Аргон давление паров

Адсорбция аргона исследовалась как при —196, так и при —183°. Однако аргон менее удобен по сравнению с криптоном и ксеноном в том отношении, что давление его насыщенного пара настолько высоко, что он не может быть использован для измерений при очень низких значениях удельной поверхности. При —196° (твердый аргон) давление пара составляет 187 мм рт. ст., а при —183° (жидкий аргон) оно равно 1002 мм рт. ст. [c.108]

У изотопов аргона давления пара различаются уже только на десятые доли процента. Из данных по ректификации природного аргона (0,337 % Аг 0,063% Аг 99,600% Аг ) при температурах около тройной точки (88,78°К) Клузиус и Мейер [49] получили соотношения [c.19]

При рассмотрении изобарных диаграмм состояния сплавов можно вообще не рассматривать газовую фазу, так как постоянное давление поддерживается при помощи инертного газа (например, аргона), в то время как давлением пара металла в большинстве случаев можно пренебречь. Учет газовой фазы не изменял бы поэтому числа термодинамических степеней свободы. [c.156]

Объясните, почему парциальное давление паров брома и иода в присутствии индифферентных газов, например азота, аргона, выше, чем при той же температуре без них. [c.123]

Воспользуемся для описания экспериментальных изотерм адсорбции аргона на однородной поверхности уравнением (12.7). Так как при экспериментальном исследовании измерялось давление пара аргона в объеме газа, а не его концентрация, и газ можно [c.227]

Монокристаллы, обладающие заданной кристаллографической ориентацией, получают по методу вытягивания. На рис. 57 приведена схема одного из типов применяемых для этой цели установок. В ней весь процесс вытягивания происходит в запаянной кварцевой ампуле. Шток с затравкой перемещается магнитным приводом 1127]. В таких установках получаются наиболее высококачественные кристаллы. Но удобнее в работе и более производительны разборные установки. В приборах с шприцевым уплотнением шток с затравкой соединен с кварцевым поршнем, хорошо пришлифованным к внутренним стенкам камеры, в которой происходит выращивание. В другом типе разборных установок для противодействия диффузии паров мышьяка через затвор создается внешнее давление инертного газа (аргона), что сводит потери мышьяка к минимуму (2—4 г за процесс). Нужное давление паров мышьяка в этих установках поддерживается двух- или трехзонным методом. [c.273]

В соответствии с этим имеется мало перспектив осуществить разделение изотопов методом ректификации при температуре выше температуры сжижения воздуха. Кун с сотрудниками [35] всо же смог показать, применяя аппарат с большим числом теоре-Т1[ческих тарелок, что конечное различие в давлениях паров компонентов существует и вблизи комнатных температур. Клузиус II Мейер [34] ежесуточно обогащали посредством низкотемпературной ректификации на колонке со 130 теоретическими тарелками 15 л аргона до концентрации 0,6% (вместо 0,307% в природном аргоне). Для этого они применили насадочную колонку, изготовленную из латунной трубки высотой "Ь м с внутренним диаметром 12 мм. Насадка состояла из спиралей 2x2. мж из нержавеющей стальной проволоки. Испаритель (объем 250 мл) оригинальной конструкции и конденсатор, охлаждаемый жидким азотом, показаны на рис. 159. [c.247]

Вещество сравнения. Одним из методов, применяемых для нормализации или приведения уравнений, является соотнесение свойств рассматриваемого вещества со свойствами вещества сравнения, которые хорошо известны. Так, в ходе многолетней работы Отмер [536] разработал линейную зависимость между рядом свойств и некоторым другим свойством, например давлением паров иолы при постоянной температуре. Питцер и др. [555] определили коэффициент сжимаемости как отклонение от значения коэффициента сжимаемости такой жидкости сравнения, как аргон. Ли и Кеслер [425] соотносят свойства со свойствами двух хорошо изученных жидкостей — простой жидкости и н-октана. Авторы работы [684] в некоторых случаях применяют в качестве жидкостей сравнения метан и н-октан. [c.29]

При флегматизации в газовом пространстве оборудования должно поддерживаться избыточное давление азота, углекислого газа, аргона, водяного пара (при температуре водяного пара в аппарате не менее 80 С) и др. [c.354]

Приведенное уравнение суммирует все найденные зависимости, а именно, что 1) критическое давление кислорода не зависит от температуры 2) оно обратно пропорционально давлению паров фосфора 3) оно обратно пропорционально некоторой степени диаметра сосуда, причем й лежит между 1 и /г, и 4) оно уменьшается при разбавлении паров аргоном. [c.57]

Диспропорционирование солей карбоновых кислот, так же как и процессы изомеризации, проводят в отсутствии воды и кислорода. Для создания инертной атмосферы обычно используют углекислый газ, но можно применять также азот, аргон, метан, пары бензола и др. [65, 84, 86, 87]. Рекомендуется работать при повышенном давлении (ср. [88]). [c.164]

Такой кристалл, как р-хинол, содержащий разбросанные по его полостям молекулы, называется клатратом или соединением включения. Самые маленькие молекулы, такие, как молекулы аргона, азота и метана, по-видимому, существенно не деформируют полость. Поэтому исследование термодинамических свойств клатратов может дать сведения, касающиеся движе-ния маленьких молекул, которые вынуждены двигаться независимо в пределах фиксированных размеров ячейки. Такой клатрат приготовляется медленной кристаллизацией хинола из спиртового раствора при подходящем давлении паров включаемых молекул. Если предположить, что включенные молекулы не влияют на теплоемкость самой решетки хинола, то их вклад в теплоемкость может быть получен вычитанием теплоемкости соответствую- [c.121]

Возгоняющийся восстановленный металл конденсируется в виде блестящих кристаллов в специальном конденсаторе, укрепленном на конце реторты. Затем конденсат нагревают в атмосфере аргона так, чтобы расплавленный металл стекал в танталовый тигель. В качестве восстановителя можно применять также металлический цирконий. Основное условие заключается в том, что восстанавливаемый металл должен иметь более высокое давление пара, чем все остальные участники реакции. Авторы описываемого метода указывают, что их метод еще не был испытан в большом масштабе. [c.331]

Взаимное расположение молекул. Самой простой структурой обладают жидкости, состоящие из отдельных атомов (одноатомных молекул), которые в этом случае рассматривают как жесткие сферы. Такая модель хорошо описывает, например, структуру жидкого аргона. Однако даже в применении к самым простым, так называемым нормальным жидкостям эти структурные теории не дают удовлетворительных результатов, поскольку выводы из них не согласуются с экспериментом, если не использовать некоторые эмпирические соотношения [6]. Соотношения, полученные для жидкостей, состоящих из многоатомных несферических молекул, очень сложны, и выводы из них, касающиеся структуры этих жидкостей, носят скорее качественный или же полуколичественный характер. Наиболее важные экспериментальные данные по структуре жидкостей можно получить, изучая рассеяние рентгеновских лучей и нейтронов, измеряя равновесные термодинамические величины (плотность, сжимаемость, тепловые эффекты, давление паров), а также рассматривая неравновесные процессы переноса (вязкость, диффузию, электропроводность). Из экспериментов по дифракции рентгеновских лучей и нейтронов можно, зная положение первого максимума, найти функцию радиального распределения молекул. Эта функция определяет вероятность нахождения какой-либо молекулы вблизи данной молекулы в зависимости от расстояния до нее. Для жидкости, состоящей из сферически симметричных молекул, не имеющих внутренней структуры, можно теоретически вычислить функцию распределения для пары молекул, т. е. найти вероятность нахождения двух молекул на данном расстоянии / друг от друга в зависимости от расстояния Р между ними. Результаты расчетов можно затем сравнить с экспериментальными данными. Знание функции распределения— это тот минимум информации, который необходим для получения картины строения жидкости. [c.18]

Благородные газы. В табл. 11.1 приведены также отношения давлений паров а,, для благородных газов — гелия, неона, аргона и ксенона. Значения очень велики для гелия, невысоки для неона, мало отличаются от единицы для аргона и равны единице для ксенона. Эти данные иллюстрируют общее правило дистилляция может служить приемлемым методом лишь для разделения изотопов наиболее легких элементов она неэффективна при молекулярных весах, значительно превышающих 20. [c.409]

В разбавленных растворах парциальное давление пара р растворенного вещества пропорционально его концентрации х в растворе (закон Генри) р = Кх где К — коэффициент пропорциональности (не зависит от состава данного раствора и является функцией температуры и давления). Значения К для составных частей воздуха К вычислено нз коэффициентов абсорбции кислорода и азота с учетом поправки на постоянное содержание аргона) [c.238]

Для соединений этого типа целесообразно принять общее название клатраты [129]. Этот выбор по существу свидетельствует о трудностях отыскания или создания более удобного и подходящего термина. Но можно считать, что термин клатраты более наглядно, чем любой другой, описывает поведение одного компонента, обусловленное свойствами другого. Например, связывание аргона (давление паров около 48 ат при—122°С) в виде клатрата хннолом при комнатной температуре и атмосферном давлении представляет собой именно < заключение в клетку , внешне почти столь же эффектное, как заключение в клетку разъяренного слона. [c.103]

Карбид кальция при высоких температурах испаряется, диссоциируя при этом на кальций и углерод. По данным [7], при 2466 °С в атмосфере аргона давление паров над карбидом достигает 1 атм, причем содержание СаСа в парах не превышает 4%. [c.19]

Для проведения реакции при 500—1000 °С может служить установка, которая показана на рисунке 12. В перегонную колбу налнвают бром. В качестве переносчика брома применяют азот, водород или аргон. Если давление паров бромида при температуре реакции меньше 10 Па, то большая часть бромида остается в лодочке. При большем давлении пара (5-10з Па и более) он возгоняется и конденсируется в холодном конце трубки. После окончания реакции, которая длится 1,5— [c.40]

Для приготовления НСХ0Д[[0Й смеси оксиды и уголь, взятый в небольшом избытке иротнв тео ретическп необходимого количества, перетирают в ступке, заливают густым крахмальным клейстером, перемешивают и густую пасту помещают тонким слоем (0,3—0,5 см) иа лист бумаги. После просушивания смесь разламывают на небольшие кусочки и высушивают при 400—500 °С. Затем смесь помещают в трубку для бромирования и при соответствующей температуре пропускают пары брома. Бромирование ведут в установке, изображенной на рисунке 12. В колбу 1 наливают брома в 1,5—2 раза больще теоретически необходимого количества и после нагревания до нужной температуры в колбу пропускают слабый ток водорода, азота, аргона или смесь азота и водорода. Этим методом можно получить бромиды, которые при темиературе реакции возгоняются, т. е, имеют давление пара не менее 10 Па. Бромирование и испарение вещества идет лучше, когда давление пара равно атмосферному. [c.42]

Антимонид галлия. Компоненты антимонида галлия не обладают высоким давлением пара, поэтому его получают, сплавляя Оа и 5Ь в атмосфере водорода или аргона. Для очистки от летучих примесей (цинка, кадмия и т. п.) антимонид после синтеза подвергают вакуумной термообработке при 800° и остаточном давлении 10 мм рт. ст. в течение 2 ч. При этом теряется некоторое количество сурьмы за счет испарения для компенсации при синтезе берут избыток сурьмы примерно 5% против стехиометрии. [c.276]

Диспергирование, или распыление, жидких металлов и сплавов осуществляют струен жидкости или газа. При распылении водой под высоким давлением используют форсунки разных форм. Св-ва распыленных порошков зависят от поверхиостного натяжения расплава, скорости распыления, геометрии форсунок и др. факторов. Распыление водой часто проводят в среде азота или аргона. Распылением водой получают порошки железа, нержавеющих сталей, чугунов, никелевых и др. сплавов. При распылении струи расплава газом высокого давления на размер частиц влияют давление газа, диаметр струи металла, конструкщ1я форсунки, природа сплава. В качестве распьшяющего газа используют воздух, азот, аргон, водяной пар. Распыление металла осуществляют также плазменным методом или путем разбрызгивания струи металла в воду. Такими способами получают порошки бронз, латуней, олова, серебра, алюминия и др. металлов и сплавов. [c.74]

Очень чистый марганец образуется в результате перегонки металлического марганца, полученного электролитическим путем или методом алюмотермии. Металл в лодочке из спеченного АЬОз помещают в запаянную с одной стороны вакуумно-плотную трубку из массы Пифагора и перегоняют его в высоком вакууме ( 0,005 мм рт. ст.). Трубку нагревают в печи с силитовыми стержнями до 1250—1350 °С (при этой температуре давление паров марганца 1—2 мм рт. ст.). Вблизи от лодочки находится охлаждаемая проточной водой никелевая трубка, изогнутая в форме петли, на которой перегоняемый металл осаждается в виде иголочек. Возгон легко отделяется при слабом no TjniHBa-нии. Полученный таким путем металл чрезвычайно реакционноспособен и воспламеняется на воздухе. Поэтому все дальнейшие операции необходимо проводить в атмосфере свободного от кислорода аргона. [c.1681]

Дополнительные параметры /3 = 6/Кс и - = Рс/РТс)Ус. Они описаны через ацентрические коэффициенты и приведенную температуру на основе данных о критических изотермах и о давлении паров 20 веществ — от аргона до н-декана. По сравнению с уравнениями Соава и Пенга — Робинсона новое уравнение отличается большей точностью при расчете объемов на основе данных о критических изотермах, температур кипения и объемов насыщенной жидкости. Как следует из кривых, приведенных на рис. 1.19 для диоксида серы при 250 °Р, уравнение Харменса — Кнаппа позволяет наиболее точно рассчитать давление насыщения и объем насыщенной жидкости. [c.69]

В качестве источников бактерицидного излучения используют ртутно-кварцевые лампы Еысокого давления типа ПРК и РКС (дарление 400—800 мм рт. ст., температура оболочки 250—300° С), ртутно-аргонные лампы низкого давления (давление паров 3—4 мм рт. ст., температура поверхности 40° С). [c.945]

Для облегчения зажигания в такие лампы вводится обычно интертный газ (например, неон или аргон), давление которого составляет несколько миллиметров ртутного столба. В начальных стадиях работы лампы ток переносится в основном инертным газом, но по мере того, как лампа нагревается, происходит испарение ртути и ртутный спектр становится преобладающим. При рабочем режиме весь ток практически переносится парами ртути. Металлические электроды часто снабжены фарфоровым наконечником для того, чтобы избежать распыления (при изготовлении ламп полезно впаять стандартные индикаторные электроды с пометкой неоновые ). Такие лампы хорошо работают в течение длительных периодов времени без заметного износа. Для работы пригоден трансформатор на 6000 в, способный дать приблизительно 100 или 150 ма. Ток, проходящий через лампу, можно регулировать вариаком или другим автотрансформатором, включенным в первичную цепь. [c.228]

Как уже отмечалось выше, в превращениях энергии электронного возбуждения при столкновениях атомов за исключением редких случаев энергетического резонанса всегда участвует энергия поступательного движения. Превращение поступательной энергии атомов в энергию электронного возбуждения (и обратно) впервые было замечено Вудом около 60 лет назад [1691]. Вуд нашел, что при возбуждении паров натрия одной из /)-линий в спектре флуоресценции при низких давлениях наблюдается только эта линия. При повышении же давления паров или при добавлении постороннего газа (например, аргона) в спектре появляется вторая В-лштя, что обусловлено процессами [c.209]

Окончательно установлено, что точка плавления вещества в адсорбированном состоянии ниже точки плавления вещества в объеяе. Следует. нацомнить, что кривые сродства аргона, адсорбированного при —183 и —195,8° на железном катализаторе, промотированном окисью алюминия, налагаются одна на ДРУгую[ ] (рис. 56). Вспомним также, что изотерма аргона для —195,8° была рассчитана по изотерме при —183° на основании теории полимолекулярной адсорбции [ ] (рис. 72), Точка плавления аргона равна —189,2°. При обоих расчетах вводилось допущение, что адсорбированное вещество было в жидком состоянии даже при более низкой температуре, и в качестве бралось экстраполированное давление паров жидкости, а не упругость паров твердого тела. Поскольку расчеты оказались удачными, следует признать, что адсорбированный аргон находится в жидком состоянии при температуре иа 6,6° ниже нормальной точкд плавления. [c.599]

Вещества, которые при температуре плавления имеют значительное давление пара (например, 2, Аз или Те), лучше всего нагревать в эвакуированном и запаянном, а в случае необходимости также в очень толстостенном [8] сосуде из дюраново Го или кварцевого стекла (рис. 80). Внутрь сосуда вводят тонкостенную трубку, в которой находится термопара и некоторое количество кристаллической А12О3 или MgO для лучшей теплопередачи. Сам сосуд помещают в металлический блок, который одновременно содержит вторую термопару, подсоединенную дифференциально [9]. В случае необходимости применения в качестве материала тигля А120д и т. п. испарение можно ограничить, заключив тигель в железный сосуд и нагревая вещество под давлением в атмосфере аргона [10]. [c.561]

Все эти данные заставляют предположить, что структура клатратного типа образуется в том случае, если размер молекулы газа соответствует размеру полостей, образованных молекулами воды. Этот вывод подтверждается результатами определения устойчивости соединений путем измерения парциального давления пара. Так, давление газа над.гидратами ксенона, криптона и аргона составляют при 0° С соответственно 1,15, 14,5 и 105 атм (см. главу шестую, раздел VIII, Б 1). Как видно, давление пара тем больше, чем меньше диаметр атома благородного газа некоторые вещества, например водород, молекула которого имеет очень небольшие размеры, совсем не образуют гидратов. Б данном случае можно сделать такой же вывод, что и при рассмотрении клатратных соединений гидрохинона. Если размеры захватываемых молекул очень малы по сравнению с размерами возможных дырок в клеточной структуре, то они могут просачиваться и легко удаляться из этой структуры. [c.404]

Экспериментально устойчивость клатратных соединений представляет особую проблему гетерогенного равновесия. В некоторых прямых экспериментах можно и ае достичь истинных давлений разложения, но эта трудность была преодолена Ван-дер-Ваальсом и Платеевым [20], которые добавляли к системе растворитель. Если допустить, что добавляемая жидкость не входит в состав клатратного соединения и обладает малой летучестью, то измеренное давление разложения должно совпадать с истинным. Тогда можно проводить равновесные измерения примерно в течение дня. Было найдено, что изменение давления пара для клатратных соединений аргон — гидрохинон в зависимости от состава подчиняются изотерме Ленгмюра. Теплоты образования при постоянном давлении в расчете на 3 моль гидрохинона можно определить из калориметрических измерений по разности между теплотами растворения клатратного соединения и некоторого эквивалентного количества а-гидро-хинопа [9]. Изменение энтальпии АН) при экзотермической реакции [c.445]

Давление насыщенных паров. Давление паров сжиженных закиси азота, двуокиси углерода, азота, аргона, а также твердой двуокиси углерода меняется в зависимости от температуры. Так, при 20° С давление в баллоне с закисью азота равно 51,7 аг, а с двуокисью углерода — 58,5 ат. При повышении температуры до 40—50°С внезапных подъемов давлении иы1ь не может, так как испарение жидкого газа сопровождается охлаждением, и температура газа вновь становится ниже критической (табл. 7.1). Однако, например, в случае с жидкой закисью азота при подъеме температуры выше 65° С давление газа резко возрастает и достигает в баллоне 180,8 аг. [c.109]

TlSe. Селенид таллия Т13е — мягкое слоистое веш ество черно-лилового цвета с металлическим блеском. Плавится без разложения нри 330° С при небольшом (—1 мм рт. ст.) давлении пара селена над расплавом. Плотность 8,2 г см . Соединение довольно легко можно получить сплавлением таллия и селена в стехиометрических количествах в запаянных под вакуумом ампулах, наполненных водородом или аргоном после откачки воздуха. TlSe — устойчивое на воздухе и в воде соединение, растворимое на холоду в минеральных кислотах. [c.154]

Термическая устойчивость тетрахлоралюмината железа определена с помощью тензиметрического анализа. Определение давления паров A le над соединением проводилось методом насыщения струи. В качестве газа-носителя применялся аргон. Соединение при нагревании разлагается по уравнению [c.161]

При электролитическом рафинировании гафния применяют хлоридные и хлоридно-фторидные электролиты. В случае хлоридных электролитов в состав первичного электролита вводят Hf li, в случае фто-ридно-хлоридных — КгНГРв. В отличие от титана при рафинировании которого сравнительно легко получают устойчивый электролит, содержащий низшие хлориды, при рафинировании гафния стабильный электролит получить трудно. Низшие хлориды гафния неустойчивы и легко диспропор-ционируют на тетрахлорид и металлический гафний. Давление пара тетрахлорида гафния невелико только при низкой концентрации его Б расплаве, поэтому используют электролиты, содержащие 3,0—8,0% гафния. Электролиз проводят при низкой плотности тока (до 20 а дм ) в герметичных электролизерах в атмосфере аргона или гелия (рис. 129). Содержание примесей в рафинированном металле значительно ниже, чем в исходном материале. Количество кислорода уменьшается с 0,175 до 0,037% [8]. [c.469]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология