Железо кривые титрования

Рис. 58. Кривая титрования железа (II) перманганатом.

Дифференцированное титрование смеси Sn++ и Fe + возможно благодаря тому, что значения Е° ред-окс систем Sni /Sn++ и Fe- /Fe++ до- статочно сильно различаются между собой. При этом в первую очередь происходит окисление олова (II) как более сильного восстановителя, а затем железа (II). Кривая титрования характеризуется наличием двух четко выраженных скачков потенциала (условия дифференцированного титрования смеси компонентов по методу окисления — восстановления см. стр. 43). [c.65]

В качестве примера рассчитаем и построим кривую титрования соли железа (И) перманганатом в кислой среде. Ионное уравне-нение этой реакции таково [c.359]

При титровании этого раствора этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) происходит уменьшение поглощения, так как при pH 2,4 комплекс с салициловой кислотой менее устойчив по сравнению с комплексом F"e+++ с ЭДТА, т. е. кривая титрования аналогична кривой 1 (см. рис. 105). Аналогичный вид имеет кривая при титровании раствора висмута (III) в присутствии избытка тиомочевины (Ind) этилендиаминтетрауксусной кислотой. Тиомочевина образует с висмутом окрашенное в желтый цвет комплексное соединение менее стойкое, чем комплекс висмута с ЭДТА (BiY ). В качестве примера, когда индикатор образует с титрантом окрашенное соединение, можно привести случай титрования соли церяя (IV) раствором комплексного соединения — о-фенантролина с железом (II). Кривая аналогична кривой 2 (см. рис. 105). [c.267]

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титрования при этом находят с помощью подходящего индикатора или путем измерения подходящей физической величины. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1 %. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.231]

В ряде случаев возможно проводить определение двух компонентов, одновременно находящихся в растворе. Условием успешности такого определения является существенное различие в константах устойчивости комплексов определяемых металлов с ЭДТА. Например, комплекс РеУ значительно прочнее (1 Р = 24,23) комплекса N 2 (1 р =18,62) или этилендиаминтетраацетата кобальта СоУ (1 р = 16,31), и это позволяет раздельно определять содержание железа и никеля (или железа и кобальта) в смеси. Кривая титрования в этом случае имеет вид, показанный на рис. 20.11. [c.232]

По данным титрования строят дифференциальную кривую титрования в координатах Af/AV—V. Максимум на кривой соответствует конечной точке титрования. По этой кривой определяют объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают содержанпе железа (11) в граммах. [c.132]

Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю (%) железа в образце по следующим результатам измерений [c.197]

Строят кривую титрования. Определяют объем титранта в к.т.т. Вычисляют содержание железа в растворе. [c.178]

Как изменится кривая титрования, если в раствор были заранее введены железо(1П) или церий(П) [c.325]

Комплексонат железа в этой области не поглощает, поэтому возможно последовательное титрование железа и меди [33]. Вначале титруется железо, образующее с комплексоном более прочное соединение, чем медь, при этом изменения оптической плотности не наблюдается. После того как будет оттитровано железо, начинает оттитровываться медь, в результате чего наблюдается постепенное возрастание оптической плотности до ее постоянного значения. На кривой титрования наблюдаются два излома, первый из которых соответствует объему комплексона III, израсходованному на титрование железа, второй — на титрование меди. [c.178]

Для определения меди в испытуемом растворе в отсутствие железа в мерную колбу емкостью 50 мл помещают раствор, содержащий от 10 до 20 мг меди, и доводят объем ацетатным буферным раствором до метки. После перемешивания отбирают пипеткой 20 мл этого раствора и переносят в кювету для титрования. Раствор комплексона 111 прибавляют из микробюретки порциями по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотность при Х 745 нм после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования. [c.178]

Аналогичные семейства кривых титрования получают тогда, когда побочные комплексы образуются не с молекулами аммиака, а с гидроксид-ионами, т. е, когда образуются гидроксокомплексы. В качестве примера на рис. 53 показано семейство кривых титрования ионов железа (HI). Если титруемые ионы металла в условиях, при которых проводят титрование, практически не образуют гидроксокомплексы, левая ветвь кривых титрования от pH не зависит. Это имеет место, [c.223]

В соответствии с этим на кривой титрования появляются два излома объем Кэ1 соответствует оттитровыванию катионов железа (III), а У.,2 - суммы железа и никеля (кобальта). [c.211]

При вычислении потенциала в первой точке кривой титрования концентрацию железа(П1) определяют, учитывая, что окислилось 10% железа(П), находящегося в растворе (начальная концен рация Ге2 равна 0,1 моль/дм ) тогда [c.76]

Построить кривую титрования и определить массовую долю (%) железа в концентрате, если единственным веществом, поглощающим при Я. = 365 мкм, является иод. [c.225]

Построить кривую титрования и вычислить массовую долю (%) железа в бронзе. [c.225]

Построить кривую титрования и вычислить концентрацию железа в пробе (мг/мл) по следующим результатам титрования [c.225]

Для титрования подбирают такой индикатор, у которого область перехода совпадает со скачком потенциала кривой титрования. Если этого не наблюдается, например при титровании дихроматом солей железа (II), скачок титрования которого от =+0,0944 3 до = + 1,3026 В, то связывают ионы железа в прочный комплекс с фосфат- или фторид-ионами. Этим приемом понижают потенциал начала скачка титрования так, чтобы интервал перехода окраски дифениламина находился в области скачка потенциала на кривой титрования. [c.297]

Особенный интерес представляют те точки на кривой титрования, которые соответствуют 0,1 мл недостатка и 0,1 мл избытка КМпОд, так как они определяют собой величину скачка потенциала около точки эквивалентности. Вычислим первую из этих точек (начало скачка). Поскольку в этот момент прилито 99,9 мл КМп04, т. е. на 0,1 мл меньше, чем требуется по уравнению реакции, в растворе осталось неоттитрованным железо(И) в объеме 0,1 мл и оттитровано (т. е. преврашено в Fe +) все остальное количество Fe2+, находившееся в объеме 99,9 мл первоначального раствора. Следовательно, для этого момента [c.361]

Как ранее было сказано, данные расчетов кривой титрования перманганатом (см. табл. 21) не являются реальными, так как система MnO jм.n электрохимически необратима в отличие от системы Ре /Ре . И если изменение потенциала, когда железо оттитровано до 99,97о, практически совпадает с теоретически рассчитанным, то теоретически рассчитанные потенциалы для точки эквивалентности и для последующих точек не соответствуют тем значениям, которые наблюдаются в реальных условиях. Реальный скачок потенциала (рис. 58) имеет намного меньшее значение (АВ), чем теоретически рассчитанное. Поэтому, если титрование завершить по достижении теоретически рассчитанной величины потенциала (С) точки эквивалентности, то раствор соли желе-за(П) будет перетитрован (точка О). Фактически потенциал точки эквивалентности не отвечает величине 1,387 в (точка С), а находится в пределах АВ и имеет меньшее значение. Несмотря на это, скачок потенциала достаточно велик, и конечная точка титрования практически отвечает точке эквивалентности. То же самое можно сказать о титровании железа(II) бихроматом, так как система Ст О тоже необратима. Поэтому следует всегда с огто-рожнсстью пользоваться термодинамическими значениями стандартных потенциалов ири расчете кривых титрования. Это особенно важно для правильного выбора индикаторов. [c.365]

Выполнение работы. К анализируемому раствору в мерной колбе прибавляют 20 мл 1М раствора Н2504, до метки доливают дистиллированную воду и тщательно перемешивают. В стакан для титрования отбирают пипеткой 5 мл приготовленного раствора, доливают дистиллированную воду на 3—5 мм выше верхнего электрода и при перемешивании титруют раствором ЭДТА, приливая его порциями по 0,1 мл и регистрируя показания прибора. Строят кривую титрования. По первому излому на кривой определяют объем ЭДТА, затраченный на титрование ионов Ре . Пользуясь формулами титриметрического анализа, рассчитывают содержание железа. [c.115]

Подобный же вид имеют кривые титрования в окислительных процессах, так как здесь продукт реакции также оказывает влияние на физико-химическую характеристику опреиеляемого вещества. Например, при титровании солей двухвалентного железа каким-либо окислителем окислительный потенциал раствора увеличивается не только вследствие уменьшения концентрации закисного железа. Одновременно, уже в самом начале титрования, появляется некоторое количество ионов Fe + + +, которые влияют на потенциал в соответствии с уравнением [c.276]

В качестве примера построения кривой титрования можно рассмотреть титрование железа (II) станцартным раствором церия (1У) [c.129]

В табл. 11 показано изменение потенциала при титровании железа церием. Кривая титрования привецена на рис. 25. [c.130]

На кривой титрования будут два скачка и две точки эквивалентности, первый будет соответствовать оттитрованию олова °5п(1У)/3(Н) " 0,154 В), второй - железа [c.132]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор может содержать либо индивидуальное соединение -соль кальция, железа, никеля, кобальта, либо смесь двух компонентов - соли железа и никеля, соли железа и кобальта. Анализируемый раствор помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки водой. Пипеткой переносят аликвоту (5-10 мл) полученного раствора в стакан для титрования, добавляют воду до нужного уровня и выполняют титрование так, как описано в п. 1. Титрование продолжают до тех пор, пока по показаниям прибора не обнаружат один или два излома на кривой - в зависимости от числа определяемых компонентов. Строят кривые титрования в координатах показание прибора -объем титранта, мл, находят объемы, соответствующие точкам эквивалентности, и рассчитывают массу определяемого элемента (или элементов) в растворе в миллифаммах. [c.233]

Например, при а мперометрическом титровании алюминия раствором фторида в качестве индикатора применяют железо (П1). А1+++ образует с фторидом более прочный комплекс, чем Fe+++, поэтому сначала титруются ионы алюминия. Когда весь алюминий оттитрован, с титрантом начинает реагировать железо. При этом происходит умень-шёние диффузионного тока Ре+ -ионов и наблюдается перегиб кривой титрования, соответствующий точке эквивалентности. [c.178]

В кювету отбирают аликвотную часть и титруют при Я = 350 нм раствором соли титана (III) или железа (II). Стандартный раствор прибавляют из микробюретки по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотность раствора. По мере прибавления титранта оптическая плотность уменьшается. После точки эквивалентности оптическаз плотность становится минимальной и не изменяется. По полученным результатам строят кривую титрования, точку эквивалентности находят графически. [c.270]

Такой метод титрования для определения железа (III) впервые применил Р. Пршибил (1951) с применением платинового и каломельного электродов. Титрование производится 0,1 М раствором ЭДТА при рН5 (pH раствора устанавливается с помощью ацетатной буферной смеси). Потенциал электрода устанавливается практически моментально и в конечной точке падает на 350 мв на каждые 0,04 мл титранта. Вид кривой титрования аналогичен кривой при редокс-титровании с той разницей, что после скачка потенциала быстрее начинается почти го1ризонтальный участок. [c.46]

Константа равновесия редоксиреакции определяется разностью реальных стандартных потенциалов [формулы (6.42) и (6.45)]. Необходимое значение этой разности, в свою очередь, определяется формулами (14.19) и (14.20). Если возникают смешанные потенциалы, теоретически предсказать возможность проведения титрования, конечно, нельзя ее следует проверить экспериментально. Так, например, титрование раствором перманганата калия вполне пригодно для количественного определения ионов железа (И), хотя кривая титрования не совпадает с теоретической кривой. [c.211]

Пример 7.29. Рассчитать кривую титрования 0,1 М раствора, соли железа(П) 0,1 н. раствором дихромата калия К2СГ2О7 в кислой среде С1(Н ) = 1 моль/дм . Ионное уравнение этой реакции [c.75]

В некоторых случаях для нахождения скачка кривой титрования в комплексонометрии пользуются редоксиндикатора ми. Так, например, если при pH 2 титруют ионы железа (III) в присутствии ионов железа (II), с комплексоном реагируют только первые из них (см. рис. 50). Поэтому около точки стехиометричности потенциал скачкообразно уменьшается. Для нахождения этого скачка можно применять вариаминовый синий, представляющий собой производное дифениламина [c.224]

Задача 353. Навеску железа 0,5585 г растворили в смеси 0,1 Ivi H l (рН=1). При этом получили раствор РеСЬ. Можно ли точно отгитровать этот раствор амперометрически трилоном Б Ответ мотивируйте, рассчитав и построив кривую титрования 100 мл 0,0100 М Fe lj раствором 0,1000 М [c.78]

У (lg АГуст = 18,62) или этилендиаминтетраацетата кобальта СоУ (lgAГy т = 16,31), и это позволяет раздельно определять содержание железа и никеля (или железа и кобальта) в смеси. Кривая титрования в этом случае имеет вид, показанный на рис. 100, б. [c.211]

Титрование растворов, содержащих [ rnta], сопровождается изменением окраски от фиолетовой к зеленой. Кривая титрования имеет две буферные области, соответствующие добавлению 3—4 и 4—5 эквивалентов щелочи [77]. Формирование гидроксокомплексонатов хрома(III) и железа (III) протекает довольно медленно, но процесс можно ускорить нагреванием. Дикомплексы [M(nta)2] гидролизу не подвергаются. [c.116]

Ha рисунке 10 показаны кривые титрования галогенидов и роданида. Видно, что скачок титрования для роданида лежит в области от 4,3 до 7,6 и для ногрешности титровании <0,1%, в этих же пределах должен находиться и показатель титрования, что соответствует изменению концентрации ионов железа (III) в растворе от 1,2x10 моль/л до 2,3 моль/л. На практике же пайде-по, что при копцептрации, превышаюш,ей 0,2 моль/л, собствеп-пая окраска индикатора затрудняет обнаружение тиоцианатного комплекса. Поэтому создают более низкую концентрацию железа (III) (обычно около 0,01 моль/л). [c.40]

Взвешенную порцию раствора плутония (IV) переносят в ячейку с рубашкой, через которую пропускают горячую воду. Разбавляют раствор до 10— 15 мл 0,1 N раствором кислоты, добавляют избыток (не более 2 мл) стандартного раствора комплексона III и 2—3 мл 50%-ного раствора H3 OONH4 до pH 4—5 по индикаторной бумаге. При визуальном титровании добавляют несколько кристалликов пирокатехина и титруют стандартным раствором железа (III) до изменения цвета от слабо-желтого до темно-зеленого. При потенциометрическом титровании в ячейку опускают электроды и добавляют раствор железа вначале по 0,2 мл, в конце по капле, записывая значение объема и потенциала. Эквивалентную точку в этом случае определяют из кривой титрования по скачку потенциала. [c.207]

Начало скачка на кривой титрования наблюдается тогда, когда прилито 99,9 мл перманганата, т. е. осталось в колбе неокисленным 0,1 мл железа (II). Следовательно, превращено в железо (III) все остальное количество железа (II), находившееся в объеме раствора 99,9 мл. Редокс-потенциал в этот момент будет [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология