Серебро определение примесей

Возможно спектрофотометрическое определение серебра с применением в качестве реактива дитизоната меди по смешанной окраске дитизонатов серебра н меди [58>]. Хара [58 ] предложил фотометрический метод определения серебра с использованием спиртового раствора дитизона. — Прим. ред. [c.157]

В препарате КС1 после распада обнаруживается у-примесь с периодом полураспада 36—37 ч. Период полураспада, вычисленный по изменению интенсивности пиков у-спектра примеси, а также форма спектра и энергия у-линий указывают на присутствие примеси Бг 2. Для окончательной идентификации и для определения количества примеси проводилось химическое выделение брома путем осаждения еге с хлором азотнокислым серебром в присутствии удерживающих носителей серы и фосфора с последующим четырехкратным переосаждением. Примесь радиоактивного Вг составила 0,3% от активности [c.280]

В качестве примера можно рассмотреть определение висмута, меди и серебра в свинцовых чушках, где примесь каждого из этих элементов редко превышает 0,3% 1]. Для этого образец свинца весом 20 г растворяют в азотной кислоте, добавляют 0,05 г мочевины (для удаления окислов азота) и раствор разбавляют до объема 350 мл. Затем раствор помещают в прибор, аналогичный изображенному на рис. 12.5, и подвергают электролизу при быстром перемешивании. Электролитом внутри пористого стакана (анолита) служит разбавленная азотная кислота. По окончании осаждения платиновый катод вынимают для просушки и взвешивают. Осадок будет состоять из серебра, висмута и меди, которые имелись в образце. [c.190]

Судзуки [59 ] описал количественное определение серебра методом изотопного обмена при помощи радиоактивного дитизоната серебра. — Прим. ред. [c.150]

Примесь поваренной соли в промежуточных продуктах и красителях не удается определить путем обычного титрования раствором нитрата серебра, так как эти вещества образуют окрашенные растворы. Поэтому единственным возможным методом определения в этих случаях является потенциометрическое титрование. [c.402]

Соосаждение примесей может вызвать завышение или занижение результатов анализа. Если примесь не образует соединения с определяемым ионом, ошибка всегда будет положительной. Например, при определении хлорид-иона будет наблюдаться положительная ошибка вследствие адсорбции нитрата серебра на аморфном осадке хлорида серебра. Напротив, если примесь содержит определяемый ион, ошибка может быть и положительной, и отрицательной. Например, при определении бария осаждением в виде сульфата бария наблюдается окклюзия соли бария. Если окклюдированная примесь — нитрат бария, ошибка будет положительной, поскольку его молекулярная масса больше молекулярной массы сульфата бария, который должен был бы образоваться в отсутствие соосаждения. Если же окклюдированной примесью был бы хлорид бария, то возникла бы отрицательная ошибка, поскольку его молекулярная масса меньше молекулярной массы сульфата бария. [c.151]

Следует иметь в виду, что при проведении подготовительных операций и приготовлении растворов сравнения (в особенности при их длительном хранении) возможны заметные потери этих элементов при определении малых концентраций это приводит к большим ошибкам. Потери серебра происходят обычно из-за его выпадения в осадок в виде малорастворимого хлорида. Предотвратить их нелегко, так как большинство реактивов, а часто и дистиллированная вода, содержат примесь хлорид-иона. [c.182]

Пусть в результате протекания тока через ячейку на катоде выделится 1 г-экв. катионов, а на аноде точно такое же количество катионов перейдет в раствор примем также /г+М- = 3/2. Тогда из середины раствора в катодное пространство будет перенесено п+ г-экв. катионов серебра, и из катодного пространства исчезают (1—п+)=п г-экв. серебра, а также г-экв. анионов. Перенос анионов происходит, во-первых, в соответствии с введенным выше представлением о числах переноса, во-вторых, ввиду необходимости обеспечения электронейтральности раствора. Аналогичные соображения приводят к заключению о том, что в анодном пространстве появляются дополнительно п г-экв. азотнокислого серебра (ср. рис. Б.35). [Измерения концентрации в катодном и анодном пространстве используются для определения чисел переноса по методу Гиттор- фа.] Таким образом, изменение свободной энтальпии равно [c.318]

Назаревич Е, С. [53 °] применял дитизоп для предварителг -ного концентрирования серебра, свинца, меди, никеля и кобальта при качественном спектрально-химическом определении микроколичеств этих. металлов в природных водах. — Прим. ред. [c.368]

При определении хлорид-иона осадок хлорида серебра Ag l частично разлагается под действием света с выделением металлического серебра поэтому он может содержать примесь, например до 1 % металлического серебра. [c.349]

Углерод-12 — прекрасный стандарт для определения атомных масс, однако он непригоден в качестве рабочего стандарта для химического анализа. Для этих целей лучшим является один из двух рабочих стандартов металлическое серебро или кулон. Серебро пздавна считалось ключевым элементом для практического определения атомной массы, по крайней мере — со времен Стаса. Кулон можно совершенно онравданно считать наиболее фундаментальной основой для создания рабочего стандарта, так как он может быть выражен через ампер, а также через основные единицы массы, длины и времени. К тому же, число электронов, равное числу атомов в 12 г углерода-12, точно соответствует числу Авогадро, а число кулонов, равное 1 моль электронов, — это электрохимический эквивалент, фарадей. Таким образом, фарадей — тоже четко определяемая величина. Следует отметить, что экспериментальное определение фарадея с высокой точностью имеет свои сложности. На практике фарадей обычно измеряют [5—8] как количество электричества, необходимое для реакции на электроде определенной единицы массы (1 моль. — Прим. ред.) серебра (или другого чистого вещества, например иода или бензойной кислоты). Количественно полноту выделения серебра на электроде можно выяснить экспериментально, но до определенного предела. Удается получить подтверждение количественного протекания реакции [9] с точностью до 10—20 млн . [c.115]

Обычно три сожжении веществ, содержащих азот, галоиды и серу, продукты окисления этих элементов необходимо задержать в трубке для сожжения, чтобы воспрепятствовать их абсорбции в поглотителях двуокиси углерода и воды. Связывание галоидов и серы не встречает затруднений. Галоиды количественно задерживаются помещенной в трубке серебряной сеткой [140, 375], нагретой до 400—650° аналогично улавливают и окислы серы [279, 500, 630, 680]. Коршун и Шевелева [371] считают, что для количественного поглощения окислов серы серебр яную сетку необходимо нагреть дО 700°. Указанная температура является оптимальной для количественного поглощения окислов серы серебром с одновременным окислением их и образованием сульфата серебра [793]. На основе этих наблюдений был разработан весовой метод определения С, Н и S и З одной авеоки [371, 796, 798, 802, 819]. — Прим. ред.. [c.24]

Здесь необходимо упомянуть интересные исследования М. О. Коршун и Н. С. Шевелевой, в результате которых бы.ли установлены условия весового определения серы в виде Ag2S04 по привесу металлического серебра одновременно с определением углерода и водорода [371,746,793].—Прим. ред.. [c.111]

Серебро. Известно с глубокой древности у всех культурных народов (египтяне, индусы, вавилоняне и др.). Указание на серебро как на определенный металл имеется в Ветхом завете и у Гомера. Серебро находили в самородном виде, самый крупный из найденных до сих пор самородков весил 13,5 т. Из этого металла чеканили м,онету, делали ювелирные украшения, бытовую и культовую посуду, столовые приборы, украшения для мебели, одежды и др. Использовались природные соединения серебра — минералы аргентит Ag2S и хлораргирит Ag l выплавлялось и серебро, содержащееся как примесь в свинцово-цинковых рудах. Древние греки и римляне знали свойства амальгамы (сплава со ртутью). В сочинениях В. Бирннгуччо и Агриколы (XVI в.) подробно изложены способы добычи серебра, техника амальгамирования. [c.25]

При определении следов веществ находили применение все методы, используемые в химическом анализе, в том числе даже весовые методы. Например, менее 0,001% галлия в алюминии определяли весовым путем в навеске в 50 е . Иногда для определения следов веществ пригодны объемные методы (определение серебра, иода и т. д.), особенно если конечная точка титрования определяется потенциометрически. Может найти приме- [c.20]

Известно, что не существует образцов, распределение примесной концентрации в которых имело бы разрыв в некоторой точке л о. Тем не менее корректирующий фактор может быть определен следующим образом. Иредполол-сии, что проводится послойный анализ образца, ход концентрацип примеси в котором подчиняется закономерности, изображенной пунктирной линией 1 на рис. 5.14. Во время распыления материала пробы вплоть до плоскости с координатой Хд = = 0 часть атомов примеси переносится в напыленный слой. В дальнейшем удаляются объемы материала, в которых примесь отсутствует. Ири этом на фотопластинке регистрируется убывание концентрации примеси в напыленном алюминиевом слое. Отсюда следует, что для определения коэффициента у можно на поверхность образца внести какую-нибудь примесь (например, серебро), не содержащуюся в материале пробы и сканирующем электроде, и путем снятия слоев регистрировать уменьшение ее концентрации. [c.176]

При разработке метода анализа мы использовали способность хлорида серебра образовывать растворимое комплексное соединение с аммиаком. Однако непосредственно определить примесь железа в полученном аммиачном растворе препарата невозможно, так как железо в этом случае находится не в ионной форме, а в виде гидроокиси, что затрудняет непосредственное его определение общепринятыми методами с сульфосалициловой кислотой . [c.255]

Определению в растворе серной кислоты мешают ионы платины (И), палладия (П), золота (П1) и ртути (И), которые реагируют с дитизоном раньше ионов серебра [22]. Однако вряд ли эти примеси содержатся в реагентах только примесь платины можно внести в процессе разложения. Из анионов мешает только сульфид, реагирующий стехпометрически с ионами серебра. Бромид, хлорид и цианид мешают только в том случае, если они присутствуют в значительном количестве. При определении 1 мкг иодида было получено стандартное отклонение 525= 5 нг. = [c.171]

В первой работе Сиборга и Ливингуда [П27] приведен ряд примеров активационного анализа. Примесь 0,0006% галлия к железу была обнаружена облучением образца дейтеронами 6,4 Мэв из циклотрона. При этом галлий дает по реакциям Оа й, р) и (й, р) два, 8-активных изотопа Оа и Оа с полупериодами 20,3 мин. и 14,3 час. После прибавления небольшого количества галлия, в качестве носителя, он был отделен химическим путем от железа, которое также содержало -активный изотоп Ре с полупериодом 47,1 дня, образовавшийся в результате реакции Ре ( , р). Дейтеронное облучение железа дает также несколько радиоактивных изотопов кобальта и марганца, но они не попадали в железную фракцию после ее отделения. Из сравнения активностей Оа °, Оа и Ре , соотношение которых, после поправки на распад за время после облучения, было 0,16 0,091 217, и из природного изотопного состава галлия и железа было вычислено указанное содержание галлия в образце, предполагая, что активность каждого компонента в начальный момент пропорциональна его концентрации, как дает уравнение (9—3) при одинаковых а. В той же работе приведено определение примеси железа к окиси кобальта, в которой после облучения дейтеронами- обнаружена В-активность с полупериодом 18,2 час., принадлежащая Со , образовавшемуся по реакции Ре й, р). Примеси 0,01—0,1% меди к никелю, а также ничтожные следы серы и фосфора в бумаге были открыты после облучения нейтронами, полученными от бериллиевой мишени, на которую направлялся пучок дейтеронов из того же циклотрона. В этих случаях радиоактивные изотопы образуются по реакциям п, ) из стабильных Си и Си , и 5 . В работе Кинга и Гендерсона [1128] примеси до 0,01% меди в серебре были открыты путем облучения а-частицами из циклотрона. Реакция Си (а, п) дает -активный Оа с полупериодом 9,45 часа, который легко может быть отличен от одновременно образующихся из серебра изотопов и с гораздо [c.439]

Плавиковая кислота. С появлением сосудов из церезина и полиэтилена отпала необходимость в повторных перегонках плавиковой кислоты, за исключением, может быть, некоторых особых случаев. Обычными примесями в плавиковой кислоте являются железо, соляная кислота и органические вещества. Влияние первых двух может быть учтено тщательно проведенпы.ми контрольными опытами, а примесь органических веш,еств вообще влияния не оказывает, за исключением двух случаев анализа определения двухвалентного железа в горных породах и определения пятивалентного мышьяка в стеклах. Все примеси можно удалить перегонкой плавиковой кислоты из платиновой посуды с добавлением сульфата серебра, если имеется примесь соляной кислоты, и перманганата калия, [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология