Хлорамин, применение для определения

Аскорбиновую кислоту применяют как титрант для большинства восстановительных титрований с применением вариаминового голубого в качестве индикатора, в том числе и для определения элементного хлора. Хлорат-, гипохлорит-ионы и хлорамин мешают определению [716]. [c.48]

Нитрит-ионы (1—25 мг) определяют [54] также прямым амнерометрическим титрованием 0,1 н. раствором хлорамина Т на фоне цитратного буферного раствора с применением платинового вращающегося электрода нри потенциале +0,3 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Определению не мешают NOg-ионы. Метод дает возможность определять более 1 мг нитрит-ионов с погрешностью 0,5%. [c.71]

Реактив используется для прямого титрования в растворах соляной кислоты конечная точка титрования определяется по методу Андрюса с применением хлорида иода. В этом случае он, по-видимому, не имеет никаких сколько-нибудь заметных преимуществ перед иодатом. Хлорамин Т применяют для анализа боргидрида натрия [58] и для определения As ", Sb , гидразина, тиоцианата и Т1, при этом хлорид иода является активным промежуточным соединением [59]. [c.409]

Разработана группа интересных спектрофотометрических методов определения окислителей, в том числе перманганата, с применением трифенилметановых красителей [24]. Методы основаны на взаимодействии красителя с подидами или бромидами в присутствии хлорамина В, хлорамина Т или гипохлорита натрия. Установлено, что образующиеся ионы 1+ или Вг+ снижают интенсивность окраски красителя [25, 26]. Возможность определения окислителей связана с их способностью реагировать с К1. Реакцию проводят в присутствии бриллиантового зеленого, кристаллического фиолетового и хлорамина Б при pH — 3—5. Чувствительность определения окислителей обычно не более 0,01 мкг/мл. [c.161]

Предложены спектрофотометрические методы определения анионов с применением трифенилметановых красителей, основанные на окислении иодида и бромида хлорамином Б, хлорамином Т или гипохлоритом. Образующиеся ионы 1+ или Вг+ ослабляют поглощение красителей. При взаимодействии селена (IV) с отмеренным избытком К1 образуется иод. Остаточное содержание иодида определяют описанным выше методом [72] с чувствительностью 8 и 7 нг/мл селена при использовании бриллиантового зеленого и малахитового зеленого соответственно. Определению селена (IV) мешает 10-кратный избыток 5Ь ", Нд", Нд, Ад, Ре" , В1 , Си и 52 и 100-кратный избыток РЬ" и 5п". [c.180]

Методы определения хлорат-ионов в большинстве случаев основаны на восстановлении их с последующим оксидиметрическим определением избытка восстановителя. Восстановление хлорат-ионов протекает очень медленно и требует применения катализаторов. В качестве восстановителей могут быть использованы сернокислое железо(П) [354], нитрит калия [521], тиомочевина, хлорид титана(1П) [875, 1050], триоксид мышьяка [1024], амальгамированный цинк в редукторе Джонсона [874]. В качестве катализаторов применяют осмий(У1) [1024], молибдат аммония. Избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия [354], бромата калия [874, 1024] или сульфата церия(1У) с применением следующих индикаторов метилоранжа [1024], хлорамина Б [874], хинолинового желтого [875], ферроина [664]. [c.51]

Разработан высокоизбирательным метод определения хлора, основанный на реакции окислительного синтеза [193]. Механизм реакции заключается в образовании хинонхлоримина при действии хлора на анилин и последующем сочетании его с фенолом с образованием индофенола. Нижний предел определяемой концентрации составляет 1 мкг хлора. Определению не мешают такие окислители, как Jg, HgOg, Вгз (влияние Big устраняется образованием трибромфенола), а также обычно присутствующие в воде Fe(HI), МнОа, нитрит-ионы, хлорамины. Для определения хлора при содержании ниже 1 мкг/мл предложен метод концентрирования экстракцией хлора хлороформом. После реэкстракции раствором NaOH хлор определяют описанным выше способом. Метод применен для определения хлора в хлорированной воде. [c.67]

Для титриметрических методов определения серы наиболее характерно применение неорганических реактивов. Среди окислительно-восстановительных методов определения ионов серы наиболее разнообразны иодометрические. Из органических титрантов для прямого титрования серусодержащих ионов используют хлорамин Б и хлорамин Т, о-оксимеркуробензойную кислоту и другие реагенты. Наиболее многочисленную группу органических реагентов составляют металлохромные индикаторы, используемые для косвенного определения сульфат-ионов [402, 1215]. [c.65]

Лучшие результаты получаются с применением хлорамина Т [925]. В качестве индикаторов рекомендованы индулино-вый алый (7,8-бензо-6-амино-2-метил-10-этилфсназолин), хромотроп 2В и метаниловый желтый наиболее четкие переходы окраски наблюдаются при титровании в среде 3,1 —6,0 7V 2,1 — 6,0 iV и 1,1—4,6 N НС1 соответственно. При определении 18— [c.46]

Аскорбиновую кислоту применяют для непрямого определения [38] V , Се и Сг . К анализируемому раствору прибавляют взятую в избытке аскорбиновую кислоту и ее избыток оттитровывают амперометрически раствором хлорамина Т с применением вращающегося платинового микроэлектрода при потенциале +0,3 в (относительно насыщенного каломельного электрода) и при pH 4,3—4,9 (цитратно-лимоннокислый буферный раствор). V [c.78]

Реактив применяется для прямого титрования в растворах соляной кислоты конечная точка определяется по методу Андрюса с применением хлорида иода. В этом случае он, по-видимому, не имеет никаких сколько-нибудь заметных преимуществ перед иодатом. Другие случаи применения основаны на добавлении избытка реактива и его иодометрическом определении. Интересным примером может служить определение нитрита 23, который в растворе уксусной кислоты окисляется до нитрата. Подобным же способом определяется сульфит. По данным Леонгардта и Мозера титрование аскорбиновой кислоты хлорамином Т предпочтительнее, чем титрование иодом, благодаря высокой скорости реакции оно выилрьшает и по сравнению с титрованием церием (IV), которое дает повышенные данные в результате переокисления. [c.487]

Понятие активный хлор охватывает кроме растворенного молекулярного хлора и другие соединения хлора, как, например, двуокись хлора, хлорамины, органические хлорамины, гипохлориты и хлориты, т. е. вещества, определяемые иодометрическим методом или при помощи о-толидина (вариант А). В практике хлорамины и другие соединения хлора обозначаются термином активный связанный хлор , а молекулярный хлор и гипохлориты как активный свободный хлор . Если нужно отдельно определить эти две формы, пользуются методом с применением о-толидина (вариант Б). Для определения двуокиси хлора приведены специальные методы. [c.118]

Фортунатов А. В. и Няньчук Е. М. Опыт применения хлорамина Т как окислителя галогенидов и механизм его окислительного действия. Уч. зап. (Сарат. ун-т), 1952, го, с. 32—39. Библ. 13 назв. 6009 Фогельсон Е. И. Определение марганца и хрома персульфатным способом в присутствии малых доз азотнокислого серебра. Зав. лаб., 1945, 11, № 2-3, с. 228—230. [c.229]

Афанасьев Б. Н. Применение хлорамина для количественного определения органических соединений [альдегидов, кето-нов, глюкозы, многоатомных (пиртов, молочной и щавелевой кислото), мочевины, тиомочевины, фенилгидразина, сероуглерода, ксантогенатов]. Зав, лаб,, 1949, [c.255]

Другие окислители также позволяют окислять мышьяк(III), в том числе гипохлорит, хлорит, тетраацетат свинца, хлорамин Т, N-бромсукцинимид и пероксомолибдат натрия. Большинство из них описано в качестве новых редокс-титрантов в книге Берка, Вултерина, Зыка [54]. УУ-Бромсукцинимид применен для определения арсенита в присутствии арсената [55]. Окисление проводят в присутствии NaH Os [c.21]

В работе [1] после ионообменного отделения цианата реакцию гидролиза проводили в присутствии катализатора хлорамина Т. Последующее определение аммония основано на образовании в присутствии пиридина н пиразолона соединения пурпурного цвета, которое экстрагируется четыреххлористым углеродом и фо-тометрируется. Этот метод более чувствителен, чем с применением реагента Несслера. Интервал определяемых содержаний цианата 0,1—10 рргп. Мешают только цианиды и роданиды. Для лиализа готовят реагент, приготовленный из бис-(3-метил-1-)-фенилпира зол-5-она, пиридина и 3-метил-1-фенил-5-пиразолона, [c.70]

Для определения цианидов широко применяют метод с использованием пиридина и ниразолона [46]. Цианиды окисляют хлорамином Т, а образующийся хлорцнан взаимодействует с раствором пиридина, содержащим 3-метил-1-фенил-5-пиразолон и небольшую концентрацию бнс(3-метпл-1-фенил-5-пиразолона). Образующийся синий краситель фотометрирует при 630 нм. Чувствительность метода можно повысить экстракцией красителя 1-бутанолом. Недостатком является малая устойчивость растворов реагента, которые необходимо готовить ежедневно. Метод рекомендован для анализа воды [47]. Предвар тельная дистилляция позволяет устранить или y tиьшить влияние посторонних ПОНОВ. Метод применен для опре- [c.78]

Предложен метод определения цианидов, основанный на образовании относительно устойчивого соединения сине-фиолетового цвета при взаимодействии цианидов, обработанных хлорамином Т, с у-пиколином и барбитуровой кислотой [43]. Метод применен для определения О—0,5 мкг/мл цианидов вводе. Определению 2мкгСЫ- [c.79]

Предложен интересный метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на применении гидрохинона [20]. Метод позволяет определять 10—130 мг перманганата в присутствии других окислителей, например, бихромата, гексацианоферрата (III) и хлорамина Т. При определении 13—130 мг КМПО4 в присутствии 20—2000 мг других окислителей относительная ошибка оп-)еделения не превышает 1,8%. Определению мешает ванадий (V). Метод длителен сначала перманганат восстанавливают до диоксида марганца с помощью формиата натрия в щелочном растворе. Осадок гидратированного диоксида марганца фильтруют, промывают, растворяют в ЫагНгРгОу и образующийся пирофосфат марганца (III) титруют стандартным раствором гидрохинона. [c.159]

В методе 4 иодид образует комплекс с комплексонатом ртути (И) при pH = 5,0—8,3. Светопоглощение изл еряют при 260 нм, область определения иодида 0,05—2,0 мг. Метод с применением трифенилметановых красителей описан в серии статей [21—23]. Бромид и иодид реагируют с этим красителями в присутствии хлорамина Б, хлорамина Т или гипохлорита натрия. Брнллианто- [c.388]

Раскрытие пиридинового и фуранового циклов. На раскрытии пиридинового цикла (реакция Цинке) основаны многие цветные реакции пиридина и его замещенных. При действии на эти соединения бромциана, хлорциана (получаемого из хлорамина Т и K N) или некоторых галогеналкилов образуются продукты, которые с раскрытием цикла переходят в глутаконовый диальдегид НОСН=СН—СН=СН—СНО. Последний с присутствующими ароматическими аминами образует интенсивно окрашенные полиметиновые красители. Реакции хорошо описаны Файглем в этой книге (стр. 367), и поэтому мы не будем их подробно рассматривать. Различные случаи аналитического применения реакций, связанных с раскрытием пиридинового цикла, рассматривает Фрейтаг . Возможно, к рассматриваемой категории цветных реакций относится и фотометрический метод определения хлоральгидрата, трихлоруксусной кислоты и трихлор-этанола нагреванием их в среде 30%-ного КОН после добавления пиридина. Поглощение измеряют при 370 и 440 m i. [c.799]

Метод определения хлора по вытеснению иода из иодида калия не является специфичным определению хлора мешают все окислители, потенциал которых выше потенциала элементного иода (хлорит-, перхлорат-ионы, Вга, Н2О2, а также ионы N02 и Ге(1П)). Однако мешающ ее влияние Ре(1И) может быть устранено-введением КазНРО [204]. Хлорамины действуют на иодид калия аналогично элементному хлору. Описываемый метод требует применения очень чистого иодида калия, примеси (особенно иодат-ион) способствуют его разложению и образованию элементного иода, что ведет к завышению результатов анализа. [c.66]

При амперометрическом титровании с использованием реакций окисления — восстановления в качестве титраитов используют К2СГ2О7, Сё(504)2, КВгОз, Ь и др. — для определения восстановителей Ре504, ЫагЗгОз и др. — для определения окислителей. Практическое применение нашли также некоторые органические реагенты — хлорамин Б как окислитель, аскорбиновая кислота как восстановитель и другие вещества. Если в растворе имеется два окислителя или два восстановителя с существенно разными окислительно-восстановительными потенциалами, воз- [c.234]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Раствор хлорамина Т или соответствующих бром- или иодиро-изводных при прибавлении к раствору фенола и иодистого калия количественно осаждает трииодфенол [196, 228]. Реакция хлорамина Т с о - и р-нафтолами, а также с резорцином, идет хуже, но при определенных условиях получен 47%-ный выход трииодрезор-цина. о-Нитрофенол может быть превращен в моно- или дииод-производные в зависимости от примененных количеств реагентов. Амины легко иодируются в ледяной уксусной кислоте [229] и при [c.41]

В своем исследовании красной воды Дэви [114] указывает, что основным методом удаления железа и марганца, которые вызывают ее возникновение, является аэрация с последующей коагуляцией, фильтрацией и катионным обменом. Обычно используется метод поддержания pH на определенной величине, однако применение полифосфатных ингибиторов также уменьшает образование красной воды. Поскольку фосфат является питательной средой для железных бактерий, применяется небольшое хлорирование. Для предотвращения питтинговой коррозии железа под влиянием сульфатовосстанавливающих и железопоглощающих бактерий вводится хлорамин или же прибегают к непрерывному или сильному хлорированию. [c.172]

Реакции с пиридин-пиразолоновим и бис-пиразолоновым реактивами протекают в присутствии хлорамина Т /105,115,518/. Иетоды с применением этих реактивов относятся к экстракционно( ютометри-ческим. Преимуществом их наряду с высокой чувствительностью (0,025-2,5 мкг/л) является хорошая воспроизводимость и возможность проводить определение адалака без предварительного отделения. [c.16]

Хлорамин Т в последние годы аакодит применение для определения восстановителей во многих реакцид< он ведет себя [c.12]

Наряду с реакциями нейтрализации и замещения наиболее широко при титровании органических и неорганических соединений применяются реакции окисления. Окислители, используемые при титровании неорганических соединений, также широко используются при титровании органических соединений. Например, неорганические агенты ионы церия (IV) и меди (И), бихромат, феррицианид, перманганат, галогены, бромат, иодат, гипогалогениты, а также органические реагенты хлорамин В и Т и реагент Тильмана используются более чем в 10 случаях каждый (иногда их применение ограничивается определением индивидуальных соединений). К числу окислителей, используемых не так часто (от 3 до 10 случаев, как указано в таблицах в Части 2), относятся ионы золота (П1), железа (П1), марганца (П1), ртути (И), а также соединения свинца (IV), перкупрат, перйодат и ванадат. Известны лишь один или два примера использования соединений серебра (II), персульфата, этоксирезазурина и этоксирезаруфина, нафтахинон-4-сульфонат натрия, нитропруссида, надбензойной и пикриновой кислот. [c.62]

Предложены [А.с. 1190249 СССР, МКИ" С 01 N 27/50, 1985] методики определения Вг и 1 кинетическим методом с хлорамин-Б-селективным электродом, основанные на измерении скорости взаимодействия хлорамина Б с покрытием электрода, катализируемой Вг при рН=0,8 и 1 при рН=5,1. Электрод представляет собой тонкослойный Р1-электрод с нанесенным на его поверхность покрытием из продуктов взаимодействия кристаллического фиолетового с хлорамином Б. Кинетический электрод на основе продуктов окисления родамина 6Ж был применен [171] для определения малых концентраций 1 , Вг и Р в присутствии хлорамина Б в исследуемом растворе. Ионоселективный электрод на бромамин Т на основе соли гексадецилтрифенилфосфония [172] позволяет анализировать микроколичества 1 . Определение основано на реакции взаимодействия бромамина Т с Н,02, катализируемой 1 . [c.147]