Бензол понижение температуры замерзания

Понижение температуры замерзания раствора 0,052 г камфоры в 26 г бензола равно 0,067°. Рассчитайте молекулярную массу камфоры. [c.141]

Криоскопический метод определения молекулярной массы какого-либо вещества основан на понижении температуры замерзания раствора этого вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. В качестве растворителя легких фракций нефти обычно употребляют бензол, а более высокомолекулярных фракций — нафталин, камфару. [c.25]

Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 2 г вещества в 1000 г бензола, составляет 1,28 С. При растворении того же количества вещества в 100 г воды понижение температуры замерзания равно 1,395 °С. Полагая, что вещество не диссоциирует в бензоле и полностью диссоциировано в воде, определите, на сколько ионон оно распадается в воде. Криоскопическая константа воды—1,86 К-кг/ноль, бензола — [c.290]

Понижение температуры замерзания водного раствора исследуемого вещества составляет 1,395 К, а бензольного — 1,280 К. Чем объясняется различие в АТ, если моляльности растворов одинаковы Какие величины, характеризующие состояние вещества в растворе, можно получить из этих данных Для бензола /Скр = 5,16, град/моль для воды /Сир = 1,86 град/моль. [c.198]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить раствор спирта ROH в бензоле заданной концентрации. 2. Приготовить три раствора меньшей концентрации разбавлением концентрированного раствора. 3. Определить понижение температуры замерзания всех растворов. 4. Вычислить молекулярный вес растворенного вещества по уравнению (VH, 12). 5. Построить график зависимости молекулярного веса от концентрации. 6. Определить графической экстраполяцией до пересечения с осью ординат молекулярный вес данного спирта. [c.449]

Сопоставление вычисленных значений повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания и осмотического давления для растворов полимера в бензоле [64] [c.26]

Если наивысшая температура не остается длительно постоянной, а постепенно снижается на несколько сотых градуса, это значит, что растворитель загрязнен. Вследствие вымораживания чистого бензола концентрация примесей в жидкости растет и понижение температуры замерзания происходит быстрее. [c.65]

Количественная оценка степени ассоциации веществ в инертных растворителях может быть произведена на основании определения термодинамических свойств растворов давления пара, осмотического давления, понижения температуры замерзания, а также оптическими методами. Наши криоскопические исследования ацетона, ацетонитрила, нитробензола и других веществ, не способных к образованию водородных связей, говорят об их малой ассоциации в бензоле (см, табл. 55). [c.464]

Определение молекулярной массы серы по понижению температуры замерзания ее растворов в бензоле приводит к заключению, что молекулы серы состоят из восьми атомов (Sg). Из таких же молекул Sg, имеющих кольцевое строение, построены кристаллы ромбической и моноклинной серы. Таким образом, различие в gy свойствах кристаллических модификаций се-[JJ ры обусловлено не различным числом атомов в молекулах (как, например, в молекулах ки-Рис. 18.4. Кристаллы ромби- слорода и озона), а неодинаковой структурой ческой (I и II) и моноклин- кристаллов. [c.458]

Рассмотрим типичные задачи, решаемые методом криоскопии на приведенных ниже примерах. Молярная масса бензойной кислоты, определяемая по криоскопическим измерениям раствора этой кислоты в ацетоне, равна 122,1 г/моль. Тот же метод, использованный для исследования 1%-го раствора кислоты в бензоле, дает значение молярной массы бензойной кислоты, равное 242 г/моль. Такое различие указывает па сильное влияние неполярного растворителя бензола на взаимодействие между полярными молекулами бензойной кислоты почти все молекулы кислоты, растворенной в бензоле, находятся в виде димеров. Измерение понижения температуры замерзания растворов различной концентрации показывает, что доля димерных молекул возрастает с увеличением концентрации, что свидетельствует о-смещении равновесия в сторону образования димерных молекул [c.119]

Номер задачи Концентрация /1-крезола, моль/1000 г растворителя Понижение температуры замер- 1 зания бен- 1 зола, °С 1 Номер задачи Концентрация /1-крезола, моль/1000 т растворителя Понижение температуры замерзания бензола, °С [c.173]

Для раствора, приготовленного из камфоры массой 0,04 г и бензола массой 20 г, понижение температуры замерзания составляет 0,067 °С. По этим данным вычислите камфоры. Ответ 152,2. [c.201]

Дело заключалось в том, что выводы теории разбавленных растворов, полностью подтверждавшиеся на опыте, пока исследованию подвергались водные растворы органических веществ, а также растворы в других растворителях (бензоле и т. п.), оказывались неприменимыми к водным растворам кислот, оснований и солей. Например, для раствора, содержащего на 1000 г воды один моль молекул Na (массой 58,5 г), понижение температуры замерзания составляло 3,36 °С, т. е. было гораздо большим, чем требовала теория (1,86°С). То же самое наблюдалось и для других водных растворов солей, кислот и оснований — понижение температуры замерзания (и изменение других общих свойств растворов) получалось всегда больше теоретического. [c.131]

Если бензол реагирует с хлором при освещении ультрафиолетовым светом, то образуется твердое вещество. Количественный анализ дал для вещества эмпирическую формулу СНО. Понижение температуры замерзания показало, что молекулярный вес его примерно равен 300. а) Какова молекулярная формула продукта б) Какова его возможная структурная формула в) Реакция какого типа имела место при его получении [c.329]

Рис. 72. Сопоставление диаграмм понижения температуры замерзания ряда систем в бензоле с диаграммами отклонения температуры замерзания, вызываемого реакцией, Д для этих же систем а — взаимодействие неассоциированны-ч компонентов б к в — взаимодействие ассоциированных компонентов г — система из ассоциированного и неассоциированного компонентов не взаимодействующих между собой --постоянная моляльность изоконцентраты компонентов.

В течение 7 суток в бензоле (140% от веса каучука), кривая охлаждения имела отчетливо выраженное плато при температуре + 1,0°, но не имела пика переохлаждения и горизонтальной площадки вблизи температуры замерзания бензола. Таким образом, влияние процесса синерезиса в этом случае не проявляется. Понижение температуры замерзания на 4,4° (5,4°—1,0°) требует введения поправки на влияние примесей, растворимых в бензоле. Предполагая, что такими примесями является пальмитиновая кислота, содержащаяся в каучуке в количестве до 2 %, было вычислено исправленное значение 4,12°, т. е. также значительная величина. Соответствующий такому понижению температуры замерзания молекулярный вес Мкр == (1000 X 100/140)74,12/5,08 = 880. Исследованный образен светлого крепа содержит очень небольшое количество поперечных химических связей — растворимость образца в бензоле составляет примерно 97%. Таким образом, на значение молекулярного веса, определяемого в набухшем полимере криоскопически, оказывает влияние наличие перепутанных участков макромолекул, их ассоциатов и т. п., играющих роль узлов пространственной сетки. Эти факторы приводят к снижению кинетической активности макромолекул набухшего полимера. В этих условиях набухший полимер можно рассматривать как находящийся в стационарном состоянии. [c.222]

Рис. 61. Взаимодействие карбоновых кислот и фенолов с ацетоном и метиловым спиртом в бензоле в понижение температуры замерзания наблюдаемое понижение

Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности К является величиной постоянной. Он называется молекулярным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной (от греческого слова криос — холод). Так, для воды/(нго = 1,859, для бензола /(сбНб=5,10. [c.302]

Кун и Майер [14] показали, что в набухших полимерных сетках температура замерзания низкомолекулярного растворителя значительно снижается, по сравнению с температурой замерзания чистой жидкости. Для сеток натурального каучука, набухших в бензоле, или для смешанных сеток полиакриловой кислоты и поливинилового спирта, набухших в воде, понижение температуры замерзания растворителя обусловлено с концентрацией сшивок она непрерывно возрастает с увеличением плотности сшивки. При этом можно достичь снижения температуры замерзания на 21 град, что связано с ограничением размеров образующихся кристаллов за счет структуры сетки и присутствия сшитых звеньев. [c.159]

Понижение температуры замерзания бензола ДТ [37] [c.288]

Бутилкаучук (т. пл. 100°, вязкость по Муни, ML-4, равна 75), набухший в бензоле (140% от веса каучука), дает плохо воспроизводимую величину понижения температуры замерзания АТ, равную 2,75°, что соответствует М р 1420. На каждые 4 углеродных атома основной цепи макромолекулы (два элементарных звена изобутилена) приходится четыре боковые метильные группы и молекулярный вес двух элементарных звеньев составляет 56 X 2 = 112. [c.222]

Ионные пары обладают большими дипольными моментами. В бензоле (D = 2), где ионные пары являются основными частицами при концентрации 10 5 — 10 3 М, был измерен ц для большого числа R N+X [319]. Он равен 7 - 20 Д, что соответствует межионным расстояниям 1,5 - 4,1 А. В растворителях с D < 10 диполе такой величины ассоциируют в квадруполи и агрегаты более высокого порядка. Судя по результатам измерений понижения температуры замерзания и результатам других измерений, числа агрегации могут достигать достаточно больших величин, например 5,47 и 25,8, при концентрации (изо-С Hn).N+S N в бензоле, соответственно равной 3,8- 10 и [c.505]

Рис. 73. Взаимодействие карбоновых кислот и фенолов с ацетоном и метанолом в бензоле Ор рассчитанное понижение температуры замерзании — наблюдаемое покижение температуры замерзания Д -разаость между иимя.

Рис. 9. Зависимость понижения температуры замерзания бензола от концентрации ТОА.

Уравнение (1.56) применимо лишь при малых концентрациях растворов. При больших концентрациях следует применять другие, более точные уравнения, описанные в руководствах по теории растворов [8, 9]. Некоторую неопределенность в результаты криоскопических измерений вносит распределение воды, поскольку в настоящее время трудно выделить долю криоскопически активной воды и, следовательно, точно определить понижение температуры замерзания растворов, обусловленное присутствием комплекса. Кроме того, метод применим лишь к экстрагентам, разбавленным инертным растворителем с удобной для исследования температурой замерзания (бензолом, циклогексаном и т. д.). [c.26]

Четыреххлористый углерод не только негорюч, но и обладает способностью гасить пламя легколетучих и огнеопасных жидкостей вроде бензина, бензола и т. п. Поэтому его применяют для специальных огнетушителей. Для этих целей используют также его смеси с хлороформом (для понижения температуры замерзания, так как чистый четыреххлористый углерод имеет темп, плавл. —23°). [c.187]

Отступления от законов Вант-Гоффа и Рауля. В ряде случаев осмотическое давление, молекулярное понижение температуры замерзания и, соответственно, повыщение температуры кипения растворов значительно отличаются от величин, ожидаемых на основании изложенных выше законов. Например, молекулярное понижение температуры замерзания для бензола равно 5,12° С, тогда как для растворов этилового спирта СгНвОН в бензоле это понижение оказывается равным около 2,5° С, т. е. почти в два раза меньшим. Причина этого, очевидно, та, что при растворении этилового спирта в бензоле большинство молекул растворенного вещества соединяется (ассоциируется) по две. Поэтому в растворе получается отдельных частиц почти вдвое меньше, чем содержится молекул в моле спирта. [c.143]

Номер задачи Концентрация я-крезола, MOAblWOO г растворителя Понижение температуры замерзания бензола, С Номер задачи Концентрация л-крезола, MOAbjlOOO г растворителя Понижение темиературы замерзания бензола, С [c.193]

При растворении одной грамм-молекулы вещества в ЮОО г растворителя получается одномоляльный раствор ( 2 доп. 8). Характерное для него понижение температуры замерзания носит название криоскопической константы, а повышение температуры кипения —э б у л ио с к о п и ч еск о й константы соответствующего растворителя. Эти величины для отдельных растворителей очень различны, причем вода характеризуется наименьшими значениями обеих констант. Например, для нее имеем соответственно 1,84 и 0,53 град, а для бензола — 4,9 и 2,62 град. Чем больше значение рассматриваемых констант, тем точнее при Прочих равных условиях могут быть определены молекулярные веса растворенных веществ. [c.170]

Законы Рауля и Вант-Гоффа полностью подтверждались на опыте, пока исследованию подвергали водные растворы органических веществ, а также растворы в ие-водных раетво )ителях (например, эфире, бензоле), но они оказались неприменимыми к водным растворам кислот, оснований и солей, т.е. к растворам электролитов. Например, раствор, содержащий в 1000 г воды один моль хлорида натрия, замерзает не при —1,86°С, а при температуре примерно вдвое низшей. Такое понижение температуры замерзания наблюдалось бы приблизительно у двумоляльного раствора любого неэлектролита. Значит, при растворении хлорида натрия частичек в растворе стало в два раза больше, и поэтому они вызвали в два раза большее, чем для неэлектролитов, понижение [c.210]

В растворителях с низкой полярностью простые ионные пары ассоциируются в полимеры в предельных случаях образующиеся агрегаты приближаются по размерам к коллоидным частицам. 0,14 М бензольный раствор натриевого производного этилового эфира бутилма-лоновой кислоты не обнаруживает измеримого понижения температуры замерзания относительно бензола [39] поэтому степень полимеризации по меньшей мере равна 40. [c.302]

Молекулярные веса жидкостей вычисляли на основании измерения понижения температуры замерзания раствора вещества в бензоле, молекулярные веса газов определяли из гравиметрического анализа известного объема определение давало хорошие результаты, так как газообразные хлорфторпроизводные этана и этилена являются почти идеальными газами. [c.266]

Работы Куна, Петерли и Майера [419, 420] по замораживанию набухших вулканизованных каучуков наметили новый подход к изучению структуры сшитых полимеров. Их исследованиями было установлено, что оценка степени сшивания может быть дана, исходя из понижения температуры замерзания растворителя в набухшем каучуке. Разность между температурой замерзания чистого растворителя и растворителя, связанного набухшим каучуком, может достигать 20°. Эти авторы рассматривали замороженный набухший вулканизат как продукт, состояш ий из кристалликов растворителя (обычно бензола), разделенных один от другого элементами пространственной сетки каучука. Температура плавления таких кристалликов в соответствии с малыми их размерами должна быть ниже, чем температура плавления макрокристалла авторы метода считали, что разность температур замерзания АТ может быть найдена по уравнению [c.220]

Из метатиоборной кислоты при взаимодействии с бромидом или хлоридом бора получаются соответствующие галогеноборосульфолы. При взаимодействии с метиловым эфиром борной кислоты получается триметоксиборсуяьфол. Этим же способом удается прийти к аминосоединению, имеющему характер ангидрооснования и образующему с НВг прекрасно кристаллизующиеся соли. Водой борсульфолы гидролизуются, но они растворимы в индиферентных растворителях, таких, как сероуглерод или бензол. По понижению температур замерзания растворов вычислены молекулярные веса, соответствующие следующим формулам [c.369]

Произведение Мс1=К, называемое молекулярным понижением температуры замерзания или криоскопической константой, не зависит от характера растворенного вещества, но определяется природой растворителя (так, для воды /С=1,85°С, для бензола /С=5,07 С и т. д.).. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология