Маскировка мешающих ионов

Привести примеры использования координационных соединений в анализе для открытия ионов, маскировки мешающих ионов, растворения осадков, изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. [c.29]

Как замаскировать присутствие ионов Fe" " в тех случаях, когда они мешают открытию какого-либо другого иона Приведите другие примеры маскировки мешающих ионов в анализе. [c.273]

Если в исследуемом растворе искомый ион ие обнаружен, то для полной уверенности в том, что при выполнении реакции были соблюдены все необходимые для обнарул ения этого иона условия (pH раствора, наличие избытка реактива, маскировка мешающего иона и т. п.), рекомендуется к части исследуемого раствора прибавить небольшую каплю раствора соли определяемого иона и затем добавить реактив. Если в этом случае реакция даст положительный результат, то можно считать, что и в предыдущем опыте условия были соблюдены правильно и заключение об отсутствии данного иона сделано верно. В случае получения отрицательного результата реакции с зараженным раствором следует повторить определение, изменив соответствующим образом среду. [c.145]

Н. А. Тананаева позволяет с помощью характерной реакции обнаружить какой-либо ион в присутствии других ионов. Дробное обнаружение ионов без разделения на аналитические группы возможно вследствие маскировки мешающих ионов соответствующими реактивами. [c.130]

Маскировка мешающих ионов. В процессе выполнения аналитических определений химики-аналитики часто встречаются с побочными реакциями, осложняющими ход анализа, когда одновременно с открываемым компонентом реактив взаимодействует с посторонними ионами, присутствующими в анализируемой смеси. Это может вызвать ряд нежелательных явлений понижение чувствительности реакций (реактивов) осаждение наряду с основным осаждаемым веществом другого вещества, которое по ходу анализа должно остаться в растворе частичное или полное растворение осаждаемого вещества нежелательное изменение окраски раствора или осадка. [c.77]

Явление комплексообразования часто используется в анализе, чтобы подавить влияние одних ионов, мешающих открытию других. Этот прием называют маскировкой мешающих ионов. Связывая какой-либо ион в прочный комплексный ион, мы тем самым понижаем его концентрацию настолько сильно, что он не мешает открытию других ионов. [c.51]

Маскировка мешающих, компонентов позволяет использовать неспецифические аналитические реакции. Этим путем во многих случаях избегают операций отделения и разделения, которые затрудняют анализ, а иногда могут становиться и источниками Дополнительных усложнений и погрешностей. Поэтому маскировка мешающих ионов широко распространена в практике качественно [c.180]

Однако возможности хроматографического метода не являются безграничными. В жидкостной хроматографии пользуются различными приемами для выделения чистых компонентов или хотя бы отдельных групп веществ из сложной смеси. В зависимости от разнообразия задач и способов ведения процесса эти приемы связаны, например, с разделением смеси электролит — неэлектролит на ионообменных адсорбентах, с разделением на группы веществ, с применением растворителей и элюирующих растворов для элюирования распределительной и первичной ионообменной хроматограммы, с заменой одних катионов и анионов на другие, с процессами в смешанном слое, с разделением сильных и слабых электролитов, с применением осадителей в колонках (осадочная хроматография), с применением комплексообразующих веществ для элюирования или для маскировки мешающих ионов и т. д. Все эти приемы неизбежно приводят к тому, что для получения чистого компонента из сложной смеси, как правило, требуется осуществить несколько стадий процесса. [c.99]

Маскировка мешающих ионов [c.170]

Некоторые катионы дают с Р0 фосфатные комплексы. Они обычно не окрашены и используются для маскировки мешающих ионов. Например, в бесцветный фосфатный комплекс часто связывают ионы Ре + [c.64]

Для определения нек-рых веществ и для маскировки мешающих ионов может быть использован ингибиторный эффект, связанный с образованием практически недиссоциированного соединения между ингибитором и катализаторо.м (наир., ионы серебра прекращают каталитич. действие иодида). [c.284]

Влияние посторонних ионов подавляют применением комплексообразователей, окислителей, восстановителей и др. Этот прием называют маскировкой мешающих ионов. [c.77]

Уже указывалось, что маскировка мешающих ионов чрезвычайно облегчает проведение анализа, так как исключается необходимость отделения их путем осаждения, на которое затрачивается много труда и времени. Но явления комплексообразования могут также и затруднять анализ. Это сказывается, например, в тех случаях, когда исследуемый раствор содержит какие-либо вещества или ионы, могущие связывать в комплекс определяемый ион и тем самым препятствующие его осаждению. Таковы многие органические соединения, в молекулах которых содержатся гидроксильные и карбоксильные группы, например некоторые органические кислоты (щавелевая, винная, лимонная и др.), различные сахара и т. д. Если такие вещества присутствуют в растворе, их приходится удалять путем окисления до [c.101]

Химические приемы, повышающие избирательность определения (маскировка мешающих ионов, экстракция примесей и др.), применяли в приведенных кинетических методах наряду с обычными методами обогащения (отгонка основного вещества в виде легколетучего соединения, упаривание, дистилляция). При разработке методов прежде всего обращали внимание на полноту открытия примеси, введенной в анализируемое вещество до обогащения. Наиболее просты методы прямого определения в растворе анализируемой соли, без выделения примеси. Мешающее влияние соли учитывали, применяя метод добавок. [c.174]

Для маскировки мешающих ионов железа, ванадия, циркония, меди используется комплексон Ш /147/ или его смесь с хлористым магнием Д48/, Определению титана в этих условиях не мешают уран /У1/, церий ДУ/, торий, алюминий, хром /Ш/, кобальт, никель, цинк, марганец. [c.29]

Разработан быстрый метод определения сульфат—ионов в сточных водах без применения ацетона или этилового спирта. Анализируемую пробу подкисляют до pH 2, добавляют для маскировки мешающих ионов 10%-ный уксуснокислый раст -вор тетрафенилбората натрия, 0,2%-ный раствор нитхромазо и титруют 0,1 н. раствором хлористого бария до перехода фиолетовой окраски в голубую. [c.35]

А. И. Сухановской. В ней рассмотрены возможности оптических методов анализа эмиссионной спектроскопии, где выигрыш в повышении чувствительности достигается путем использования больших навесок анализируемого материала атомной абсорбционной спектрометрии в сочетании с ионообменным концентрированием цримесей экстракционной спектрофотометрии, в которой используются реакции комплексообразования, маскировка мешающих ионов и смешанное комплексообразование. [c.6]

При постановке данной лабораторной работы ставится задача обучить студента основным приемам проведения аналитических реакций между твердыми веществами, методам разложения минералов и маскировки мешающих ионов на примере определения железа, кобальта никеля, меди, свинца и молибдена в отдельных их соединениях при совместном присутствии. [c.317]

МАСКИРОВКА МЕШАЮЩИХ ИОНОВ 153 [c.153]

Если реакцию приходится вести в присутствии других катионов, осаждаемых оксихинолином, то применяют методы маскировки мешающих ионов (см. гл. П1, 14). [c.195]

Использование процесса комплексообразования для маскировки мешающих ионов ( внутреннее отделение ). [c.75]

Параллельно с маскировкой мешающих ионов иногда в химическом анализе встает необходимость в разрушении комплекса (демаскировка комплексообразователя). При этом возможны варианты [c.76]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

В настоящее время комплексоны применяют в титриметрическом анализе, колориметрии, потенциометрии, полярографии, в гравиметрии и для маскировки мешающих ионов в различных методах анализа. В аптечном деле комплексоны применяют для анализа фармацевтиче- [c.442]

В основе большинства реакций в качественном и количественном анализе лежит образование различных комплексных соединений, химические и физические свойства которых и используют для целей анализа. Сюда относятся реакции образования нерастворимых или интенсивно окрашенных комплексов взаимодействия, сопровождающиеся изменением окислительного потенциала или растворимости под. действием комплексообразующих реактивов маскировка мешающих ионов при качественной реакции или количественном определении титрование с комплексообразующими реактивами (комплексонометрия) экстракция различных веществ в форме комплексов и др. Без преувеличения можно сказать, что анализ растворов, к которому обычно сводится большая часть аналитических задач, неразрывно связан с комплексными соединениями и их свойствами. Поэтому, прежде чем детально описывать конкретные случаи использойания этих соединений в различных областях анализа, рассмотрим некоторые вопросы их строения, свойства, а также основные характеристики. [c.64]

В настоящее время комплексоны применяют в объемном анализе, в колориметрии, в потенциометрии и полярографии, в весовом анализе и для маскировки мешающих ионов в различных методах анализа. В аптечном деле комплексоны применяют для анализа фармацевтических препаратов. Например, при определении СаС12 в таблетках кальцекса и в микстуре, глюконата кальция в таблетках, соединений ртути в ртутных мазях, в ангидромеркурсалици-ловой кислоте, при анализе меркузала и в других случаях. [c.565]

Уже указывалось, что маскировка мешающих ионов чрезвычайно облегчает проведение анализа, так как исключается необходимость отделения их путем осаждения, на которое затрачивается много труда и времени. Но явления комплексообразования могут также и затруднять анализ. Это сказывается, например, в тех случаях когда исследуемый раствор содержит какие-либо вещества или ионы, могущие связывать в комплекс определяемый ион и тем самым препятствующие его осаждению. Таковы многие органические соединения, в молекулах которых содержатся гидроксильные и карбоксильные группы, например некоторые органические кислоты (щавелевая, винная, лимонная и др.), различные сахара и т. д. Если такие вещества присутствуют в растворе, их приходится удалять путем окисления до Oj и HjO. С другим случаем отрицательного влияния комплексообразования при проведении весовых определений мы уже встречались ранее (стр. 78). Оно заключается в увеличении растворимости осаждаемого соединения вследствие образования комплексов с избытком осаждающего иона. Это явление в некоторых случаях проявляется в очень резкой форме. Так, из рис. 13 видно, что в случае осаждения HgJ при прибавлении малейшего избытка осадителя растворимость осадка возрастает. Вследствие этого HgJ нельзя применять в весовом анализе. На том же рисунке приведена кривая, показывающая изменение растворимости BaS04 под влиянием избытка осадителя. В этом случае комплексообразования не происходит и, в соответствии с правилом произведения растворимости, растворимость BaS04 уменьшается. В большинстве случаев, встречающихся на практике, эти кривые [c.100]

В некоторых случаях для маскировки мешающих ионов применяют реакции окисления—восстановления. Так, например, при открытии молибдена действием KS N ионы Ре + восстанавливают при помощи Sn b ДО Ре2+. [c.108]

При определении Аз в присутствии Р, 51 и Ое спектрофотометрическим методом проводят селективную экстракцию или маскировку мешающих ионов. Детальное обсуждение этих приемов описано в разделе, посвященном ортофосфатам. Существенны следующие факторы 1) лимонная кислота разрушает фосфорномолибденовую и мышьяковомолибденовую, но не кремнемолибденовую кислоту 2) добавление НСЮ4 до введения молибдата аммония предотвращает образование кремнемолибденовой кислоты, а соответствующие гетерополикислоты Аз и Р образуются 3) гетерополикислоты Р, Аз, 51 и Се существуют в а- и р-формах, причем устойчивость и спектры поглощения этих форм различны. [c.23]

При установлении оптимальной концентрации буфера учитывалось, что 1) должна быть обеспечена маскировка мешающих ионов, 2) медь не должна маскироваться, 3) раствор для титрования должен содержать возможно меныпее количество меди, вносимой с у - суснокислы.м натрием. Найдено, что опти.мальная концентрация уксуснокислого натрия составляет 0,01—0,05 М/л. [c.104]

В аналитической химии ванадия широко применяют маскировку мешающих ионов связыванием их в фосфатные, фторидные, цианидные, тартратные комплексы, в комплексы с аскорбиновой, гиогликолевой, сульфосалициловой кислотами, с комплексонами. [c.15]

Хроматному методу определения мешают такие элементы, как В1, РЬ, Мп, ТН, 2г, Т1, Се, Са,5п, а такнсе ионы галогенов и ионы-восстановители. Малая селективность метода, высокий фактор пересчета на таллий (0,77895) делают хроматный метод мало пригодным в широкт аналитической практике. Более легко выполнимым является титриметрический вариант хромат-ного метода, основанный на иодометрическом определении избытка ионов СгО , не вошедших в реакнию с Т1 154]. Возможно амперометрическое титрование таллия раствором КгСгО, прн потенциале ртутного капельного электрода 0,6—0,7 в в присутствии три юна Б для маскировки мешающих ионов [55]. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология