Окись углерода и кислород

Пример 5. При Г=1396 К и Р = 1,0133-10 н м степень диссоциации водяного пара на водород и кислород равна 0,567-10- , а степень диссоциации двуокиси углерода на окись углерода и кислород при тех же условиях—1,551-10" . Определить состав водяного газа, образовавшегося при указанной температуре из равных объемов окиси углерода и водяного пара. [c.230]

Например, в атмосфере мартеновской печи наряду с другими газами присутствуют углекислый газ, окись углерода и кислород. Направление реакции [c.48]

МПа. В то же время двуокись углерода диссоциирует на окись углерода и кислород, начиная с 1700 К при 0,1 МПа и с 2000 К при 6,8 МПа. [c.229]

Разложение углекислого газа на окись углерода и кислород (ультрафиолетовый свет, 25Э°)........................ [c.342]

Определение углекислоты и окиси углерода. Углекислота и окись углерода в воздухе спектроскопически определяются по полосам СО, так как в разряде происходит разложение углекислоты на окись углерода и кислород. Это приводит к тому, что спектроскопически нельзя отличить СО и СОг. Если необходимо вести раздельно анализ на оба компонента, то метод спектрального анализа следует комбинировать с химическим поглощением одного из компонентов. Иногда бывает достаточно простого вымораживания, так как СО практически не вымораживается. [c.208]

Наиболее важным сырьем для производства связанного азота и синтеза продуктов, получаемых по комплексным схемам на современных предприятиях азотной промышленности, являются водород, азот, окись углерода и кислород. [c.9]

Термически двуокись углерода устойчива, при высоких температурах диссоциирует на окись углерода и кислород [c.123]

Углекислый газ, как вода, образовавшись с большим выделением тепла, очень прочен. Поэтому только немногие вещества способны отнимать кислород от СО . Однако, магний, калий и тому подобные металлы горят в- углекислом газе, выделяя уголь и образуя окиси. Пропуская смесь углекислого газа с водородом чрез накаленную трубку, замечают образование воды и окиси углерода СО - -№ = СО-j-НЮ. Но, однако, только часть углекислого газа подвергается этому изменению, а потому в результате получается смесь СО , СО, № и Н-0, которая уже не изменяется от действия жара [257]. Хотя, как вода, углекис. ый газ весьма прочен, но все же при накаливании отчасти разлагается на окись углерода и кислород. Девилль доказал это, пропуская при 1300° углекислый газ чрез длинную накаленную трубку, внутри которой были [c.277]

Например, при сгорании бензина в цилиндре двигателя внутреннего сгорания, если кислорода достаточно, весь углерод должен был бы превратиться в углекислый газ, а водород в водяной пар. Но при этой реакции развивается столь высокая температура, что становится заметной диссоциация углекислого газа на окись углерода и кислород, а водяного пара — на водород и кислород [c.132]

С водой СО3 реагирует с образованием угольной кислоты. Термически СО2 устойчива, диссоциирует на окись углерода и кислород при высокой темп-ре % диссоциации при 2000°, 2900°, 5000° соответственно 2 50 99. Диссоциация ускоряется под действием УФ-лучей, высокого давления и электроразряда. [c.157]

Наблюдаемая плотность газообразной СОг при 2500 К и давлении 1 атм составляет 0,1991 г-л . Каков средний молекулярный вес молекул в этом газе Предположив, что молекулярный вес в результате частичного распада двуокиси углерода на окись углерода и кислород уменьшился, подсчитайте, какая часть молекул СОа разложилась таким образом. [c.304]

При высоких температурах, таких как в металлургических агрегатах, устойчивые при обычных условиях газы распадаются — диссоциируют. Например, углекислый газ распадается на окись углерода и кислород [c.52]

В металлургии при восстановлении железных руд пользуются восстановительной способностью не только самого углерода, но и его окиси, путем окисления ее до двуокиси. Это возможно при температурах не более 1000°, выше которой двуокись углерода диссоциирует на окись углерода и кислород, играя, таким образом, роль уже не восстановителя, а окислителя. [c.228]

Углекислый газ действует так же, как муравьиная кислота, НС1 почти не оказывает влияния (очевидно, только дезактивирует часть катализатора), окись углерода и кислород совершенно не влияют на процесс. [c.155]

Допустим, что в среднем газ, поступающий в колонны, содержит 52% СО2, а в газе после второго промывателя газа колонн содержится 3% СО2. Азот, окись углерода и кислород, поступающие в колонны вместе с углекислотой, не поглощаются в процессе карбонизации, и, их объем остается неизменным. Найдя содержание этих газов в газе, поступающем в колонны [c.129]

Как показали исследования, применяемый для поддува углекислый газ защищает расплавленный металл обратного валика шва от воздействия воздуха, а окисляет его незначительно. Это объясняется недостаточной температурой для разложения газа на окись углерода и кислород к тому же поверхность обратного валика очень невелика, вследствие этого не происходит науглероживания расплавленного металла, формирующего обратный валик на сварном шве. [c.205]

При равновесии диссоциация углекислого газа на окись углерода и кислорода определяется температурой. В действительности же количество диссоциированных молекул зависит от их внутренней колебательной энергии, и ясно, что если колебания молекулы возбуждены, т, е. если их эффективная колебательная температура превышает измеряемую температуру, которая в основном определяется энергией поступательного движения молекул, то диссоциация будет соответствовать именно этой эффективной колебательной температуре, а не измеренной. [c.209]

Окись углерода и кислород не оказывают никакого влияния, так же как и хлористый водород, который, по-видимому, только дезактивирует катализатор 143]. [c.51]

Окись цинка восстанавливается в металлический цинк тогда, когда парциальная упругость кислорода при диссоциации окиси цинка ниже, чем в окружающей его среде. Двуокись углерода диссоциирует на окись углерода и кислород по следующей реакции [c.251]

В газах обнаружены окись углерода и кислород. [c.303]

Среди газообразных продуктов реакции обнаружены окись углерода и кислород. [c.304]

Из табл. 22 видно, что по температурам конденсации под общим давлением коксового газа 10 ата (последний столбец таблицы) все компоненты могут быть сгруппированы следующим образом 1) водород, температура конденсации которого на 51° ниже, чем окиси углерода 2) азот, окись углерода и кислород 3) метан 4) этилен и этан 5) пропилен, пропан и бутан. [c.308]

Колонны предкатализа предназначены для тонкой каталитической очистки газовой смеси от таких типичных ядов, как окись углерода и кислород. Эта очистка в настоящее время проводится двумя методами [c.320]

Впрочем, при очень высоких температурах дву окись углерода даже в присутствии избытка кислорода станет в свою очередь просто разлагаться на окись углерода и кислород [c.44]

Одной из реакций этой группы является СО-гидрополимеризация олефинов, идущая в присутствии водорода под действием окиси углерода на кобальтовом катализаторе при 190—200°С. Недавно открыта новая инициированная гетерогенная каталитическая реакция — 0.2-гидрополимеризация олефинов, протекающая в присутствии водорода на том же катализаторе, но под влиянием малых количеств кислорода при 100—120°С. В продуктах обеих реакций, весьма близких по своему составу (что свидетельствует о близости механизма), содержится большое число углеводородов с некратным, по отношению к исходному олефину, числом атомов углерода. Количество некратных форм намного превышает возможные количества продуктов гидроконденсации окиси углерода с олефином и возрастает с увеличением молекулярного веса олефина при уменьшении средней кратности продукта гидрополимеризации. Некратные формы образуются вследствие процессов деструкции, весьма специфичных для относительно низких температур 100—200 С. Разница в температурном интервале (на 100°) обеих реакций, вероятно, обусловлена оптимальными температурами превращения добавляемых инициаторов (окись углерода и кислород) в активные формы, вызывающие начало процесса. [c.347]

Очищенный от углекислоты газ, после первой ступени мо-ноэтаноламинной очистки, компримируется многоступенчатыми газовыми компрессорами на I—Ц—III ступенях до 30 ат, проходит I ступень моноэтаноламинной очистки, щелочную очистку и затем подвергается очистке от окиси углерода путем промывки жидким азотом. Предварительно охлажденный жидким аммиаком до минус W газ высушивается алюмогалем, охлаждается в обратных холодильниках, поступает в колонну отмывки жидким азотом, который поглощает окись углерода и кислород. [c.336]

Мы получили большое значение для Это показывает, что в данной реакции существует большая движущая сила, которая должна привести к ее самопроизвольному течению. Однако термодинамика не дает никаких сведений относительно сопротивлений процессам или относительно их скоростей она предоставляет только информацию о движущей силе, которая сзществует. Окись углерода и кислород могут смешиваться при комнатной температуре без всякого взаимодействия в течение многих лет, если не будет преодолено сопротивление реакции. Тепло может возбудить реакцию так же, как подходящий катализатор, но при отсутствии средств, с помощью которых начинается реакция, последняя не будет иметь места с поддающейся измерению скоростью при 298 К, хотя известно, ято существует мощная движущая сила. [c.177]

Как было установлено работами А. Е. Волкова, наиболее пригоден для поглощения ацетилена щелочной раствор иодомеркурата калия. Поглощение протекает количественно. Окись углерода и кислород не мешают определению. Определение ацетилена этим методом можно производить в присутствии этилена и лишь при концентрациях последнего выше 60% наблюдается незначительное поглощение этилена поглотительным раствором. [c.210]

Таким образом, существует, повидимому, такой механизм, по которому чистая окись углерода и кислород могут реагировать с образованием углекислого газа. Из каких стадий состоит этот механизм — неясно. Различные цепные механизмы, которые были предложены, включают реакции таких частиц, как свободные атомы кислорода, возбужденные молекулы СОз, возбужденные молекулы кислорода, озон или перекись углерода СО3. Б более ранних работах автор пе очень одобрительно отзывался о механизмах с участием атомного кислорода, но тенерь, когда стало известно (см. стр. 140), что в пламени окиси углерода свободные атомы кислорода присутствуют в относительно больших концентрациях, мы должны, повидимому, уделить достаточное внимание реакциям с участием этих [c.201]

Какой же восстановитель получается при расщеплении углекислоты С точки зрения моей гипотезы, это мог быть только формальдегид или перекись водорода, получающаяся при распаде надугольной кислоты. Чтобы изучить восстанавливающее действие этих двух соединений, я взял две порции по 15 см раствора, с которым был проведен опыт, и прибавил несколько капель формальдегида к первой и несколько капель перекиси водорода ко второй. В обоих случаях произошло восстановление соли серебра но в то время как в растворе с перекисью водорода получился лишь легкий серый налет на стекле, в присутствии формальдегида получился черный осадок, аналогичный тому, который был получен при обработке углекислотой под действием солнечных лучей. Впрочем, я не придаю решающего значения этому результату, так как даже если бы углекислота распалась на окись углерода и кислород, то эффект мог бы получиться тот же, ибо окись углерода восстанавливает аммиачную окись серебра. Однако следующий вывод явно вытекает из этого опыта под действием солнечных лучей углекислота разложилась на два продукта, канедый из которых в отдельности мог вызвать восстановление соли серебра. Если одним из продуктов расщепления была перекись водорода или другое перекисное соединение, то очевидно, что одновременно должно было получиться восстанавливающее соединение углерода, которое могло быть только окисью углерода или формальдегидом. Для проверки моей гипотезы мне пришлось выяснить, является ли действительно этот восстановитель формальдегидом. [c.166]

В заключение можно сказать, что импульсный хроматографический метод раздельного измерения поверхности сложных катализаторов имеет хорошие перспективы для широкого внедрения, как простой и достаточно точный метод, в случае использования в качестве адсорбата вещества, хемосорбция которого на активном компоненте происходит быстро и необратимо, а адсорбция на носителе пренебрежимо мала. Этим требованиям лучше всего соответствуют окись углерода и кислород. Однако из-за неопределенности стехиометрии хемосорбции окиси углерода возникают трудности в использовании экспериментальных данных для расчета величины поверхности. С помощью хемосорбции кислорода при комнатной температуре получены надежные результаты для большинства металлов VIII группы. Если учесть аналогичный характер хемосорбции кислорода на таких металлах, как серебро, кобальт, хром, молибден, иридий, эсмий 89. 92-94 о ЧИСЛО ВОЗМОЖНЫХ ДЛЯ исследования систсм, в которых можно использовать этот адсорбат, должно быть значительно [c.221]

Как любое экзотермичное соединение, двуокись углерода при высокой температуре диссоциирует на окись углерода и кислород. При 1300° степень диссоциации (100а) равна 0,1%, при 1500 — 0,5%, а при 2000°—7,5% (см. также стр. 478). [c.483]

Фтористый водород обладает способностью катализировать органические реакции различного типа. Поэтому известные в настоящее время реакции, катализируемые фтористым водородом, распределены по отдельным группам. Отнесение данной реакции к определенной группе не всегда может быть решено однозначно. Поэтому некоторые реакции читатель неожиданно для себя сможет найти не под тем заголовком, под которым он будет их искать. Фтористый водород катализирует многие реакции, в которых реагентом являются углеводороды. Под действием фтористого водорода целый ряд веществ вступает в реакцию с ароматическими углеводородами к таким веществам относятся олефины, галоидные алкилы, спирты, меркаптаны, эфиры, карбоновые кислоты, галоидангидриды кислот, сложные эфиры, серная кислота, азотная кислота, окись углерода и кислород. Алифатические углеводороды также служат реагентами в некоторых реакциях. Изопарафины являются более реак-ционноснособными соединениями, чем насыщенные парафины с прямой цепью, но даже последние реагируют при некоторых условиях. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология