Кривые в методе нейтрализации

Как было сказано, в методе нейтрализации конец взаимодействия между реагирующими веществам (эквивалентная точка) при титровании выявляется по изменению окраски добавляемого к раствору индикатора. Чтобы правильно подобрать индикатор, необходимо предварительно проследить, как в различных, наиболее типичных, случаях изменяется кислотность или щелочность раствора по мере течения процесса нейтрализации. Эти изменения pH, происходящие при нейтрализации различных по способности к диссоциации кислот и оснований, принято изображать графически. Такие графические изображения называют кривыми титрования, или кривыми нейтрализации. [c.208]

И. М. Кольтгоф, В. А. Стенгер. Объемный анализ. Госхимиздат, 1950, (т. I. 376 стр.) и 1952, (т. И, 444 стр.). В т. I рассматриваются теоретические основы объемного анализа. Изложена теория методов нейтрализации и соединения ионов, приведены кривые титрования для различных случаев метода нейтрализации. Отдельные главы содержат материал ио теории методов окисления-восстановления, теории индикаторов, по ошибкам титрования. Рассмотрены явления адсорбции и соосаждения, катализа и индукции, применение объемных методов в органическом анализе описаны теоретические положения, касающиеся применения физико-химических методов для определения точки эквивалентности. В т. 11 книги изложено практическое применение методов нейтрализации, осаждения и комплексообразования. В томе 111 (840 стр., 1961 г.) описано применение окислительно-восстановительных методов объемного анализа. [c.486]

Простейший случай — построение кривой титрования для метода нейтрализации. Ионное произведение воды при 25° С [c.340]

Рис. 97. Кривые кондуктометрического титрования в методе нейтрализации

Положение начальной точки кривой титрования на оси ординат зависит от концентрации анализируемого раствора до начала титрования. Например, в методе нейтрализации начальная точка кривой титрования зависит от pH анализируемого раствора. Однако pH раствора в свою очередь определяется константой диссоциации анализируемой кислоты или основания. Для сильных кислот и сильных оснований, практически полностью диссоциирующих в растворе на ИОНЫ, положение начальной точки на оси ординат вычисляют непосредственно по их концентрации. Для слабых кислот и слабых оснований необходимо знать константу диссоциации. Например, константа диссоциации уксусной кислоты 1,86-10 Если имеем 0,1 н. раствор [c.340]

Кривые титрования метода нейтрализации [c.177]

В методе нейтрализации по оси ординат откладывают 14 единиц pH от О до 14. Можно откладывать эти единицы как снизу вверх, так и сверху вниз. Сумма показателей pH и рОН всегда равна 14, чем и определяются границы кривых титрования в методе нейтрализации. Если титровать кислоту основанием, то кривая титрования начинается вблизи от оси абсцисс и поднимается снизу вверх. Если, наоборот, титровать основание кислотой, то кривая титрования начинается в верхней части оси ординат и спускается вниз. [c.340]

На рис. 48 показана наиболее характерная часть кривой титрования 0,1 н. раствора сульфата железа (II) 0,1 н. раствором сульфата церия (IV) [10% остатка Ре -ионов и 10% избытка стандартного раствора 0(804)2]. Как видно из рис. 48, кривая окислительно-восстановительного титрования напоминает кривые, получаемые в методе нейтрализации. В начале титрования, когда в титруемом растворе находится значительное количество восстановителя, кривая изменяется плавно, даже при добавлении значительных количеств реактива величина Е изменяется медленно. Вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала даже при прибавлении малых количеств реактива. По резкому скачку кривой титрования устанавливают точку эквивалентности, которая не всегда лежит на середине скачка. Характер кривых в методах окисления—восстановления не зависит от разбавления раствора, если стехио-метрические коэффициенты у окислителя и восстановителя одинаковы. [c.185]

Величина скачка титрования, измеряемого высотой вертикального участка кривой осаждения, как и в случае объемно-аналитических определений по методу нейтрализации, играет решающую роль в процессе титрования. [c.239]

Кривые титрования по методу нейтрализации указывают на резкое изменение pH вблизи эквивалентной точки. Электрод, опущенный в анализируемый раствор, должен быть индикаторным по отнощению к концентрации водородных ионов. На поверхности такого электрода устанавливается равновесие [c.200]

Метод нейтрализации. Кривые титрования реакции нейтрализации являются изображением изменения pH раствора. Отдельные точки кривой титрования можно рассчитать по формулам для вычисления pH раствора соответствующих электролитов. Так, при вычислении pH раствора сильных кислот или оснований, пренебрегая ионной силой [c.194]

Подобно объемному анализу по методу нейтрализации и в этом случае титрование более концентрированными растворами расширяет область эквивалентности кривой титрования. Особенно большой эквивалентный участок наблюдается при получении осадка с более низким значением /С . [c.263]

Рис. 124. Кривые кондуктометрического титрования при методе нейтрализации а — сильная кислота — сильное основание б — слабая кислота — сильное основание в — слабая кислота — слабое основание.

Так же как в методах нейтрализации и осаждения и здесь кривую титрования строят в координатах рМ —объем прибавленного титранта. Поскольку константы устойчивости комплексонатов многовалентных ионов металлов высоки, можно считать, что каждый эквивалент прибавленного титранта связывает точно один эквивалент М. До достижения точки эквивалентности концентрация оставшихся ионов металлов равна [c.279]

Поскольку все виды титрований, встречающиеся в методе нейтрализации, сводятся к трем основным типам, которым соответствуют три типа кривых титрования (рис. 76), рассмотрим вопрос о выборе индикатора для каждого из этих случаев. [c.205]

Применяя индикаторы для определения конца титрования в методе нейтрализации, необходимо помнить, что наступление нейтральной реакции среды, определяемое изменением цвета индикатора, не всегда совпадает с моментом эквивалентности реагирующих веществ. Очевидно, в каждом случае титрования необходимо применять такой индикатор, который изменяет свою окраску как раз при той или близкой к той концентрации водородных ионов (или pH), которая соответствует моменту эквивалентности между данной кислотой и данным основанием. В этом отношении существенное значение имеют кривые нейтрализации точка перегиба соответствующей кривой нейтрализации показывает, какой индикатор даст более точные показания. Точка перегиба кривой должна находиться в пределах интервала перехода индикатора. По этим данным выбирают индикатор для каждого случая. [c.213]

Потенциометрическое титрование при методах нейтрализации можно применять для растворов кислот и оснований, если их константа диссоциации не меньше 10 . Можно также титровать смеси двух кислот или оснований и многоосновные кислоты или основания, применяя платиновый индикаторный водородный электрод. На рис. 103 и 104 изображены кривые потенциометрического титрования соляной и уксусной кислот едким натром. [c.606]

С помощью метода нейтрализации можно определять содержание аммиака в солях аммония ( 69). Поскольку, однако, непосредственно титровать соль аммония щелочью нельзя из-за отсутствия скачка на кривой титрования (стр. 287), приходится при- [c.334]

При оксидиметрическом титровании концентрации участвующих в реакции веществ или ионов все время изменяются. Должен, следовательно, изменяться и окислительный потенциал раствора (Я), подобно тому, как при титровании по методу нейтрализации все время изменяется pH раствора. Если величины окислительных потенциалов, соответствующие различным моментам титрования, наносить на график, то получаются кривые титрования, аналогичные кривым, получаемым по методу нейтрализации. [c.355]

Наиболее широкое применение получила аргентометрия, основанная на образовании труднорастворимых хлоридов, бромидов и роданидов серебра. Применяются также методы меркурометрии, основанные на осаждении труднорастворимых солей закиси ртути хлорида (каломели) Hg2 l2, а также соответствующих бромида Hg2Br2 и иодида Hg2J2 Способы изображения кривых титрования по методу осаждения основаны на том же принципе, что и кривые титрования по методу нейтрализации. [c.540]

Рис. 57 показывает, что кривая оксидиметрического титрования имеет в общем такой же вид, какой имеют и кривые титрования по методу нейтрализации. Именно вблизи от точки эквивалентности здесь тоже наблюдается резкий скачок потенциала. Наоборот, в других участках кривая идет полого, т. е. величина Е изменяется при титровании очень медленно. Наличием скачка на [c.358]

Как видно из приведенных чисел, точка эквивалентности здесь не лежит в середине скачка, как было 3 случае кривых титрования по методу нейтрализации. [c.359]

КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ В ОПРЕДЕЛЕНИЯХ МЕТОДАМИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ И СОЕДИНЕНИЯ ИОНОВ [c.69]

Кривые титрования по методу нейтрализации [c.238]

Вести титрование в методе нейтрализации необходимо в присутствии индикатора, область перехода которого лежит в пределах скачка pH на кривой титрования. [c.353]

Несомненно, что для построения кривой титрования мы по оси ординат будем откладывать величины редокс-потенциала (В), а по оси абсцисс — количество миллилитров 0,1 н. раствора перманганата калия и раствора сульфата железа (II). Изменение концентрации сульфата железа (П) при титровании его перманганатом калия будет выражаться кривой, весьма похожей на кривую титрования по методу нейтрализации (рис. 50). [c.376]

Таким образом, в методе нейтрализации титрование надо проводить с тем индикатором, у которого показатель титрования лежит внутри скачка на кривой титрования. [c.251]

В качестве индикаторов используются также вещества, которые в точке эквивалентности меняют свою структуру (вследствие изменения pH, окислительно-восстановительного потенциала системы или концентрации ионов), что сопровождается резким изменением светоиоглоще-ния раствора. Например, при титровании по методу нейтрализации с кислотно-основным индикатором в точке эквивалентности содержание определенной формы индикатора, поглощающей при выбранной длине болны, резко возрастает. При дальнейшем прибавлении титранта светопоглощение не изменяется (см. рис. 105, кривая 6). [c.267]

Построить кривые изменения потенциалов прн 20° С в процессе титрования указанны.х ниже систем. Прн титровании методом нейтрализации используют хингидронный и 0,1 н. каломельный электроды, при титровании методом окислет1я — посста-новления — платиновый и иасыи1енный каломельный электроды. [c.163]

Наиболее часто применяется аргентометрия, основанная на обра> зова.чии малорастворимых хлоридов, бромидов и роданидов серебра. Ис[юльзуют также меркурометрию, основанную на осаждении мало-растворимых солей ртути (I) — хлорида Hg2 l2 (каломель), бромида Н зВг2 и иодида Hg.гI2. Построение кривых титрования по методу осаждения основано на том же принципе, что и построение кривых титрования по методу нейтрализации. [c.423]

Потенциометрическое титрование. Многие титрования можно проводить потенциометрическим способом. Единственным требованием для этого является то, чтобы реакция титрования вводила или связывала какой-нибудь ион, для регистрации которого имеется подходящий электрод. Например, титрование методом нейтрализации можно выполнить со стеклянным электродом в качестве индикаторного и каломельным в качестве электрода сравнения. Р1змерение потенциала производится каждый раз после добавления небольшого количества титрующего раствора. Кривая зависимости потенциала (или pH) от объема реагеита очень похожа на кривую обычного титрования, часто используемую при выборе индикаторов. Потенциометрические кривые характеризуются максимальной крутизной в конечной точке титрования. Этим объяс няется тот факт, что добавление небольшого количества реагента всегда [c.151]

Рассмотрим изменение потенциала индикаторного электрода при титровании 100 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Изменением объема в процессе титрования можно пренебречь, так как это вносит постоянную погрешность и не влияет на характер кривой Для удобства вычисления кривых титрования в методе нейтрализации в качестве индикаторного электрода принят хингидронный электрод. На практике из-за осмоления хингидрона в щелочной среде применяется стеклянный электрод. Потенциал хингидрошюго электрода вычисляют по уравнению (7.6). 0,1 М раствор кислоты имеет pH 1. При добавлении к 100 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты 90 мл 0,1 М раствора щелЪчи 90% хлористоводородной кислоты [c.113]

Для удобства вычислгния кривых титрования методом нейтрализации в качестве индикаторного элзктрода принят хингидронный электрод. На практике из-за осмоления хингидрона в щелочной срэде применяется стеклянный электрод, отградуированный по хингидронному электроду. [c.196]

AUi не будем подробно останавливаться на теории рассматриваемого вопроса, так как потенциометрическое титрование в методе нейтрализации находит ограниченное использование для целей санитарно-химического анализа. Ограничимся только изображением кривых потенциометрического титрования 0,Ш раствора НС1 0,Ш раствором NaOH с хингидронным электродом (рис. 128) [c.432]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.75 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.183 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.88 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.180 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.75 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология