Определение кадмия в воде

Выделение и определение кадмия в сточных водах [c.304]

М раствор. Применяют при гравиметрическом определении кадмия. Растворяют 10,725 г перекристаллизо-ванного препарата в воде при сильном и продолжительном встряхивании в мерной колбе вместимостью 1 л и разбавляют водой до метки. [c.155]

При определении кадмия в его солях 160—180 мг соли растворяют в воде, прибавляют 5 мл буферного раствора, 0,1 г индикатора и титруют 0,05 М раствором комплексона III до перехода красно-фиолетовой окраски в синюю. [c.76]

При определении кадмия в цианистых электролитах 1 мл его помещают в колбу емкостью 250 мл, приливают 20—30 мл воды, 5 мл буферного раствора и 1—2 мл 10%-ного раствора формальдегида (уд. в. 1,027—1,034). Вводят индикатор и титруют 0,05 М раствором комплексона III [325, стр. 23]. [c.76]

Для определения кадмия к растворам прибавляют 2 мл 0,2 %-ного желатина, 0,75 мл 0,02%-ного раствора кадиона в 0,02 N растворе КОН, 7 мл 2 N раствора КОН, 6—8 мл воды, переносят раствор в мерную колбу на 25 мл и доводят до метки водой [252, 347, 406]. [c.90]

Кондуктометрическое титрование [32, 243] для определения кадмия применяется очень редко. Отмечена возможность титрования раствором Кз[Ре(СМ)в , осаждающего (в противоположность К4[Ре(СН)в]) нормальную соль кадмия. Определение можно производить в присутствии РЬ [565, стр. 335]. Другой способ основан на количественном осаждении кадмия (в присутствии до 3-кратного количества цинка) в аммиачной среде анилидом тиогликолевой кислоты. Высокочастотным титрованием определяют 0,1 — 11 мг Сс1 в 20 Л1Л раствора оксалаты, тартраты и цитраты не мешают [173]. Очень разбавленные растворы Сс " (0,02—0,5 мг в 40 мл) предложено титровать сероводородной водой в токе азота [565, стр. 271]. Можно титровать кадмий и роданидом в присутствии пиридина, при этом Си маскируют тиосульфатом, N1 — диметилглиоксимом. Ag, Ли, Со, РЬ и Хп должны быть удалены, а А1, Аз, В1, Сг, Ке, Зп, платиновые и щелочноземельные металлы определению не мешают [707]. Комплексы кадмия с аналогами соли Рейнеке (см. стр. 59, 83) могут быть использованы для его кондуктомет-рического титрования [572]. [c.121]

При определении кадмия методом эмиссионной спектрографии чаще всего применяют упаривание проб воды, частичное или до сухого остатка [107]. [c.177]

Методы определения кадмия в водах [c.178]

ИСО 5961-94 Качество воды. Определение кадмия атомно-абсорбционной спектрометрией [c.957]

Спектроскопические методы определения кадмия в воде [c.971]

Методы определения кадмия в воде [11, табл. № 7-5 [c.301]

Для определения кадмия [63] к промытому осадку С(18 (осаждение из аммиачной среды тиомочевиной) прибавляют 20 мл воды, 2 г KI, 2 раствора крахмала и титруют раствором хлорамина Т до появления устойчивой синей окраски. При титровании в уксуснокислой среде реакция окисления сульфидной серы в осадке dS протекает быстрее, у [c.74]

Для определения кадмия во всех типах вод предлагается колориметрический метод с дитизоном этот метод можно применять для определения кадмия в концентрациях от сотых долей миллиграмма до целых миллиграммов в 1 л. Для определения кадмия в концентрациях от 0,01 до 1 мг/л, и особенно в более высоких концентрациях, и для одновременного определения его с другими металлами предлагается полярографический метод. [c.288]

Определению кадмия не мешают свинец, висмут, мышьяк, сурьма, олово, хром, алюминий, железо, марганец, цианиды, роданиды, фосфаты, сульфиты, тиосульфаты и другие ионы, обычно присутствующие в водах в концентрациях ниже 50 мг/л-. [c.289]

Для определения кадмия во всех типах вод приводится экстрактивный колориметрический метод с дитизоном этот метод можно применять для апределения кадмия в концентрациях от сотых до целых миллиграммов в 1 л. [c.105]

Точность атомно-абсорбционного определения элементов в порошках анализируемых матриц оценена путем 12—16-кратного повторного анализа реальных проб. Относительное стандартное отклонение Sr на уровне пределов обнаружения всех элементов во взвеси и сухих остатков вод составляет 0,3—0,4, на уровне в 10 раз выше — 0,10—0,25. При сорбционно-атомно-абсорбционном определении кадмия и свинца в природной воде на уровне в 5—10 раз выше предела обнаружения Sr составляет 0,05—0,30. [c.57]

СОРБЦИОННО-АТОМНО-АБСОРБЦИОННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАДМИЯ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ [c.58]

Методика опробована на модельных растворах и при определении кадмия в минеральных водах. При содержании кадмия 0,01—0,06 мкг/л относительное стандартное отклонение составляет 0,04—0,10. [c.59]

Разработан атомно-эмиссионный метод с электролитическим концентрированием для одновременного определения кадмия, платины, меди, свинца, олова и железа в природных и сточных водах с пределом обнаружения 10 —10 М. Относительное стандартное отклонение 0,15—0,20. Электролитическое концентрирование проводят в герметических ячейках, позволяющих одновременно проводить концентрирование на трех рабочих электродах. Концентрирование проводят одновременно с осаждением ртути в инертной атмосфере на торце графитового электрода, используемого непосредственно для атомно-эмиссионного анализа. [c.193]

Эриохром черный Т дает с катионами магния, марганца (II), цинка, кадмия, ртути (II), свинца (II) и некоторыми другими катионами обратимые цветные реакции. Чистый водный раствор индикатора при рНб винно-красный, при рН8-12 — темно-синий и при рН13 — оранжевый. Водный или спиртовой раствор индикатора не очень стоек, поэтому его надо готовить в день употребления. Индикатор можно применять также в твердом виде 1 часть порошка индикатора в смеси с 200 частями тонкоизмельченного Na l. Для каждого титрования берут 0,2—0,4 г смеси. Можно уверенно обнаруживать 10 г-ион л Mg-+. Применяется как индикатор при определении жесткости воды. [c.440]

Для гравиметрического определения кадмия (II) готовят 1 7о-ный раствор бруцина в разбавленной (1 3) серной кислоте. Для осаждения Сс12+ раствор предварительно смешивают (1 1) с 10 %-ным раствором бромида калия КВг. Осадок промывают смесью 40 мл 1 %-ного раствора бруцина, 30 мл 10 %-ного раствора КВг и 80 мл воды. [c.128]

Сульфат кадмия 3 dSQ4-8H20 получают кристаллизацией раствора кадмия, его окиси или карбоната в разбавленной серной кислоте при температурах ниже 70° С нерастворим в этаноле. При нагревании соли между 80 и 120° С образуется моногидрат, а при 320° С — безводная соль, устойчивая до 906° С. Кадмий образует двойные соли с сульфатами щелочных металлов, меди и Fe(II). Из водных растворов, содержащих аммиак, кристаллизуется в виде аммиаката [ d(0H2)2(NHg)4]S04. Сульфат кадмия — одна из наиболее распространенных весовых форм при определении кадмия, которую высушивают при 350—400° С. Если исходят из dS, то его сначала растворяют в соляной кислоте и выпаривают с серной полное удаление ее происходит с большим трудом, поэтому прокаленный сульфат растворяют в воде, снова выпаривают, прокаливают, взвешивают и повторяют эти операции до достижения постоянного веса [82, 165, 354, 459, 565, 619].- [c.25]

Точное определение кадмия в цианиднэ-щелэчноп среде. Готовят сернокислый раствор, свободный от всех мешающих элементов, выпаривают его до дымления, охлаждают, разбавляют водой н в случае необходимости фильтруют. Прибавляют каплю фенолфталеина, затем КОН или NaOH до неисчезающей розовой окраски п по каплям прн непрерывном перемешивании 10%-ный раствор K N до растворения выделившейся при нейтрализации d(0H)2. Избытка K N следует избегать. Раствор разбавляют водой до 100— 150 мл, погружают в него взвешенный сетчатый платиновый катод и платиновый анод и проводят электролиз холодного раствора при напряжении 4,8—. 5,0 в и силе тока 0,5—0,7 а. Спустя 5—6 час. увеличивают силу тока до 1,0— [c.60]

Определение методом внутреннего электролиза. Этот способ в свое время был рекомендован в качестве контрольного [429, стр. 689]. Количественное выделение кадмия (15 мг) происходит при pH 4,6—5,6, поэтому используют буферный раствор, содержащий 1,65 мл 80%-ной СНзСООН и 5,9 г СНзСООМа в 250 мл (pH 5,2). Выделенный из такого раствора кадмий при промывании водой может частично раствориться, поэтому используют воду, подкисленную СНзСООН и содержащую некоторое количество (МН4)2Й04. В такой промывной жидкости, нагретой до 70—80° С, соединенные зажимом электроды оставляют на 20—30 мин. Если в момент их погружения кадмий частично перешел в раствор, то за это время он снова выделится на катоде. Затем кадмий промывают в 95°о-ном этаноле (в разбавленном он частично растворяется). Определению кадмия методом внутреннего электролиза мешают Ag, Аз, Аи, В], Со, Си, Ре, Hg, N1, РЬ, Р1, ЗЬ и Зп. [c.62]

При определении кадмия в его солях пробу, содержащую 160— 180. иг d, растворяют в 100 мл воды, прибавляют 5 мл буфемого раствора с pH 9,5 — 10, затем 0,4 мл индикатора и титруют 0,05 М раствором комплексона III до перехода розовой окраски в лимонно-желтую. При титровании в цитратно-аммиачной среде при том же pH железо оказывает меньшее влияние [325, стр. 22]. [c.78]

При определении кадмия в чистых растворах или в присутствии А1, As,. Bi, Fe, Mn, Pb, Sb, Sn, Zn, щелочноземельных и щелочных металлов, к 3— 30 мкг d в 5—10 мл почти нейтрального раствора, содержащего достаточное количество тартрата, приливают равный х)бъем 10%-ного раствора NaOH. Экстрагируют малыми порциями 0,005%-ного раствора дитизона в ССЦ до тех нор, пока последняя порция экстрагента после встряхивания в течение 30 сек. не станет вместо красной — бесцветной. Объединенные экстракты разбавляют до определенного объема ССЦ, дважды промывают половинными объемами 2 %-ного раствора NaOH, один раз водой и сразу же фотометрируют при 520 нм. [c.89]

При атомно-абсорбционном определении кадмия в сталях 1 г пробы растворяют в смеси 10 мл НС1 vl2 мл HNO3. Раствор разбавляют водой до 100 мл и распыляют в пламя светильного газа с воздухом протяженностью 10 мл, источник света — лампа с полым катодом. Чувствительность определения кадмия 0,03 мкг мл (3-10 %), ошибка < 10%. Не мешают определению до 5% AI, Мо, РЬ, Ti, V, до 10% Со, Си и до 20% Сг, Ni и Мп [777]. [c.174]

Качество воды. Определение кадмия атомно-абсорбционной спектрометрией Качество воды. Определение содержания кальция. Титриметрический метод с применением ЭТДА [c.526]

Кулонометрия при контролируемом потенциале успешно применяется для определения малых количеств кадмия в присутствии меди и свинца [173], а также для решения трудной в аналитическом отношении задачи определения кадмия и цинка при совместном присутствии [177—180]. В последнем случае используют так называемый кулоногравиметрический способ, применяемый также для анализа сплавов на основе РЬ — Зп и смесей галоге-нидов [178, 179]. Этот способ заключается в одновременном осаждении кадмия и цинка на ртутном катоде и измерении как затраченного при этом количества электричества Q, так и веса выделившихся металлов W = + 001) Рабочий электрод до и после проведения электролиза промывают водой и ацетоном и взвешивают. При использовании газового кулонометра, электролитом в котором служит 0,25 М раствор КаСгаО,, общее число миллиэквивалентов т выделившихся кадмия и цинка равно [c.21]

Определение кадмия. К анализируемому раствору добавляют 2 мл цитратного буферного раствора (pH = 6— 6,9) и разбавляют водой до 40—50 мл. Введением HNO3 или NaOH доводят pH до 6,5. Прибавляют 0,2 мл насыщенного раствора 1,10-фенантролина в 40%-ном этаноле и около 25 мл воды и титруют 0,2 М раствором. KI. Точку стехиометричности находят кондуктометриче-ским методом [118]. [c.84]

Экстракция с помощью дитизона применена для фотометрического определения меди в титане и титановых сплавах [257] меди и кобальта после их хроматографического разделения на силикагеле [258] меди, свинца и цинка в природных водах ивы-тяжках из почв [259] цинка и меди в биологических материалах [260] цинка в металлическом кадмии [261] и баббитах [262]. Экстракционное выделение дитизоната цинка использовано для последующего фотометрического определения цинка с помощью ципкона. МетЬд применен для определения цинка в чугуне [263]. Экстракционно-фотометрические методики определения кадмия с помощью дитизона предложены для определения кадмия в алюминии [264], нитрате уранила [2651 и металлическом бериллии [266]. Дитизонат таллия экстрагируют хлороформом. Содержание таллия определяют фотометрированием экстракта [267]. Аналогичным способом определяют таллий в биологических материалах [268]. Индий в виде дитизоната полностью экстрагируется хлороформом при pH 5 [269]. Экстракция комплекса индия с дитизоном применена для фотометрического определения индия в металлическом уране, тории, а также в их солях [270]. Свинец определяют в алюминиевой бронзе [271], теллуровой кислоте [272] и горных породах [273, 274] свинец и висмут — в меди и латуни [275], ртуть —в селене [276] серебро — в почвах, (методом шкалы) [277] ртуть — в рассолах и щелоках (колориметрическим титрованием) [278]. [c.248]

Разработана методика определения кадмия в природных водах, основанная на предварительном концентрировании кадмия на хелатообразуюшем сорбенте ПОЛИОРГС УИМ и последующем определении его в элюате атомноабсорбционным методом. Методика опробована на минеральных водах Грузии. При содержании кадмия 0,01—0,06 мкг/л относительное стандартное отклонение составляет 0,04—0,10. [c.192]

Новый спектрофотометрический метод определения фторида [44] основан на его взаимодействии с хлоранилатом тория при pH 4,5 в водном растворе, содержащем метилцеллозольв. Метилцеллозольв ускоряет взаимодействие фторида с хлоранилатом тория (образуется ТЬр2С С1204) и значительно повышает чувствительность метода. Чувствительность варьируется путем измерения оптической плотности при 540 или при 330 ммк или путем изменения концентрации метилцеллозольва в растворе. Метод был проверен на водах и катализаторах. Ионы серебра, кальция, бария, магния, натрия, калия и аммония не мешают определению. Кадмий, олово, стронций, железо, цирконий, кобальт, свинец, никель, цинк, медь и алюминий мешают, и их следует удалять. При помощи ионообменной смолы удается удалить все катионы, за исключением алюминия и циркония. Если они присутствуют, фторид выделяют дистилляцией. [c.280]

Прямая потенциометрия находит применение при определения pH растворов, а также многих ионов с использованием ноносв лективных электродов. В анализе природных вод и питьевой во Ы ионоселективные электроды применяют для определения кадмия меди, свинца, серебра, щелочных металлов, бромид-, хлорид- цианид-, фторид-, иодид- и сульфид-ионов . Применению этил электродов препятствует большое число мешающих влияний, по этому в анализе сточных вод ими рекомендуется пользоваться с осторожностью, постоянно сверяя получаемые результаты с ре зультатами других методов определения. [c.18]

См. Унифицированные методы анализа вод. М., Хиния, 1973, где описаны полярографические методы определения в водах нитрат-, иодид-ионов, медн цинка, кадмия, свинца и никеля, основанные на трудах аналитиков Чехословакии., [c.18]

Другие сведения касаются малой избирательности извлечения кадмия [552, 560, 574, 952], реэкстракции кадмия (вода [954]) использования экстракции для определения кадмия в растворах [954], для вычисления констант устойчивости его роданидных комплексов [560] механизма экстракции (извлекаемыми соединениями считаются сольваты нейтрального роданида [560, 959, 971] или анионных комплексов [954, 959], например d(S N)2 4TБФ, NH4 [ d (8СК)з]-ЗТБФ [959], (ДАПМ-Н) [ d (S N),] [954, 970]). [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология