Хлороводород свойства

Иа мальтозу подействовали этанолом в при-су ствии сухого хлороводорода. К полученному продукту прилили избыток уксусного ангидрида, после чего провели гидролиз. Напишите уравнения происходящих ре.акций и опишите свойства продуктов, образовавшихся в результате гидролиза. [c.137]

Хлороводород, строение молекулы. Растворение в воде. Хлороводородная (соляная) кислота, ее соли. Окислительно-восстановительные свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Получение и применение хлороводорода [c.114]

Хлороводород и соляная кислота, ее получение и свойства 24i 26, 53, 54. 70-71, 75. 76. 99. [c.188]

Таким образом, теория электролитической диссоциации объясняет общие свойства кислот присутствием в их растворах ионов водорода, а общие свойства оснований — присутствием в их растворах гидроксид-ионов. Это объяснение не является, однако, общим. Известны химические реакции, протекающие с участием кислот и оснований, к которым теория электролитической диссоциации неприменима. В частности, кислоты и основания могут реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на ионы. Так, безводный хлороводород, состоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в своем составе гидроксогрупп, но проявляющие свойства оснований. Например, аммиак взаимодействует с кислотами и образует соли (соли аммония), хотя в его составе нет групп ОН. Так, с хлороводородом он образует типичную соль — хлорид аммония [c.244]

Получение хлората калия и его свойства. 1. В стакан на 25—50 мл возьмите 5 мл 50 %-го раствора гидроксида калия и пропустите хлор (очищенный от хлороводорода) до образования кристаллов КСЮд. Осадок отфильтруйте с помощью стеклянного фильтра, промойте холодной водой и высушите при 50 °С. [c.114]

Простые эфиры проявляют основные свойства, присоединяя протон. Как объяснить эту реакцию, приняв во внимание, что у атома кислорода имеется уже полный октет электронов Напишите уравнения взаимодействия этилового эфира 1) с хлороводородом, [c.55]

Хлороводород НС1 — бесцветный газ с резким апа-хом, в воде хорошо растворяется, при О °С в 1 л воды растворяется более 500 л НС1. Раствор хлороводорода в воде имеет кислую реакцию и называется хлороводородной, или соляной кислотой. Соляная кислота явл [ется сильной кислотой, обладает всеми общими свойствами кислот. Диссоциация H l выражается уравнением [c.346]

Проследим сначала, как изменяются свойства летучих водородных соединений неметаллов в периодах слева направо. Так, например, рассмотрим свойства водородных соединений элементов 2-го периода — азота и фтора. Аммиак NH3 обладает основными свойствами, а фтороводород HF — кислотными. Такими же свойствами обладают водородные соединения элементов 3-го периода — фосфин РНз и хлороводород НС1. [c.138]

Соли аммония термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются. Это разложение может происходить обратимо или необратимо. Соли аммония, р.пион которых не является окислителем или лишь в слабой степени проявляет окислительные свойства, распадаются обратимо. Например, при нагревании хлорид аммония как бы возгоняется — разлагается на аммиак и хлороводород, которые на холодных частях сосуда вновь соединяются в хлорид аммония [c.431]

ИК-спектроскопией адсорбированного аммиака и пиридина установлено усиление апротонной кислотности и образование центров протонной кислотности в результате хлорирования т -оксида алюминия четыреххлористым углеродом. Исследования масс-спектров продуктов десорбции с поверхности образцов -у- и tj-оксидов алюминия до и после хлорирования и электронная оптическая спектроскопия адсорбированных состояний некоторых оснований позволили установить, что причиной принципиальной разницы в каталитической активности хлорированных tj- и 7-оксидов алюминия в низкотемпературной изомеризации парафиновых углеводородов являются различия в свойствах поверхности прокаленных при 500 °С оксидов алюминия, в том числе в количестве и расположении гидроксильных групп, обусловленных особенностями кристаллической структуры 7 - и 7-оксидов алюминия [90]. Хлорирование поверхности оксида алюминия, сопровождающееся выделением хлороводорода и диоксида углерода, усиливает кислотность апротонного и протонного типа. Бренстедовская кислотность обусловлена хемосорбированнымНС . [c.72]

Бромоводород и йодоводород очень похожи по своим свойствам на хлороводород, но отличаются более выраженными восстановительными свойствами. Молекулярный кислород постепенно окисляет йодоводород уже при комнатной температуре, причем под действием света реакция сильно ускоряется [c.487]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Соляная кислота — бесцветная жидкость. Концентрированная содержит до 37% хлороводорода и во влажном воздухе дымит . Будучи сильной кислотой, она обладает всеми свойствами кислот. Многие металлы, основные оксиды, основания и некоторые соли и газы взаимодействуют с соляной кислотой. Например [c.171]

Хлор и его соединения. Свойства-получение-хлороводород (соляная кислота)-хлорноватистая, хлорноватая и хлорная кислоты-гипохлориты, хлораты и перхлораты-проба на хлориды [c.470]

Изучение свойств неводных растворов кислот выявило и другие недостатки теории Аррениуса. Так, растворы некоторых кислот в неводных растворителях, обладая кислотными свойствами, не содержат ионов водорода. Например, раствор хлороводорода в [c.86]

Это свойство связано с природой взаимодействующих веществ. Полярные (и ионные) соединения, как правило, хорошо растворяются в полярных растворителях, а неполярные соединения — в неполярных растворителях. Так, хлороводород и аммиак хорошо растворяются в воде, тогда как водород, хлор, азот растворяются в воде несравнимо хуже. [c.13]

В одинаковых прозрачных бесцветных сосудах находятся газы хлороводород, диоксид азота, кислород, хлор, диоксид углерода. Предложите способы их идентификации на основе их простейших физико-химических свойств (окраска, запах, горючесть и т. п.). [c.11]

Бромоводород при обыкновенной температуре— бесцветный газ с резким запахом, похожим на запах хлороводорода, по свойствам во многом напоминает хлороводород. На влажном воздухе образует туман. [c.599]

На целлобиозу подействовали метиловым спиртом в присутствии хлороводорода. Какое вещество образовалось Обладает ли оно восстанавливающими свойствами [c.130]

Цель закрепить знания о свойствах хлороводорода. [c.114]

Охарактеризуйте физические свойства хлороводорода. [c.348]

Дано вещество, имеющее эмпирическую формулу С4Н6О4. Оно обладает кислотными свойствами. При взаимодействии его с этиловым спиртом в присутствии хлороводорода получается новое вещество состава 8H14O4. Исследуемое соединение при нагревании выделяет оксид углерода (IV) и образует вещество состава СзНбОа, обладающее кислотными свойствами. Установите строение исследуемого вещества. [c.81]

Хлороводородная кислота представляет собой бес-цветную жидкость. Массовая доля НС1 в концентрированном водном растворе прн 20°С достигает 40%. Хлороводородная кислота является важным продуктом химической промышленности. В промышленности ее получают, поглощая водой хлороводород, синтезированный из простых веществ. Эта кислота обладает всеми характерными свойствами кислот, взаимодействуя со многими металлами, основными оксидами, основаниями н солями, например [c.122]

Высшие тетра-, пента- и гексагалиды легкоплавки и летучи (особенно этим отличаются гексафториды молибдена и вольфрама) и по своей химической природе являются типичными кислого-образователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Кроме чисто галогенных соединений для хрома, молибдена и вольфрама известны смешанные галогено-кислородные соединения, из которых следует отметить дихлордиоксид хрома СгОзС12, который получается при взаимодействии триоксида хрома с хлороводородом и представляет собой красную летучую жидкость, пары которой очень ядовиты обладает сильными окислительными свойствами, водой нацело гидролизуется с образованием хромовой п соляной кислот. [c.286]

Дихлорментан получают присоединением хлороводорода к а- и р-терпинену. Один из них жидкий, другой —твердый (темп. пл. 51—52°С). Напишите урав-нения реакций. По какому механизму присоединяется хлороводород к терпиненам Чем объясняется различие в физических свойствах продуктов реакции Обладают лг оптической активностью исходные вещества [c.127]

Белый, весьма летучий, при умеренном нагревании разлагается. Неустойчив на свету (вначале желтеет, затем краснеет). Чувствителен к О2 воздуха. Проявляет кислотные свойства, медленно реагирует с холодной водой (горячей водой разлагается), щелочами. Реакционноспособный, реагирует с хлороводородом, галогенами, серой. Получение см. 315 , 319 . [c.167]

Как та, так и другая кислота имеют одинаковые свойства и различаются лишь по количеству содержания хлороводорода и, соответственно, плотности. [c.64]

Любые виды сырья до подачи на установки рис юрминга подвергают каталитической гидрогенизации для очистки от серы, азота и других примесей, а в случае использования бензинов вторичных процессов и для насыщения непредельных углеводородов. Исчерпывающее удаление сероводорода, аммиака, хлороводорода и снижение содержания воДы в гидрогенизате до уровня 5—10 мг/кг проводится в отпарных колоннах. Независимо от вида исходного сырья гидрогенизат должен отвечать требованиям, обусловленным свойствами катализатора риформинга. [c.109]

Особенно важной была идея о том, что атомы, соединяясь в определенном порядке в соответствии с их валентностью, взаимно влияют друг на друга таким образом, что частично изменяется их собственная природа. Так, свойства атома водорода существенно меняются в зависимости от того, соединен ли он с атомом хлора (в молекуле НС1), кислорода (в молекуле НгО) или азота (в молекуле NH3). В первом случае в водных растворах атом водорода сравнительно легко отщепляется от молекулы НС1 в виде иона Н" ", что и определяет кислотные свойства хлороводорода от молекулы воды ион водорода отщепляется с гораздо большим трудом, так что кислотные свойства выражены у воды весьма слгьбо наконец, для молекулы аммиака отщепление иона водорода еще менее характерно — аммиак ведет себя как основание. Особенно многообразно проявляется взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений. [c.99]

Как видно из табл.2.2 [14], в большинстве видов исходного сырья риформинга присутствуют нежелательные вредные примеси, а тжке в бензинах вторичного происхождения олефиновые и диолефиновые углеводороды, которые способствуют быстрому отравлению и снижению работоспособности катализатора. В связи с этим, как было сказано выше, любой вид сырья до подачи на установку риформинга подвергают каталитической гидрогенизации с целью очистки его от серы, азота и других примесей, а в случае использования бензинов вторичных процессов - и для насышения непредельных углеводородов. Исчерш.1Ваюшее удаление сероводорода, аммиака, хлороводорода и снижение содержания воды в гидрогенизате достигается в отпарных колоннах установки. Независимо от вида исходного сырья гидрогенизат должен отвечать требованиям, обусловленным свойствами катализатора риформинга. [c.16]

Получение и изучение свойств хлороводорода. Соберите прибор согласно рис. 21. В реакционную колбу положите 10—15 г Na l. Промывные склянки наполните концентрированной серной кислотой. Через воронку в колбу налейте 20—25 мл 75 %-го раствора серной кислоты (конец воронки должен быть погружен в кислоту). Склянку 4 наполните хлороводородом (полноту наполнения проверяйте палочкой, смоченной в растворе NH3). Закройте склянку пробкой с капилляром, обращенным внутрь колбы. Поставьте колбу в ванну с водой (рис. 40). Хорошо ли растворяется хло-розодород в воде Докажите наличие в полученном растворе соляной кислоты (реакция на ионы С1 с AgNOa и с раствором лакмуса). [c.112]

При растворении вещества, сосюящего из полярных молекул или имеющего ионное строение, в жидкости, также составленной из полярных молекул, между молекулярными диполями растворителя и молекулами или кристаллами растворяемого вещества возникают электростатические силы диполь-дипольного или ион-дипольного взакмоде с твия, способствующие распаду растворяемого вещества на ионы. Поэтому жидкости, состоящие из полярных молекул, проявляют свойства ионизирующих растворителей, т. е. способствуют электролитической диссоциации растворенных в них веществ. Так, хлороводород растворяется и в воде, и в бензоле, но его растворы в воде хорошо проводят электрический ток, что свидетельствует о практически полной диссоциации молекул НС1 на ионы, тогда как растворы НС1 в бензоле не обладают заметной электрической проводимостью. [c.142]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления и написать уравнения каждой реакции в две фазы 1) реакций обмена, протекающих с образованием соответствующих галогеноводородов и 2) реакций восстановления избытка серной кислоты бромоводо-родом и иодоводородом. Протекала ли реакция восстановления серной кислоты хлороводородом Как изменяются восстановительные свойства в ряду HF, НС1, НВг, HI Чем это объясняется [c.135]

Тетрахлорид кремния является важнейшим кремнесодержащим продуктом, широко применяемым для синтеза различных кремнийорганических соединений. На его свойстве легко гидролизоваться основано применение его также для образования дымовых завес при распылении в смеси с газообразным аммиаком. При этом гидролитическое расщепление 81С14, характеризующееся обильным выделением хлороводорода, сопро- [c.487]

Ацетоксиорганосиланы — соединения общей формулы К 81(ОСОСНз)4 , где п = О -г 3 так же, как и органохлорсиланы, легко гидролизуются. Однако при их гидролизе выделяется не хлороводород, а слабая уксусная кислота. Поэтому, например, триацетоксиметилсилан можно применять для придания водоотталкивающих свойств (гидрофобизации) тканей, бумаги. [c.594]

Восстановительные свойства галогеноводородов НГ (Г =F, l, Вг, I) усиливаются при переходе от фтора к иоду, поэтому фторо- и хлороводород могут быть по./1учены по обменной [)с-акции между соответствующими галогенидами металлои и кон центрированной серной кислотой [c.221]

Посмотрим, как эта особенность строения сопряжошых диенов отражается на их химических свойствах. Являясь ненасыщенными соединениями, диены способны к реакциям электрофильного присоединения. Воспользуемся в качестве примера реакцией между бутадиеном и хлороводородом. Как и в ранее рассмотренных реакциях, электрофильное присоединение начинается с взаимодействия с протоном, образования я-комплекса, который переходит в а-комплекс. Строение образующегося а-комплекса должно быть записано с учетом правила Марковникова [c.251]

В 1889—1891 гг. появились работы И. А. Каблукова, носвя-ш,енные измерению электропроводности растворов электролитов в органических растворителях. Заинтересовавшись решением вопроса, как влияет природа растворителя на химвческие свойства кислот, он исследовал электропроводность хлороводорода в различных растворителях (бензол, ксилол, гексан, эфир, метиловый, изобутиловый, амиловый спирты). Им было найдено, что электропроводность хлороводорода в эфире уменьшается с разведением. Явление,— писал И. А. Каблуков,— неожиданное, так как для большинства водных растворов наблюдается обратное. Подобное уменьшение молекулярной электропроводности показывают также... растворы в изоамильном спирте Эти экспериментальные данные противоречили положению, установленному Ф. Кольрау- [c.320]

Реакция. Получение эфира сульфиновой кислоты взаимодействием хлорангидрида со спиртом в присутствии пиридина (см. синтез эфиров карбоновых кислот из хлорангидридов и спиртов). Производные сульфиновых кислот вследствие своей хиральности могут быть получены в двух стабильных при комнатной температуре конфигурациях, которые относятся друг к другу как предмет к его зеркальному отражению (пара энантиомеров). Если кислоту этерифицируют оптически активным спиртом, то получают два диастереомера, которые разделяют, основываясь на их различных физических и химических свойствах. Эфиры сульфиновых кислот при пропускании газообразного хлороводорода могут эпи-меризоваться по атому серы. При этом в качестве промежуточного продукта образуется или четырехкоординированная сера, или ион сульфония [9]. [c.93]

Мы обычно говорим, что в водном растворе хлороводорода находятся не молекулы НС1, а ионы И и С1. Объясните, почему при выпаривании раствора в газовой фазе содержатся не ионы и С1, а молекулы. Если это действительно так, то почему в газовой фазе на один ион Н приходится один ион С1 Ведь у них разные массы и, следовательно, различные скорости перехода в газовую фазу И в каком месте пространства эти ионы встречаются Или же, все-таки, хлороводород переходит в газовую фазу в виде. молекул Тогда — в какой момент и где они образуются В этом же аспекте сравните поведение растворов Na l или Li l и HL Последний легко переходит в газовую фазу, а первые практически не обнаруживают такого свойства. [c.299]

Определение кислот и оснований, даваемые теорией диссоциации, привели, однако, к некоторым трудностям. Например, следует ли относить чистый хлороводород, не проводящий электрический ток, к кислотам, или он становится кислотой только в присутствии воды Раствор этилата натрия 2H50Na в этаноле обладает свойствами сильного основания, хотя содержит не ионы ОН , а ионы С2Н5О . Такие основания, как аммиак. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология