и т. д. Покрываемое металлическое изделие помещают в качестве катода в электролитическую ванну с раствором соли того металла, который должен быть осажден на этом изделии. Например, для никелирования это должна быть соль никеля, для омеднения — соль меди. Анодом служит пластинка из того металла, которым покрывают изделие (в примере-—никель или медь). Чтобы покрытие было красивым и прочно держалось на изделии, необходимо соблюдать ряд условий. [c.222]

В задачу электрометаллургии входят получение и очистка металлов с использованием электрического тока. Электрометаллургия включает в себя три большие ветви электроэкстракцию, электрорафинирование и электролиз расплавов. Электроэкстракция состоит в получении металлов из растворов путем электролиза. Часто таким способом удается получить не только металлы высокой степени чистоты, но одновременно осуществить это и с наименьшими экономическими затратами (например, в случае кадмия, хрома, кобальта, железа, цинка). При электрорафинировании загрязненный металл очищают, подвергая его анодному растворению и последующему осаждению на катоде при соответствующем выборе условий электролиза. Таким образом получают медь, золото, серебро, свинец, висмут, никель, олово высокой степени чистоты. Электролиз расплавов является промышленным способом получения алюминия, щелочных и щелочноземельных металлов. Эти металлы выделяются в жидком виде, так как электролиз проводится при высоких температурах, а указанные металлы являются [c.7]

Золото можно осадить из горячего разбавленного раствора соляной кислоты (1 10) различными органическими восстановителями, такими, как, например, метол, п-фенилендиамин и гидрохинон Палладий, платина, теллур и селен при этих условиях не осаждаются, палладий и платина практически не загрязняют осадок золота. Возможность осаждения золота этим путем из очень разбавленных растворов не исследована. [c.445]

Для относительно толстых покрытий особенно важными становятся условия осаждения атомов золота на золотой подложке. Золото должно осаждаться так, чтобы не образовывались крупные кристаллы. Покрытие будет блестеть, если осадок мелкозернистый, а размер микрокристаллов золота на его поверхности меньше длины волны видимого света (примерно 0,5 мкм). Чтобы сгладить шероховатость толстых золотых осадков, в электролит и добавляют блескообразующие вещества. Как же работают блескообразователи, почему небольшие добавки, казалось бы, совершенно посторонних веществ могут сильно изменить внешний вид и свойства осажденной пленки металла Их задача-препятствовать укрупнению кристаллов золота, сглаживать острые выступы образовавшихся крупных кристаллов, способствовать зарастанию впадин на поверхности. В отсутствие таких добавок кристаллы золота могут принимать самую причудливую форму они напоминают то старинные пагоды, то папоротники, выросшие на каменистой почве. [c.17]

Условия осаждения и внешний вид покрытий сплавом золото — олово [c.302]

Ванна 3 служит для образования так называемой белой латуни, имеющей определенные декоративные достоинства. Температура ванны 25—40 °С, плотность тока 1 А/дм , аноды латунные марки М70. Покрытия можно осаждать на блестящем никеле, так как это приведено для ванны № 2. Для получения покрытия цвета томпака используют ванну 1, добавляя меньше цианида цинка. Экспериментально устанавливают условия осаждения покрытий, имитирующих золото, для декоративной отделки дешевой металлической галантереи. [c.139]

Кулонометрия при контролируемом потенциале была использована для изучения условий осаждения [196] и определения ряда элементов первой группы Периодической системы-— натрия [197], меди [79, 161, 198—210], серебра [206, 211] и золота [212, 213]. [c.20]

В сплавах, компоненты которых образуют непрерывный ряд твердых растворов, при определенных электрохимических условиях наряду с основной фазой твердого раствора может образоваться и фаза электроотрицательного элемента. В качестве примера можно привести сплав золота с медью. Литейный сплав является твердым раствором, в случае же электрохимического осаждения этого сплава из цианистого электролита наряду с твердым раствором на катоде выделяется более электроотрицательный металл — медь. [c.142]

Для потенциометрического титрования с поляризованными электродами можно использовать разнообразные химические реакции - осаждения, окисления-восстановления, нейтрализации, комплексообразования, а также различные электроды. Титрование проводят с платиновым, графитовым, серебряным, золотым, вольфрамовым электродами. Большие возможности в выборе материала индикаторных электродов позволяют регистрировать потенциалы в широком диапазоне положительных и отрицательных значений. При удачном выборе условий эксперимента можно добиться селективного определения одного вещества в присутствии других веществ. [c.256]

При определенных условиях осаждения серебряные покрытия, полученные из цианистых ванн, содержат некоторое количество цианистого серебра. Следовательно, при электролизе на катоде должно появиться цианистое серебро в количествах, превышающих произведение растворимости цианистого серебра. Следовательно, разряд в цианистых ваннах серебрения происходит через цианид серебра. Так как при относительно малой растворимости цианистого серебра оно практически диссоциирует на 100%, то в нормальных электролитах цианистого серебра, как исключение, происходит разряд из простого иона серебра. В соответствии с этим серебро в цианистых растворах является самым положительным металлом с малостабильным по отношению к другим металлам цианистым комплексом. Так, например, золото вытесняет металлическое серебро из цианистых растворов серебра. Также п Реришер на основании измерений токов обмена заключил, что цианид серебра надо рассматривать как соединение, через которое происходит разряд серебра в цианистых электролитах. [c.26]

Во избежание разложения этилендиамина на нерастворимых анодах анодная плотность тока должна быть 0,5 А/ДМ-. Скорость осаждения золота при таких условиях 10 мкм/ч. [c.199]

Лучше всего получать коллоидные суспензии, укрупняя частички путем осаждения или аггломерации высоко диспергированного вещества в условиях, позволяющих получать желаемые размеры твердых частичек. Так, коллоидное золото получается при распылении металла в воде с помощью вольтовой дуги, возникающей между золотыми электродами. Пары золота конденсируются и соединяются в частички, которые достаточно малы, так как количество паров золота, находящихся в непосредственной близости к каждому центру конденсации ограничено (см. стр. 128). Золь может быть получен также восстанов- [c.124]

На рис. 17 видно также, что при снятии полярограммы ртути (II) [или смеси ртути (II) и железа (1И)] в направлении увеличения положительной поляризации электрода на вольт-амперной кривой появляется анодный пик, после чего сила тока падает до нуля. Этот пик отражает процесс окисления ртути, которая выделилась на электроде во время его поляризации при потенциалах более отрицательных, чем +0,7 в (НВЭ). Совершенно аналогичная картина наблюдается в случае полярографирования золота, серебра, меди и других катионов, восстановление которых сопровождается выделением осадка металла на платиновом электроде, с той лишь разницей, что положение анодных пиков относительно оси абсцисс будет различным чем более электроположителен выделившийся металл, тем при более положительном потенциале происходит его окисление. Потенциал, соответствующий анодному пику того или иного металла, не является постоянной, величиной и зависит от целого ряда факторов, в первую очередь от состава фона, от скорости снятия поляризационной кривой и от количества металла, выделившегося на поверхности индикаторного электрода. От последних двух факторов зависит также глубина пика, а именно чем больше скорость наложения потенциала и чем больше выделилось металла на электроде, тем больше анодный ток. Если соблюдаются одни и те же условия снятия вольт-амперных кривых, то глубина пика оказывается прямо пропорциональной концентрации ионов металла в растворе, а также времени предварительного его осаждения на электроде. Эта закономерность положена в основу полярографических определений с предварительным накоплением вещества на твердом индикаторном электроде 125-127 [c.61]

Критический потенциал катодного осаждения протактиния на золоте и платине из раствора фтористоводородной кислоты изменяется в области концентраций 10 " —10 М по уравнению Нернста при условии, что на электроде протекает реакция [c.143]

Известно, что металлы в жестком состоянии (после нагревания до высокой температуры и быстрого охлаждения) являются менее благородными в электрохимическом отношении, чем те же металлы в мягком состоянии (нагревание до высокой температуры и медленное охлаждение). В связи с этим обстоятельством для этих двух состояний должно существовать различие в величине самопроизвольного осаждения радиоактивных изотопов на данных металлах. Это явилось предметом исследований, проведенных Тамманом и Вильсоном [ ]. Ими, нанример, было найдено, что для серебра и меди соотношения скоростей выделения полония на этих металлах в жестком и мягком состоянии соответственно равны 1.30 и 1.17 (при совершенно одинаковых экспериментальных условиях). Авторами было установлено также, что самопроизвольное выделение полония происходит даже на таких благородных металлах, как золото, платина и палладий. Как показало изучение изотерм распределения полония между поверхностью изучаемых металлов и раствором, это осаждение адсорбционного типа. [c.558]

Кулонометрия при контролируемом потенциале была использована для изучения условий осаждения [171] и определения некоторых элементов первой группы периодической системы — меди [56, 136, 172—176], а также золота [176а]. В качестве рабочих [c.20]

Первой и наиболее важной ступенью в получении фотографической эмульсии является осаждение AgX при добавлении AgNOs к галогенидам щелочных металлов в водных растворах желатины при повышенной температуре. Сначала образуется перенасыщенный раствор AgX, затем возникают и растут центры кристаллизации, идет кристаллический рост, новое растворение и перераспределение кристаллов (физическое созревание). Условия осаждения и физического созревания определяют распределение зерен, их размер и форму в эмульсии и тем самым чувствительность, точность воспроизведения, сенсибилизирующую способность и коэффициент контрастности эмульсии. На это оказывают влияние также концентрация исходных веществ, температура, скорость подачи реагентов, время созревания и соотношение галогенидов. Для получения воспроизводимой эмульсии необходимо тщательно соблюдать условия реакции, последовательность введения добавок и их количества. С ростом размера зерна увеличивается чувствительность эмульсий. Более крупные экспонированные зерна после проявления образуют больше микрокристаллического серебра. Однако увеличение зернистости сопровождается ухудшением разрешения при воспроизведении. Копировальные, репрографические работы, микрофильмирование требуют мелкозернистых эмульсий с большим коэффициентом контрастности. Такие эмульсии готовят на основе Ag l/Br по принципу двухструйной эмульсификации. Для химического созревания к эмульсии добавляют незначительное количество веществ с лабильной серой, соединения золота или некоторые [c.73]

Условия осаждения из газовой фазы (скорость потока, скорости реагирующих веществ, температура и т. д.) обычно такие же, как и при кристаллизации из газовой фазы с использованием тех же реакций (гл. 6, разд. 4). Например, при восстановлении Si U водородом скорость потока обычно составляет 1000 см мин, а мольные отношения SI I4/H2 достигают значений, равных 0,02. Температура жидкой капли изменяется от 875 до 1200 °С, что соответствует растворимости Si в золоте в интервале 55—70 ат.% [122]. Энергия активации процесса П — Ж — К составляет 7,5 ккал/моль, тогда как при выращивании из газовой фазы на кремниевой подложке она равна [c.337]

С практической точки зрения покрытия сплавами имеют 1мяого преимуществ. Эти покрытия обладают особенно однородной, плотной структурой и часто имеют блестящий вид. Их твердость во много раз превосходит твердость чистого металла. Особенно перспективны покрытия сплавами с декоративной точки зрения, так как, например, сплавы меди и золота в зависимости от условий осаждения могут быть осаждены с различными оттенками. Покрытия сплавами в результате особенностей структуры поверхности часто имеют повышенную стойкость к потускнению, высокую стойкость к истиранию и хорошие защитно-коррозионные свойства. Ограниченная в большинстве случаев пористость таких покрытий обусловливает хорошую защиту основного металла. Сплавы, состоящие из дефицитного и недефицитного металлов, выгодны с экономической точки зрения. Такие металлы, как например вольфрам и молибден, которые с большим трудом удается (или совсем не удается) осадить из водных растворов, часто осаждают в виде сплава с другим металлом. [c.55]

Предложен гравиметрический метод определения золота в анодном шламе от электролиза меди [1355]. Метод пригоден для определения золота в присутствии Te(IV) и Se(IV) и основан на различии условий их осаждения золото восстанавливается в растворах О—3 N HNO3, Те — 4—6 N НС1, а Se — 6—12 N H l. [c.111]

Изучены условия осаждения КЭП из цианидного электролита при к = 0,2 а/дм и температуре 20° С в процессе непрерывного перемещивания или периодического взмучивания при добавке в электролит сегне-товой соли. При концентрации золота 1—2 л образуются покрытия низкого качества с содержанием сурьмы до 3 вес.%. Повыщение его концентрации до 5—8 г/л приводит к получению покрытий с содержанием сурьмы 0,8—1,1 вес.% и максимальной твердостью (180—200 кгс/мм ). Покрытия с аналогичной твердостью осаждаются из суспензии, содержащей 50—70 г/л КСМ. Твердость резко падает (до 120— 130 кгс/мм ) при снижении количества КСЫ до 20 г/л. При непрерывном перемешивании образуются покрытия, твердость которых незначительно выше (на 10— 15 кгс/м.и ). [c.131]

Осаждение щавелевой кислотой. Щавелевая кислота образует малорасгворнмые оксалаты с катионами многих металлов. Оксалат аммония при pH —8 полностью осаждает ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, железа, золота, висмута, индия, олова, ниобия, тантала частично осаждает ионы лития, бериллия, магния, бария, радия, титана, циркония, гафния, тория, марганца, кобальта, никеля, ртути, таллия и свинца. При некоторых условиях осаждаются также ванадий и вольфрам. При pH 3—4 полностью осаждаются ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, тория и золота неполностью осаждаются ионы бария, тантала, марганца, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, олова, свинца и висмута. [c.98]

Кондуктометрическим методом исследованы процессы взаимодействия NaOH и Ва(ОН)г с солями металлов меди [182, 431], цинка [189, 432, 433], никеля, кобальта, кадмия [189, 432, 434, 435], магния [189, 432, 433], серебра, ртути [189], железа [435, 436], марганца [436], алюминия [437], бериллия [438, 439], золота [127], платины [127], олова [440], циркония [127], тория [441], урана [442]. Исследования показали, что в большинстве случаев реакции осаждения гидроксидов металлов не могут быть использованы для аналитических целей, так как образуются основные соли, состав которых зависит от условий осаждения концентрации, скорости подачи титранта, перемешивания, температуры, характера среды и т. д. В основу анализа могут быть положены только некоторые реакции. Например, титрование раствором NaOH позволяет в солянокислом растворе определять цинк и алюминий (титрование до алюмината). [c.252]

Большинство растворов простых неорганических солей практически не разрушают сплавы на основе алюминия, если в этих растворах не возникают условия, необходимые для начала питтинговой коррозии (эти условия были рассмотрены выше), и если не происходит гидролиз соли с результирующей кислой или щелочной реакцией, как в случае хлоридов алюминия, железа и цинка. В растворах соли тяжелых металлов, особенно меди, серебра и золота, происходит осаждение металла на поверхности алюминия, что вызывает значительную контактную коррозию. [c.88]

Из других металлов в условиях осаждения никеля и палладия осадок с диметилглиоксимом дают лишь медь(П) и золото(П1), а платина(1У) — только при нагревании. ]У1едь маскируют комплексоном III, золото удаляют [c.302]

Изучен биохимический состав золотопоглощающих плесене Установлено, что осадителями золота являются некоторые амин, кислоты и белки. Максимальная степень осаждения обеспечивае ся протаминами и глобулинами. Химическая активность белке существенно повышается после умеренного обезвоживания щ термокислотной обработки в определенных условиях. Способное грибов поглощать не только растворенное, но и коллоидное зол1 то — следствие ионизации функциональных групп белков в раств рах до NH3+, СОО и их электростатического взаимодействия коллоидами. [c.104]

Если к золям золота или серебра, приготовленным так, что они имеют щелочную реакцию, добавить желатины, то для осаждения этих золей потребуется большее количество электролита, чем без добавки гкелатины. физическое состояние золя останется при этом неизменным, но он станет более устойчивым. В некоторых случаях металлические золи после добавления к ним соответствующего эмульсоида могут быть выпарены досуха, а затем без труда снова диспергированы в воде. О суспензоидном золе, чувствительность которого к электролитам понижена, говорят, что он защищен , а самое явление называется защитным действием. Многие другие эмульсоидные коллоиды, кроме желатины, ведут себя точно таким же образом. Зигмонди, который первый систематически изучил защитное действие, разработал эмпирический метод, позволяющий сравнивать защитную силу различных эмульсоидов. Он назвал золотым числом защитного коллоида то минимальное его количество в миллиграммах, которого достаточно, чтобы предохранить от перехода красного цвета в синий 10 мл золя золота при добавлении к последнему 1 мл 10% раствора хлористого натрия. Практически золотое число определяют путем опытов, проводимых в точно стандартизованных условиях . Значения, полученные Зигмонди и Гортнером для ряда защитных коллоидов, [c.187]

При определенных, хотя пока еще и не совсем точно установленных, условиях на различных электролитически осажденных металлах наблюдался спиральный рост по принципу винтообразного перемещения, в соответствии с теорией Бартона, Кабреры и Франка Здесь нужно упомянуть работы Амелинк-са, Гросяна и Декейзера для золота, Штейнберга для титана, Каишева и сотрудников для серебра. [c.717]

Обстоятельный обзор данных по обоснованию метода электрохимической трактовки автокаталитических процессов восстановления металлов соединениями типа гипофосфита или борогидрида проведен в работе [48], посвященной химическому осаждению золота с помощью ЫаВН4. С учетом работ [49, 50] исследовалось влияние факторов, воздействующих на ход поляризацрюнных кривых, на скорость процесса выделения металла. Последняя оценивалась по величинам токов окисления восстановителя и восстановления ионов металла, как известно, равным в условиях смешанного потенциала. [c.163]

Кроме рассмотренных примеров соосаждения сурьмы с золотом и оловом, заслуживает внимания кинетика соосаждения сурьмы с индием. Полученные результаты показывают, что при некоторых условиях электролиза осаждение индия совместно с сурьмой может значительно облегчаться, в то время как выделение сурьмы, наоборот, тормозиться. Так, Остроумов и Стыркас [109], не изучая специально кинетики соосаждения сурьмы с индием, наблюдали,что в сульфатных растворах выделение индия совместно с сурьмой начинается при потенциалах, положительнее на 200 мв, по сравнению с раздельным выделением. [c.264]

Эрбахер [Е7] исследовал также осаждение индикаторов на платине и золоте. Он нашел, что в атмосфере водорода индикаторы висмут и полоний (окислительные потенциалы при 10 Ж соответственно равны —0,04 в и —0,65 в, см. табл. 28) осаждаются на платине из 0,1 УН раствора соляной кислоты, причем платина служит в качестве водородного электрода с окислительным потенциалом -[-0.06 а. Индикатор свинец не осаждается при таких условиях, так как значение Е° для пары свинец — ион свинца равняется - -0,13 в, а потенциал этой пары, в случае ионов свинца в индикаторных концентрациях, был бы даже более положительным. Таким способом можно отделять свободные от носителя индикаторы висмут и полоний от свинца (например, отделять RaE и Ро от RaD). [c.138]

Система золото—медь. При определенных условиях наряду с основной фазой твердого раствора может появиться фаза электроотрицательного элемента или же твердый раствор не образуется вовсе. Так, например, во всей области составов электролитически осажденных сплавов Аи—Си, по данным Рауба и Зауттера [27 [, отмечаются постоянные решетки золота и постоянные решеток меди (фиг. 8). Эти значения в значительной мере отличаются от значений постоянных решеток соответствующих литых и рекристаллизованных сплавов. Отсюда можно сделать вывод, что при электрокристаллизации золотомедных сплавов из цианистых электролитов не происходит образования твердых растворов, в отличие от термических сплавов. Этим можно объяснить, что гальванические сплавы Аи—Си, несмотря на высокое содержание золота, имеют сильную склонность к потускнению. Проведенные Раубом исследования показывают, что при некоторых условиях электролиза возможно частичное образование твердых растворов, но оно является неполным, причем процент гетерогеннокристаллизующейся меди линейно растет с ростом общего содержания меди в осадке. [c.14]

Зив и Синицына [ показали, что процесс выделения полония на золоте и платине является обратимым и не зависит от количества полония, находящегося на электроде. Позднее теми же авторами совместно с Никольским установлено что электроосаждение полония подчиняется закону Нернста в форме, выражаемой уравнением (85), во всей изученной ими области концентраций (10" —10" м.). На основании этих результатов и многочисленных экспериментальных данных других авторов [ зз-з5] Здвом и Синицыной [ ] было предложено объяснение причины применимости в ряде случаев закона Нернста в условиях неполного покрытия электрода осаждающимся веществом. По их мнению, условию для соблюдения сокращенной формы уравнения Нернста аге(1=1 отвечает не только случай полного покрытия электрода слоем осаждающегося вещества, но и тот случай, когда осаждающийся в микроколичествах металл не способен образовать твердого раствора или химического соединения с материалом электрода или когда Е Тогда осаждение элемента может происходить [c.513]

Состав раствора. Изменение состава раствора может влиять на величину осаждения радиоактивных изотопов прежде всего благодаря изменению электродного потенциала металл—раствор. В некоторых случаях таким образом можно увеличить спонтанное осаждение. Интересным примером такого действия является осаждение полония из 1 н. раствора соляной кислоты в присутствии тиомочевипы [ ]. В этих условиях полоний осаждается даже на золоте — металле, более благородном, чем сам полоний, очевидно, вследствие образования комплексных ионов С2Н5М432Аи, которые поддерживают очень низкое значение потенциала электрода (в отсутствие этого комплексообразуюш его агента полоний осаждается на золоте только адсорбционным путем). [c.559]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология