Маскировка ионов

Окислительно-восстановительными реакциями в аналитической химии пользуются часто. Один из примеров — перевод элемента в веществе из низшей степени окисления в высшую и обратно. Это делают с целью маскировки ионов, чтобы устранить их вредное влияние на ход анализа. Так,Ре + переводят в Ре +, МпО —в СгзО — [c.106]

Привести примеры использования реакций окисления— восстановления в качественном анализе для а) растворения твердых соединений б) разделения и маскировки ионов в) открытия ионов. [c.44]

А. X. Баталин в целях повышения специфичности реакций, их селективности и создания новых дробных реакций использовал учение о маскировке ионов (учение о подавлении ионов). С этой целью он использовал комплексообразование, изменение pH среды, валентности и т. п. [c.293]

Комплексообразование используют, кроме того, для так называемой маскировки ионов. Если ион Ре , присутствуя в растворе, мешает обнаружению других катионов (например, Со ), то не обязательно осаждать его в виде гидроксида железа (П1). Можно связать Fe в [c.61]

Что такое маскировка ионов [c.66]

А. X. Баталин в 1949 г. систематизировал возможности маскировки ионов для дробного анализа. Он подразделил маскирующие вещества на следующие группы 1) образующие комплексы, например тар-трат-ионы. Они образуют комплексы со свинцом или медью 2) мало диссоциированные соединения 3) отрицательные катализаторы 4) резко изменяющие pH 5) окислители или восстановители например, железо (II) мешает обнаружению никеля его окисляют до железа (П1). [c.133]

Так, напр., определение N1 проводят при pH 7,8-8,5 (К 438 нм, бх 1,9 10 предел обнаружения 0,001 мкг/мл) метод более чувствителен, чем при использовании диметил-глиоксима. Для маскировки ионов А1, В1, Сг, Ре, 8Ь, Зп и Т1 применяют тартраты щелочных металлов. Рс1 определяют при pH 3-4 (X 380 нм, 2,5-Ю предел обнаружения [c.220]

Опыт 134. Маскировка иона железа(1П) фторид-ионом при обнаружении иона кобальта(П) [c.200]

Наконец, при изучении реакций катионов III группы мы встретимся также с применением комплексообразования для маскировки ионов, мешающих тем или иным реакциям. [c.280]

Маскировка ионов путем образования устойчивых, часто бесцветных комплексов имеет широкое применение в практике качественного анализа. [c.108]

Предлагаемая монография является попыткой постановки и решения некоторых из рассмотренных выше задач. Авторы пытались связать аналитические характеристики атомов, ионов и молекул с другими свойствами этих частиц, показать имеющиеся корреляционные закономерности и возможности прогнозирования аналитических свойств на этой основе. Наряду с классическим сероводородным методом аналитических разделений показаны возможности и целесообразность использования других методов. Особое внимание уделено малоиспользуемым до сих пор в качественном анализе методам маскировки ионов, некоторым физическим и физикохимическим методам анализа. Это первая попытка создания теории качественного анализа подобной структуры, и поэтому любые критические замечания читателей будут приняты с благодарностью. [c.8]

В присутствии ионов фтора происходит маскировка ионов МоО и реакция не удается. Если же прибавить борную кислоту, происходит демаскировка молибдена [c.73]

Возможность маскировки ионов, сопутствующих определяемому [51]. [c.151]

Опыт 105. Маскировка иона железа(1П) путем изменения степени его окисления [c.163]

Опыт 143. Маскировка ионов цинка(П) комплексоном 111 [c.211]

Маскировка иона, вызвавшего тушение собственной флуоресценции свободного реактива (действие фторидов на салици-латы железа и титана). [c.137]

В присутствии ионов железа (III) к исследуемому и эталонному растворам добавляют по 5 капель фосфорной кислоты с целью маскировки ионов железа, мешающих определению титана. [c.277]

Поэтому реакции окисления — восстановления широко применяют пе только для обнаружения катионов III и других аналитических групп, но и для осаждения их и отделения от других катионов, растворения малорастворимых соединений и маскировки ионов, мешающих обнаружению других катионов и анионов. [c.179]

Для определения 5-10 % меди в солях никеля мы применили чувствительный кинетический метод, основанный на реакции окисления гидрохинона перекисью водорода в присутствии пиридина как активатора [1]. Изучение влияния посторонних ионов на скорость реакции показало, что этим методом можно определять медь непосредственно в солях никеля. Для предотвращения гидролиза соли никеля вместо рекомендуемого pH 7,78 [1] поддерживали pH 6,5 уксуснокислым натрием. Скорость реакции при этом снижается незначительно. Для маскировки ионов железа, также катализирующих эту реакцию, в раствор добавляли фтористый аммоний. В присутствии 0,02 М раствора фтористого аммония определению меди практически не мешает 20-кратный избыток ионов железа. [c.32]

Применение смеси фтористого аммония и хлорной кислоты обеспечило высокую чувствительность метода и маскировку ионов Ре . Однако в присутствии солей многовалентных металлов, в том числе цинка, кадмия, алюминия и других, скорость каталитической реакции и чувствительность определения меди снижаются вследствие ингибиторного действия солей. Нами показано, что скорость реакции окисления амидола перекисью водорода резко увеличивается в присутствии фторид-иона и борной кислоты. Вследствие этого возрастает наклон калибровочного графика и чувствитель-ность определения меди. Сравнение прямых 1 и 2, приведенных на рисунке, показывает, что борная кислота увеличивает скорость реакции в 8 раз. [c.170]

Для маскировки ионов л1еталлов особенно широкое применение нашли такие лиганды, как ЭДТА, N , S N и др. Комплексы с ЭДТА отличаются высокой устойчивостью, растворимостью в воде их образование можно регулировать путем изменения кислотности среды в соответствии с константами устойчивости комплексонатов. Цианид-ионы также образуют высокоустойчивые и растворимые в воде комплексы преимущественно с иона ми металлов, проявляющими тенденцию к комплексообразованию с лигандами, содержащими атомы азота в качестве доноров. Очень высокой устойчивостью отличаются низкоспиновые цианидные комплексы ионов с заполненными или почти заполненными i-орбита-лями с высокой энергией стабилизации кристаллического поля. Эти же соображения в большой степени справедливы и для тиоцианатных комплексов. Наряду с этими лигандами успешно, применяются в качестве маскирующих реагентов некоторые гидроксикарбоновые кислоты (лимонная, винная), галоген-ионы (Р , С1 ), амины (аммиак, этилендиамин, триэтаноламин), серу- и фосфорсодержащие лиганды (тиосульфат, тиокарбамид, фосфаты, фосфорорганические соединения) и др. Далее приведены некоторые характерные примеры использования маскирующих реагентов рассмотренных типов в различных видах количественного анализа. [c.425]

Ионы бериллия обнаруживают очень большое сходство с ионами алюминия, давая много одинаковых реакций. Долгое время разделение бериллия и алюминия было очень трудной аналитической задачей. После того как в практику аналитической химии был введен комплексон III, который образует с алюминием устойчивый комплексонат, а с бериллием малоустойчивый комплексонат, методы разделения обоих элементов существенно упростились. Комплексон III применяется для маскировки ионов А1 +, а также ионов многих других элементов при обнаружении и количественном определении бериллия. [c.50]

Для маскировки ионов титана (IV) применяют щавелевую, винную и лимонную кислоты, образующие малодиссоциирующие комплексы. [c.131]

Маскировкой химической реакции называют торможение или пс лное подавление реакции в присутствии веществ, способных из-М( нять скорость или направление этой реакции. Вещества, вводимые в раствор с целью торможения или подавления реакции, называют маскирующими агентами- или маскирователями. Чаще всего это вещества, способные давать комплексные соединения с ионами, принимающими участие в реакции осаждения. Например, если в раствор соли Ре + ввести Р -ионы, то при добавлении щелочей или аммиака из раствора не будет выделяться осадок водной окиси железа, так как Ре + связывается в прочные комплексные анионы, как правило, в рер . В этом случае Р"-ион является маскирователем реакции Ре + с ОН-. Иногда вместо маскировки реакции говорят о маскировке ионов , причем под маскировкой следует понимать маскировку всех реакций, возможных с этим ионом в данной реакционной среде. [c.94]

Растворы сегнетовой соли часто применяют вместо винной кислоты. При фотометрическом определении в питьевой воде по реакции с реактивом Несслера применяют раствор сегнетовой соли для маскировки ионов и Са +. Растворяют 50 г реактива в 100 мл теплой свежеперегнанной воды. Для предохранения раствора рт попадания аммиака из воздуха, а также для защиты от развития микроорганизмов (плесени) к раствору добавляют 5 мл реактива Несслера. Если через 2—3 дня в растворе появятся окрашенные хлопья, его фильтруют через вату, [c.130]

Маскировка ионов металлов с помощью подходящих лигандов нашла широкое прилменение в комплексонометрических методах. С этой целью чапге всего используют цианид-ионы, В пх присутствии не могут реагировать с ЭДТА ионы железа, ртути, серебра, никеля, кобальта, меди, кадмия, цинка, тогда как ионы алюминия, висмута, магния, марганца, свинца и щелочноземельных металлов можно количественно титровать. Эта возможность маскировки успешно используется при комплексонометрическом титровании в системах, содержащих смесь ионов двух групп. [c.425]

Изоморфизм калиевых и бариевых полевых шпатов имеет очевидное значение для определения геохимической роли бария . Энгельхардт характеризует ортоклаз как основной носитель бария, например в сиенитовых породах. Маскировка ионов бария объясняется по В. Гольдшмидту сходством величин ионных радиусов и электростатических полей при введении бария в структуру ортоклаза. Вообще говоря, наиболее богаты барием те полевые шпаты, которые образовались при наиболее высоких температурах и носят характер первичной кристаллизации. С другой стороны, плагиоклазы очець бедны барием, так как радиусы ионов бария и кальция сильно различаются. Ионы стронция с меньшим ионным радиусом замещают ионы кальция в плагиоклазах без особых затруднений. [c.512]

Устойчивые легко растворимые и бесцветные комплексные эны используются обычно при маскировке ионов взамен их от-еления осаждением. Так, ионы Ре + маскируются часто при-звлением Н3РО4 для образования бесцветных анионов е(Р04)зр-, НР —для образования ионов [РеРе] . Ионы Сц2+ аскируются прибавлением K N при этом образуются настолько тойчивые комплексные анионы [ u( N)4]2 , что даже сероводо-од их не может разрушить, и т. д. [c.157]

Фосфорновольфрамовая кислота бесцветна и легко раство-има в воде. Ее получение служит для маскировки ионов /04 , в частности для удержания их в растворе при кислом здролизе силикатов. [c.159]

Получение устойчивых бесцветных комплексных соеди нени имеет значение при маскировке ионов Fe + (стр. 108). [c.264]

Образование комплексных цианидов имеет большое значение ри маскировке ионов. Для открытия иона d2+ действием НгЗ элучают яркожелтый осадок сульфида dS, В присутствии знов меди реакция неприменима, так как при этом выделяется uS черного цвета. Однако если ион Си + замаскировать пре-защением его при помощи избытка цианида калия в устойчи-лй комплексный цианид [ u( N)4] то ион d + может быть ifKo обнаружен. [c.371]

При помощи ЭДТА можно произвести маскировку ионов и в присутствии их открыть ион Ва действием хромата калия или дихромата калия, так как /Снест РЬэдтА =9,12 10 , а /Снест ВаэДТА = 1,6 10 . [c.212]

Часто для открытия (обнаружения) того или иного иона в смеси ионов используют способность одного из них образовывать прочный комплекс. При этом концентрация иона-комплексообразователя в растворе понижается настолько сильно, что он не мешает определению других ионов. Так, при открытии N 2+ и o + в присутствии Ре + последний связывают в комплекс [РеРе], добавляя к раствору исследуемой смеси КР или N3 . Этот прием называется аналитической маскировкой ионов. [c.117]

Опыты проводили на сильно набухающем образце монофункциональной иминодиуксусной смолы-. Маскировка ионов, дающих комплексы с ионом циана, в анализируемом растворе происходила у всех названных ионов таким же образом, как и при комплексометрическом титровании. Кроме NHз/NH4NOз-бyфepa и КСК к смеси добавляют на кончике шпателя винную кислоту, чтобы комплексы РЬ и и(У1) оставались в растворе. Перед загрузкой анализируемого раствора монофункциональную иминодиуксусную смолу промывали указанной буферной смесью. [c.253]

Определение иона титана (IV) с помощью перекиси водорода невозможно в присутствии фторид-ионов вследствие маскировки ионов титана с образованием комплексов [Т1РбР" и [Т10р4]2-. Ионы алюминия связывают фторид-ионы в комплексные ионы, демаскируя, таким образом, ионы титана (IV) [c.201]

В рациональный ассортимент включены в основном соединения, которые непосредственно взаимодействуют с определяемым ионом или претерпевают химическое изменение под его влиянием вместе с тем в него не включены реактивы, которые являются вспомогательными, необходимыми для создания соответствующей среды, маскировки ионов, сопутствующих основному элементу, разделению, экстракции и т.д., а также реактивы, имеющие общеаналитическое значение (титранты, рВ-вн-дикаторы и др.). [c.4]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.61 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.431 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.110 , c.215 , c.239 , c.241 , c.578 , c.594 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.64 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.20 , c.115 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.19 , c.126 , c.171 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.86 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.385 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология