Уравнение для зависимости электропроводности

Зависимость электропроводности разбавленных растворов от температуры описывается формулой Кольрауша, аналогичной уравнению (4.45) [c.114]

Напишите уравнение зависимости электропроводности полупроводников от температуры. [c.630]

Зависимость электропроводности от вязкости и ионного радиуса определяется из уравнений (8.10), (8,11) и (8,12) [c.479]

Уравнение Онзагера — Фуосса, выражающее зависимость электропроводности от концентрации для любого типа 1-1 зарядного электролита, имеет вид [c.20]

Произойдет дополнительное поглощение кислорода, сопровождающееся уменьшением сопротивления. На рис. 1 показаны изменения сопротивления р, наблюдавшиеся при подведении избыточного количества кислорода при 500° к предварительно окисленному и откачанному образцу. Наиболее значительная адсорбция кислорода и наибольшее изменение сопротивления происходят при очень низких равновесных давлениях кислорода. При давлениях свыше 1 мм рт. ст. сопротивление меняется очень мало, что согласуется с найденным Хауффе и Блоком [2] малым показателем степени в уравнении зависимости электропроводности от давления. Как свидетельствуют кривые на рис. 1, сопротивление в гораздо большей степени зависит от количества адсорбированного кислорода, чем от его давления. Кроме того, [c.250]

Уравнение Онзагера X = Хд — (а Хд -Ь р ) было выведено на основании представлений об ионах как о точечных зарядах. Если рассматривать ионы конечных радиусов, то зависимость электропроводности от концентрации будет значительно сложнее. Полное уравнение Фуосса — Онзагера для неассоциированных электролитов примет следующий вид [c.130]

Зависимость электропроводности раствора электролита от температуры выражается уравнением [c.282]

В интервале 76—100°К наблюдается обычная для молекулярных органических кристаллов температурная зависимость электропроводности, хорошо описываемая уравнением [4]. [c.124]

Дебай и Гюккель получили выражения для ДА,, и Их расчеты были уточнены Онзагером, который принял во внимание, что движение ионов совершается не по прямой линии. Для разбавленного раствора сильного одно-одновалентного электролита Онзагер получил уравнение зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации [c.262]

Напишите уравнение зависимости эквивалентной электропроводности раствора сильного электролита от концентрации. [c.56]

Теория межионного взаимодействия позволяет объяснить зависимость электропроводности сильно разбавленных растворов от концентрации. Первоначальная теория Дебая и Хюккеля была уточнена Онзагером в 1926 г., и эксперимент убедительно показал, что полученное им уравнение выполняется при весьма разнообразных условиях. [c.202]

Теоретическое уравнение Онзагера согласуется с опытными данными ло зависимости электропроводности от концентрации для разбавленных растворов (до 0,001 моль/л). [c.195]

Проведенное авторами исследование температурной зависимости электропроводности (табл. 3.7) показало, что ширина запрещенной зоны существенно ниже 2 эВ и составляет О,8-1,3 эВ, что свидетельствует о возможной принадаеяности олигомеров АСМОЛ к классу органических полупроводников. Но, с другой стороны, возникает парадоксальная ситуация, заключающаяся в существовании электроизоляционных свойств у олигомеров при комнатной и более низкой те1лперату-рах. Так, для олигомера типа АСМОЛ-1 уравнение температурной зависимости электропроводности имеет вид [c.32]

Теоретическое уравнение Онзагера согласуется с опытными данными по зависимости электропроводности от концентрации. [c.164]

Для удобства подсчета по уравнению Дебая — Онзагера все постоянные величины для разных температур приводятся в виде коэффициентов в таблицах (табл. 5). В частности, наиболее широко распространен прием вычисления зависимости электропроводности от концентрации с помощью таблиц, Б которых постоянная величина В выражена так [c.97]

Концентрационная зависимость электрической проводимости по теории Дебая — Хюккеля — Онзагера [8, 27] объясняется существованием электрофоретического и релаксационного эффектов торможения ионов. Вычислив величины тормозящих сил, Онзагер вывел расчетное уравнение для электропроводности, отвечающее второму приближению теории Дебая — Хюккеля, получившее название предельного закона Онзагера для ЭП [c.864]

Впервые общую теорию зависимости электропроводности от концентрации дал А. Н. Саханов. Он исходил из представлений о том, что в растворе происходит ряд взаимодействий. Простые молекулы диссоциируют на обычные простые катионы и анионы по уравнению [c.111]

Изучая зависимость электропроводности от состава раствора, Д. П. Коновалов подтвердил теорию Д. И. Менделеева. Эта теория, дополненная и развитая И. А. Каблуковым, сохраняет свое значение до настоящего времени и подтверждает несомненное химическое взаимодействие электролита и растворителя. Такое взаимодействие способствует диссоциации сложного вещества на ионы и в общем виде может быть описано уравнением [c.92]

Построить график зависимости электропроводности от концентрации. Вывести уравнение прямолинейного участка. Определить по графику и выведенному уравнению концентрацию раствора, если его удельная электропроводность равна 45 10 ом см К [c.153]

Основные направления исследований по обоснованию теоретической зависимости электропроводности от концентрации сводятся к теоретическому расчету тангенса угла наклона (коэффициент В) в эмпирическом уравнении Кольрауша [c.28]

Уравнения (156) —(160), а также уравнение (161) представляют собой основные выводы теории Дебая — Фалькенгагена относительно зависимости электропроводности и диэлектрической постоянной от высокой частоты. [c.100]

С помощью рис. 5 можно получить представление о характере изменения электропроводности при увеличении напряженности поля. Поскольку величины / (а ) и (а>) при увеличении силы поля уменьшаются и так как оба эффекта — понных полей и электрофоретический эффект [уравнение (216)]—вычитаются из значения предельной электропроводности, то Л возрастает с увеличением силы поля. Однако при очень сильных полях Ху не стремится к X", так как / (а ) равно единице при а = оо. Вид кривых зависимости электропроводности от силы поля и количественная проверка этой теории будут обсуждаться в гл. УП, 8. [c.109]

Зависимость электропроводности ионов данного вида от валентности другого иона, входящего в состав электролита, изображена на рис. 20 [87]. Теоретические предельные уравнения для электропроводности иона хлора в трех растворах солей, выраженные через концентрацию с (в эквивалентах на литр), имеют вид [c.167]

По величине сопротивления ( )ср. для каждой температурь рассчитывают удельную электропроводность по уравнению (17). Затем строят график зависимости электропроводности от температуры и находят значения температурного коэффициента электропроводности в исследуемых промежутках температуры [см. уравнение (5)1 [c.260]

Благодаря влиянию этих эффектов, а также ассоциации ионов, обычное уравнение Онзагера для электропроводности не передает истинной картины зависимости электропроводности от концентрации. [c.259]

Уравнение Онзагера % = — (а Хо + Р ) с /а было выведено на основании представлений об ионах как о точечных зарядах. Если рассматривать ионы конечных радиусов, то зависимость электропроводности от концентрации значительно [c.259]

Приведены уравнения, описывающие в приближении двухзонной модели температурную зависимость эффективного заряда ионов металлов или компонентов однофазных сплавов, мигрирующих в процессе электропереноса, а также уравнения для температурной зависимости электропроводности. Рассмотрены случаи постоянства и изменения с температурой отношения подвижностей носителей тока обоих сортов. Изложены некоторые экспериментальные методики изучения параметров электропереноса и некоторые данные экспериментов и расчетов. Кратко-описаны уравнения, позволяющие распространить исследования на двухфазные сплавы. Библиогр. 8. [c.231]

Переход от двух к нескольким сопоставлениям для двухкомпонентных систем показан на рис. 208 и 209. Из рис. 209 видно, что кривые зависимости электропроводности от температуры проходят через максимум, причем расположение максимумов вообще достаточно закономерно, так как, хотя изотермы t = 300 и 340° С не являются вертикальными линиями (на рис. 208, а) или сходящимися в общую точку пересечения (на рис. 208, б) однако они являются прямыми линиями. В данных случаях также имеет место закономерное расположение прямых. Так, ход прямых на рис. 209, а и 209, б описывается соответственно уравнениями [c.248]

В справочнике даются физико-химические характеристики расплавленных солей. Все данные представлены в виде таблиц и уравнений, выражающих температурную зависимость электропроводности, плотности и вязкости индивидуальных солей. [c.247]

В предшествующих главах были выведены и собраны воедино теоретические уравнения, необходимые для описания свойств разбавленных ионных растворов. Начиная с этой главы мы будем излагать экспериментальные результаты, полученные теми методами, которые оказались наиболее плодотворными при исследовании данной области явлений. В первую очередь мы рассмотрим измерения электропроводности (гл. VI и VII), а затем определения термодинамических свойств (гл. VIII—X). Ужо в самом начальном периоде изучения свойств растворов электролитов измерения электропроводности оказались весьма ценными, в дальнейшем же их значение все больше увеличивалось. Это объясняется тем, что метод электропроводности отличается большой точностью и применим к исследованию растворов как сильных, так и слабых электролитов в любой устойчивой сроде, к которой они растворимы. Кроме того, с помощью этого метода можно изучать зависимость электропроводности растворов электролитов от частоты и от градиента потенциала внешнего электрического поля. Благодаря этому число переменных оказывается больше, чем число тех переменных, которые рассматриваются при применении термодинамических методов. [c.138]

По.тюжительная эмпирическая константа В зависит от свойств данного электролита и имеет величину того же норядка, что и (А). Электропроводность сильных 1,1-валентных электролитов можно, как правило, выражать с помощью этого уравнения вплоть до концентрацци, равной 0,1 н., с точностью до величины ошибки опыта. Интересно отметить, что электропроводность растворов хлористого калия при малых концентрациях не подчиняется уравнению Шидловского. Электропроводность электролитов, состоящих 1ГЗ ионов с высокой валентностью, не может быть выражена этим уравнением, но ИЗ рис. 13 видно, что график зависимости Л° от концентрации допускает удовлетворительную экстраполяцию данных для хлористых бария и лантана. Этот рисунок иллюстрирует также небольшое,хотя и поддающееся измерению, отклонение величин Л° для хлористого калия от линейной зависимости, выражаемой уравнением (12). Почти линейный характер отдельных участков кривых объясняется наличием перегиба этих кривых. При больших концентрациях кривые сильно изгибаются вниз. С помощью этих кривых можно довольно точно вычислять Л° несмотря на то, что при самых малых концентрациях отклонения от линейной зависимости весьма значительны. Для электро.т[итов, состоящих из ионов более высокой валентности, например для желеяистосинеродистого калия и сернокислого цинка, экстраполяция практически невозможна. Из рис. 14 видно, что кривые электропроводностей растворов этих солей при приближении к оси ординат резко изгибаются. [c.153]

ДЛЯ зависимости электропроводности сильных электролитов от температурщ в средах с низкой диэлектрической постоянной. Это уравнение выведено с помОщьн уравнения (31) и поэтому справедливо только при а < 1 и прш таких з уачениях с, которые меньше концентрации, соответствующей мин1ь [c.196]

Однако когда часть растворенного электролита, находящаяся в виде ионных пар, мала, что имеет место для растворителей с высокой диэлектрической проницаемостью, константы, подсчитанные по этим уравнениям, не точны. Это является следствием эффектов, которые не учитываются уравнениями, но оказывают влияние того же порядка, которое вызывает ассоциация. Вследствие влияния таких эффектов, а также ассоциации ионов обычное уравнение Онзагера для электропроводности не передает истинной картины зависимости электропроводности от концентрации. Фуосс и Онзагер более подробно рассмотрели зависимость электропроводности от концентрации для неассоциированных электролитов, а Фуосс использовал результаты этого исследования для рассмотрения электропроводности слабоассоциированных электролитов. [c.156]

При комнатной температуре, электропроводность ст таких веществ обычно невысока. С ростом температуры значения а сильно возрастают (рис. 11.2). Температурная зависимость электропроводности может быть передапа уравнением (11.3). Значительной температурной зависи.мости соответствует высокое значение энергии активации Л электропроводности. I [c.218]