Гидролизующиеся вещества

Гидролиз солей — один из важных примеров гидролиза веществ. Гидролиз вообще а широком смысле — это реакция обменного разложения между различными веществами и водой. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений, и гидролиз неорганических веществ. Например [c.86]

Водный конденсат, называемый в технике также конденсаторной водой , образуется при охлаждении в трубчатых холодильниках отхо-.дящих газов процесса окисления парафинов. Получающийся при этом конденсат состоит из двух слоев верхнего, маслянистого, называемого также конденсаторное масло , и нижнего, упомянутого выше водного конденсата. Последний представляет 25—30%-ный раствор легколетучих низкомолекулярных жирных кислот, например муравьиной, уксусной, пропионовой и масляной, которые удерживают в растворе небольшое количество высших кислот. Вместе с ними присутствуют низкомолекулярные гидролизующиеся вещества, например лактоны, и, наконец, неомыляемые примеси в виде водорастворимых спиртов, альдегидов и кетонов. [c.469]

Собственная ионизация воды вызывает гидролиз веществ в водном растворе, например [c.280]

Как известно, собственная диссоциация воды является причиной гидролиза веществ в водном растворе. Например [c.245]

VI-16. Промышленная установка для гидролиза вещества А, которое поступает в виде смеси, содержащей 0,6 кмоль/м основного компонента, вырабатывает продукт R в количестве 5- 10 кмоль/сек. Теоретически реакция является бимолекулярной, однако вследствие большого избытка воды в реакционной смеси ее можно рассматривать как реакцию первого порядка, т. е. считать, что А 2R. После выхода из реактора смесь подают в противоточную экстракционную колонну, в которой выделяют продукт R. Степень превращения вещества А в системе достигает 98%. Постоянные и переменные затраты в этом процессе равны 3-10" руб/сек стоимость исходного реагента составляет 1 руб/кмоль-, продукт можно реализовать по цене 660 руб/кмоль. Предполагается, что производство работает не в оптимальных условиях и требуется провести его исследование с целью оптимизации. [c.160]

Возможности кислотно-основного титрования слабых электролитов в неводных средах. В неводных растворах можно титровать очень слабые (в воде) кислоты и основания, при титровании которых в водных растворах не удается получить резкого скачка титрования вследствие гидролиза солей слабых кислот или слабых оснований, образующихся в водных растворах. Причиной гидролиза вещества в водном растворе является собственная диссоциация воды, например [c.424]

При определении растворимости в кислоте или щелочи нельзя применять нагревание, так как это может вызвать гидролиз вещества. Время на растворение не должно превышать 2—3 мин. [c.278]

Такой же метод применяется в тех случаях, когда выделение гигроскопической воды при нагревании может вызвать гидролиз вещества, например хлорида металла, с образованием летучей кислоты. Об осушающих веществах см. также 19. [c.110]

Проведите гидролиз веществ, назовите исходные и конечные соединения [c.183]

Однако изменение электропроводности раствора при титровании не всегда носит линейный характер. Нелинейная зависимость наблюдается Б случаях 1) когда реакция проходит не количественно и 2) если в процессе тнтрования изменяются степени диссоциации или степени гидролиза веществ, участвующих в реакции, и т. д. [c.77]

Образование водородных связей приводит к усложнению структуры вещества, как, например, в полимерах. Изучение этих связей позволяет расшифровывать не только строение веществ, но и глубже понимать механизм многих физико-химических и химических процессов, особенно протекающих в водных средах — диссоциацию кислот и оснований, гидролиз веществ, набухание полимеров и пр. [c.95]

Реакции разложения вещества растворителем (в приведенных примерах водой) называют сольволизом (в данном случае — гидролизом) веществ. [c.168]

Для предохранения растворов от разрушения вследствие гидролиза веществ следует избегать их чрезмерного разбавления и нагревания. Кроме того, целесообразно добавлять в них при рН<7 сильную кислоту, а при рН>7 — сильное основание, чтобы смещать равновесие гидролиза в сторону реакции нейтрализации. [c.172]

Изменяются ли степени окисления элементов в результате гидролиза веществ [c.172]

Какие факторы способствуют меньшему протеканию гидролиза вещества [c.172]

Реакция гидролиза вещества А протекает параллельно с образованием вещества D при взаимодействии веществ А и С [11]. Схему реакций можно представить следующим образом [c.27]

Гидролиз вообще. Гидролиз солей — один из важных примеров гидролиза веществ, который хорошо изучен. [c.136]

В заключение отметим, что гидролиз солей — один из важных примеров гидролиза веществ. Гидролиз вообще, в широком смысле, —это реакция обменного разложения между различными веществами и водой. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений — сложных эфиров, жиров, углеводов, белков, и гидролиз неорганических веществ — солей, карбидов, галогенов, галогенидов металлов и т. д. Например [c.171]

Различие между этими классами резче всего проявляется в их химических свойствах и прежде всего в способности гидролизоваться— вещества первого класса отличаются стойкостью к гидролизу, а вещества второго класса разрущаются под действием гидролизующих агентов. [c.182]

На примере ряда соединений показана зависимость степени всасывания через кожу от химического строения и физико-химических свойств, влияния таких факторов, как температура, влажность и др. Изучены гистохимические изменения в коже и гидролиз веществ гомогенатом кожи. [c.2]

При выборе температурных условий мы исходили из тех же соображений — максимально приблизить условия опыта к условиям в живой коже. Изучение спонтанного и ферментативного гидролиза веществ проводили при одной и той же температуре — 37°. [c.147]

Результаты проведенных исследований свидетельствуют также о том, что в присутствии гомогената кожи гидролиз веществ протекает значительно быстрее константы ферментативного гидролиза для всех соединений выше, а периоды полураспада короче, по сравнению с соответствующими величинами при спонтанном гидролизе. Следователь- [c.151]

Применение пара для отгонки спирта из гидролизационной смеси в тех же условиях не дало значительного эффекта. Во-первых, не удалось изменить количественное соэт1[ошение вводимых в сферу гидролиза веществ за счет меньшего предварительного разбавления кислоты водой. Во-вторых, паровая разгонка при температурах 100—150 "С способствовала сильному разбавлению отработанной серной кислоты. Непосредственный гидролиз паром сразу всей массы кис оты не дал положительных результатов спирт не образовывался, вся кислота обуглероживалась, наблюдалось бурное выделение ЗОз и свободной серы, а в отгоне собиралось лишь незначительное количество эфира. Объяснение всех перечисленных явлений следовало искать в неоптимальных соотношениях кислоты (сразу вся масса) и воды (постепенное вве-депие малыми порциями в виде нара). Поэтому в следующем цикле экспериментов кислота и пар контактировали в противотоке — на насадке колонны. Тем самым удалось создать условия встречи малых порций кислоты с большими порциями пара н свести потери спирта до 10—25 % (считая на потенциал спирта) образование эфира но наблюдалось. [c.33]

Первую аминокислоту выделил французский химик Анри Бракконо, Он занимался изучением гидролиза древесины, но однажды репшл подвергнуть кислотному гидролизу вещества животного происхождения - сухожилия, кожу и т.п. Он кипятил их со смесью воды и серной ытслоть , все это нейтрализовал мелом, профильтровал и выпарил. Получилась какая-то смесь продуктов, из которой выпали кристаллы со [c.233]

Роль вторичных химических реакций исключительно велика в условиях, благоприятствующих их протеканию, выход по току H2S2O8 приближается к нулю. Поэтому факторы, тормозящие скорость гидролиза целевого продукта, существенно повышают выход по току ионов персульфата. Такими факторами являются температура электролита, продолжительность электролиза и концентрация гидролизующегося вещества. [c.185]

Гидролиз вещества усиливается при подкислении. или подще)1ачивании раствора, так как при этом увеличивается концентрация ионов Н" " нли ОН , участвующих в реакции. Поэтому различают кислотный и основный (щелочной) гидролиз вещества.1, , [c.169]

Гидролиз солей — одии нз важных примеров гидролиза веществ. В более широком смысле слова под гидролизом следует поиимать реакции обменного взаимодействия между веществами и водой. Помимо солей гидролизу подвергаются карбиды, некоторые простые вещества, галогенангидриды, сложные эфиры, углеводы, жиры, белки и др. Например [c.119]

Гидролиз в щелочной среде. Для гидролиза сложных эфиров используют многочисленные основные вещества, однако наиболее часто применяют водные растворы едкого кали, едкого натра, гидроокиси бария и гидроокиси кальция. В тех случаях, когда имеют дело с легко гидролизующимися веществами, стараются вести гидролиз в мягких условиях, лучше всего при комнатной температуре, применяя длительное перемешивание или встряхивание зфира с основанием. Однако часто реакция в мягких условиях не идет, и необходимо повысить температуру реакции или применить более сильнодействующие реагенты, например спиртовой раствор едкого натра или едкого кали. Жиры и воски омыляютсч" с большим трудом, и для их гидролиза применяют очень концентрированные водные или спиртовые растворы едкого натра и едкого кали. В качестве растворителей применяют иногда высшие спирты, например изоамиловый. [c.542]

Т. Fredriksson (1958) установил скорость гидролиза ряда ФОС — зарина и его аналогов — в присутствии гомогената кожи. В последующем было проведено сопоставление полученных величин со скоростью спонтанного гидролиза веществ. Это, вероятно, один из самых простых и вместе с тем убедительных способов доказать возможность превращений веществ в коже. Он позволяет установить, имеются ли в коже ферменты, способные гидролизовать те или иные вещества, и с известными допущениями судить о значении их для процесса всасывания и последующего эффекта вещества. [c.145]

При изучении гидролиза веществ существенное значение имеет выбор pH. Известно, что водные растворы большинства эфиров фосфорной кислоты обладают наибольшей стабильностью в кислой среде при pH от 1 до 5 (R. Miihlmann, [c.147]