Потенциометрический метод практика

Широкое применение в практике аналитической химии нашел другой раздел потенциометрии, известный под названием потенциометрического титрования. Оно заключается в регистрации изменения равновесного потенциала электрода в процессе химической реакции между потенциалопределяющим компонентом в растворе и специально введенным реагентом в качестве титранта. Потенциометрический метод титрования по своим возможностям значительно превосходит титри-метрический метод с применением цветных индикаторов и обладает по сравнению с ним следующими основными преимуществами [c.108]

Потенциометрические методы широко применяются для решения многих теоретических и прикладных задач. О некоторых из них уже говорилось — это определение коэффициентов активности, относительных парциальных молярных энтальпий и других свойств раствора. Большое практическое значение имеет потенциометрический метод определения pH, рЫа, рАд, рр и показателей других ионов с помощью ионселективных электродов и разработка соответствующих аналитических методик. Широко применяются в практике различные методы потенциометрического титрования. [c.176]

Потенциометрический метод использован для определения брома в водах буровых скважин [54, 188], химических реактивах [935], керамических материалах высокой чистоты [447], проявителях [514, 801], органических соединениях [120, 219, 620, 701, 779] и сыворотке [935]. Автоматические методы ПТ описаны в работах [567, 589, 621, 721, 802]. Изложение теоретических основ и практики ПТ можно найти в монографиях [126, 531]. [c.130]

К потенциометрическим методам анализа относятся следующие методы метод прямой потенциометрии (ПП), методы стандартной добавки (МСД) и стандартного удаления (МСУ) и их модификации, метод многократных добавок (ММД) и его модификации и потенциометрическое титрование (ПТ) с использованием в качестве индикаторов ионоселективных электродов. Описание этих методов дано в различных трудах [4, 5, 27-30] и научных статьях по развитию и усовершенствованию методов потенциометрии. Метод прямой потенциометрии хорошо известен и широко применяется в аналитической практике. [c.724]

Другой недостаток двухфазного титрования — использование летучих галоген-со-держащих растворителей. Тенденция к исключению из лабораторной практики хлорированных растворителей привела к разработке потенциометрического метода анализа с использованием нитрат- и П АВ-селективных [17] электродов для определения конечной точки титрования. Данный метод предполагает однофазное титрование, и, во многих случаях, большую точность определения точки эквивалентности. При использовании этого метода возникает новая проблема — содержание анионного ПАВ, определенное потенциометрическим титрованием, может не совпадать со значениями, полученными в случае двухфазного титрования. [c.126]

В лабораторной практике потенциометрический метод анализа может быть использован непосредственно для определения концентрации ионов в растворе, например pH. Второе направление метода — потенциометрическое титрование, т. е. определение эквивалентной точки при объемном методе анализа. [c.227]

Потенциометрический метод анализа основан на изменении величины потенциала электрода в зависимости от физических или физикохимических процессов. Например, металлическая пластинка, опущенная в раствор, приобретает потенциал вполне определенной величины в точке спая двух разных металлов возникает разность потенциалов и т. д. Величина потенциала зависит от природы электрода, от концентрации и природы раствора, в который опущен электрод, от характера химических реакций, от температуры и от целого ряда других факторов. Измеряя величину потенциала электрода, вернее разность потенциалов электродной пары, т. е. ее электродвижущую силу (э. д. с.), можно проследить за ходом химических реакций и осуществить контроль технологического режима производства. Электроды в потенциометрическом методе анализа выступают в роли индикаторов. В лабораторной практике потенциометрический метод анализа нашел широкое применение для определения эквивалентной точки в объемных методах анализа, для определения концентрации ионов в растворе, а также для изучения химических реакций. [c.177]

Из всех физических и физико-химических методов, используемых в аналитической практике, наибольшее распространение получил потенциометрический метод анализа. Широкое применение этого метода в научных исследованиях и в лабораториях предприятий многих отраслей народного хозяйства для контроля технологических процессов и готовой продукции обусловлено достаточной для многих целей точностью и чувствительностью, простотой аппаратуры и сравнительно быстрым получением необходимых данных. [c.128]

Потенциометрический метод наиболее точен (точность его порядка 0,01 единицы pH), но довольно кропотлив и требует соответствующей аппаратуры. Поэтому на практике чаще пользуются более простыми колориметрическими методами определения pH, точность которых составляет около 0,1—0,2 единицы pH. [c.496]

Электрохимические методы, рассматриваемые в трех следующих главах, отличаются от потенциометрического метода в двух отношениях. Во-первых, эти методы основаны на прохождении тока через ячейку, тогда как при потенциометрических измерениях ток стараются свести к минимуму. Во-вторых, в этих методах потенциалы жидкостных соединений не столь важны и на практике ими, как это следует из теории методов, можно пренебречь. [c.5]

На практике эта форма уравнения все же неудобна, так как мы обычно не знаем, какой объем раствора титранта необходимо добавить для достижения эквивалентной точки. Но мы можем определить значение pH в конечной точке титрования с помощью цветных индикаторов или потенциометрическим методом. Если нам известна концентрация ионов 11 0+ в конечной точке титрования, то мы можем рассчитать концентрацию титруемой сильной кислоты. Если мы к тому же знаем, как изменяется объем раствора в ходе титрования, то [c.192]

В практике нефтепереработки наибольшее распространение получил потенциометрический метод анализа, основанный на измерении потенциала электрода, погруженного в анализируемый раствор. Значение потенциала, возникающего на электродах, зависит от состава раствора. [c.171]

На практике наибольшее распространение все же имеет потенциометрический метод. Он позволяет определять константы кислотной диссоциации, если они не менее Для определения с достаточной точностью констант относи- [c.276]

Как уже было отмечено, на ход многих реакций, идущих в растворах, оказывает большое влияние концентрация водородных ионов, находящихся в данном растворе. Реакции в почвенном растворе, физиологические процессы, целый ряд процессов из области химической технологии идут в желательном направлении только при определенной концентрации ионов водорода. Вот почему такое большое значение приобрели методы быстрого и точного определения концентрации водородных ионов. Рассмотренный ранее колориметрический метод в целом ряде случаев не может быть применен и, кроме того, не обеспечивает достаточной точности измерения. Во всех определениях pH, требующих точности выше 0,1, а также при исследовании мутных и окрашенных растворов, пользуются потенциометрическим методом, нашедшим весьма широкое применение в практике физико-химических исследований. [c.119]

Результаты исследований подтверждают, что потенциометрический метод определения растворенного в воде кислорода с помощью таллиевого электрода может применяться в исследовательской и производственной практике. [c.142]

Кафедры аналитической химии многих вузов, по просьбе авторов, сообщили свои пожелания по указанным вопросам. Общее мнение сводится к тому, что в учебнике должны найти отражение современные направления развития аналитической химии. Многие кафедры в некоторой степени разрешают на практике трудную проблему модернизации преподавания общего курса количественного анализа без существенного увеличения объема курса. В ряде вузов дается характеристика не только давно известных и хорошо зарекомендовавших себя методов, как колориметрия, полярография и др., но и сравнительно новых методов, как комплексонометрия, кулонометрия, кинетические методы, высокочастотное титрование, радиохимические методы и др. Во многих вузах введены задачи по неводному титрованию, потенциометрическому определению ванадия, колориметрическому определению меди, железа, титана. [c.8]

На практике исследования состава окращенных промышленных сточных вод удобно пользоваться электрометрическими методами титрования — это потенциометрическое титрование и кондуктомет-рическое титрование. [c.58]

Электрохимические процессы широко используются в современной технике, в аналитической химии, в научных исследованиях. Так, электрохимическим методом в промышленности получают металлы (алюминий, цинк, никель, магний, натрий, литий, бериллий и др.), хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, ряд органических соединений, рафинируют металлы (медь, алюминий). Электрохимические методы широко используют для нанесения металлических покрытий, для полирования, фрезерования и сверления металлов. С каждым днем все больше применяются химические источники электрической энергии — гальванические элементы и аккумуляторы — в технике и научных лабораториях. В аналитической практике и научных исследованиях широко применяют такие электрохимические методы исследования, как потенциометрический, полярографический и т. п. Электрохимические системы в виде так называемых хемотронных приборов с успехом применяют в электронике и вычислительной технике. [c.313]

Определение активной концентрации ионов Н и, следовательно, pH среды путем измерения э.д.с. соответствующего гальванического элемента называется потенциометрическим. Благодаря универсальности и высокой точности потенциометрические определения pH и [Н 1 получили широкое распространение. Нашей промышленностью выпускаются специальные приборы для измерения pH, получившие название рН-метров. В лабораторной практике эти-определения производятся с помощью потенциометров, работающих по принципу компенсационного метода. Компенсационный метод измерения э.д.с., а также конструкции потенциометров и рН-метров подробно излагаются в специальных курсах. [c.204]

На практике при потенциометрическом титровании измеряют компенсационным методом э. д. с. гальванического элемента, у которого один электрод каломельный, а [c.103]

Значительно более широкое распространение в практике получил метод потенциометрического измерения pH, поскольку многие лиганды относятся к слабым кислотам или основаниям и равновесная концентрация продуктов диссоциации таких соединений в растворе зависит от pH. [c.242]

Потенциометрическое титрование — один из важных, часто применяемых на практике методов физико-химического анализа. В основе его лежит измерение ио ходу титрования потенциалов индикаторных электродов, погруженных в исследуемый раствор. [c.310]

Потенциометрическое титрование имеет наиболее широкое применение в аналитической практике. Этот метод позволяет достичь большой точности определения, а также титровать смеси веществ, не прибегая к предварительному их разделению. Кроме того, потенциометрическое титрование проводится при отсутствии химического индикатора, что дает возможность исследовать окрашенные растворы. Для проведения потенциометрического титрования необходимым условием является участие какого-либо иона (вводится или выводится из реакционной среды), для которого существует подходящий электрод. Потенциометрическое титрование - это объемноаналитический метод, в котором конец титрования определяется по резкому изменению потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности (ТЭ). [c.97]

Линеаризация кривых титрования дает возможность снизить ошибку определения. Повышение точности нахождения точки эквивалентности при использовании этого метода связано с тем, что исключается погрешность в определении эквивалентного объема, обусловленная несимметричностью кривых титрования, поскольку эквивалентный объем находят по экспериментальным данным, полученным до точки эквивалентности или после нее. Наиболее часто в практике потенциометрического титрования для линеаризации кривых титрования применяют метод Грана. Математическое описание кривых титрования, предложенное Граном, основывается на двух предположениях [c.249]

Более, правильно было бы говорить не о концентрации ионоп, а об их активности (см. с. 102). Тогда /(в=ан йоп - и pH = igfln+ или рН = = —lg[H+]fn+. Так как для чистой воды или разбавленных растворов /н" " = 1, то можно считать, что концентрация [Н+] равна активной концентрации ионов водорода Он . Но в концентрированных растворах активность водородных ионов он+ не равна их реальной концентрации [Н+]. На практике потенциометрическими методами определяется, но не [Н+]. [c.111]

На практике наибольшее распространение получил потенциометрический метод определения pH растворов. В основе этого метода лежит зависимость потенциала некоторых электродов от активности ионов водорода. Такие электроды, потенциал коточ рых зависит от активности какого-либо иона, полу- чили название индикаторных электродов. Для определения pH среды индикаторным электродом может быть водородный электрод. Широко применяется также стеклянный электрод. Вторым электродом гальванической цепи служит обычно какой-либо стан- дартный электрод, например, каломельный или хлор- серебряный, потенциал которого известен. [c.143]

За последнее десятилетие потенциометрический метод измерения pH благодаря удобству и точности получил широкое применение как в исследовательской практике, так и в технике, почти совершенно вытеснив колориметрический метод. Этому способствовало появление стеклянного электрода и совершенных измерительных устройств, позволяющих измерять э. д. с. при сопротивлении цепи в несколько сотен мегом. Стеклянный электрод является наиболее универсальным, так как дает возможность измерять в широком диапазоне активность водородных ионов в растворах практически любого химического состава, и в том числе содержащих органические окислители и восстановители. Исключение составляют лишь растворы, содержащие соединения фтора. Свойства стеклянного электрода хорошо изучены экспериментально, но строгого теоретического обосновггния пока еще не получили. В настоящее время наиболее обоснованными считаются теории Б. П. Никольского и М. Дола [4, 5]. Стеклянный электрод отличается от д >угих электродов тем, что его потенциал возникает не вследствие окислительно-восстановительных процессов, а, вероятнее всего, в результате диффузионных явлений, протекающих а границе фаз. [c.11]

Хотя и было предложено несколько способов комплексометрического определения алюминия, практически ими до сих пор не пользовались. Определение алюминия в щелочном растворе (обратное титрование комплексоном) требует тщательного выполнения условий работы. Присутствие некоторых других элементов (Мп, Са, Mg), для которых до сих пор не имеется хороших селективных маскирующих реактивов, мешает определению. Даже цианид калия, пригодный для маскирования многих тяжелых металлов, здесь не всегда может быть использован. Более надежным является комплексометрическое определение алюминия в кислом растворе, в котором большинство определений приходится проводить косвенным путем. Некоторые из применяемых способов, например обратное титрование нитратом тория, являются дорогостоящими для массовых определений, другие — не дают удовлетворительных результатов вследствие неотчетливого перехода окраски индикатора. Весьма точно можно определять алюминий обратным титрованием избытка комплексона хлоридом трехвалентного железа потенциометрическим методом, согласно Пршибилу и сотрудникам (стр. 387). Этот потенциометрический метод был всесторонне исследован Милнером и В /дхедсм [71] и заменен ими визуальным титрованием (с салициловой кислотой в качестве индикатора). Преимущество определения алюминия в кислом растворе основано главным образом на том, что определению не мешают приблизительно равные концентрации катионов щелочноземельных металлов. Поэтому все применяемые в практике анализа методы основаны на определении алюминия в кислом растворе после выделения его способом, зависящим от характера анализируемого материала. Ниже приводится несколько таких м етодов, разработанных различными авторами и значительно отличающихся один от другого. [c.487]

Во всех случаях потенциометрического титрования целесообразно проводить предварительное титрование, а при точном титровании по мере приближения к точке эквивалентности уменьшать порции добавляемого рабочего раствора. Мастер производственного обучения должен обьяснить будущим лаборантам, что потенциометрическое титрование в общем случае требует большей затраты времени, чем титрование с цветным индикатором, и потенциометрический метод применяют в лабораторной практике толь- [c.228]

На атом принципе основано колориметрическое определение / Н. К раствору, pH которого определяется, прибавляют отмеренный объем подходящего индикатора, н окраску сравнивают с окраской того же индикатора в растворе с известным /7Н. Следовательно, этот метод является. методом сравнения, точность которого в первую очередь зависит от правильности стандартных растворов сравнения. pH или, лучше, раН растворов сравнения определяют с помощью водородного электрода. Установление растворов сравнения потенциометрическим методом является задачей первостепенной важности, и на этом основан весь колориметрический процесс. Стандартными растворами сравнения являются буферные смеси, основная теория которых дана в гл. 1 (стр. 27). Впервые Серенсеи ввел в практику полную серию буферных растворов, pH которых он определил при 18° с большой точностью. Позже различные авторы предложили смеси другого состава, из которых самыми употребительными оказались смеси Кларка и Лэбса. [c.47]

Количество органических загрязнений в сточной воде косвенно может быть оценено величиной ХПК. С целью упрощения и ускорения определения ХПК разработан нолуавтомат-титрометр ТПЛ-3, основанный на потенциометрическом методе определения окисляе-мости воды бихроматом. Длительность одного анализа 30 мин. Освоение титрометра ТПЛ-3 для определения ХПК только начинается. Практика показала, что ТПЛ-3 необходимо усовершенствовать. Следует отметить, что упомянутые приборы не могут быть использованы в системе автоматического управления процессом очистки воды. Проблема создания отечественных промышленных средств для определения БПК и ХПК сточных вод пока остается нерешенной. [c.14]

То обстоятельство, что до сих пор электрометрические методы на практике не получили такого широкого применения, какого можно было бы ожидать, благодаря их очевидным преимуществдг, зависит главным образом от нежелания применять для аналитических целей аппаратуру, более сложную, чем обычно применяемые в аналитической практике примитивные вспомогательные средства. Конечно, это нежелание можно оправдать во всех тех случаях, где старые индикаторные методы дают приблизительно те же самые результаты. Удивительно, однако, то, что в новейшей литературе часто описываются весьма сложные гравиметрические методы анализов, которые можно выполнить с помощью электрометрического метода с большей точностью и в меньший промежуток времени. В США преимущества новейшего метода титрования были признаны уже во время войны и приурочены к целям военной промышленности. В большинстве случаев для серийных анализов потенциометрические методы можно раз-разработать так, чтобы их мог производить подсобный персонал. Если пользуются описанным в литературе электрометрическим методом, то нужно помнить, что, конечно, и в данном случае среди действительно ценных методов встречается. много и неудачных. Однако, неудачу следует приписывать не электрометрической методике, а скорее отсутствию тщательности в работе данного автора или же тому, что пренебрегли данными указаниями. [c.448]

Весьма важной для практики является возможность применения потенциометрического метода контроля за восстановлением хрома в сточных водах при обезвреживании их железным купоросом. Несмотря на большие осложнения в технологии очистки (большие массы труднообеэ-воживаемого осадка), этот реагент находит широкое применение, так как является часто встречающимся отходом производства. [c.208]

В. Гильтнер. Практика потенциометрических титрований. ОНТИ, 1936 (156 стр.). В этом пособии описаны главным образом практические приемы титрования и область применения метода, а также приведены примеры анализа сплавов, руд и других материалов с применением потенциометрического метода. [c.475]

Для определения различных сераорганических соединений широко применяются полярографические, адшерометрические и потенциометрические методы анализа. Но для тиофенов такие электрохимические методы почти не известны и не применяются па практике. [c.272]

Благодаря высокой чувствительности (10 % мае.) и возможности работы с сильноокрашенными веществами методы потенциометрического титрования полупили большое распространение в практике количествеяного группового анализа ГАС нефти. С помощью этих методов определяются как соединения с выраженными кислотными или основными свойствами (карбоновые кислоты [189], фенолы [190, 191], тиолы [192], азотистые основания [193, 194]), так и некоторые азот- и серусодержащие вещества нейтрального характера. [c.25]

Методы титрования в неводных растворах находят широкое применение в аналитической практике. Их используют для анализа разнообразных неорганических и органических веществ и для дифференцированного титрования многокомпонентных смесей солей, кислот и оснований. Одно из важнейших преимуществ методов неводного титровани г — возможность определять нерастворимые в воде соединения, а также вещества, разлагаемые водоп ил образующие в водных растворах стойкие Е1ерасслаивающиеся амульсии. Титрование неводных растворов может выполняться визуальным методом с применением индикаторов. потенциометрическим, кондуктометрическим. амиерометрическим и другими физикохимическими методами. [c.409]

Единичные потенциометрические определения были предложены еще в прошлом столетии. Наиболее интенсивное разйитие метода наблюдалось в 20-е годы нашего века в связи с запросами развивающейся промышленности и других областей народного хозяйства. Однако в то время разработка потенциометрических методик определения различных веществ носила эмпирический характер. Лишь в связи с установлением основных закономерностей Теоретической электрохимии в 40-е годы потенциометрия приобретает характер стройной прикладной науки, развитие которой базируется на достижениях теории и практики электрохимических исследований и отражает потребности научной и практической деятельности человека. Ярким примером в этом отношении является стремительное развитие в последние годы такой области потенциометрии, как ионометрия. [c.19]

Выпускаемые рН-метры со стеклянными электродами с достаточно толстой стенкой шариков ( -0,1 мм) позволяют измерять с большой точностью [Н+] до pH 13, но при умеренных концентрациях ионов щелочных металлов. Эти рН-метры снабжены усилителями с большим коэффициентом усиления тока, что дает возможность непосредственно измерять pH раствора, не прибегая к компенсационному методу измерения с применением очень чувствительных индикаторов тока. Поэтому стеклянные индикаторные электроды широко используются в практике киглотно-основного титрования и в других областях потенциометрических измерений, а кроме того, и при неводном титровании. Далее, поскольку они химически инертны, могут быть непосредственно помещены в титруемый раствор при использовании их в качестве электрода сравнения. При этом увеличивается компактность гальванического элемента (исключается электролитический ключ). [c.61]

Метод потенциометрического титрования получил широкое распространение в практике объемно-аналитичес кого определения кислот, оснований и ряда других веществ. Сущность его состоит в том, что конечная точка титрования находится не по переходу окраски индикатора, как в объемном анализе, а по резкому изменению потенциала индикаторного электрода. Как будет показано далее, вблизи точки эквивалентности потенциал индикаторного эле1 трода изменяется скачком при добавлении нескольких капель титрующего раствора. [c.141]

Развитие техники и интенсификация производственных процессов требуют внедрения в практику ускорен-тлх и точных методов контроля. В настоящее время в заводских и научно-исследовательских лабораториях [1аряду с химическими методами все чаше начинают использоваться в работе различные физико-химические методы анализа (полярографический, колориметрический, потенциометрический, хроматографический и др.). [c.6]

Несмотря на существующее разнообразие электрохимических методов, наиболее широко распространены в повседневной практике копдук-тометрические, потенциометрические и вольтамнерометрические способы. Это связано, по всей видимости, с простотой аппаратурного оформления и несложностью аналитических операций при их реализации. Поэтому в настоящем учебном пособии авторы остановились на подробном рассмотре-пии именно этой группы электрохимических методов анализа. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология