Растворение добавлением кислоты

Способность растворов противостоять изменению концентрации ионов Н+ при добавлении кислоты или щелочи носит название буферного действия. Последнее возникает из-за равновесия между водой и растворенными в ней слабой кислотой (или основанием) и ее солью. Например, буферное действие раствора СНзСООНа + СНзСООН объясняется тем, что при добавлении кислоты ионы Н+ связываются с ацетат-анионами с образованием слабо диссоциированной уксусной кислоты НзО+ + Ас [c.600]

Если во время диазотирования количество минеральной кислоты окажется недостаточным, следует ее немедленно добавить, чтобы не допустить образования диазоаминосоединения. В некоторых случаях диазоаминосоединения можно разложить-добавлением кислоты (растворение окрашенного осадка). [c.455]

При растворении минеральных кислот, особенно серной и азотной, нужно придерживаться правила серную или азотную кислоту добавлять к воде, но не наоборот. При добавлении воды к кислоте, особенно концентрированной серной, можно получить сильные ожоги в результате разбрызгивания кислоты. [c.132]

Процесс восстановления двухвалентной меди в одновалентную многократно повторяется, что приводит к растворению металлической меди. Повышение температуры раствора при добавлении кислоты ускоряет растворение. Подача в раствор двуокиси углерода также способствует более быстрому растворению меди. [c.348]

Корректирование состава воды, обеспечивающее предотвращение карбонатных отложений, осуществляется добавлением кислоты (подкисление) углекислоты, содержащейся в дымовых газах или подаваемой в виде газообразного, а также растворенного в воде продукта (рекарбонизация) полифосфатов (фосфатирование). [c.664]

При растворении в воде хлорида двухвалентного олова добавляют соляную кислоту и металлическое олово. Какое значение имеет добавление каждого из этих веществ Какие продукты могут образоваться без добавления кислоты Без добавления олова Написать уравнения соответствующих реакций. [c.203]

При добавлении щелочей к [УО (Н20)5] образуется желтый гидроксид У0(0Н)2, который при повторном растворении в кислотах вновь образует исходный катион. [c.457]

Выполнение работы. Взять два небольших по возможности одинаковых кусочка мела. Один из них положить на кусочек -фильтровальной бумаги и стеклянной палочкой измельчить его в порошок. Полученный порошок поместить в коническую пробирку. Второй кусочек мела целиком опустить в другую коническую пробирку. В обе пробирки одновременно добавить одинаковое количество (10—20 капель) соляной кислоты плотностью 1,19 г/см . (Для соблюдения одновременности добавления кислоты опыт могут проводить два студента совместно.) Отметить время полного растворения мела в каждом случае. [c.56]

При добавлении к такой системе щелочи усиливается растворение СО2 и образование соли. При добавлении кислоты равновесие смещается в сторону образования СО2. [c.167]

Реакционную колбу тщательно продувают очищенным азотом (аргоном). При интенсивном перемешивании и заданной температуре из капельной воронки постепенно вводят мономер с растворенной в нем перекисью бензоила. Через указанные в задании промежутки времени отбирают пробы эмульсии по 10 мл. Пробы переносят в конические колбы и разрушают латекс добавлением кислоты или раствора электролита. [c.283]

Свежий медноаммиачный раствор готовят путем растворения металлической меди в виде стружек или небольших кусков в водном аммиаке с добавлением кислоты и при продувке раствора воздухом. Для предотвращения [c.314]

Когда к смеси изобутана с изобутилеиом добавляли кислоту, наблюдалось сильное выделение тепла, причем при добавлении кислоты к чистому изобутилену выделялось больше тепла. При быстром добавлении кислоты к смеси углеводородов при —30 °С в количестве, нужном для достижения К/О = 0,2 1 или 0,4 1, температура росла на 4,5—20°С. Если, однако, кислоту прибавлять относительно малы-ми порциями (эквивалентными К/0 0,4 1), температура растет всего на 1—2°С. К концу реакции кислотная фаза становится красновато-желтой, что указывало на присутствие в ней полимеров и растворенных углеводородов. [c.94]

Г. Бургаве указывал па признаки, отличашние химические соедииеиия от смесей согласно его взглядам, химическое соединение однородно во всех своих частях, эти составные части в обычных условиях пе разделяются, при образовании соединения выделяется теплота и исчезают свойства исходных веществ. Явления растворения он трактовал как результат образования бесконечного множества новых видов материи . Ученый, описывая процесс нейтрализации кислоты щелочью, указывал иа существование точки насыщения при добавлении кислоты к раствору до исчезновения щелочной реакции. По его мнению, в результате насыщения кислоты щелочью образуется соль, которая ие является ни щелочью, пи кислотой, по является прочным образованием из них обоих [c.59]

Все металлы, особенно железо и сталь, в той или иной стеиеии подвергаются коррозии, главным образом в присутствии кислорода и воды [1]. В решении проблемы защиты металлов от коррозии большая роль отводится органическим покрытиям, в частности на основе фенольных смол. Эти покрытия отличаются высокой адгезией к металлам, низкой скоростью диффузии водяных паров и кислорода, химической инертностью и стойкостью к воздействию температур. Поскольку немодифицироваииые фенольные смолы образуют очень хрупкие [юкрытия, были разработаны пластифицированные смолы, обладающие меньшей хрупкостью. Однако в настоящее время покрытия всегда получают на основе смеси фенольных смол с более пластичными и гидрофобными смолами, например эпоксидными, алкидиыми или природными, а также с ма-леинизированными маслами и поливинилбутиралем. Однако эти вещества способствуют быстрому обесцвечиванию покрытий и поэтому используются главным образом для создания грунтовочного и промежуточного слоев. Прн необходимости для растворения грунтовочных материалов в углеводородах алифатического и ароматического рядов применяют алкилфенолы. Отверждение протекает обычно прп 160—200°С, а сшивание — при комнатной температуре (ири условии добавления кислот или высыхающих масел). [c.198]

К холодному раствору 80 г (2 мол.) едкого натра в 500 л<лводы в литровой колбе добавляют 50 г (0,266 мол.) галловой кислоты. Колбу немедленно плотно закупоривают (примечание 1) и смесь время от времени взбалтывают до полного растворения всей кислоты. После этого прибавляют 89 г (67 мл 0,71 мол.) диметилсульфата (примечание 2) и колбу взбалтывают в течение 20 мин., охлаждая холодной водой так, чтобы температура смеси не поднималась выше 30—35 . Время от времени для спуска давления колбу открывают. Затем добавляют вторую порцию (89 г) диметилсульфата и взбалтывание продолжают еще 10 мин. При втором добавлении можно допустить повышение температуры до 40—45°. [c.406]

При добавлении кислоты реакционная масса приобретает светло-желтую окраску и из раствора выпадает хлопьевидный осадок гидрата окиси алюминия. Кислоту (650—100мл) прибавляют до полного растворения осадка (см. примечание 3). [c.29]

В мерную колбу емкостью 50 мл отвешивают 3 г барбитуровой кисло -ты и суспензируют ее примерно в 30 мл вода, затем прибавл Т5 мл пиридина и встряхивают смеьь до растворения барбитуровой кислоты. После добавления 3 мл концентрированной H I объем раствора дово -дят водой до метки. Раствор должен быть бесцветным. [c.5]

Для приготовления золей с содержанием до 50 % SIO2 посредством растворения кремния Бобб [114] предложил использовать водный раствор неорганического основания (NaOH, КОН), который катализирует растворение кремния при 50— 100°С и стабилизирует получающийся золь. Примечательно то, что золи, приготовленные при 90—95°С, оказывались очень вязкими, но имели обычную низкую вязкость, если готовились при 98—100°С. Частицы имели размеры 15—45 нм. К тому же золи оказались необычными в том отношении, что при подкислении не образовывалась жесткая сетка геля, а формировались лишь пластичные коацерваты. Такое поведение системы необъяснимо. В том случае, когда кремний используется в качестве анода и растворяется под действием электролиза в водно-спиртовой смеси, наблюдается образование алкозоля. Согласно данным Триппа [91] и Чилтона [115], добавление кислоты или соли металла обеспечивает электропроводность золя. [c.455]

Приготовление буферов. Буферы готовят путем растворения этих или других подходящих соединений и добавления кислоты или щелочи. Количество кислоты или щелочи можно вычислить из уравнения Хендерсона-Хассельбаха, например для катионных буферов [соль] pH = рК + 1 --- [кислота] Ниже приведены отношения [соль]/[кислота], соответствующие pH от рК — 1 до рК + 1, т. е. рабочей области буфера. [c.353]

Определение кислорода [26], растворенного в воде, основано на том, что он окисляет Fe в ш влочпом растворе до Fe - после добавления кислоты титруют Fe раствором аскорбиновой кислоты в присутствии вариаминового синего. [c.240]

Влияние загрязнений на критическую температуру растворения. Добавление даже небольших количеств третьего компонента может значительно изменить К.Т.Р. Так, например, при добавлении 0,2% воды к ледяной уксусной кислоте К.Т.Р. систеглы кислота — циклогексан изменяется от 4,2 до 8,2°С. [c.27]

Растворимость хлорида меди (I) зависит не только от концентрации малеиновой кислоты, но и от концентрации водородных ионов и ионов хлора в жидкой фазе. Измерялась общая концентрация меди в растворе сси в зависимости от концентрации растворенной малеиновой кислоты сн м, а также концентраций ионов водорода и хлора. Последние варьировались путем добавления НС1 с концентрацией h i и КС1 с концентра- [c.50]

Так как в процессе эмульсионной полимеризации pH снижается, то выгодно создать в эмульсии буферную смесь. Причины, вызывающие изменения pH, очень сложны. Первоначально pH соответствует щелочной среде из-за гидролиза мыла, но этот процесс обратим при значительной степени превращения вследствие абсорбции эмульгатора на поверхности полимера. Большинство катализаторов дает побочные продукты кислого характера, что также понижает pH. Фрилинг и Харрингтон [144] изучили довольно сложное изменение pH при добавлении нейтральной органической жидкости к раствору мыла. Первоначально pH падает вследствие удаления мыла за счеч включения его в мицеллы с солюбилизирующей органической жидкостью (нанример мономером). С появлением ясно выраженной масляной фазы pH возрастает, так как при растворении жирной кислоты в органической фазе смещается равновесие гидролиза. При полимеризации органическая фаза уменьшается и в конце концов исчезает, следовательно, pH снижается. Общее изменение pH будет зависеть от того, насколько существенны в данном случаеразличные факторы. [c.223]

Все полученные данные о равновесиях летучая зола — кислота были пересчитаны на суспензию, содержащую 1000 мг/л летучей золы (т. е. 0,025 г летучей золы/25 мл). Пересчет был необходим, поскольку не всегда в колбы по 25 мл отвешивалось 0,0250 г летучей золы. Были построены графики зависимости концентрации растворенных катионов от pH раствора и от концентрации добавленной кислоты (рис. 22.2). На рисунке сплошными линиями обозначены концентрации растворенных катионов при использовании вместо гуминовой или салициловой неорганических кислот (НС1, H2SO4, HNO3). В данные анализа равновесий гуминовая кислота — летучая зола были внесены поправки с учетом содержания катионов, находящихся в деионизированной гуминовой кислоте (см. табл. 22,2). Из рисунка можно сделать следующие выводы. [c.271]

При растворении гидроокисей в, кислоте не образуются ионы а возникают в первую очередь полиядерные оксоибны, которые не дают реакций ионов Если жё в растворе, кроме циркония, присутствует алюминий, то при добавлении аммиака уже вй-деляется смешанная гидроокись, в которой атомы циркония разделены атомами алюминия. При растворении в кислотах такой гидроокиси не могут образоваться полиоксоионы циркония, а образуются простые ионы. [c.27]

Получение трифенилгидразина [139]. К бромистому фенилмагнию, приготовленному из 6,2 г магния и 40 г бромбензола в 200 мл эфира, при энергичном перемешивании при —15° С добавлен по каплям насыщенный эфирный раствор дифенилнитрозамина. Выпал голубовато-серый осадок, который перешел в раствор с красным окрашиванием. После стояния в течение ночи смесь разложена небольшим количеством льда и гидрат окиси магния растворен добавлением 20 мл ледяной уксусной кислоты. Эфирный раствор после встряхивания с содой высушен хлористым кальцием и медленно упарен в открытой чашке на воздухе. Загрязненный остаток (встряхиванием со щелочью можно удалить фенол) несколько раз растерт с холодным лигроином из вытяжек после выпаривания выделена смесь бифенила и трифенилгидразина. Растворением в смеси эфира и лигроина (1 1) извлечен углеводород повторной перекристаллизацией из спирта получен чистый трифенил гидразин в виде бесцветных призм с т. пл. 142° С. [c.407]

Реакция связывания растворенного в воде кислорода гидратом закиси марганца и переход в гидрат окиси марганца протекает достаточно быстро по мере уменьшения концентрации кислорода реакция залМедляется и, когда остаются следы растворенного в воде кислорода, она протекает медленно. Кроме того, получающийся осадок марганца очень рыхлый и оседает на дно постепенно. Так как следующая реакция осуществляется в кислой среде, то следует выждать время, необходимое для полного осаждения осадка на дно, чтобы при добавлении кислоты из пикнометра вытеснялся раствор, не содержащий мелкой взвеси осадка гидрата окиси марганца. Как правило, уже через 40—60 мин осадок почти полностью оседает на дно, а верхний слой раствора делается совершенно прозрачным. После указанного или более длительного срока приступают к растворению осадка и титрованию освобождающегося свободного йода. [c.44]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворение добавлением кислоты: [c.96] [c.566] [c.133] [c.210] [c.252] [c.26] [c.13] [c.115] [c.61] [c.233] [c.13] [c.226] [c.32] [c.49] [c.294] [c.177] [c.235] [c.369] [c.119] [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология