Предварительная обработка катализаторов

Модифицирование алюмоплатинового катализатора хлоридом алюминия имеет ряд особенностей. К числу положительных следует отнести получение катализатора в готовом для эксплуатации виде на катализаторной фабрике, что исключает потери времени на хлорирование катализатора в реакторе изомеризации. К отрицательным сторонам относятся необходимость транспортировки гигроскопичного, отравляемого влагой катализатора и предварительной обработки катализатора в реакторе изомеризации значительным количеством безводного НС1, а также невозможность регенерации катализатора на месте в реакторе установки изомеризации. [c.75]

НИЯ фтора [36]. Предварительную обработку катализатора при повышенной температуре можно использовать [37] для модификации активности катализатора или свойств полимера. [c.167]

При переработке сернистого сырья в среде водорода гидрирующие компоненты катализатора переходят из окисной формы в сульфидную и частично могут восстанавливаться. В сульфидной форме они обладают даже несколько более высокой обессеривающей и гидрирующей способностью [125, 126]. Специальной предварительной обработки катализатора с целью перевода его в сульфидную форму обычно не требуется [106]. [c.76]

Вопрос об отравляемости окиси хрома изучен еще очень мало. Водяной пар сильно адсорбируется гелем окиси хрома и вызывает временное отравление каталитической активности. Так, добавка в струю паров гептана 3% воды в 3 раза уменьшила скорость выделения водорода. После прекращения ввода воды в пары гептана активность катализатора снова восстанавливалась. Кислород и другие вещества, способные вызвать образование воды, также оказывают отравляющее действие. Предварительная обработка катализатора этиленом полностью уничтожала активность катализатора, которую удавалось восстановить только нагреванием в нрисутствии кислорода [Тейлор и др. (156)]. [c.245]

Поверхность [14] дисульфида вольфрама была вычислена по изотермам адсорбции аргона при давлениях до 100 лш рт. ст., полученным при температурах между О и 150°. Применявшийся метод вычисления описан Хюккелем [15]. Его точность была проверена независимым измерением поверхности металлической фольги. Вследствие наличия на катализаторе адсорбированной серы, серной кислоты и других соединений эти измерения весьма трудны и полученные результаты зависят от предварительной обработки катализатора. Тем не менее данные табл. 1 показывают, что внутренняя поверхность катализатора WS2 на единицу объема по порядку величины равна поверхности силикагеля. Па основании численного значения этой внутренней поверхности была вычислена средняя величина кристаллитов, которая оказалась по линейным размерам приблизительно в 10 раз больше [c.264]

Газометр заполняют воздухом ниже метки, соответствующей нулевому положению. В барботер наливают 25 мл иодида калия. После этого нагревают печь до 400—540° и начинают пропускать воздух из газометра через барботер и трубку для предварительной обработки катализатора. Отметив положение уровня воды в газометре, смесь газов, которые выходят из печи, направляют через барботер с раствором иодида калия. За это время подготавливают аналитическую часть и рассчитывают теоретический выход хлора. После пропускания 1 л воздуха барботер с иодидом калия отсоединяют, закрывают выходную трубку заглушкой, выключают печь, закрывают краны газометра и отсоединяют от него шланг. Раствор иодида калия выливают из барботера в стакан и по количеству выделившегося иода устанавливают количество полученного хлора. [c.127]

Весьма существенным этапом в развитии синтеза над железными катализаторами явилось применение давления 10—30 атп и предварительная обработка катализатора синтез-газом. [c.557]

Одновременно изучались условия предварительной обработки катализатора [132]. Так, уменьшение парциального давления окиси углерода в газе в период разработки значительно повышает его активность, увеличивает выходы жидких продуктов и содержание в них парафиновых фракций. [c.559]

Как показали опыты над железным катализатором, при 90% превращения СО выход продуктов синтеза составляет 150—160 г нм бб. г., в том числе С1 + Сг — 32 г/кл1 , Сз + С4 — 42 г/нм . Выход жидких углеводородов 84 г нм , из них до 200° - 50,9 г/ж 200-300° - 19,7 г/ж и выше 320° -13,4 г/ж . Длительное испытание этого катализатора (около 90 суток) на укрупненных лабораторных установках показало, что при температуре синтеза около 290—310° реакция сажеобразования протекает значительно в меньшей степени, чем над катализаторами типа аммиачных [137]. Температура синтеза может быть снижена над этим катализатором еще на 10—15° за счет уменьшения глубины переработки СО за проход. Снижение температуры при сохранении глубины переработки 90% наблюдается также после предварительной обработки катализатора аммиаком (азотирование) [138]. [c.562]

Предварительная обработка катализатора со смесью Н2О и N2 показала, что водяной пар обусловливает обратное окисление катализатора. В этом случае концентрация СО2 в волне в два раза меньше, откуда следует, что вода воздействует как ингибитор. При этом процесс восстановления катализатора протекает медленнее, чем реакция конверсии. Сначала была исследована реакция только в одном направлении. Было получено следующее кинетическое уравнение . [c.167]

Кривые отклика для Нг, Н2О, СО и СО2 и температуры для положительного скачка концентрации воды (0,3 бар Н2О) в смеси СО-N2 после предварительной обработки катализатора смесью СО-N2 показаны на рис. 3.50. Сигнал отклика HjO показывает демпфированную ударную волну, измененную по отношению к ударной волне без реакции (рис. 3.51). Это указывает на наличие сорбционной емкости катализатора для воды при 200 °С и на расходование в реакции Н2О. Скорость движения ударной волны меньше, чем скорость фильтрации газа, но больше скорости движения теплового фронта, вследствие чего сохраняется изотермичность ударной волны воды. Эта волна, индуцирую- [c.167]

Рис. 3.50. Кривые отклика для Щ, Н2О, СО, СО2 и температуры при положительном возмущении Н2О в смеси СО и N2 после предварительной обработки катализатора этой же смесью [97]

Сплав никеля и меди, содержащий 75% никеля и 0,3% марганца, отпущенный при 1200° (без предварительной обработки катализатора) отпущенный катализатор при всех температурах значительно более активен, чем необработанный катализатор каталитическая активность ферромагнитного вещества повышается в точке магнитного превращения когда температура магнитного превращения в сплаве, содержащем ферромагнитное вещество, понижается, соответственно снижается температура максимума каталитической активности при нагревании катализатора в вакууме до 170° и охлаждении до комнатной температуры он становится очень активным катализатор ведет себя аналогично в случае предварительной обработки водородом при комнатной температуре, в то время как обработка этиленом делает его не активным в продолжение более [c.239]

Несколько иная закономерность наблюдалась во влиянии водорода на каталитическую активность NaX в реакции гидрирования бензола [71]. В этом случае с ростом температуры предварительной обработки катализатора водородом в диапазоне 160-400 С его активность плавно снижалась (рис. 1.23), т . здесь отсутствует максимум, наблюдавшийся на других цеолитах в области 250-300 С. [c.39]

Взаимное влияние кислорода и органического вещества на их адсорбцию бьшо изучено на примере пропилена при его адсорбции на оловосодержащем оксидном катализаторе глубокого окисления [93] (рис. 16). Хемосорбция кислорода на ЗпОз усиливается после предварительной обработки катализатора пропиленом адсорбция же пропилена на ЗпОг, предварительно обработанном кислородом, уменьщается. [c.87]

ИК-спектроскопические исследования [170] хемосорбции окиси и двуокиси углерода на смешанных катализаторах из окиси и закиси никеля внесли дальнейшие осложнения, установив, что характер хемосорбированных частиц зависит от последовательности впуска газов и от предварительной обработки катализатора. Если кислород впущен перед окисью углерода,то обнаруживается спектр бикарбонат-иона, СОд, а если оба эти газа вводятся вместе, то наблюдаемый спектр приписывают Ni — О — С — О. Конечно, наблюдаемые таким образом частицы могут и не являться частицами, активными при катализе, и если последний протекает на небольшом числе центров, как это предположил Винтер, то активные частицы могут и не обнаруживаться спектроскопически. [c.331]

Шваб и Накамура [377] пытались установить зависимость между каталитическими свойствами катализаторов из окиси магния и окиси меди при разложении N20 и способами приготовления этих катализаторов. Теплоты активации и константы, вычисленные по уравнению Аррениуса, сопоставлялись с теплосодержанием и структурой решетки катализатора. Эти авторы нашли, что для окиси магния, полученной из гидроокиси, теплота активации увеличивается при увеличении температуры предварительной обработки катализатора одновременно с увеличением констант. У окиси меди теплота активации понижается при повышении температуры приготовления катализатора, одновременно резко понижается константа скорости реакции. Эти результаты интерпретируются в том смысле, что в случае окиси магния повышение теплоты. активации вызывается сжатием решетки, а вместе с этим и сокращением содержания энергии, тогда как у окиси меди повышенная теплота активации низкотемпературных препаратов связывается с включением кристаллических поверхностей в аморфный материал и поэтому с повышенной величиной константы скорости реакции вследствие большой адсорбционной способности к N30. [c.299]

Наличие оксида кобальта при всех способах предварительной обработки понижает степень сульфидирования молибдена [78]. Промотирующая роль кобальта заключается в том, что фаза СодЗа активирует фазу Мо82. Изменение соотношений этих фаз на поверхности и их дисперсность в зависимости от способа получения и условий предварительной обработки катализатора определяет его активность. [c.98]

Возможно, причина этого заключается в различной предварительной обработке катализаторов. Действительно, Холл с сотрудниками [2941 показал, что если катализаторы после восстановления продувать гелием при температуре реакции и затем охлаждать в гелии, то введение меди снижает активность катализатора тем сильнее, чем больше вводится меди. С другой стороны, если катализаторы охлаждались в водороде, то на кривой удельная активность —состав наблюдалось два максимума, соответствующие 70% N1 и 30% N1, причем даже небольшие количества меди повышали активность в два раза. Следовательно, водород оказывает промотирующее действие на сплавы, но отравляющее —на чистый никель. Позднее Холл с сотрудниками установил [301], что медно-никелевые сплавы, охлажденные в водороде, поглощают его в количестве, во много раз большем, чем требуется для монослоя, тогда как чистый никель поглощает монослой водорода или меньше. Связано это, по-видимому, с тем, что малые количества кислорода, оставшегося в сплавах в результате неполного восстановления окислов, могут действовать как ловушка для водорода. Основанием для такого предположения служит тот факт, что при прогреве катализаторов при 500° С и выше выделяются небольшие количества воды. [c.99]

ИСХОДНЫХ сплавов платина—иридий—алюминий, скорости их выщелачивания и т. п.). Для того чтобы ослабить влияние этих факторов, все катализаторы были подвергнуты так называемому искусственному старению — длительному нагреванию в растворе на при катодной поляризации. Необходимость такой предварительной обработки катализаторов вызвана также тем, что длительное нагревание порошковых катализаторов в процесс электрохимического эксперимента ведет к заметному ухудшению их адсорбционной способности [4, 6]. В результате такой обработки получены образцы с практически стабилизированной повер сностью (20—25 м г). [c.128]

Температура активации для достижения максимальной активности несколько выше температуры активации для достижения максимальной кристалличности нитрата серебра. Кроме того, промотирующее влияние небольших количеств нитратов самария и алюминия может являться результатом образования дефектов решетки. Самарий предотвращает спекание катализатора. Предварительная обработка катализаторов при температурах, более высоких, чем оптимальные, приводит к дальнейшему разложению, увеличению поверхности и уменьшению каталитической активности. [c.252]

В работах Бэрвелла с сотр. [94—96 ] исследована активность и селективность серии катализаторов Р1/8Юг в реакциях гидрогенолиза циклопропана и метилциклопропана при 0°С и гидрирования пропилена при —57°С [95]. Все реакции структурно чувствительны в изученных условиях скорость реакции зависит от содержания Pt на носителе, тогда как энергии активации для этих трех реакций достаточно близки. Показано [96] влияние предварительной обработки катализаторов Pt/Si02 на их активность и селективность в ходе гидрогенолиза метилциклопропана. Число оборотов на каждом из исследуемых катализаторов сильно изменялось в зависимости от условий обработки водородом, температура которой составляла 25—480 °С. Обработка при комнатной температуре обеспечивала высокую активность катализаторов, при 200 °С активность проходила через минимум и с возрастанием температуры реакции выше 250 °С снова повышалась. Таким образом, полученные результаты показывают, что структурная чувствительность реакции гидрогенолиза циклопропанов в присутствии катализаторов Pt/Si02 в значительной степени зависит от условий их предварительной обработки. [c.105]

В соответствии со всем изложенным выше показано [109], что в строго идентичных условиях выход метилциклопентана из н-гексана действительно меньше, чем из изогексанов. Выходы метилциклопентана из 2- и 3-ме-тилпентанов практически совпадали, что, по-видимому, обусловлено практически одинаковыми суммарными благоприятными эффектами. Важной особенностью обсуждаемой работы является то, чго опыты проводили в токе Не с непременной обработкой катализатора перед каждым опытом небольшим количеством водорода. Следует отметить, что кроме метилциклопентана в продуктах реакции присутствовали изомерные гексаны, соответст-вуюшие им алкены, бензол и метилциклопентен. Для рассмотрения участия алкенов как промежуточных продуктов Сз-дегидроциклизации 2- и 3-метилпентанов были соответственно проведены две серии опытов с двойными смесями 2-метилпентан — 2-метилпентены- С и З-метилпентан- С — 3-метилпентены (рис. 41). Анализ кинетических данных (см. рис. 41) привел к заключению [109], что образование метилциклопентана из изомерных гексанов на Pt/ в атмосфере гелия (с предварительной обработкой катализатора водородом) при 310°С происходит двумя параллельными путями 1) через промежуточную стадию образования алкенов и 2) непосредственной циклизацией исходного алкана. При этом также отмечается, что в названных условиях различие в строении 2- и 3-метилпентанов мало влияет на соотн ение путей их Сз-дегидроциклизации. [c.221]

В процессе Демет металлы удаляют с катализатора в псевдоожиженном слое. Катализатор подвергают химической обработке с целью перевода соединений металла в водорастворимые и легко-летучие формы. Процесс состоит из четырех стадий две из них — предварительная обработка, обеспечивающая концентрацию металлов на поверхности катализатора и превращение их в соединения, которым трудно диффундировать обратно в матрицу, третья — химическая обработка с целью перевода металлов в легколетучие и легкорастворимые в воде соединения, четвертая стадия — промывка водой. Благодаря предварительной обработке, повышающей концентрацию металлов на поверхности катализатора, степень удаления их на третьей стадии существенно увеличивается [372]. Так, ванадий из катализатора можно удалить на 40—50%. Однако чтобы не вызвать изменений в структуре катализатора, ванадий удаляют на 25—30%. Без предварительной обработки катализатора никель можно удалить всего на 6%, а с предварительной обработкой — до 95%. В производственных условиях никель удаляют на 65—70%. [c.239]

Индекс активности, полученный после предварительной обработки катализатора иаром, называется индексом стабильности. На рис. 48 показан характер H3MeHe iHH активности катализатора в результате отравления его водяным паром в лабораторных условиях [c.150]

МПа и объемной скорости подачи сырья 10—100 ч". Ра1вновесная глубина превращения пропилена при 227 °С составляет 45,5% (мол.). Такое сравнительно низкое значение является следствием протекания нежелательных реакций, особенно изомеризации. Реакции крекинга и уплотнения можно подавить подбором условий. Максимальная активность алюмо.молибденового катализатора достигается при содержании в нем молибдена до 5% в случае предварительной обработки катализатора азотом при 490—495 °С (при меньшем содержании активность уменьшается). При обработке катализатора водородом содержание молибдена выше 5% приводит к возрастанию активности катализатора. [c.11]

Наконец, громадную (можно сказать, основную) роль в каталитических процессах играет методика получения или предварительной обработки катализатора. Высокая каталитическая активность наблюдается, как правило, только при рыхлой и неустойчивой структуре его поверхности и при достаточной ее величине. В связи с этим катализаторы окисного типа готовят обычно обезвоживанием соответствующих гидроокисей или термическим разложением нитратов, металлические катализаторы — восстановлением окислов водородом. Во всех подобных случаях катализатор получается именно в рыхлом и неустойчивом состоянии (так как расположение его частиц отвечает условиям устойчивости не для него самого, а для того соединения, из которого он получен). Вместе с тем приготовление катализатора стараются вести при возможно более низкой температуре, чтобы не дать возможности образовавшимся частицам перегруппироваться в более устойчивые формы. Если позволить последнему процессу пройти, то активность обычно снижается нли даже теряется. Например, полученная высушиванием гидроокиси при сравнительно низких температурах окись алюминия (AljOs) яв- яется прекрасным катализатором процесса дегидратации винного спирта, тогда как после нагревания выше 400 °С она перестает действовать. Точно так же выделенная в виде менее устойчивых кубических- кристаллов РеаОз каталитически активна, а при ее перегруппировке в более устойчивую ромбоэдрическую форму активность теряется. В отдельных случаях прокаливание катализатора ведет к изменению самого характера его,действия. Например, aSO<, полученный обезвоживанием гипса при невысокой температуре, разлагает винный спирт на 94% с образованием 2H< и на 6% — Н2, тогда как на предварительно прокаленном докрасна aSO реакция идет более чем на 80% с образованием водорода. Как правило, наилучшие результаты дает приготовление твердого катализатора в атмосфере той газообразной системы, для реакции в которой он предназначен. [c.349]

После удаления СОг оранжевый цвет катализатора изменяется на голубой. Получается еще более активный катализатор, чем без обработки СО, и начало полимеризации сдвигается с 65 °С до —15 °С (даже —55 °С) без индукционного периода. Такие же результаты достигнуты предварительной обработкой катализатора этиленом при 150°С в условиях, когда полимеризация невозможна, ИК-спектрами было доказано наличие кар-боксилатного иона на поверхности окнснохромового катализатора, обработанного окисью углерода. Далее полимеризация идет по общей для ионно-координационного механизма схеме [69] [c.162]

Показано [256], что ароматические углеводороды образуются также при окислительном превращении пропана при 350° С на Н-форме пентасила, причем,жак и в окислении метана, Na-форма этого цеолита проводит лишь глубокое окисление пропана. Активность Н-формы цеолита типа пентасила в данном процессе растет с температурой предварительной обработки катализатора. Отсюда можно заключить, что реакция осуществляется с участием льюисовских кислотных центров цеолита. Предполагается [256], что процесс начинается с отщепления гидрид-иона [c.106]

Предварительная обработка катализатора водородом перед синтезом должна проводиться при температуре синтеза, т. е. при 200°. Повышение температуры восстановления до 300—350° вызывает снижение активности катализатора на 25—28%. Этим снлавные катализаторы отличаются от осажденных, предварительное восстановление которых при 350—400° является обязательным. Обработка водородом выщелоченных сплавных катализаторов при 200—220° преследует только одну цель, а именно снять с поверхности катализатора пленку окислов, образующуюся при промывании катализатора и хранении его под водой (вследствие содержания в воде некоторого количества кислорода воздуха). Длительность обработки водородом — около 6—8 час. при высокой объемной скорости. [c.400]

СО, НаО СОз, Нз Си—ZnO (0—10% Си, 1 — 10% Zn, ат.) 1 бар, 140—500° С. При 180° С конверсия СО 68—78,5% (в зависимости от предварительной обработки катализатора) [298]. См. также [299—301] Хромомедная соль на AiaOg -< 300° С 302] Медь-кобальт-хромовый 140—160° С [303] Медь, промотированная окислами Fe, Сг, Ni, Со, Мп, на носителях, СиО—СгзОд—ZnO в протоке, 1 бар, 200—400° С. Наиболее активны системы СиО — алюмогель, СиО—ZnO, uO—MgO [304] - См. также [305, 306] [c.904]

Обширные исследования по хемосорбции углеводородов были осуществлены Эйншенсом и Плискиным [1]. В серии исследований, проведенных с олефинами и парафинами, хемосорбированными на никеле, нанесенном на двуокись кремния, они смогли показать, что в зависимости от предварительной обработки катализатора протекает ассоциативная и диссоциативная адсорбция. Ассоциативная [c.52]

Существование большого количества катализаторов указывает на разнообразие известных в настоящее время и еще возможных каталитических про-цессов. Многие реакции могут быть ускорены или направлены различными катализаторами, но одной каталитической активности Нсщества недостаточно для суждения о возможности применения его в качестве катализатора. Индивидуальные особенности катализатора и причины его действия могут быть выяснены в процессе наблюдения над катализатором во время его-работы и по выходам и качеству продуктов реакции. Выбор катализатора часто основывается на его высокой активности, тогда как другие свойства, например, чувствительность к изменению условий реакции, легкость регенерации после потери катализатором первоначальной активности, или возможность увеличения его стойкости к изменениям применением добавок или активацией, забываются. Не последнюю роль играет и способ приготовления катализатора. Необходимо помнить, что небольшие изменения в предварительной обработке катализатора могут значительно изменить его каталитические свойства. [c.242]

Импульсным микрометодом изучались каталитические свойства цеолитов типа Y, содержащих Ма, Ьа, У, Сг в реакции гидрирования пропилена при 200° С [177, 178]. Степень превращения СдНе зависела от температуры предварительной обработки катализатора водородом. При оптимальной температуре обработки (350° С) степень превращения составляла 97%. На основании сравнения натриевой и иттрие-вой форм авторы сделали вывод, что гидрирующие свойства появляются в результате введения в решетку цеолита иона [c.77]

Гидрирование пропилена на Ьа О [191] проводили в протоке при 140—210° С и СдНе На = 1 3. При повышении температуры от 140 до 210° С выход пропана растет от 23,7 до 40%. Предварительная обработка катализатора водородом при высокой температуре повышает активность контакта. Гидрирование не осложняется побочными реакциями. ЬааОз, как и УаОд, травится следами влаги и кислорода. [c.79]

Наиболее активные из исследованных в [92, 93] препаратов имеют некоторый избыток Ni от стехиометрии, а менее активные, сильно отравляющиеся углекислотой образцы обогащены кислородом [93, 95]. Таким образом, различные локальные свойства поверхности катализатора приводят к тому, что при низких температурах окисление СО на них осуществляется по разным механизмам и, следовательно, с разной скоростью. Этим, по-видимому, можно объяснить невоспроизводимость данных по низкотемпературному окислению СО на N10, на которую указывали Парравано и Будар [56] и которую трудно связать с величиной удельной поверхности катализаторов, так как, по [78], при 100°С удельная каталитическая активность NiO с 5 = 150 м г примерно на порядок выше активности NiO с S = 10 м г ]96], но на порядок ниже активности NiO с удельной поверхностью 1,0 м г [97]. При комнатной температуре энергия активации реакции окисления СО на окиси никеля [93] равна 2 ккал/моль, что согласуется с [9], а порядок по окиси углерода равен порядку по кислороду и равняется 0,5 [56, 105]. При температурах выше 150° С, когда СО2 перестает оказывать отравляющее действие, энергия активации возрастает до 14 ккал/моль [6, 92]. При относительно высоких температурах сродство СО к поверхности увеличивается [93]. Благодаря этому часть СО образует с поверхностным кислородом поверхностные карбонатные комплексы так называемого гарнеров-ского типа [98—101], прочность которых зависит от подвижности кислорода поверхности. Поглощение СО катализатором (с образованием карбонатных комплексов) постепенно уменьшается во времени. Этот период формирования катализатора можно устранить предварительной обработкой катализатора окисью углерода [56, 102]. На образце NiO с относительно высокой подвижностью кислорода (черной окиси никеля, приготовленной прокалкой Ni Og при 400° С, с удельной поверхностью 45 м /г [104]) карбонатные комплексы, устойчивые при температуре 172° С, начинают распадаться при 275° С и полностью исчезают при температуре 388° С. [c.228]

Авторы работ [6, 7] подробно исследовали процесс миграции металла на примере никелевых цеолитов. Проведенные исследования показали, что никель мигрирует из больщих полостей на внещнюю поверхность и агломерируется там, образуя крупные кристаллиты металла. Отравляя никелевые центры на внещней поверхности цеолита СаА 2,3-дйметилбутеном-2, Минчев и Штайнбах смогли измерить активность Ni-центров внутри кристаллитов. Они обнаружили, что вне зависимости от предварительной обработки катализатора селективность каталитического действия цеолита СаА, содержащего никель, сохраняется только в мягких условиях восстановления. В ряде никельсодержащих цеолитов (например, в цеолитах Y) миграцию никеля на внешнюю поверхность и образование там крупных кристаллитов удалось подавить путем предварительного введения в катализаторы [c.305]

Анилин, ацетон. На N-Изопропилани-лин, НаО СиО СгаОз (40 60) (I) СиО (оптим. 50%), СгаОз—ВаО (промышл.) (II) 63—70 бар, 160—165° С. Выход на свежеприготовленном 1 — 38%, на II —32%, на II, регенерированном путем обработки -пропанолом, — 75% Предварительная обработка катализатора водородом повышает активность, но снижает селективность [221] [c.1240]

Катализатор — соооашденные окиси молибдена и алюминпя (10% вес. МоОз). Условия процесса 504 скорость подачи сырья 10,4 г/г час продолжительность опытов 15 мин. предварительная обработка катализатора водородом в течение 15 мин. при температуре 538. [c.473]

Оржеховский и Мак-Кормак [137] недавно опубликовали результаты подробного изучения окисления этилена на серебряном катализаторе. Они нашли, что активность и селективность катализатора зависят от условий предварительной обработки и что для достижения постоянной активности катализатор должен находиться в действии не менее 150 ч. Все опыты проводились после длительной предварительной обработки катализатора в стандартных условиях. Авторы" провели ряд контрольных опытов для того, чтобы иметь возможность внести поправки на медленное изменение каталитической активности при работе катализатора. [c.265]