Поверхностно-активные вещества условие адсорбции на металле

Иногда при достижении определенной скорости растворения ингибирующее действие органического вещества на анодное растворение металла исчезает. Это связано с тем, что при значительных анодных токах адсорбированные частицы удаляются с поверхности вместе с атомами растворяющегося металла настолько быстро, что адсорбция ингибитора не успевает происходить. Механизм влияния поверхностно-активных органических веществ на скорость электрохимических реакций в значительной мере зависит от природы лимитирующей стадии. В условиях диффузионной кинетики поверхностно-активные вещества не влияют на электрохимическую кинетику. Исключение составляют системы, в которых снижение предельного диффузионного тока в присутствии поверхностно-активного вещества может быть обусловлено уменьшением числа участвующих в реакции электронов. В условиях возникновения полярографических максимумов 3-го рода неравномерная адсорбция некоторых поверхностно-активных веществ на поверхности ртутного капельного электрода вызывает перемешивание раствора и, следовательно, увеличение скорости электрохимической реакции (см. 38). Снижение тока ниже вызванное добавками поверхностно-активных веществ, означает, что стадия разряда-ионизации замедляется в такой степени, что становится лимитирующей стадией всего процесса. Ингибирование стадии разряда — ионизации [c.376]

Строение двойного электрического слоя в условиях специфической адсорбции. Адсорбция — концентрирование вещества из объема фаз на поверхности раздела между ними — может быть вызвана как электростатическими силами, так и силами межмолекулярного взаимодействия и химическими. Адсорбцию, вызванную силами неэлектростатического происхождения, принято называть специфической. Вещества, способные адсорбироваться на границе раздела фаз, называются поверхностно-активными (ПАВ). К ним относятся большинство анионов, некоторые катионы и многие молекулярные соединения. Специфическая адсорбция ПАВ, содержащегося в электролите, влияет на структуру двойного слоя и величину ф1 потенциала (рис. 172). Кривая 1 на рис. 172 соответствует распределению потенциала в двойном электрическом слое в отсутствие ПАВ в растворе. Если раствор содержит вещества, дающие при диссоциации поверхностно-активные катионы, то за счет специфической адсорбции поверхностью металла катионы будут входить в плотную часть двойного слоя, увеличивая ее положительный заряд (кривая 2). В условиях, способствующих усилению адсорбции (например, увеличение концентрации адсорбата), в плотной части может оказаться избыточное количество положительных зарядов по сравнению с отрицательным зарядом металла (кривая 3). По кривым распределения по- [c.474]

Изложенные представления о росте кристалла весьма упрощенны. В реальных условиях электролиза мы сталкиваемся с торможением или даже- полным прекращением роста кристаллов в результате катодного пассивирования. Пассивирующим фактором может быть, например, адсорбция на поверхности грани Поверхностно-активных веществ, находящихся в электролите. Пассивация может иметь место также в результате химического взаимодействия металла с электролитом, приводящего к образованию окисных, сульфидных и других пленок. [c.126]

Предполагается, что при соответствующих условиях поверхностно-активные вещества полностью или частично (на активных местах) закрывают поверхность катода, вследствие чего выделение металла сильно тормозится. При этом структура и свойства осадков будут зависеть от относительных скоростей адсорбции поверхностно-активных веществ и осаждения металла. [c.345]

Изменение механической прочности материалов, находящихся в напряженном состоянии в условиях воздействия некоторых поверхностно-активных веществ, объясняется адсорбцией их молекул в микрощелях, образующихся даже при малых деформациях. Молекулы поверхностно-активного вещества проникают вглубь металла, что ведет к понижению его прочности. Указанные поверхностно-активные вещества называются понизителями твердости. Действие их сводится к увеличению количества микрощелей в металле и к активному их раздвиганию, т. е. к образованию трещин. [c.57]

Конечно, органические поверхностно-активные вещества, замедляющие выделение металлов на катоде, могут замедлять и анодное растворение. С этим явлением встречаются при изучении процесса травления металлов в присутствии регуляторов травления. Растворение ряда металлов, например металлов группы железа, при некоторых условиях замедляется и при адсорбции на поверхности некоторых анионов, например анионов галоидов (кроме фтора). Так как это замедление находится в тесной связи с явлениями пассивности, то оно и будет обсуждаться в следующей главе. [c.124]

Изменение состояний поверхности Электрода (активное или пассивное) при совместном восстановлении ионов также играет большую роль в образовании сплавов на катоде. Различная склонность растущих участков поверхности к пассивированию за счет адсорбции органических молекул, гидроокисей, водорода и других посторонних частиц может облегчить или затруднить разряд ионов металла. Если адсорбция посторонних частиц на активных участках или на всей поверхности в виде сплошной пленки затрудняет восстановление более электроположительного металла, то условия для образования сплава на катоде облегчаются. Подбирая соответствующие поверхностно-активные вещества, можно таким образом регулировать состав сплава. [c.435]

Изучение кинетики адсорбции поверхностно активных веществ при достаточной скорости электродной реакции показывает, что концентрирование различных веществ на электродах, а значит, и состояние адсорбционного слоя очень сильно зависят от конкретных условий электролиза, свойств металла и раствора и, следовательно, от строения двойного электрического слоя (потенциала ионного слоя). [c.354]

Равенство ф-потенциалов двух или нескольких металлов указывает на то, что ионные скачки потенциалов и заряды поверхности этих металлов примерно одинаковы. К такому же выводу можно прийти, если выразить ф-потенциал через соответствующие вольта-потенциалы. Знание величин ф-потенциалов позволяет поэтому сравнивать различные металлы с точки зрения их зарядов и условий адсорбции на них поверхностно-активных веществ. Если же в растворе присутствуют поверхностно-активные вещества, то изучение их адсорбции на различных электродах при одном и том же ф-потенциале позволяет выяснить особенности их специфической адсорбции на каждом данном электроде. [c.254]

Это различие в величине и механизме перенапряжения обусловливает, согласно Фольмеру, различный характер осадков, в виде которых нормальные и инертные металлы выделяются на катоде. Все факторы, вызывающие торможение акта разряда, должны, с этой точки зрения, уменьшать относительную роль кристаллизационных явлений и приводить к получению равномерных и мелкозернистых осадков. Увеличение торможения достигается или переводом простых ионов в более прочные комплексы, или при помощи добавок поверхностно-активных веществ (если их адсорбция больше всего сказывается на акте разряда). Изменение структуры осадков, наблюдаемое при переходе от простых электролитов к цианистым, а также характер электроосаждения в условиях адсорбционной поляризации подтверждают эту точку зрения. [c.435]

Из этих величин ф-потенциалов следует, что в условиях электроосаждения никель имеет наиболее отрицательный заряд, за ним следует цинк, который также заряжен отрицательно, в то время как кадмий и свинец заряжены положительно. В ходе электровыделения на поверхности осадков никеля и цинка должны адсорбироваться преимущественно катионы, а на поверхности осадков-кадмия и свинца главным образом анионы. Эти выводы справедливы лишь для растворов, в которых нет поверхностно-активных ионов, способных адсорбироваться и на одноименно заряженной поверхности металла. Однако их можно распространить и на растворы, содержащие поверхностно-активные вещества, если только специфика адсорбции обусловлена особенностью их частиц, а не свойствами металла. Тогда, зная, как протекает адсорбция поверхностно-активных веществ хотя бы на одном из металлов, например на ртути, можно, используя приведенную шкалу, найти наиболее вероятную область потенциалов, в которой можно ожидать адсорбцию тех же самых веществ на поверхности любого другого металла. Это позволяет установить в каждом конкретном случае возможности [c.441]

Основными источниками ошибок являются адсорбция поверхностно-активных веществ на электроде, приводящая к уменьшению токов электрохимического растворения во времени, взаимное влияние металлов на поверхности электрода, искажающее поляризационные кривые, нестабильные гидродинамические условия, адсорбция водорода и кислорода на поверхности электрода. [c.149]

Многочисленные экспериментальные данные показывают, что одно и то же поверхностно-активное вещество по-разному влияет на различные электрохимические процессы. Это связано, с одной стороны, с тем, что электрохимические реакции протекают при неодинаковых потенциалах, при которых, естественно, неодинакова адсорбция, а следовательно, и тормозящее действие поверхностно-активного вещества на электроде с другой стороны, проницаемость одного и того же слоя адсорбированного поверхностноактивного вещества при одном и том же потенциале неодинакова для различных деполяризаторов. Так, по Лошкареву и Крюковой, торможение разряда ионов металлов адсорбированным органическим веществом тем сильнее (при прочих равных условиях), чем выше заряд иона и меньше его атомный вес, т. е. чем выше интенсивность поля разряжающегося иона. [c.36]

Адсорбция анионов. В 4.2 было показано, что пороговый потенциал фотоэмиссии Фо не зависит от природы металла и, в частности, от его нулевой точки, а однозначно определяется потенциалом электрода сравнения. Если выполняется условие порогового приближения Я й, то, как ун<е отмечалось, потенциал фд не должен меняться также и при адсорбции поверхностно-активных веществ, как бы сильно они ни сдвигали точку нулевого заряда. [c.105]

Галлий представляет собой весьма интересный объект для изучения влияния агрегатного состояния металла на его электрохимическое поведение. Низкая температура плавления галлия (29,78°) позволяет проводить исследования в водных растворах как на Жидком, так и на твердом электроде. Более того, способность жидкого галлия сильно переохлаждаться дает возможность сопоставлять электрохимическое поведение жидкого и твердого металла при одинаковых температурах. Имеются исследования, посвященные изучению емкости [7], перенапряжения водорода [8] и адсорбции поверхностно-активных веществ [9] на твердом и жидком галлии. В ряде работ рассматривается вопрос о влиянии агрегатного состояния галлия на его равновесный потенциал и поляризацию в процессе осаждения. В этом отношении особого внимания заслуживают данные, полученные в последнее время в особо чистых условиях эксперимента [10—13]. [c.46]

Как известно, влияние многих поверхностно-активных веществ на протекание катодной реакции разряда ионов металла и процесс кристаллизации заключается в адсорбции молекул поверхностно-активного вещества на поверхности электрода. Механизм этого влияния может быть различным в зависимости от природы поверхностно-активного вещества, его концентрации, условий адсорбции и других факторов. Независимо от механизма действия адсорбирующегося вещества, в процессе электроосаждения металла существенную роль играет не просто способность вещества в большей или меньшей степени адсорбироваться, но скорость адсорбции этого вещества на поверхности электрода. Действительно, в процессе электроосаждения происходит непрерывное обновление катодной поверхности поэтому характер протекания катодного процесса и формирование электролитического осадка будут зависеть от того, как быстро поверхностно-активное вещество будет адсорбироваться на свежеосажденной поверхности металла. [c.85]

Таким образом, электрохимический метод позволяет определить скорость адсорбции поверхностно-активных веществ на поверхности электрода, причем в условиях, близких к условиям электроосаждения металла, чего не дает никакой другой метод. [c.98]

Поверхностно-активные вещества влияют не только на состав, но и на фазовое строение сплава. Так как условия адсорбции поверхностно-активных веществ зависят от потенциала нулевого заряда поверхности, то изменение его по знаку и величине при совместном восстановлении ионов (при переходе от индивидуального металла к сплаву) может существенно отражаться на составе и фазовом строении сплава. [c.258]

Изучение условий, изменяющих скорость адсорбции поверхностно-активных веществ, имеет большое значение для процесса электроосаждения металла, поскольку скоростью адсорбции определяется самоприспосабливающаяся скорость осаждения и, следовательно, характер электролитического осадка металла на катоде. Поэтому экспериментальные результаты изучения влияния концентрации электролита на скорость адсорбции алифатических спиртов при электроосаждении цинка будут рассмотрены подробно. [c.114]

Сильно поверхностно-активные вещества (не стабилизаторы) могут быть дезмульгаторами устойчивых эмуЛьсий, т. е. способствовать их расслоению в результате коалесценции капелек. Адсорбируясь сильнее, чем стабилизатор, такие деэмульгаторы вытесняют его с поверхности капелек, но агрегативную устойчивость эмульсий они не обеспечивают, т. е. не могут предотвратить коалесценцию — слияние капелек. Адсорбируясь на твердых поверхностях, например на поверхности частичек пигментов или наполнителей, поверхностноактивные вещества второй группы могут резко изменять молекулярную природу твердой поверхности, т. е. условия ее избирательного смачивания на границе двух антиполярных жидкостей вода — масло. В результате такой ориентированной адсорбции поверхностно-активных веществ происходит гидрофобизация первоначально гидрофильных твердых поверхностей и, наоборот, гидрофилизация первоначально гидрофобных поверхностей. При этом особенно резко выражен эффект гидрофобизации он усиливается химической связью — фиксацией полярных групп поверхностно-активных веществ на соответствующих участках твердых поверхностей. Достаточно длинные углеводородные цепи, ориентированные при этом наружу, вызывают несмачивание такой поверхности водой или избирательное вытеснение воды с такой поверхности неполярной жидкостью (маслом). Такими гидрофобизато-зами являются прежде всего флотационные реагенты-собиратели. 4х задача состоит в том, чтобы в результате избирательной химической адсорбции или соответствующей поверхностной химической реакции понизить смачивание водой поверхности определенных твердых частичек, например минерала. Именно такие частички и прилипают к пузырькам воздуха в суспензии (пульпе) флотационной машины с образованием краевого угла, наибольшее гистерезисное значение которого определяет интенсивность прилипания (силу отрыва). На неокислен-ных металлах и сульфидах такими гидрофобизаторами бывают поверхностно-активные вещества со специфическими химически адсорбирующимися полярными группами, которые содержат двухвалентную серу или фосфор (например, алкил- и арилксантогенаты, тиофосфаты с металлофильными группами). [c.68]

Иг Как было отмечено выше, с повышением температуры ингибирующее действие поверхностно-активных веществ уменьшается вследствие значительного снижения адсорбции чужеродных частиц на поверхности электрода. Естественно, что это отражается и на характере электролитических осадков. При высоких температурах, в отличие от низких, получаются крупнокристаллические осадки с правильными огранениями (рис. 70), существенно не отличающиеся от осадков металлов, которые выделяются в обычных условиях с низким перенапряжением. По- [c.106]

Поляризация электрода может быть также вызвана адсорбцией на поверхности катода чужеродных частиц (окись, гидроокись, органические поверхностно активные вещества и др.), затрудняющих восстановление ионов металлов [23] в этом случае ее принято называть пассивационной поляризацией. Пассивационная поляризация резко меняется в зависимости от состояния поверхности электрода и природы осаждаемого металла. Задержку восстановления ионов металла, связанную с пассивированием поверхности электрода, наиболее наглядно можно видеть при электроосаждении серебра [24] из растворов его азотнокислых солей. Действительно, при изучении процесса электроосаждения серебра было показано, что поверхность электрода неоднородна и состоит из активных и пассивных участков. Скорость протекания электрохимических реакций на этих участках весьма различна. На активных участках электрода процесс восстановления ионов металла протекает с большой скоростью, в то время как на пассивных участках скорость весьма замедлена. При электроосаждении металлов происходит конкуренция двух процессов [25] с одной стороны, обновление поверхности катода свежеосажденным слоем, с другой стороны, пассивирование его чужеродными поверхностно-активными частицами. Подбором условий электролиза можно изменить скорость пассивирования тем самым можно увеличить активную поверхность и способствовать ускорению восстановления ионов металла. В качестве примера можно рассмотреть процесс электроосаждения марганца [26]. Как известно, марганец не удается выделить из раствора его сернокислых солей без добавок сульфата аммония. При отсутствии солей сульфата аммония и при значительной катодной поляризации на электроде выделяется только водород восстановления ионов марганца не происходит, так как в этих условиях марганец легко пассивируется, а выделение водорода на пассивной поверхности облегчено. При добавлении к электролиту сернокислого аммония происходит активирование поверхности марганца, на что указывает увеличение саморастворения марганца с увеличением концентрации сульфата аммония. [c.12]

Характер адсорбции молекул присадки на границе раздела фаз определяет их последующую химическую активность и склонность к диссоциации молекул поверхностно-активных веществ в силовом поле металла. Диссоциация в известной степени снижает активационный барьер взаимодействия веществ. Очевидно, если некоторая часть молекул в поверхностном слое предварительно продиссоциировала, то при прочих равных условиях (одинаковой степени заполнения поверхности, химической структуре и пр.), адсорбат может оказаться более ПОДГОТОВЛ0ННЫ1.1 для развития химической реакции с металлом, в результате которой образуется модифицированный поверхностный слой. Модификация поверхности, как известно, является положительным явлением в условиях высоких контактных нагрузок, поскольку обеспечивает снижение износа пар трения и, наоборот, ненела-тельна при низких и уиеренных удельных давлениях в зоне трения. [c.41]

Если принять, что десорбция поверхностно-активных вегцеств происходит при одном и том же заряде поверхности, использование приведенной шкалы дает возможность уста-но/зить вероятную область потенциалов, в которой имеет место адсорбция поверхностно-активных веществ на любом металле, при условии, что известны потенциалы десорбции на ртути Hge и нкедес, а специфика адсорбции обусловлена свойствами поверхностно-активных веществ, а не природой металла. [c.105]

Приведенное выше деление металлов на группы с большой и малой поляризацией верно лишь в первом приближении, так как характер поляризации зависит не только от природы металла, но и от свойств и природы электролита (валентность, комплексность ионов и т. п.) и условий, сопровождающих процесс электрокристаллизации. Весьма сильно на течение электрохимических реакций влияет адсорбция поверхностно активных веществ, приводящая к-изменению значения -фрпотенциала. [c.332]

Большинство исследователей склоняются к мысли, что осаждение атомов металла при потенциалах ниже равновесного следует рассматривать как результат большей свободной энергии адсорбции атомов металла на чужеродной подложке (подложке из другого металла), чем на том же металле [91 184 188 193 194 204 221 241 243 244]. На этой основе были предложены модели ДФО, связывающие избыточную свободную энергию адсорбции, пропорциональную А м = Еы — Er ( м — потенциал выделения М на 71 1, а — равновесный потенциал металла М в данных условиях), с физическими характеристиками металлов М и и их иогюв [91 204 221 251 255], в частности с работами выхода электронов и электроотрицательностями. Так как характер распределения металла по поверхности и работа адсорбции зависят от состава раствора и особенно от присутствия поверхностно-активных веществ, то и в этом случае комбинация ионов тяжелых металлов (в концентрациях, исключающих контактный обмен, но не ДФО) с ПАОВ может оказаться весьма эффективной и экономичной антикоррозионной добавкой. [c.89]

По описанной выше методике были изучены кривые / — т, полученные на положительно заряженной поверхности стали при потенциале ф = —0,15 в. В этих условиях сила тока характеризует скорость реакции ионизации металла (стационарный потенциал стали в 1 н. НаЗО ф т = —0,25 в). Существует определенное различие в характере влияния ингибиторов на реакции восстановления Н3О+ и ионизации металла. В отличие от реакции восстановления НдО" , скорость анодной реакции при добавлении в кислоту органического ингибитора сначала резко уменьшается, а затем увеличивается, достигая стационарной величины. Это подтверждается ходом кривых для сернокислого бутилпиридиния и неионогенного вещества ОП-20 (кривые 1 я 2 на рис. 6), которые указывают на сильную первоначальную адсорбцию веществ на поверхности стального электрода и последующую их десорбцию. Первоначальное резкое уменьшение и последующее увеличение силы тока особенно сильно выражено при добавлении неионогенных поверхностно-активных веществ (рис. 6, кривая 2) меньшее влияние оказывает сернокислый нонилпиридиний (рис. 6, кривая 3). Указанная разница во влиянии органических веществ на катодный процесс восстановления Н3О+ и анодный процесс ионизации металла объясняется, прежде всего, существенным различием в условиях адсорбции этих веществ на поверхности металла при анодной поляризации в раствор непрерывно переходят ионы металла, в то время как при катодной поляризации происходит разряд НзО . Это и определяет различие в кинетике формирования переходного стационарного слоя на поверхности металла. [c.142]

П. я., к-рые могут быть названы химически-м и, связаны прежде всего с адсорбцией, т. е. с изменением химич. состава поверхностного слоя концентрированием в нем поверхностно-активного вещества, что сопровождается понижением свободной иоверхиостной энергии. К этой грунпе П. я. примыкают различные случаи химич. адсорбции (хемосорбции), переходящей в поверхностные химич. реакции с образованием поверхностного химич. соединения в виде слоя иногда значительной толщины. Сюда относятся и различные топохимические процессы, часто выражающиеся в развитии новой фазы на твердых поверхностях образование металлич. зеркал на поверхностях при восстановлении металла из раствора его соли, образование накипи на стенках и др. Во всех этих случаях П. я. благоприятствуют образованию зародышей новой фазы на поверхностях раздела. П. я. этой группы связаны также с образованием тончайших адсорбционных слоев (покрытий) — в пределе мономолекулярных слоев ориентированных молекул — и используются как эффективный метод изменения молекулярно-поверхностных свойств данной фазы, напр, твердого тела. При этом поверхность тела может становиться гидрофобно , если ранее она была гидрофильной, или наоборот, что приводит к изменению условий смачивания, прилипания и вообще физико-химич. взаимодействия тела с другими телами и с окружающей средой. [c.52]

Конечно, адсорбционное влияние поверхностно-активных веществ на кинетику электрохимических процессов возможно липхь при тех условиях, при которых эти вещества способны адсорбироваться на электроде влияние увеличивается при возрастании адсорбции. Величина адсорб-црш зависит от многих факторов, в первую очередь от потенциала электрода (см. ниже раздел 5), концентрации адсорбирующегося вещества, температуры, присутствия на поверхности электрода других веществ, помогающих или мешающих адсорбции данного поверхностно-активного вещества, и т. д. Например, па металлах восьмой группы, сильно адсорбирующих водород и кислород, адсорбция молекулярных поверхностно-активных органических сое-Д1шений происходит главным образом в том узком интервале потенциалов, в котором поверхность металла свободна от водорода и кислорода (так называемая двойнослойная область потенциалов). Адсорбция некоторых неорганических анионов, например Вг , мон ет расширять двойнослойную область, а следовательно, и область потенциалов адсорбции органических катионов [68, 101]. [c.57]

В полном соответствии с уравнением Гиббса — Липпмана нами было показано, что наряду с адсорбцией молекул поверхностно-активных веществ причиной понижения прочности, вследствие понижения поверхностной энергии, является и электрическое заряжение поверхностей в процессе их образования. Такие электрокапиллярные эффекты понижения прочности (твердости) металлов и облегчения их пластической деформации были подробно изучены Е. К. Венстрем в нашей лаборатории. Эти исследования велись в тех же условиях, что и при снятии электрокапиллярных кривых, т. е. зависимости поверхностного натяжения от поляризации поверхности ртуть-раствор электролита. Этот раствор достаточно концентрирован, чтобы двойные слои были практически предельно сжатыми. [c.11]

В условиях граничной смазки, когда смазываемые детали испытывают огромные давления, что повышает опасность быстрого износа и так называемых задиров, необходимо к маслам добавлять специальные присадки, повышающие их смазывающую способность. Это особенно важно для трансмиссионных и им подобных масел, предназначенных для смазки различных зубчатых, гипоидных и червячных передач, где развиваются давления до 30 ООО кг см . Присадки, способствующие созданию прочного пограничного слоя, получили название противоизносных и противо-задирных. В качестве подобного рода присадок предложено очень много различных поверхностно-активных веществ. Как правило, эти присадки представляют собой кислородсодержащие вещества кислоты, эфиры, а также сложные органические вещества, содержащие серу, хлор и фосфор. Механизм действия таких присадок по созданию прочного пограничного слоя может быть различен. Кислоты, эфиры и другие полярные кислородсодержащие вещества за счет сил адсорбции в определенном порядке ориентируются в поле металла. [c.264]

При электроосаждении серебра на серебряном катоде из раствора азотнокислого серебра, приготовленного из химически чистого АдНОз на биди-стилляте без введения каких-либо поверхностно-активных веществ на кривой пассивирования наблюдается скачок потенциала. Наличие на кривой пассивирования таких скачков потенциала Дт] при возобновлении электролиза после перерыва тока свидетельствует об адсорбции каких-то веществ на поверхности серебряного катода, возрастающей во времени. И только при очень тщательной очистке исходного раствора А МОз окислением органических примесей платинированной платиной в атмосфере кислорода (что возможно лишь в лабораторных условиях) возрастание поляризации после временного прерывания электролиза исчезает. Это свидетельствует о том, что в неочищенном специально растворе на поверхности серебряного катода в процессе электроосаждения металла всегда адсорбируются следы имеющихся в растворе органических веществ. На ри с. 24 показаны кривые скорости пассивирования серебряного катода Ат1=/(т), наклон которых характеризует скорость адсорбции поверхностно-активных веществ для трех растворов AgNOз (неочищенного, тщательно очищенного и с добавкой декстрина). Как видно из кривой 1, в очищенном растворе адсорбция поверхностно-активных веществ совершенно отсутствует Лт1 = 0 даже при возобновлении электролиза [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология