Иодид перйодатом

Перхлорат количественно осаждается хлоридом тетрафениларсония (ТФА). С помощью этого реагента перхлорат можно не только выделять, но и гравиметрически определять. Иодид, перйодат, бромид, хлорат, роданид и перманганат в этих условиях также осаждаются. [c.402]

Окисление иодида перйодатом. В кислом растворе перйодат и иодид реагируют по уравнению [c.1256]

Другой распространенный метод определения перйодата состоит в прибавлении аликвотной части окислительной смеси к кислому раствору иодистого калия [50, 90]. При этом протекают две реакции, одна из которых представляет собой окисление иодида перйодатом, а другая — окисление иодида иодатом, образующимся при реакции перйодата с гликолем [c.247]

Возможно также окисление урана перйодатом калия с последующим восстановлением избытка перйодата добавлением иодида калия [8]. Выделившийся при этом свободный иод титруют раствором тиосульфата натрия или арсенита натрия. [c.97]

В сильнокислом растворе взаимодействие иодидов и перйодатов протекает количественно согласно уравнению [c.453]

Щавелевая кислота быстро окисляется до СОг лри нагревании, особенно в присутствии сернокислого марганца в качестве катализатора. Образующийся лри этом иодид с избытком перйодата выделяет свободный иод. [c.453]

Для построения калибровочной кривой готовят растворы оксирана в концентрациях от О до 2,25 мкмоль в смеси глима и воды 1 1. В мерные колбы емкостью 100 мл вносят пробы, прибавляют по 50 мл стандартного раствора перйодата (100 ррт). Колбы закрывают пробками и нагревают на водяной бане 30—40 мин при 45 °С. Затем колбы вынимают из бани и дают охладиться. Прибавляют по 2 мл 1 н. раствора гидроксида натрия и по 10 мл буферного раствора с pH = 4,5 объемы растворов доводят приблизительно до 90 мл дистиллированной деионизированной водой. Прибавляют по 1 мл раствора иодида кадмия и крахмала и доводят до метки деионизированной водой. Растворы выдерживают 20 мин для достижения полной интенсивности окраски. [c.254]

Определение иодида. Значительный интерес представляют умножительные методы, основанные на О кислении перйодатом. Сначала рассмотрим оригинальный метод [c.53]

Избыток перйодата маскируют, добавляя молибдат, после чего подкисляют и вводят иодид калия [c.54]

При таком же напряжении можно титровать иодид раствором иодата калия, причем в раствор добавляют несколько миллилитров хлороформа для растворения выделяющегося при титровании иода Киз осуществил на двух платиновых электродах описанное выше титрование иодида окислителями (перйодатом, иодатом, броматом) в присутствии цианид-иона. [c.218]

Уиллард и Мерритт 1 указывают, что в хлорнокислом растворе в присутствии ионов серебра в качестве катализатора Мп можно количественно окислить до перманганата. Церий (III) окисляется до фосфата церия (IV), осаждающегося из раствора, содержащего серную и фосфорную кислоты. Осадок может быть растворен в серной кислоте. Известны также другие случаи количественного окисления озоном, а именно переход ванадия (IV) в ванадий (V) в кислом растворе, гипофосфита и фосфита — в фосфат, селенита — в селенат, теллурита — в теллурат, нитрита — в нитрат и иодида — в перйодат в щелоч-но М растворе. [c.378]

Метод Штамма заключается в добавлении избытка перманганата в сильнощелочной среде в присутствии иона бария, образующего манганат бария. Избыток перманганата определяют титрованием формиатом натрия. Метод применим, в частности, для Окисления иодида до перйодата, фосфита или гипофосфита до фосфата, цианида до цианата, тиоцианата до циа-ната и сульфата, формиата или формальдегида до карбоната. [c.410]

Иодометрическое определение суммы перйодата и иодата . После того как окисление перйодатом закончится, добавляют избыток иодида калия и кислоты и образующийся иод титруют тиосульфатом. Недостаток этого метода в том, что иодат дает от того количества иода, которое образуется из эквимолярного количества перйодата. Поэтому результат выражается разностью двух относительно больших чисел. [c.479]

Определение перйодата в присутствии иодата. В слабощелочном растворе, забуференном боратом, перйодат избытком иодида калия восстанавливается до иодата . [c.479]

Если растворение кристаллов перйодата калия с накопившимися в них кислородными соединениями ксенона проводить в присутствии носителя (0,1—0,5 мг ХеОз), то выход ХеОз возрастает до 60%. Это, по-видимому, объясняется тем, что в отсутствие носителя значительная часть Xe Oз восстанавливается до элементарного ксенона в результате реакций с примесями иодид-иона. [c.81]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Используют обычно две методики стандартизации периодатных растворов. Если раствор перйодата добавить к избытку иодида калия, растворенного в бикарбонатном или в боратном буферном растворе, pH которого лежит между 8 и 9, перйодат восстанавливается до иода-та и образуется эквивалентное количество трииодида [c.345]

Полученные нами кинетические характеристики реакций, катализируемых соединениями иридия, приведены в табл. 7. Катализируемые соединениями иридия (IV) реакции окисления перйодатом и гипобромитом проходят со сравнительно небольшой энергией активации и положительной энтропией. Для реакщш окисления перйодатом различных аминов и иодида величины Е близки. Реакция окисления марганца (И) гипобромитом характеризуется большой энергией активации. Основной вклад в величину эффективной энергии активации дает стадия взаимодействия интермедиата [IrlV—ВгО ] с осадком МпО(ОН)2, поверхность которого и число активных центров сильно зависят от температуры. Энтропии активации, учитывающие структурные изменения в переходном комплексе, близки для всех исследованных реакций. Несколько больн1ую величину энтропии активации имеет реакция окисления иодида перйодатом. [c.51]

Понижение концентрации перйодата можно измерить несколькими методами [83—86], однако наиболее широкое распространение получил метод Флори и Ланге [87]. Можно измерять количество оставшегося в реакционной смеси перйодата путем отбора точно измеренной (по объему) пробы, которую переносят в насыщенный раствор бикарбоната натрия, после чего немедленно прибавляют избыток арсенита и иодида, причем все растворы должны быть охлаждены до 0—5° [43, 45]. Однако более приемлемым вариантом может оказаться прибавление смеси, содержащей перйодат, к заранее приготовленному раствору бикарбоната натрия, содержащему избыток иодистого калия и арсенита натрия [61]. В этих условиях происходит окисление иодида перйодатом до иода, который далее окисляет арсенит до арсе-ната. Таким образом, 1 экв арсенита эквивалентен 1 молю перйодата [c.247]

Избыток арсенита обычно титруют стандартным раствором иода. В некоторых случаях такая методика дает ошибочные результаты, связанные с первой стадией реакции часть перйодата может утратить способность окислять арсенит, но не вследствие расхода на окисление углеводов, а в результате, по-видимому, образования гликоль-периодатного комплекса. Такой комплекс может оказаться реакционноспособным или нереакционноспособным промежуточным продуктом, который окисляет иодид в щелочных и нейтральных средах очень медленно [84, 88]. Другой вариант метода, основанный на тех же реакциях и состоящий в титровании арсенитом иода, выделяющегося прп окислении иодида перйодатом в среде бикарбоната, не следует применять, поскольку иод способен реагировать с первичными продуктами окисления [45, 72]. В частности, Кливер и сотр. показали [89], что выделяющийся иод в этих условиях быстро реагирует с первичными продуктами окисления 2-дезоксигликозидов перйодатом аналогичное явление возможно также и при окислении 2-ацетамидо-2-дезоксигексоз. [c.247]

Раствор подкислили СН3СООН и добавили ЫаНСОз и KI- Иод, выделившийся в результате окисления иодида избытком перйодата, оттитровали в присутствии крахмала 9,25 мл 0,0212 и. NaAs02 (/экв = /2)- Вычислить концентрацию серина (г/л) в исходном растворе. Ответ. 0,3992 г/л. [c.305]

Мышьяковистую кислоту окисляют перйодатом натрия в присутствии катализатора — иодида калия. Остаточное количество мышьяковистой кислоты титруют иодом в слабош,елочной среде (добавляют гидрокарбонат натрия) для связывания выделяющейся иодистоводо-родной кислоты. Уравнения реакций [c.159]

Оборудование и реактивы. Мерная колба на 1 л. Коническая колба на 100 и 300 мл. Мерный цилиндр на 100 мл. Бюретка. Дистиллированная вода. Серная кислота (1 н.). Мышьяковистая кислота (0,1 н.). Иод (0,1 н. раствор). Иодид калия (10%-ный раствор ). Гидрокарбонат натрия (насыщенный раствор). Крахмал (0,5%-ный раствор). Перйодат натрия МаЮ4 (0,1 и. раствор). [c.159]

Ход определения. Юг испытуемого диэтиленгликоля растворить в колбе (на 300 мл) в 25 мл воды. Долить 30 мл раствора перйодата натрия. Перемешать. После 15 мин выдержки колбы добавить последовательно 30 мл насыщенного раствора гидрокарбоната натрия, 50 мл раствора мышьяковистой кислоты, около 1 мл раствора иодида калия и 1 г кристаллического гидрокарбоната натрия (при встряхивании в колбе должно быть немного иерастворенного гидрокарбо-ната натрия). Полученный раствор титровать иодом до появления сла-бо-желтой окраски. Если в конце титрования добавить раствор крахмала, то титровать до появления синей окраски. Одновременно провести титрование контрольной пробы в тех же условиях со всеми применяемыми количествами реактивов. [c.159]

А подгруппа. Образует анноны — фторид, хлорид, бромид, иодид, перхлорат, хлорат, хлорит, гипохлорит, бромат, перйодат, иодат, астатид, гнпоастатит. [c.150]

Из этих двух реакций видно, что предел обнаружения иодида снижается в 6 раз или, как часто говорят, коэффициент усиления равен 6. Предел обнаружения иодида можно мрюгократио понизить (многократно повысить коэффициент усиления). С этой целью выделенный иод экстрагируют тетрахлоридом углерода, затем реэкстрагируют в водный раствор и процесс окисления иода до иодата повторяют не-СК0Л1)К0 раз. Иодид можно окислять до иодата с по-М01цью перйодата [c.527]

К 10—20 мл анализируемого раствора, содержащего 0,6—1,2 г урана в виде ацетата уранила, добавляют насыщенный раствор перйодата калия и оставляют в течение 8—12 час. Выпавший осадок светло-желтого цвета отфильтровьшают и промывают холодной водой. Осадок по составу соответствует формуле K2(U02)2J20n 5H20. Его растворяют в растворе иодида калия, подкисленном соляной кислотой, и выделившийся иод титруют 0,1 раствором тиосулы йта натрия, применяя крахмал в качестве индикатора. [c.104]

Разработаны непрямые методы определения ряда веществ, основанные на их окислении взятым в избытке КМПО4 в щелочной среде и титровании неизрасходованного КМпО раствором формиата. Таким путем определяют [5f гипофосфит-, фосфит-, ИОДИД-, иодат-, роданид-ионы. Гипофосфит и фосфит окисляются перманганатом в щелочной среде до фосфата, иодид и иодат — да перйодата, роданид — до цианата и сульфата. Иодид можно определять в присутствии бромида и хлорида. [c.15]

V Иодид и бромид. Иодид-ионы можно определять [15] в присутствии бромидов, хлоридов и веществ, не окисляемых перйодатом. При действии избыточного количества KIO4 1 -ионы окисляются в нейтральной среде до lOg-ионов избыток KIO4 оттитровывают раствором NaAsOj. [c.117]

Иодат и перйодат, у Иодат-ионы восстанавливаются арсенитом [44, 56] в слабощелочной среде (pH 8—10) в присутствии катализатора —Os04. Иодид-ионы благоприятствуют титрованию. [c.197]

К1 04 приведены на рис. 20, из которого видно, что при накоплении ксенона-13Im в иодиде калия он выдувается полностью в течение 30 мин. Это подтверждает тот факт, что в иодиде калия ксенон находится в элементарном состоянии. В случае перйодата за этот промежуток времени (30 мин) выдувается лишь часть образовавшегося ксенона-131т. Другая часть может быть удалена [c.80]

Добавление известного избытка раствора перйодата в кислый раствор, содержащий иодид, приводит к образованию только трииоДи-да по реакции [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология