Кислород при самоокислении

Более охотно растения абсорбируют двухвалентное железо (Граник, 1962). Поглощение этой формы железа растением зависит в общем от величины pH почвы, ее аэрации. Доступность железа зависит также от особенностей самого растения. Железо может быть эффективнее использовано растением при условиях, обеспечивающих его восстановление и предохраняющих от самоокисления. Восстановлению способствует наличие бактерий, разлагающих органические вещества почвы, заболоченность почвы, которая затрудняет доступ кислорода самоокисление ионов двухвалентного железа снижается при увеличении кислотности. При анаэробиозе растворение мицелл гидроокиси трехвалентного железа облегчается в присутствии небольших количеств органических кислот (уксусной, муравьиной, щавелевой), выделяемых корнями. Образующиеся при этом хелаты трехвалентного железа легче восстанавливаются. [c.260]

Самоокисление, самовозгорание и выветривание углей —одни из самых распространенных в практике окислительных процессов, являющиеся предметом многочисленных исследований. В начальный период происходит сорбция кислорода, которая определяет [c.168]

Многие способные к окислению органические соединения самопроизвольно окисляются кислородом воздуха при обычной температуре. Эти процессы носят название аутоксидации самоокисления). [c.232]

Алкилирование, окисление и восстановление в биосинтезах. Часто в процессе биосинтеза происходит метилирование с последующим введением или удалением атомов кислорода, гидрирование и дегидрирование и т. д. Известную биохимическую реакцию представляет собой гидроксилирование фенолов в орто- или пара-положение,. Часто происходит также введение кислорода в аллильные и бензильные положения в результате самоокисления. Третичные амины могут превращаться в аминоспирты через N-окиси [c.1139]

АУТООКСИДАЦИЯ (самоокисление) — самопроизвольное окисление веществ молекулярным кислородом при невысоких температурах. Во многих случаях [c.35]

Первоначальное образование перекисей характерно для реакций самоокисления, т. е. окисления различных веществ газообразным кислородом, протекающего даже при комнатной темпе- [c.466]

Свет резко ускоряет самоокисление благодаря тому, что окисляющееся вещество в присутствии кислорода при свете поглощает большее количество Oz, чем в темноте. [c.114]

Кроме кегонов и углекислоты при самоокислении кетенов образуются соединен . , в которые молекула кетена входит полностью, связанная только с 1 атомом кислорода. Эти вещества в общем имеют состав [c.115]

Строение так называемой перекиси этила Вертело получаемой пропусканием через эфир абсолютно сухого, сильно озонированного кислорода, до сих пор еще неизвестно. О самоокислении эфира см. стр. 53. [c.16]

Ранние представления Попа, Дикстра и Эдгара [16], считавших, что начальная атака направлена на метильную группу в конце самой длинной алкильной цепи, уступили место общепризнанному мнению, что, строго говоря, атака свободных радикалов может быть направлена на любой атом водорода в углеводородной молекуле и что частота атак в любое положение зависит от таких обстоятельств, как реакционная способность водородных атомов, количество их в данном положении и в некоторых случаях от стерических факторов. В общем случао реакционная способность возрастает в ряду — первичный, вторичный и, наконец. Третичный атомы водорода. Например, в нормальных парафинах начальная атака направлена преимущественно на метиленовые Г1)упны, а между ними более или менее произвольно. Это было четко показано Бентоном и Виртом [6], которые, изучая самоокисление н-декана при 145° С, установили, что все восемь метиленовых групп в пределах точности эксперимента подвержены атаке в одинаковой степени, тогда как обе метильные группы являются гораздо менее реакционноспособными. Такой обычный характер атаки главным образом на метиленовые группы по является неожиданным в связн с ранними исследованиями свободнорадикальных реакций хлорирования однако доказательствам Бентона и Вирта противостоят утверждения других исследователей, нашедших, что атака направлена преимущественно в 2-положение [11]. Таким образом начальная ассоциация радикала и кислорода будет обычно приводить к образованию вторичного алкилперекисного радикала [c.271]

Большая часть перкпслот низкого молекулярного веса приготовляется путем прямой реакции кислоты с концентрированными растворами перекиси водорода, высшие перкислоты приготовляются действием алкоголятов щелочных металлов на соответствующие перекиси диацилов с последующим подкислением [40, 41]. Так как в результате самоокисления бензальдегида получается надбензойная кислота, индицированная эпоксидация (окисление до окисей) смесей бензальдегида и олефиновых соединений осуществляется путем прямого окисления кислородом [19, [c.360]

Реакции самоокисления активируются присутствием посторон-пе1-о вещества, способного к окислению, т. е. они являются сопряженными реакциями, где окисляемое вещество-- нфктор, кисло- юд—актор, а постороннее вещаство--акцептор атома кислорода. В приведенном примере окисления металла М—индуктор, О.у актор, Н О—акцептор. [c.234]

Таким образом, в случаях самоокисления альдегидов акцептором кислорода являются молекулы самого альдегида. Можно ввести 1 посторонний акцегпор, например индиго, которое при этом окис-,1яется в изатин [c.234]

Глубокая окраска этих фульвеновых углеводородов связана с большим числом и особым расположением (многократное сопряжение) двойных связей. Тем же обусловлена и большая склонность к полимеризации и самоокислению. Фульвены очень легко присоединяют кислород и напоминают этим встречающиеся в природе желтые углеводороды, каротиноиды (стр. 855 и сл.). [c.788]

Перекись водорода — мало устойчивое соединение и с течением времени (особенно легко в присутствии катализаторов, как, например, соединений кремния, окисей и двуокисей металлов, коллоидных металлов и пр.) распадается на кислород и воду. Процесс распада ускоряется при освещении. Окислительнб-восстаноБительные реакции, в которых восстановителем и окислителем являются молекулы, атомы или ионы одного и того же вещества, называются реакциями самоокисления-самовосстановления или диспропорционирования. [c.163]

Напишите уравнения реакций а) получения окиси азота взаимодействием разбавле1шой азотной кислоты с медью б) окисления окиси азота кислородом воздуха до двуокиси и полимеризации двуокиси азота в) взаимодействия двуокиси азота с водой, протекающего с образованием азотной и азотистой кислот г) диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления) азотистой кислоты. [c.140]

Кислоты углерода и серы менее устойчивы, чем их соли хотя эти кислоты теоретически могут возникать экзотермически не только из свободных атомов, но и из простых тел, все же молекулы их склонны превращаться в другие вещества различными способами например, путем дисмутации (НгЗО, НгЗОз, НаЗОз) или дегидратации (Н2СО3, Н4СО4, НаЗОз) или при окислении водорода и серы, стоящих в одной части молекулы, кислородом той же молекулы (самоокисление). Так молекула НаЗзОд, получающаяся из Н2З и 230 3, может окислить свой сероводород при помощи кислорода серного ангидрида [c.232]

Вербенол и sepoejiOH получаются при самоокислении а-пинена вербенол получают из вербенона по реакции Пондорфа в. Вербеной и вербенол образуются также при окислении а-пинена кислородом воздуха в присутствии коллоидального осмия . [c.692]

Лишь в результате исследований Траубе были получены неопровержимые доказательства несостоятельности теории Шен-бейна об образовании молекулы индиферентного кислорода <из озона и ант озона и ошибочности предположения, что Н2О2 o6p.iL-зуется в результате окисления воды. Траубе установил, что при самоокислении цинка в присутствии воды и воздуха до окиСИ цинка и перекиси водорода не происходит активирование кисло родной молекулы, так как при этом такие легко окисляемые решксства, как индиго-сульфокислота, 1е окисляются. Таким образом, перекись водорода двлястся пе высшей степенью окисления воды, как это предполагалось до Траубе, а, наоборот, — продуктом восстановления кислорода. Разложению подвергаются не молекулы кислорода, а молекулы воды, присутствие которых по мнению Траубе, необходимо при любом медленном горении Самоокисление цинка в присутствии воды и кислорода протекает следующим образом [c.15]

Самоокисление. Особенно интересно п теоретическом отношении получение перекиси водорода при процессе так называемого медленного горения или самоокисления (аутпоксидации). Этим термином называется медленное поглощение кислорода многими веществами. [c.35]

По Стефенсу, первой ступенью всякого самоокисления является присоединение кислорода к молекуле, возбужденной либо термическим, либо фотохимическим путем (в случае фотохимических реакций). Хозив и Ямашита объясняли образование перекиси при облучении растительных масел и жирных кислот цепным механизмом реакции. [c.113]

Катализироваиное самоокисление. Процессы самоокисления отличаются следующими характерными признаками он№ авто-каталитичпы, подвержены действию положительных и отрицательных катализаторов, индуцируют окисление иидиферентных веществ молекулярным кислородом, способствуют процессам полимеризации и часто зависят от структуры соединений, [c.113]

Автокаталитнческий характер процессов самоокисления обусловлен обычно их экзотермичностыо. Почти все процессы самоокисления, считавшиеся раньше самопроизволыго протекающими, оказались каталитическими. Они вызываются, вероятно, следами примесей соединений тяжелых металлов, в особенности железа. При этом двухвалентная форма его более актавна, чем трехвалентная. Варбург указал на значение железа в биологических процессах окисления. А. Н. Бах считает, что при этом переносчиками кислорода являются не перекисные [c.113]

При действии кислородом под давлением на амальгамирова ный алюминий или циик, находящиеся в насыщенном раство ч буры, содержащем небольшие количества гидроокиси кальци. в результате самоокисления получается перборат кальция и алю МИНИН с 3,5% активного кислорода. O [c.388]

В дальнейшем, хотя и были осуществлены все три способа, оД нако метод через пероксодвусерную кислоту был значительно усовершенствован и получил преимущественное развитие. Пероксид водорода можно получать непосредственно электролизом путем катодного восстановления кислорода (см. с. 206). В последнее время разработаны химические методы производства пероксида водорода самоокислением органических соединений например, при самоокислении этилантрагидрохинона он превращается в этилантрахи-нон и пероксид водорода. Этилантрахинон снова превращают в этилантрагидрохинон путем каталитической гидрогенизации. [c.165]

Еще ОДНИМ примером внутримолекулярной реакции Виттига является самоокисление бисфосфорана (63). В данном случае реакция одной из илидных групп с кислородом дает карбонильное соединение и фосфиноксид, после чего происходит циклизация (уравнение 44) [c.190]

Многие флавопротеидные ферменты — оксидазы — обладают способностью к самоокислению, т. е. к непосредственной передаче водорода на молекулярный кислород. Подобных флавопротеидных оксидаз известно 14. [c.563]

Окислительно-восстановительные процессы могут привести к изменению валентности некоторых химических элементов, например железа, атомы которого в зависимости от кислородного режима находятся в форме Fe + или Fe + Изменение валентности атомов железа легко наблюдать на примере хризотил-асбеста или рутила. Хризотил-асбест при нагревании до 250 °С чернеет, а в растворе Н2О2 принимает снежно-белую окраску. Рутил при нагревании до 800 °С со смесью древесного угля под слоем графита приобретает черную окраску — становится нигрином. В связи с этим увеличивается его магнитная восприимчивость. У тех же кристаллов при нагревании на воздухе (в окислительной среде) появляется красная окраска, что и служит доказательством реакции Ре + Ре +, которая осуществляется в кристаллическом веществе. В уранините UO2 самопро звольно, даже в восстановительной среде, идет процесс самоокисления U + U +, так что с течением времени в уранините увеличивается количество кислорода. [c.37]

Очень интересны явления отрицательного катализа в случаях самоокисления, где катализатор мешает нормальному образованию первичной перекиси. Такие катализаторы М у р е и Д19 ф р е с с называют антиокислителями в отличие от проокислителей — положительных катализаторов окисления (как С в вышеприведенной схеме). Как правило антиокислители сами принадлежат к числу соединений, легко взаимодействующих с кислородом. [c.475]

Выше были уже разобраны явления самоокисления в гомогенной среде. Подобные явления возможны и в гетерогенной среде. Известно, что водородистый палладий в водном рас1воре, где он сам жадно реагирует с кислородом, вызывает энергичные окисления не говоря об окислении неорганических веществ (например аммиака в азотную кислоту), констатировано превращение бензола в фенол н толуола в бензойную кислоту. Здесь очевидно имеют место упомянутые выше сопряженные реакции ). [c.504]

Одна из первых гипотез механизма процесса самоокисления и самовозгорания углей основывалась на присутствии в них пирита. Механизм влияния пирита на окислнемость органических веществ углей связан с окисляемостью его под влиянием кислорода воздуха и влаги воздуха [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология