Хлороводород, определение

При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой [c.33]

Затем на экране воспроизводят текст конкретной типовой задачи, а ниже — образец сокращенной записи ее условия, параллельно с ней — обобщенную запись типовых признаков. Например, конкретная задача на определение выхода продукта, если одно (или оба) из исходных веществ полностью вступило в реакцию 65 г цинка обработали раствором соляной кислоты, содержащей 36,5 г хлороводорода. Определить, сколько граммов соли получилось. [c.133]

Углеводород А, плотность которого по воздуху меньше 1, присоединяет в присутствии хлорида ртути (И) хлороводород и превращается при этом в вещество В, которое при определенных условиях образует вещество С, имеющее тот же качественный и количественный состав, на гораздо большую относительную молекулярную массу. Приведите формулы веществ А, В, С. Напишите уравнения реакций. [c.329]

Опыт проводят либо в течение заданного промежутка времени (1—2 мин), либо до прохождения определенного объема хлора (1 —2 л). После этого прекращают подачу хлора из газометра, а водород продолжают пропускать еще в течение 2—3 мин для вытеснения хлороводорода из системы. Образовавшийся в поглотителе раствор соляной кислоты сливают в мерную колбу на 250 мЛ и промывают поглотитель три раза порциями дистиллированной воды по 30—40 мл. Объем раствора в мерной колбе доводят до метки, перемешивают и пипеткой отбирают 25 мл раствора кислоты в коническую колбу на титрование. Титруют раствором гидроксида калия концентрацией [c.66]

Для определения общей массы полученной соляной кислоты т среднее значение т умножают на 10 (т. е. приводят к общему объему 250 мл). Вычислив общую массу полученной соляной кислоты, рассчитывают массу хлороводорода, которая должна была получиться теоретически по уравнению реакции, исходя из объема израсходованного хлора. Зная эти величины, определяют выход соляной кислоты в процентах [c.66]

Углеводород А тяжелее воздуха, при дегидрировании образует соединение В, которое легче воздуха. В при определенных условиях превращается в соединение С, имеющее тот же качественный и количественный состав, что и В, но отличающееся тем, что не вступает в реакцию с хлороводородом. Приведите формулы веществ А, В и С. Напишите уравнения реакций. [c.303]

Первоначальное определение Аррениусом кислот и оснований как соединений, которые в водной среде отдают ионы Н и НО соответственно, скоро перестало удовлетворять химиков-органиков, работающих в основном в неводных средах. Поэтому было принято определение Бренстеда, согласно которому кислотой является частица, отдающая протон, а основанием — частица, способная присоединить этот протон . В соответствии с этим определением газообразный хлороводород является кислотой, а газообразный метиламин — основанием, поскольку первое соединение отдает свой атом водорода в виде протона молекуле метиламина, где протон связывается со свободной электронной парой атома азота и образуется аммониевая соль [c.111]

Во взглядах Дальтона и Гей-Люссака обнаружилось противоречие именно в результате этой путаницы понятий, когда нод частицей понимали то атом, то молекулу. Гей-Люссак считал, что один объем водорода, взаимодействуя с одним объемом хлора, дает два объема хлороводорода. Д. Дальтон утверждал, что в результате соединения равных объемов водорода и хлора образуется один обп.ем хлороводорода. Казалось бы, что это противоречие можно было разрешить, измерив объемы реагирующих газов и продукта реакции. Но, как это нередко случается, ученый, защищающий свою определенную концепцию, отрицал факты, противоречащие ей. В 1810 г. Д. Дальтон писал Истина, я полагаю, состоит в том, что газы в любом случае не соединяются в равных или точных объемах когда же они, как кажется, ведут себя именно так, это происходит вследствие неточности измерений 12 сентября 1812 г. в письме к Я. Берцелиусу он сообщал Французское учение о соединении равных объемов газов я не могу признать При этом Д. Дальтон ссылался на некоторые очень незначительные расхождения между опытными данными и теми отношениями объемов реагирующих газов, которые следовало ожидать на основании гипотезы Гей-Люссака. [c.148]

Сопоставим оба понятия. Степень окисления — условное, формальное понятие. Например, эффективный заряд хлора в хлороводороде равен —0,18, а в хлориде натрия —0,87, однако степень окисления хлора равна —1 (учитывается только число смещенных электронов — один). К тому же далеко не все вещества состоят из ионов (см. определение степени окисления). [c.110]

Опыт 5.2. Определение молекулярной массы оксида углерода (IV) проводится в приборе, изображенном на рис. 64. Оксид углерода (IV), получаемый в аппарате Киппа 1 действием 10%-ной соляной кислоты на мрамор, пропускают через промывные склянки. В склянке с водой 2 СОг освобождается от примеси хлороводорода, в склянке с концентрированной серной кислотой 3 он высушивается. Для работы необходим очищенный сухой газ. [c.53]

Для определения стандартной энтальпии образования газообразного хлороводорода был измерен тепловой эффект реакции [c.30]

Хлор используется для отбеливания бумаги и тканей, в производстве пластмасс, для дезинфекции питьевой воды. Хлор является исходным веществом при получении таких важнейших продуктов, как хлорная известь, фосген, хлороформ, определенные виды моющих средств, ядохимикатов, каучуков и т. д. Огромное количество хлора используется для синтеза хлороводорода, растворением которого в воде получают соляную кислоту. В организме человека соляная кислота вырабатывается клетками слизистой желудка. Она играет важную физиологическую роль, так как способствует перевариванию белков и убивает различные болезнетворные бактерии. [c.347]

Обратим теперь внимание на то, что в определенных соединениях содержится по одному атому какого-либо элемента, а в другие соединения может входить несколько атомов того же элемента. Например, в хлороводороде только один атом водорода (НС1), а в воде-два (HjO). [c.99]

I, 1. Для качественного определения карбоксила (см. также А, II, 6) испытуемое вещество кипятят с этиловым алкоголем, содержащим хлороводород. При этол кислая карбоксильная группа переходит в нейтральную карбэтоксильную, т. е. из карбоновой кислоты получается соответственный этиловый эфир. [c.350]

Определение лигнина (по Вильштеттеру и Цехмейстеру). Этот метод заключается в гидролизе клетчатки соляной кислотой, насыщенной хлороводородом (d = 1,20 1,21) при комнатной температуре.После гидролиза определяют массу оставшегося лигнина. [c.176]

Будем нагревать в закрытой колбе кристаллы хлорида аммония. При этом он частично разложится на газообразные аммиак и хлороводород, Формально в этой системе мы имеем три компонента — NH4 I, НС1 и NH3, и две фазы —твердую и газообразную. Согласно правилу фаз такая система должна иметь 3—2 + 2 = 3 степени свободы. Однако если мы нагреем колбу до определенной температуры, то убедимся, что установится строго определенное давление газа. Состав газа тоже будет однозначно определен —в нем будет находиться равное количество аммиака и хлороводорода. Таким образом, фактически система обладает одной степенью свободы. Это объясняется двумя дополнительными ограничениями, наложенными на систему. Одно из них состоит в том, что НС1 и NH3 получены из Nn4 I, т. е. автоматически находятся в одинаковых количествах. Этого ограничения не было бы, если бы мы вводили в колбу NH3 и НС1, тогда мы могли бы их ввести в произвольном соотношении. Второе ограничение состоит в том, что три компонента находятся в химическом равновесии. Это, как следует из 11.4, накладывает ограничение на величину произведения концентраций H I и NH3, которое должно быть равно константе равновесия реакции NH4 l4 NH3 + H l. [c.230]

Для определения квантового выхода v второй реакции необходимо рассчитать число образовавшихся молекул хлороводорода N (H I) и число поглощенных фотонов р. Число молекул H I [c.275]

Теория электролитической диссоциации. Я. Вант-Гоффу при установлении осмотической теории пришлось ввести в уравнение Клапейрона изотонический коэффициент i. Это отступление можно было объяснить диссоциацией растворенных веществ, подобно тому как аномальная плотность пара при сублимации хлорида аммония была объяснена распадом молекул на аммиак и хлороводород. Однако такое объяснение казалось в 80-х гг. неприемлемым, так как было неясно, что же представляют собой продукты диссоциации. Ответ на этот вопрос был дан в 1887 г. С. Аррениусом , который в результате определения электропроводности водных растворов солей нашел, что между осмотическим давлением и электрическими свойствами растворов существует определенная связь. [c.166]

Методы определения. В воздухе. ГХ определение Д. ошибка 7,3 % (Peers, Ma Kenzie). ГЖХ на приборе с пламенноионизационным детектором чувствительность в анализируемом объеме 30 мг, в воздухе — 6 мг/м ошибка — 5 % [40]. Фото-колориметрический метод чувствительность 5 мкг в анализируемом объеме присутствие 1,2-дихлорэтана, четыреххлористого углерода, хлора и хлороводорода определению не мешают. Модификация метода позволяет сократить время анализа с 2 ч до И— 12 мин и повысить специфичность определение можно проводить в присутствии хлорпроизводных и метанола. Другой колориметрический метод предназначен для быстрого определения Д. в п р о-мы тленных выбросах [66]. В воде. ГХ метод с использованием хроматографа с пламенно-ионизационным детектором чувствительность 5 мг/л (Феофанов и др.). ГХ метод предложен и для определения Д. вполимерном материале относительная ошибка не превышает 5 % (Феофанов и др.). В крови, моче, желчи и выдыхаемом воздухе. ГХ метод с использованием хроматографа с пламенноионизационным детектором чувствительность метода 10 мг (10 мкг в пробе). Известен также ГХ метод определения Д. в крови, в тканях эмбриона и плода, в грудном молоке [66]. [c.326]

Получена [1436, 1438] линейная зависимость между. массой пиролизованного образца ПВХ и массой хлороводорода, определенной хроматографически (рис. 120). На рис. 119 показана [c.310]

Особенно важной была идея о том, что атомы, соединяясь в определенном порядке в соответствии с их валентностью, взаимно влияют друг на друга таким образом, что частично изменяется их собственная природа. Так, свойства атома водорода существенно меняются в зависимости от того, соединен ли он с атомом хлора (в молекуле НС1), кислорода (в молекуле НгО) или азота (в молекуле NH3). В первом случае в водных растворах атом водорода сравнительно легко отщепляется от молекулы НС1 в виде иона Н" ", что и определяет кислотные свойства хлороводорода от молекулы воды ион водорода отщепляется с гораздо большим трудом, так что кислотные свойства выражены у воды весьма слгьбо наконец, для молекулы аммиака отщепление иона водорода еще менее характерно — аммиак ведет себя как основание. Особенно многообразно проявляется взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений. [c.99]

Если связь образована атомами разных элементов, то один из них, как правило, притягивает общую электронную пару сильнее. Тогда симметрия распределения зарядов нарушается, и полюс отрицательных зарядов не совпадает с положительным полюсом. Вследствие этого связь становится полярной. Примером может служить связь в молекуле хлороводорода, в которой электронная пара смещена в сторону атома хлора (И " —СИ ), в результате чего атомы приобретают эффективные заряды, меньшие единицы. В этом случае и сама молекула становится полярной. Благодаря своей двухполюсности она называется диполем и определенным образом ориентируется во внешнем магнитном поле. [c.61]

Дальнейшее развитие теории типов связано с именем Ш. Жерара. Он рассматривал органическое соединение как нечто целое, не состоящее из двух частей, но ввел одновременно понятие об остатках — атомных группах, соединяющихся друг с другом при реакциях обмена (эти реакции составляют большинство превращений, происходящих в химии). Эти остатки, по существу те же радикалы под новым названием, стали писать в типических формулах. Это не должно было обозначать, что соединения действительно построены из подобных остатков Ш. Жерар и его последователи стремились таким образом выразить лишь превращения seiu me, их реакции. В основу унитарной теории Жерара положено представление об определенных типах органических соединений, каждое из которых производится как бы от определенного родоначального неорганического вещества. Теорию эту чаще называют теорией типов. Раньше всего были развиты представления о типах водорода и хлороводорода. К типу водорода относили углеводороды — гомологи метана, а также альдегиды и кетоны. Формулы этих соединений изображались так [c.10]

Титриметрические методы используют для определения микропримесей азота — от 510 до 510 мол. %, водорода— от 10 до 10 мол. %, кислорода— от 10 " до Ю мол. %, диоксида углерода — от 10 до 10 "мол. %, оксида углерода — от 2,0 до 10 "мол. %, суммы углеводородов — от 10 до 5 10 мол. %, сероводорода — от 5,0 до 5-10 мол. %. Методы используются также для анализа сложных газовых смесей и воздуха на содержание диоксида серы — 0,1 мол. % фосфина — от 10 до 10 мол. %, хлороводорода — от 5-10 до 10,0 мол. %, хлора — менее 2-3 мол. %. [c.920]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, например, хлорид натрия Na l, оксид кальция СаО, сульфид калия KaS. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примерами первых служат вода НаО, хлороводород НС1, аммиак NH , примерами вторых — оксид углерода (IV) СОг, метан СН , бензол Hs. [c.159]

Определение кислот и оснований, даваемые теорией диссоциации, привели, однако, к некоторым трудностям. Например, следует ли относить чистый хлороводород, не проводящий электрический ток, к кислотам, или он становится кислотой только в присутствии воды Раствор этилата натрия 2H50Na в этаноле обладает свойствами сильного основания, хотя содержит не ионы ОН , а ионы С2Н5О . Такие основания, как аммиак. [c.276]

Свежий (пары) и возвратный (жидкость) винилацетилен поступает в нижнюю часть реактора-гидрохлоринатора 1, заполненного до определенного уровня катализатором. Хлороводород с объемным содержанием НС1 не ниже 96%, не содержащий свободного хлора, подается в трубу газлифта реактора, где поглощается катализатором. При этом образуется газожидкостная эмульсия, что обеспечивает циркуляцию всей реакцион- [c.106]

В определенных условиях конденсация идет так же для одноатомных фенолов и их эфиров, как например для а-нафтола, ани зола, фенето1 а, эфиров о- и я-крезола В последний ацильный остаток вступает в ортоположение к гидроксилу или алкоксилу. Как конденсирующие средства служат хлористый цинк, хлорное олово и раствор, полученный насыщением хлороводородом смеси свежевозогнанного хлорного железа с эфиром [c.34]

Предел определения кислот составляет 0,5 мкг (ХПК) и 2 мкг (ДХПК, Л а ДХПК) в 0,4 мл воды. Содер жание в пробе до 200 мкг смеси хлорида фосфора (П1), хлороводорода, пропановой кислоты, фенола и хлора не мешает определению хлорированных кислот. [c.51]

Из таблицы видно, что при определении паров пропановой кислоты с концентрацией 3,4—79,6, ХПК 1,5—20,2 я ДХПК 10—139 мг/м фотометрическим и газохроматографическим методом -результаты определения сопоставимы. Нами установлено, что опубликованные методы определения в воздухе сопутствующих производственных примесей хлора, хлороводорода и хлорида фосфора по чувствительцости и селективности удовлетворяют современным требованиям. Методики определения использованы при санитарно-гигиеническом изучении условий труда в производстве далапона. [c.52]

Другие примеры использоБання промышленных хроматографов [317, 322—324] контроль состава пропан-пропиленовой фракции контроль содержания водорода в его смеси с этиленовой фракцией предназначенной для гидрирования контроль потерь этилена с метано-водородной фракцией контроль содержания примесей в мономерах производства синтетического каучука контроль процесса алкилирования изобутана бутиле-нами анализ смесей изомерных ароматических углеводородов Се на установке по производству -ксилола контроль процесса получения серы из сероводорода по отношению концентраций H2S и SO2 (вследствие низкого давления в системе отбор пробы в дозатор производится путем эжекции водяным паром) контроль процесса синтеза фталевого ангидрида с асинхронны / вводом стандарта (этилена) с помощью специального дозатора контроль процесса хлорирования путем определения этилена, хлороводорода и винилхлорида с асинхронным вводом стандарта (этилена). [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология