Сероводород восстановитель

Отметим, что в двух последних реакциях один н тот же оксид серы (IV) принимает участие в противоположных по характеру реакциях при взаимодействии с кислородом, озоном, двуокисью азота он окисляется, а при действии сероводорода (восстановителя) сам вы-ступает в роли окислителя. [c.226]

В этой реакции сероводород — восстановитель, а сернистый газ — окислитель. Степень окисления серы в обоих случаях изменяется до 0. Выпадает свободная сера [c.109]

Здесь сероводород — восстановитель, так как отдает два электрона и окисляется. [c.148]

Здесь сероводород — восстановитель, так как отдает [c.101]

Из этого уравнения видно, что в данном процессе сернистый газ представляет собой окислитель, а сероводород — восстановитель. Сера 5 может не только принимать электроны, но и терять их, превращаясь в Б ". Следовательно, двуокись серы и сернистая кислота могут быть и восстановителями. Бромная вода, например, обесцвечивается сернистой кислотой [c.276]

Сероводород — сильный восстановитель. Прн действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты глубина окисления зависит от условий температуры, pH раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты [c.383]

Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кис. юта может И1 рать роль окислителя. Так, реакция (с с сероводородом в основном протекает согласно уравнению [c.386]

Методы адсорбции и абсорбции позволяют только концентрировать сероводород, извлеченный из очищаемого газа. Для получения товарных продуктов, содержащих серу, необходимо сочетание этих процессов с процессами окисления сероводорода. Окислительные методы очистки газа от сероводорода основаны на том, что сероводород является восстановителем и легко может быть окислен до элементной серы, оксидов серы, сульфитов и сульфатов, серной кислоты. [c.97]

Сравнение катализаторов, при получении которых в качестве восстановителя использовали водород или сероводород, показывает, что при обработке водородом изомеризующая активность ниже, чем при обработке сероводородом. Влияние восстановителя и продолжительности восстановления на гидрирующую активность относительно невелико, а активности одних и тех же образцов, восстановленных сероводородом или водородом в течение одинакового времени, совпадают. Восстановленный в среде сероводорода катализатор сохраняет большее количество нестехиометрической серы, чем восстановленный водородом. [c.269]

Составление уравнения окислительно-восстановитель-ной реакции рассмотрим на примере окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде. [c.86]

Может ли сероводород быть окислителем, а серная кислота восстановителем [c.73]

Для восстановления Ре(П1) обычно применяют хлорид олова (II), избыток которого окисляют хлоридом ртути(II). Образующийся при этом хлорид ртути(I) малорастворим и не разрушается окислителем — титрантом. К летучим восстановителям, избыток которых можно легко удалить кипячением раствора, относятся сероводород и диоксид серы. [c.168]

Для растворения навески твердого вещества чаще всего применяют обработку пробы минеральными кислотами при нагревании на песчаной или водяной бане. Нередко используют смесь кислот, например царскую водку (смесь концентрированных соляной и азотной кислот), или смесь кислоты и окислителя (пероксида водорода, брома), или (реже) смесь кислоты и восстановителя. Подбор растворителя упрощается, если основные компоненты пробы известны из предварительных данных. Многие сульфидные руды сначала обрабатывают соляной кислотой при нагревании, затем добавляют азотную и новую порцию соляной кислоты. Разложение часто заканчивают обработкой пробы серной кислотой при нагревании. Так поступают при определении в рудах свинца, меди и других металлов. Если же предстоит определение серы, то пробу обрабатывают дымящей азотной кислотой, иногда с добавкой брома, чтобы окислить сульфид до сульфата и не допустить потери серы в виде сероводорода. [c.19]

Полнота восстановления контролируется тиоцианатной реакцией на ионы Ре +. Восстановленный раствор титруется перманганатом калия. Железо (П1) можно восстанавливать также сероводородом, разными металлами и другими восстановителями, однако практически всегда восстанавливают хлоридом олова (И) или с помощью редуктора Джонса. [c.275]

Определение восстановителей. Растворами иода можно непосредственно титровать соединения Аз (III), 8Ь (III), 5п (II), сульфит, сероводород и некоторые другие восстановители. [c.280]

ЗИНИНА РЕАКЦИЯ — метод получения ароматических аминов восстановлением нитросоединений. Реакция открыта Н. Н. Зининым в 1842 г. в качестве восстановителя он использовал сульфид аммония или сероводород [c.100]

Сероводород - сильный восстановитель. На воздухе он горит [c.438]

В качестве восстановителей применяют амальгаму натрия, натрий и спирт, литий и калий в жидком аммиаке, алюмогидрид лития, олово и хлорид олова, железо и сульфат железа (II), цинк, сероводород, сульфиды натрия и аммония, сернистую кислоту и ее соли, гидросульфит натрия, иодид водорода, метол, альдегиды, глюкозу и др. [c.138]

В последней реакции сернистая кислота, которая была упомянута в качестве восстановителя, проявляет свое окислительное действие за счет серы в степени окисления (4+), а сероводород — свое восстановительное действие за счет серы в степени окисления (2 ). Своеобразной окислительной реакцией является электролиз растворов кислот. Бескислородные кислоты при этом окисляются (кроме фтористоводородной кислоты) с образованием неметаллов [c.244]

Сероводород — типичный восстановитель. В кислороде он сгорает, образуя сернистый газ и воду или серу и воду. Ра.створ сероводорода в воде представляет собой очень слабую сероводородную кислоту, которая диссоциирует ступенчато и в основном по первой ступени [c.294]

Сероводородная кислота так же, как и сероводород, типичный восстановитель, причем реакция в растворе протекает даже легче. [c.294]

Атом серы в сероводороде принял два электрона, которых не хватало для образования устойчивой восьми-злектронной оболочки, и больше электронов принять не может, а может только отдавать. Следовательно, Забудет проявлять только свойства восстановителя. [c.409]

Из схемы видно, что валентность серы повысилась от —2 до О, а валентность брома понизилась от О до—1. Таким образом, сероводород — восстановитель, так как входящий в состав его молекулы атомсерыЗ теряет два электрона бром Вга—окислитель, потому что входящие в состав его молекулы атомы брома присоединяют по од1юму электрону. [c.72]

На первой ступени очистки отходящих газов использовёЬся генера-тор-газовосстановитель для газа, получаемого при сгорании топливного газа с воздухом, подаваемом в количестве ниже стехиометричес-кого. Промышленный опыт работы многих установок позволил проводить процесс сгорания без образования сажи в продуктах сгорания. Смесь продуктов неполного сгорания с отходящими газами проходит через слой кобальтмолибденового катализатора БСР, где сера и SOj гидрируются, а OS и Sj гидролизуются до H S. Отмечается, что после восстановления газ можно охлаждать, не опасаясь забивки оборудования твердой серой. На первой ступени двухступенчатого охлаждения газа генерируется водяной пар, затем в конденсаторе смешения газ охлаждается до температуры окружающего воздуха с конденсацией и отделением воды. После этого получают охлажденный и частично осушенный газ, содержащий 1...2% об. сероводорода и примерно столько же непрореагировавшего водорода. Контроль и управление процессом осуществляется с помощью поточного анализатора водорода и сероводорода. По концентрации водорода регулируют подачу воздуха в генератор газа-восстановителя, по сероводороду - в реактор прямого окисления. [c.175]

В стехпометрических расчетах для окислительно-восстановительных процессов используют окислительный и восстановитель-" ный эквиваленты. Это частное от деления относительной молекулярной массы на число приобретаемых (теряемых) электронов. Так, в рассмотренной выше реакции окисления HjS перманганатом калия в кислой среде для КМ.ПО4 окислительный эквивалент равен 158/5, а для сероводорода восстановительный эквивалент—половине его молекулярной массы. [c.207]

Следует отметить, . то сернистая кислота в указанной реакции с сильным вос-стапонителем — сероводородом — выступает в роли окислителя, а при взаимо-денстпни с сильными окислителями (например, элементарным хлором) является восстановителем. Такая двойственность в проявлении окислительно-восстановительных функций присуща соединениям, атомы которых имеют промежуточ-иь е между "предельными значениями окислительные числа в данном случае [c.58]

Для повышения качества нефтяных коксов, применяемых как восстановители и сульфидизагоры (ВОС), требуются специальные методы сульфуризация, окускованне и брикетирование мелочи. Принципиально могут быть три пути повышения содержания серы Б коксе 1) обработка кокса сероводородом (650—700°С) [c.231]

Производные гидроксиламина. Ароматические производные гидроксиламина образуются при восстановлении нитросоеднненнй (или нитрозосоединений) "в нейтральной среде. В качестве восстановителей применяются алюминии и вода, цинковая пыль и раствор хлористого аммония или сероводород иа холоду [c.531]

Сульфиды, в особенности сероводород,— сильные восстановители. В зависимости от условий продуктами окисления сульфидов могут быть S, SO2 и H2SO4 [c.353]

Большой избыток недопустим, так как ЗОа также окисляет сероводород 802 + 2Н25 = 35 + 2Н20 Именно по этой причине удобнее применять другие восстановители. [c.94]

Подобно сероводороду теллуристый Еюдород и селенистый водород — сильные восстановители. [c.71]

Поскольку, помимо формальной валентности +3, элементы подгруппы азота могут проявлять и более высокие (например, +5) и более низкие (О и —3) валентности, окислы Э2О3, а также соответствующие им кислоты и соли могут, в зависимости от условий, выступать и как восстановители, и как окислители. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у азотистой кислоты и ее солей—нитритов. Так, азотистая кислота окисляет йодиды до свободного йода, а сероводород — до серы, причем кислота восстанавливается до окиси азота N0 [c.83]

Сероводород — сильный восстановитель (Н255=е2Н++ 5+ 2е °=+0,14 В). Продуктами его окисления в водном растворе являются сера или серная кислота. Что же касается диоксида серы или сернистой кислоты — соединений, в которых сера обладает промежуточной между 8 и 8" степенью окисления, то образование их при окислении Н28 в растворе исключается, так как диоксид серы и соответствующая ему кислота сами обладают явно выраженными восстановительными свойствами [c.162]

Окислительная функция диоксида серы и сернистой кислоты выражена сравнительно слабо. Практически это означает, что они проявляют ее только по отношению к сильным восстановителям. Так, при взаимодействии растворов сероводорода и сернистой кислоты образуется сера как продукт восстановления ЗОг и окисления Н25. Цинковая пыль в водных растворах, содержащих избыток диоксида серы, восстанавливает ее, образуя при этом дитионит цинка 2п8204 [c.168]

Предварительные испытания. 1) Определение pH среды. Ктлю исследуемого раствора помещают на универсальную индикаторную бумагу. По изменению цвета определяют pH, как указано во введении, 4. Если раствор не пахнет сероводородом и значение pH среды не более 1—2, то присутствие NO2- и 5 -ионов, образующих летучие продукты в кислой среде, исключено, как и совместное присутствие анионов окислителей и восстановителей. [c.161]

С помощью периодической системы Д. И. Менделеева и таблицы окислительно-восстановительиых потенциалов показать, какие атомы и молекулы будут окислять сероводород и селеноводо-род. [c.244]

Концентрированная серная кислота H2SO4 принадлежит к числу довольно сильных окислителей, особенно при нагревании. Проявляя окислительные свойства, H2SO4 чаще всего восстанавливается до сернистого газа SO2, а с более сильными восстановителями может восстанавливаться до свободной серы S или до сероводорода HjS, например [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология