Дегидратация органических этилового спирта

Дегидратация — отщепление воды от органических или неорганических веществ (реакция, обратная гидратации). Например, при нагревании этилового спирта с концентрированной серной кислотой происходит реакция [c.15]

Многие органические растворители (спирты, ацетон, эфир и др.) осаждают белки из нейтрального или слабокислого раствора. Если к водному раствору белка прибавлять, например, этиловый спирт, то можно достигнуть такой концентрации его (неодинаковой для разных белков), когда происходит осаждение белка. Механизм действия спирта объясняют связыванием воды, что ведет к дегидратации мицелл белка и понижению их устойчивости в растворе. [c.22]

В 1782 г. Шееле обнаружил каталитическое влияние минеральных кислот на скорость этерификации органических кислот спиртами. Приблизительно в это же время Пристли открыл первую гетерогенно-каталитическую реакцию дегидратации этилового спирта при пропускании его паров через нагретый глиняный чубук курительной трубки [c.180]

Напишите уравнение реакции образования этилена из этилсерной кислоты (реакция идет при температуре около 170°С). Кроме основной реакции — сернокислотной дегидратации этилового спирта, протекает несколько побочных реакций. Одна из наиболее важных — окислительно-восстановительная. Концентрированная серная кислота при высокой температуре окисляет органическое вещество (в том числе и этанол) до углерода и оксида углерода (IV)— реакционная смесь чернеет. При этом кислота восстанавливается до оксида серы (IV), который может реагировать с бромной водой (и с перманганатом калия) подобно этилену. Поэтому его отделяют от примеси оксида серы (IV). Кислотные оксиды (50а, СО ) поглотают натронной известью, помещенной в хлоркальциевую трубку. [c.67]

Многие контактно-каталитические процессы органического синтеза сопровождаются углеродистыми отложениями на поверхности катализатора и для восстановления его активности в том же контактном аппарате эти отложения выжигают путем периодического продувания через катализатор воздуха или кислорода при высоких температурах. Циклы контактирования и регенерации следуют один за другим с определенными промежутками времени от нескольких минут до многих суток. Так, например, при дегидратации этилового спирта в диэтиловый эфир на медном катализаторе цикл регенерации проходит спустя 1000 часов контактирования. При смене циклов возникает опасность образования в рабочем пространстве взрывной смеси контактируемых продуктов с кислородом воздуха, что при высоких температурах в зоне контактирования может привести к взрыву. [c.297]

В качестве осадителей был изучен ряд органических соединений [19, 20]. При этом оказалось, что наилучшие результаты получаются при использовании трех органических ванн — ацетона, метилового и этилового спиртов. Применение других соединений в качестве осадительных ванн затруднительно из-за низкой скорости дегидратации ПВС в струйке прядильного [c.220]

Этилен широко используется в органическом синтезе и поэтому получается в промышленности в больших количествах крекингом углеводородного сырья, В лабораторных условиях этилен часто получают дегидратацией этилового спирта концентрированной серной кислотой по реакциям [c.27]

В органических производствах серную кислоту применяют в реакциях а) дегидратации, например при получении этилового эфира, а также сложных эфиров, в частности эфиров уксусной кислоты, применяемых в качестве растворителей лаков б) гидратации, например при получении этилового спирта из этилена [c.16]

Сложные эфиры представляют собой ангидриды спиртов и кислот. Они получаются при совместной дегидратации молекулы спирта и кислоты (минеральной или карбоновой). Сложные эфиры классифицируются и называются по спиртам и кислотам, их образующим, например, метиловый эфир уксусной кислоты или этиловый эфир азотной кислоты и т. п. По женевской номенклатуре названия сложных эфиров строятся аналогично латинским названиям солей кислот (здесь используется формальное сходство в строении солей карбоновых кислот и их сложных эфиров замещение водорода гидроксила в первом случае на металл, во втором — на органический радикал), например, названия указанных эфиров будут метилацетат, этилнитрат и т. п. В данном случае используется окончание ат , принятое для солей. [c.262]

П юцессы гидролиза, гидратации, дегидратации, этерификации и амидирования имеют очень важное значение в промышленности основ юго органического и нефтехимического синтеза. Гидролизом жирои, целлюлозы и углеводов давно получают мыло, глицерин, этиловый спирт н другие ценные продукты. В области органического синтеза рассматриваемые процессы используются главным образом пля производства спиртов С2—С5, фенолов, простых эфиров, а-окс 1дов, многих ненасыщенных соединений, карбоновых кислот и их производных (сложных эфиров, ангидридов, нитрилов, амидов) и других соединений. [c.169]

Дегидратация. Процесс осуществляют при помощ,и хлористого водорода. Для этого из мерника 63 сливают в вакуум-аппарат 62 хлористый метилен, растворяют ДИОЛИН-С40 и переводят раствор в реактор 64, снабженный мешалкой и рассольным охлаждением. Массу охлаждают до минус 15—18° С, а затем из мерника 65 постепенно добавляют 8%-ный раствор сухого H I в абсолютном спирте с таким расчетом, чтобы температура реакционной массы не превышала к концу процесса +3,+5° С. Затем в делительной воронке бб отделяют органический слой, промывают его насыщенным раствором бикарбоната из мерника 67 и направляют в сборник 68 и далее в вакуум-аппарат 69, где под вакуумом в токе азота при температуре 30—35° С отгоняют хлористый метилен. Кристаллизующуюся массу направляют в кристаллизатор 70, где при температуре —2, —3° С в течение 8—10 ч в присутствии азота выпадают кристаллы 15,15 -дегидро- -каротина. Последние отфуговывают в центрифуге 71, промывают этиловым спиртом. Выход около 50%. Маточный раствор поступает в сборник 72 и является отходом производства. Вопрос о выделении вещества из маточного раствора еще недостаточно изучен. 15,15 -дегидро-Р-каротин представляет собой кристаллы красного цвета с металлическим блеском температура плавления 153—154°С хорошо растворим в органических неполярных растворителях, плохо — в воде Хтах=454 и 430 нм] =1568 и 1873. Выход 48—50% [70]. [c.60]

На рис. 18 приведен сравнительно простой случай таких си-стем 23, Насыщенный раствор карбоната калия в воде (точ ка Щ находится в равновесии с гидратированной солью. Растворимость К2СО3 в спирте (точка Р) очень мала. Если к смеси воды и этанола, обозначенной точкой М, добавлять безводный карбонат, в точке В система будет состоять из двух жидких фаз, в точке Е — из растворов Р и (3 и твердого гидрата, а в точке Я в равновесии будут находиться безводный карбонат калия, твердый гидрат его и насыщенный раствор /. Перегонка раствора / дает дистиллят состава К. Так как в действительности точка ] лежит гораздо ближе к точке Р, чем это показано на диаграмме, К будет представлять собой почти чистый этиловый спирт. Описанный процесс является одним из видов высаливания и часто используется для дегидратации органических веществ. [c.39]

Каталитическая дегидратация этилового спирта была первой реакцией, на которой прослеживаются исторические корни катализа, уходящие в XVIII, XVI и даже средние века. Каталитическая дегидратация этилового спирта (в частности в эфир) послужила одним из немногих экспериментальных стимулов к первым обобщениям в области катализа, а поэтому она стала одним из важных объектов исследования в классической органической химии. [c.285]

Диэтиловый эфир — продукт среднетоннажного органического синтеза — получают парофазной дегидратацией этилового спирта при температуре 200... 250 °С [1]. Реакция практически протекает в одном направлении, в качестве катализатора используются алюминиевые квасцы. Степень превращения спирта 60. .. 70 Диэтиловый эфир в водно-спиртовом растворе является также побочным продуктом в процессе по.чучения дивини.ла из этанола по способу С. В. Лебедева. Эфир выделяется из водно-спиртовых растворов обычно методом ректификации на тарельчатых колоннах. [c.75]

Кислые золи. Херд, Раймонд и Миллер [18], а также и другие показали, что соли натрия, как, например, хлорид или нитрат, понижают стабильность золей кремнезема. Следовательно, не является неожиданным, что золи, полученные прц взаимодействии кислоты с силикатом натрия, весьма неустойчивы. Описаны два метода отделения кремневой кислоты от электролита, которые основаны на применении органических растворителей. Уайт [19], осаждал сульфат натрия из золей, приготовленных из силиката и серной кислоты, добавлением смешивающегося с водой органического растворителя, как, например, этилового спирта или ацетона, выдерживая золь прн низких pH и температуре. Осажденную соль отфильтровывали, золь разбавляли водой и органический растворитель удаляли путем отгонки при пониженном давлении. Такие золи могут быть стабильными в течение цескольхих дней при обычной температуре. Размеры частиц неизвестны, но продукт. может быть, очевидно, классифицирован как раствор по-ликремпсво кислоты, С другой стороны, Кирк [20, 21] нашел, что кремневая кислота может быть экстрагирована из водных солевых растворов при помоши некоторых полярных органических растворителей. если водная фаза при этом продолжает насыщаться солью, Робинзон [22] предложил способ выделения кремневой кислоты в безводном состоянии в виде вязкой жидкости путем дегидратации экстракта и удаления полярного растворнтеля экстракцией углеводородом, в котором кремневая кислота нерастворима. [c.92]

Процессы гидролиза, гидратации, дегидратации, этерификации и амидирования имеют очень важное значение в промышленности основного органического и нефтехимического синтеза. Гидролизом жиров, целлюлозы и углеводов давно получают мыло, глицерин, этиловый спирт и другие ценные продукты. В области органического синтеза рассматриваемые процессы используются главным образом для производства спиртов Сг—С5, фенолов, простых эфиров, а-окисей, многих ненасыщенных соединений, карбоновых кислот и их производных (сложных эфиров, ангидридов, нитрилов, амидов), а также ацетальдегида и других,соединений. Перечисленные вещества имеют очень важное применение в качестве промежуточных продуктов органического синтеза (спирты, кислоты и их производные, альдегиды, а-окиси и др.), мономеров и исходных веществ для синтеза полимерных материалов (фенол, эфиры акриловой и метакриловой кислот, меламин, хлоролефины, акри-лонитр11л и др.), пластификаторов и смазочных материалов (сложные эфиры), растворителей (спирты, простые и сложные эфиры, хлоролефины), пестицидов (эфиры карбаминовой и тиокарбами-новой кислот), поверхностно-активных веществ (соли моноэфиров серной кислоты) и т. д. [c.204]

Изопропиловый спирт применяется вместо этилового спирта как растворитель в спиртовых лаках, для перекристаллизации в процессах тонкого органического синтеза, в парфюмерной промышленности. Он используется также в качестве полупродукта в производстве ацетона и лакового растворителя изопропилацетата (СНз)2СНОСОСНз, а также для получения чистого пропилена (дегидратацией над катализатором из окиси алюминия, стр. 396), применяемого в различных синтезах. [c.398]

Гидролиз древесины — каталитический процесс взаимодействия полисахаридов растительных тканей с водой, проводимый с целью превращения нерастворимых в воде полисахаридов в монозы. Этот процесс является основным для гидролизных производств, назначение которых — синтезировать пищевые, кормовые и технические продукты. При гидролизе древесины получают растворы моноз (гидролизаты), летучие вещества (уксусная, муравьиная кислоты, метиловый спирт) и твердый остаток (до 30% от сырья)—гидролизный лигнин. Из гидролизатов можно получить кристаллизацией моноз пищевую глюкозу и техническую кислоту гидрированием с последующим гидрогенолизом — глицерин, этиленгликоль, пропиленгликоль дегидратацией моноз — фурфурол, левулиновую кислоту окислением — глюконовую, триоксиглутаровую и другие органические кислоты брожением — этиловый и бутиловый спирты, ацетон, белково-витаминные дрожжи, антибиотики. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология