Олова окислы

Навеску для определения олова и сурьмы растворяют в горячей концентрированной серной кислоте, которая в этих условиях является окислителем. Олово окисляется до четырехвалентного, а сурьма — до трехва-летной. Это дает возможность определись содержание сурьмы титрованием рабочим раствором окислителя. Реакции, которые происходят при растворении сплава, можно выразить следующими уравнениями [c.456]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что при взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой выделяется преимущественно N0, а олова окисляется во всех случаях до образуя соответствующие соли . Какой газ выделяется при взаимодействии олова с разбавленной серной и хлороводородной кислотами [c.172]

В одну пробирку помешают кусочек меди, в другую - кусочек олова. Прибавляют в обе пробирки по 1-1,5 мл концентрированной азотной кислоты. Содержимое пробирок осторожно нагревают. Опыт проводят под тягой Написать уравнения проделанных реакций, считая, что азотная кислота восстанавливается до N0 , а олово окисляется до I Зи О -у Н 0. При составлении уравнения использовать простейшую формулу метаоловянной кислоты [c.135]

Химические свойства. Олово при обыкновенной температуре не подвергается заметному действию кислорода. При высокой температуре сильные окислители окисляют олово с образованием двух- и четырехвалентных соединений. Так, например, при высокой температуре олово окисляется кислородом до олова (IV) ЗпОа [c.495]

В разбавленных кислотах олово окисляется очень медленно, в горячих концентрированных растворах кислот — быстро. [c.495]

При взаимодействии олова с концентрированной серной кислотой олово окисляется до 5п (IV), образуя сульфат олова 511(504)2. Серная кислота восстанавливается при этом до диоксида серы 502. При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой продуктами реакции являются оксиды азота, главным образом N0, и нитрат олова (И) — 5п(ЫОз)2. На холоду с очень разбавленной [c.162]

Приготовление сплавов. При изготовлении сплавов сначала плавят наиболее тугоплавкий металл, затем, сняв корытце с огня, кладут кусочки более легкоплавкого металла и дальнейший нагрев ведут только в том случае, если последний не расплавится за счет теплоты более тугоплавкого металла. Если же поступить наоборот, например, изготовляя сплав для пайки, расплавить сначала более легкоплавкий металл олово и затем добавить туда свинца, то к моменту расплавления последнего значительная часть олова окислится, превратившись в порошок. [c.102]

В этом процессе олово окисляется до четырехвалентного (Sn [c.205]

Мешающее влияние большинства металлов устраняется обработкой пробы до экстрагирования, как это предусмотрено в ходе определения. В присутствии мешающих катионов в концентрациях, превышающих 0,6 мг в обработанной пробе, надо прибавить большее количество маскирующего реактива. Двухвалентное олово окисляется кипячением пробы с 0,5 мл 30%-ной перекиси водорода. Очень важно затем полностью удалить кипячением избыток перекиси водорода. После окисления пробу фильтруют и обрабатывают описанным ниже способом. [c.151]

Соединения свинца. Соли двухвалентного свинца могут, так же как и соединения двухвалентного олова, окисляться до четырехвалентного состояния элемента. [c.167]

Последнее уравнение показывает, что ртуть восстановилась (положительная валентность ионов ртути уменьшилась от 4-2 до нуля), а олово окислилось (положительная валентность ионов олова возросла от -j-2 до- -4). Мы видим, что ионное уравнение (2) отчетливо вскрывает сущность процессов окисления—восстановления ионы ртути восстановились до металлической ртути, отбирая электроны у ионов олова, которые при этом окислились. [c.167]

Подобное же происходит при смешении растворов Ре " , Ре + и 8п +, где железо будет восстанавливаться, а олово — окисляться. В равновесном состоянии, как это следует из величин их стандартных потенциалов [c.177]

Подобная же картина наблюдается при смешении растворов Ре +, Ре + и 5п +, 8п +, когда железо восстанавливается, а олово окисляется. В равновесном состоянии, как это следует из величины стандартных потенциалов [c.185]

Если предполагают, что в ходе процесса олово окислилось до четырехвалентного, то к солянокислому раствору прибавляют 0,5—1 г свинца, нагревают до кипения 2—3 мин. и по охлаждении испытывают на олово по-предыдущему. В описанных условиях олово не может быть открыто в присутствии молибдена, вольфрама, урана, ниобия, ванадия, хрома и титана. [c.270]

По удалении меди, мышьяка, свинца и олова окислите раствор кипячением с небольшим количеством бромной воды до. обесцвечивания. Прибавьте несколько капель фенолфталеина. Прибавьте аммиак сначала в количестве, необходимом для окрашивания раствора в розовый цвет, и затем избыток 10 мл. Проводите электролиз при комнатной температуре в течение 20 мин. при силе тока около 3 а. (Потенциал катода регулировать не требуется.) Удалите с установки катод, как указано раньше, и взвесьте осадок цинка. [c.447]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что при взаимодействии с концентрированной серной кислотой олово окисляется до с образованием [c.222]

После того как все двухвалентное олово окислено, бихромат начинает окислять иодид с выделением свободного иода [c.334]

Колбу, закрытую пробкой с клапаном или снабженную другим приспособлением, нагревают на плитке до начала выделения крупных пузырьков газа. После этого колбу в течение 20—25 мин. нагревают почти до кипения. Горячий раствор отфильтровывают через хлопчатобумажную вату от выделившихся металлических сурьмы и меди в коническую колбу емкостью 750 Л1Л и промывают вату горячим 5%-ным раствором соляной кислоты. К фильтрату приливают 50 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты снова туда опускают железную спираль, закрывают колбу пробкой с клапаном и нагревают еще 20—25 мин. Вторичное нагревание с железной проволокой необходимо для того, чтобы обеспечить полное восстановление хлорного олова, так как во время фильтрования часть двухвалентного олова окисляется. Затем, вынув пробку, разбавляют содержимое колбы 100 мл холодной воды, насыщенной углекислым газом, и, наклонив колбу, осторожно опускают в нее по стенке кусочек мрамора, после чего снова закрывают колбу иробкой. Охладив колбу струей воды, вынимают пробку с клапаном и железную спираль, споласкивают спираль водой, вливают в колбу 1 мл раствора крахмала и титруют двухвалентное олово 0,2 н. раствором йода до появления синей окраски. Исходя из количества миллилитров раствора йода, затраченного на титрование, вычисляют процентное содержание олова в сплаве. [c.459]

Сульфиды ЭЗ проявляют ам( ютерпые свойства. Для РЬЗ более типичны основные свойства, для ОеЗ н ЗпЗ — слабые кислотные. Сульфиды германия м олова окисляются днсуль([)идом аммо-кия (NN4)232 до ЭЗ2. Последние в дальнейшем реагируют с (ЫН4)23 н образуют растворимые в воде тиогерманаты и тиостаннаты [c.300]

В горячем растворе КОН (или NaOH) олово окисляется с выделением водорода и образованием гексагидроксо-(1У)станната калия [c.146]

Разбавленной HNO3 олово окисляется в нитрат олова 5п(ЫОз)2, а свинец — в нитрат свинца РЬ(ЫОз)г, восстанавливая HNOa в NO. Концентрированная HNO3 переводит олово в -форму Sn (ОН ) 4, а свинец — Pb(N0a)2, восстанавливаясь в NO2. [c.310]

Разбавленной HNO3 олово окисляется в нитрат олова Sn(NO0)2, а свинец — в нитрат свинца Pb(N03)g, восстанавливая HNO3 в N0. Концентрированная HNO3 переводит олово в -форму Sn(0H>4, а свинец — в Pb(N0g)2, восстанавливаясь в NOg. [c.415]

Азотной кислотой свинец окисляется до РЬ". Олово окисляется концентрированной азотной кислотой до ЗпОг или Р-оловян-ной кислоты вероятного состава (ЗпОа),, (НгО)у по уравнению [c.236]

Концентрированной азотной кислотой олово окисляется до оловянной кислоты сложного состава xSnOj-yHaO, которая выделяется в виде белого осадка. В уравнении реакции пишите простейшую формулу метаоловянной кислоты HjSnOg. [c.163]

Избыток Sn lj необходимо перед титрованием окислить, так как иначе перманганат будет расходоваться также на окисление дихлорида олова. Дихлорид олова окисляют раствором хлорида ртути (сулемы) [c.403]

Изомеризация алкенов протекает при контакте с различными кислотными катализаторами органическими кислотами, как moho-, ди- или три-хлоруксусная или бензолсульфоновая минеральными кислотами, как плавиковая, хлорная, серная, фосфорная и кремнийфосфорная солями кислотного характера, например бисульфатом калия галогенидами металлов, например хлорным железом или хлорным оловом окислами кислотного характера, как алюмосиликаты и некоторые формы окиси алюминия. Применение концентрированных кислот, например 96%-ной серной кислоты, фтористого водорода или сочетания хлористый алюминий — хлористый водород, нежелательно, так как в этом случае изомеризация в значительной степени сопровождается полимеризацией [109]. Опубликованы [21, 25] обширные обзоры литературы по изомеризации алкенов, из которых видно громадное разнообразие кислот, использующихся для этой цели. [c.85]

Получение флотацией бедного оловянного концентрата (10—12% Sn) с доводкой шахтной плавкой илн возгоном в виде сульфида олова окислы железа удаляют выщелачиванием НС1 нли хлорированием и возгоном РеС1з, хлор регенерируют методом сжигания РеС1з с кислородом нлн с сухим воздухом с переводом Fe в окись Флотация в магнитном поле Электрофлота-ция шламов Флотация касситерита (р-полил-арсоновая кислота) [c.106]

При действии Na2S2 на SnS олово окисляется до степени окисления +IV и образует довольно устойчивый комплекс тритиостаннат(1У) натрия [c.124]

Никель как катализатор дегидрогенизации [10,11] хуже железа. Углерод получающийся из спирта при высокой температуре в присутствии пемзы, ведет себя как хороший катализатор для дегидрогенизации этого спирта. Сабатье и Мейль [22], сспсставляя действие большего числа окислов металлсв, подразделили их на окислы, пригодные исключительно для дегидрогенизации спиртов (окись марганца и окись олова), окислы, обладающие лишь дегидратирующим действием (окись тория и окись алюминия), и, наконец, окислы, ведущие одновременно дегидратацию и дегидрогенизацию (например, окись урана). [c.613]

Из окислов элементов данной подгруппы в отношении окисления водорода изучены SnOa и РЬО. Согласно [198], красная окись свинца довольно активна в этой реакции скорость окисления водорода (1% На в смеси, 300° С) близка к таковой на окиси железа. Это обусловлено тем, что на указанных окислах подвижность поверхностного кислорода, характеризуемая начальной скоростью изотопного обмена кислорода их поверхности, практически совпадает. Судя по данным [1991, двуокись олова окисляет водород в сравнимых условиях примерно с той же скоростью, что и окись хрома, т. е. является довольно эффективным катализатором окисления. [c.238]

При растворении бронзы в азотной кислоте олово, окисляясь, выделяется в виде р-оловянной кислоты НзЗпОд [c.336]

Полупроводники. Особые электрические свойства ряда соединений, весьма разнородных по химической нрироде, вызделили их в большой класс так называемых нолупровюдников. К ним относятся некоторые металлы (германий, олово), окислы (окись цинка, закись нике- [c.14]

При значительном содержании РЬ или Си к навеске опилок в 5—10 г прибавляют крепкой соляной кислоты и растворяют,, вводя окислитель, например, КСЮд, солянокислый раствор брома или азотную кислоту, причем нужно стремиться к тому, чтобы все олово окислилось в SnO.2, так как SnS не образует растворимой тиосоли. Избыток хлора или брома удаляют кипячением и раствор доводят до 500 или 1000 мл В зависимости от содержания РЬ и Си от раствора отбирают 100 или 200 мл, прибавляют небольшой избыток NaOH или КОН и приливают 20%-ного раствора сернистого натрия. Затем разбавляют приблизительно до 300 мл и недолго кипятят. После отстаивания жидкость, стоящую над осадком, пропускают через фильтр, а к осадку прибавляют несколько миллилитров раствора сернистого натрия и около 100 мл воды и еще-раз нагревают до кипения. Затем фильтруют через тот же фильтр и промывают сперва водой, содержащей NagS, а под конец — небольшим количеством чистой воды. В дальнейшем осадок обрабатывают, как указано ори продажном олове (стр. 400). К фильтрату, после подкисления серной кислотой и удаления HgS кипячением, прибавляют небольшой избыток солянокислого раствора брома и кипячением удаляют избыток брома. Выделившуюся серу отфильтровывают, к фильтрату прибавляют водного раствора SO или Na SOg и кипятят до исчезновения запаха SOj. Затем к раствору прибавляют аммиака до щелочной реакции на метилоранж, причем выпадает Sn (ОН) . Подкисляют щавелевой кислотой, прибавляют еще 5—10 г твердой щавелевой кислоты, нагревают до кипения и около 10 минут пропускают сильный ток HgS. Для разделения по С1 а г к е у олово должно быть в виде Sn"". Трехсернистую сурьму отфильтровывают, промывают сперва горячей водой, а затем водой, солержащей немного H SO , Осадок смывают с фильтра в эрленмейеровскую колбу (емкостью в i/g литра), а еще приставший к фильтру остаток растворяют в горячей разбавленной соляной кислоте или в слабом растворе сернистого натрия. Затем в колбу прибавляют 100 мл крепкой соляной кислоты и, избегая слишком сильного выпаривания, кипятят около 20 минут и титруют раствором КВгОд (стр. 406), Если появится муть от выпавшей серы, то перед титрованием фильтруют. [c.417]

Действие смеси H i и HNO3. При нагревании Sn l2 со смесью соляной и азотной кислот (1 I) олово окисляется до четырехвалентного [c.460]

Действие НдС1г. К насыщенному раствору Н С1г осторожно прибавляют немного ЗпС выделяется белый шелковистый осадок Hg I2. При этом олово окисляется до четырехвалентного, а соль ртути (I) превращается в соль ртути (II) [c.461]

Сплавление с КОН ведут при 700—800° С, а с поташом — при 900—1000° С в железных тиглях. Весовое соотношение концентрата и едкого кали 1 3, в случае поташа — 1 2,25. Рекомендуется спекать в слабовосстановительной атмосфере (СО) или без доступа воздуха. В этих условиях олово восстанавливается до металла, TIO2 до TigOg. При выщелачивании сплава металлическое олово, окислы железа и марганца и большая часть титана остаются в нерастворимых остатках от выщелачивания. При спекании в условиях доступа воздуха титан образует не растворимый в воде и растворе щелочи титанат калия K2TIO3. Однако полного отделения титана от ниобия и тантала не достигается, так как в присутствии этих элементов часть титана переходит в раствор. Из раствора ниобий и тантал выделяют в виде малорастворимых ниобата и танталата натрия. [c.511]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология