Температура влияние давления

И 0,308 г/см . Зависимость вязкости от давления для обеих систем носит прямолинейный характер, при этом угол наклона прямых к оси давлений уменьшается с ростом температуры. Наблюдается тенденция к большему влиянию давления на вязкость при более высоких мольных долях второго компонента (при постоянной температуре). Влияние давления и концентрации второго компонента в растворе на вязкость падает с повышением температуры. [c.18]

Количественное определение комбинированного влияния давления и температуры на инерционное столкновение было сделано Штраусом и Ланкастером [829]. Это влияние на примере аэрозоля оксида бериллия с диаметром частиц 1 мкм в среде диоксида углерода, который образуется в газоохлаждаемом ядерном реакторе, показано на рис. УП-13. Хотя эффективность улавливания путем диффузии улучшается при увеличении температуры, влияние давления стремится перевесить этот эффект, и таким образом эффективность диффузионного улавливания уменьшается при высоких температурах и давлениях. [c.320]

О — производительность процесса (по предыдущей диаграмме). В нижней части диаграммы отложены значения энтальпии 1 кг водяного пара в зависимости от температуры (влиянием давления на энтальпию в приближении можно пренебречь). Если отрезок АВ обозначает энтальпию /о пара, введенного в куб, то проведя СВ параллельно линии энтальпии водяного пара, найдем [c.438]

Коэффициент динамической вязкости зависит от природы жидкости (газа) и температуры. Влияние давления значительно меньше. [c.59]

На рис. 18 показано влияние давления на выход бензина и его октановое число. Изменение этих показателей является функцией температуры. Влияние давления при постоянной температуре и постоянной объемной скорости показано на рис. 19. [c.183]

Теоретические основы процесса. Растворимость СОа в воде является функцией давления и температуры. Влияние давления яа растворимость СО2 в воде изучалось многократно. Было показано, что при низких давлениях и обычных температурах раство- римость СО2 в воде достаточно хорошо подчиняется законам иде- [c.359]

Так как в силикатных системах, плавящихся при очень высоких температурах, влияние давления обычно не учитывается, то в качестве переменных, определяющих то или иное состояние системы, по координатным осям откладывают температуру и концентрацию одной из компонент. Если ее обозначить через то концентрацию второй компоненты в изучаемом составе всегда можно определить по выражению y= iOO—х) и диаграмма состояния системы сводится, таким образом, к двухмерному графику. [c.152]

Состав газовой смеси при равновесии зависит, главным образом, от состава исходной газовой смеси <и от температуры. Влияние давления на равновесный выход можно не учитывать, так как оно существенно не смещает равновесия в желательном направлении, т. е. в сторону образования серного ангидрида. Этим обстоятельством в известной мере можно объяснить то, что до сих пор нет промышленных установок, работающих под давлением. [c.97]

Величина теплоемкости зависит от давления и от температуры. Влияние давления сказывается не очень сильно и в обычных условиях может не приниматься во внимание. Термодинамика дает для этого влияния следующие выражения [c.27]

При повышении температуры концентрационные пределы расширяются, как этого и следует ожидать ввиду роста скорости реакции с температурой. Влияние давления на пределы имеет различный характер для разных горючих смесей. Незначительные колебания атмосферного давления дают пренебрежимо малое смещение предела. При понижении давления ниже атмосферного оба предела сближаются и при некотором значении его сливаются при более низких давлениях распространение пламени невозможно. [c.158]

Пониженная чувствительность к давлению при высоких температурах. При повышении температуры влияние давления на активность обоих ферментов уменьшается. Подобный факт часто отмечают при изучении эффектов давления возможно, что он связан с ролью гидрофобных взаимодействий в процессах денатурации, вызываемых низкими температурами и высокими давлениями. [c.333]

Достаточно удовлетворительное качество прессованного нафталина требует, чтобы разница в температурах кристаллизации проб из края и центра брикета не превышала 0,1°. Это достигается повышением давления и температуры. Влияние давления на однородность прессованного нафталина при постоянной температуре прессования проявляется следующим образом [c.443]

С целью грубой оценки влияния давления на термоокислительный пиролиз метана мы рассчитали равновесный состав компонентов для реакции (2) в интервале 1 —10 ат, воспользовавшись уравнением зависимости константы равновесия реакции (2) от температуры Результаты расчетов представлены на рис. 1. Интересно отметить, что с повышением температуры влияние давления на степень превращения метана в ацетилен значительно уменьшается. [c.7]

В связи с уменьшением с и коэффициент теплопроводности газа снижается с повышением температуры. Влияние давления в широких пределах не является значительным и практически им можно пренебречь. При о = 0,1 мм рт. ст. и ниже /С изменяется пропорционально давлению. [c.83]

Давление. С точки зрения термодинамики давление не должно влиять на реакцию изомеризации, например, пентана, так как эта реакция протекает без изменения объема. Однако с уменьшением давления от 30 до 10 кгс/см выход изопентана возрастает. Это особенно заметно при пониженных температурах. По мере повышения температуры влияние давления на реакцию ослабевает. Так, при температуре 350° С снижение давления с 30 до 15 кгс/см увеличивает выход изопентана над катализатором aY -Ь платина на 7%, при температуре 375° С — на 3,6%. При атмосферном давлении и температуре 350—370° С изомеризация практически не идет, а происходит сильный крекинг. Одновременно необходимо отметить, что продолжительная работа при пониженном давлении (15 кгс/см ) заметно снижает активность катализатора вследствие отложения кокса на его поверхности. При давлении же 30 кгс/см после 110 ч работы активность катализатора остается прежней. [c.255]

Температура кипения жидкости зависит от внешнего давления. Так, вода при давлении 0,1 МПа (760 мм рт. ст.) кипит при 100° С, а при повышении давления, например, до 0,4 МПа (3040 мм рт. ст.) — только при 144° С. Таким образом, чем выше внешнее давление, тем выше температура кипения, и наоборот, при пониженном внешнем давлении или разрежении (в вакууме) вода кипит при меньшей температуре. Влияние давления сказывается на температуре кипения не только воды, но и других жидкостей. Это явление использовано при вакуумной перегонке мазутов. Говоря о температурных пределах выкипания нефтей и нефтепродуктов, всегда нужно помнить, что это величины условные, действительные только при строгом соблюдении всех условий перегонки. Каждый углеводород имеет свою температуру кипения, причем чем больше нем атомов углерода, тем выше температура его кипения. [c.17]

Давление. С точки зрения термодинамики давление не должно влиять на реакцию изомеризации, например пентана, так как эта реакция протекает без изменения объема. Однако с уменьшением давления от 3 до 1 МПа (от 30 до 10 кгс/см ) выход изопентана возрастает. Это особенно заметно при пониженных температурах. По мере повышения температуры влияние давления на реакцию ослабевает. Так, при температуре 350° С снижение давления с 3 до [c.234]

Изменение упорядоченного состояния под влиянием внешних воздействий ставит вторую задачу — динамического характера. Для кристаллических органических соединений практически имеет значение только влияние температуры (влияние давления почти не исследовалось), а именно при полиморфных превращениях и в точке плавления сюда же следует отнести способность растворяться в различных растворителях. Для веществ с менее упорядоченной, например волокнистой, структурой необходимо теоретически объяснить влияние самых разнообразных химических и механических воздействий на степень и тип упорядоченности. [c.33]

Плотность и молярный объем жидкости зависят от давления и температуры. Влияние давления вследствие слабой сжимаемости жидкости очень невелико и может не приниматься в расчет. При этом связь сжимаемости со строением еще не изучена. Напротив, влияние температуры весьма значительно и неодинаково для различных органических соединений. Правда, коэффициенты расширения многих органических соединений не сильно различаются. Обычно средняя величина коэффициента расширения рассматривается как функция плотности 1°/оп плотности на Г . Поскольку плотности многих органических жидкостей находятся в пределах 0,7 — 1,2, максимальное расхождение объемов составляет 1 2. Влияние строения вещества на незначительные, но иногда все же довольно заметные изменения коэффициентов расширения до сих пор еще не исследовалось. [c.36]

По мере повышения температуры влияние давления снижается, и при 1600° С эффективность по углероду практически не зависит от давления. [c.237]

Давление. Теоретически давление не должно оказывать влияния на выход продуктов изомеризации, поскольку реакция протекает без изменения объема реакционной смеси. Однако, отмечено, что с понижением давления отЗ МПадо атмосферного выход изопентана возрастает, а при атмосферном давлении изомеризация практически прекращается — происходит интенсивный крекинг. Отмечено также, что продолжительная работа катализатора при пониженном давлении( 1,5 МПа) заметно снижает его активность вследствие коксоотложения. По мере повыщения температуры влияние давления на реакцию ослабевает [c.192]

С увеличением температуры электропроводность растет. При анализе причин этого явления необходимо рассмотреть два фактора а) уменьщение вязкости среды, т. е. уменьщение сопротивления движения ионов, б) возможное уменьшение степени диссоциации в случае экзотермических процессов. Однако фактор изменения степени диссоциации оказывает меньшее влияние, чем уменьшение вязкости, поэтому и наблюдается рост электропровод-нрсти при увеличении температуры. Влияние давления однозначно охарактеризовать нельзя, но в целом его действие противоположно действию температуры при его росте вязкость увеличивается. [c.181]

На основании ириведеппых данных можно сделать следующие выводы при газификации твердых топлив наибольшее влияние па состав получаемого газа оказывает температура влияние давления на состав получаемого газа существенно лишь прп низких температурах процесса газификации (между 500 и 900 °С) состав дутья влияет на состав получаемого газа при любом давлении и любой температуре при температурах 1100—1200 С и давлении 20 ат и выше теоретически возможно получить газ с малым содержанием метана, годный для производства синтетического аммиака. [c.165]

Вблизи критической тем1пературы газы имеют вязкость, убывающую с ростом температуры. Влияние давления на вязкость газов уменьшается с повышением температуры. [c.59]

Вследствие рассмотренных причин крайне желательно почти полностью удалять углерод — остаточное содержание его ие должно превышать 1 л.г1л. . Проведенные работы [74] показали, что удаление углерода ири минимальном расходе промывной воды может быть весьма эффективным, если теплый сырой газ, поступают,ий на ступень промывки, насыще . парами воды, так как известно, что частицы углерода не только захватываются уже имеющимися капельками воды, но и играют роль ядер конденсации при последующем охлаждении газа ниже точки его росы. Это влияние воды и объясняет повышение эф ф сктивности удаления углерода при высоких давлениях, когда парциальное давление водяного пара также больиде и конденсация его в газе начинается при более высокой температуре. Влияние давления процесса на эфф-ективность удаления углерода показано на рнс. 18. [c.101]

Одно из важных направлений создали химики, работавшие с газами (химики-пневматики), которые, пожалуй, скорее бессознательно, чем сознательно, поставили своей цепью изучение веш еств в газообразном состоянии. Не следует, однако, удивляться тому, что химическое изучение газов позволило открыть физические законы зависимости объема газов от давления и температуры влияние давления на объем газа было установлено Бойлем в 1660 г. и Мариоттом в 1677 г. гораздо позднее Вольта (1792) и Гей-Люссак (1802) установили влияние температуры. Эти законы вместе с законом Гей-Люссака об объемных отношениях при соединении газов составляют основу пневматологии, или науки, имеюш,ей целью изучение вещества в газообразном состоянии. В настоящее время нневматологию не рассматривают как отдельную ветвь естествознания, потому что она вошла в две очень важные науки — физику и химию, но иное положение было в XVII и XVIII вв. [c.85]

Задержки воспламенения в атпх опытах опреде.1я,1ись по конечной, а не по начальной температуре. Влияние давления незначительно и при увеличении давления вдвое температура изменяется только на 20Х. Задержки поспламенения для бензола, изооктана и гептана уменьшаются в той же последовательности, как уменьшается их детонационная стойкость. [c.201]

Состояние методов определения теплоемкостей жидкостей на 1957 г. отражено в серии обзорных статей Гамбилла [40]. С тех пор появилось только несколько новых корреляций. В общем случае, как отмечает Гамбилл, большинство органических жидкостей имеют теплоемкости в пределах 0,4—0,5 кал г град). Эти значения несколько увеличиваются с повышением температуры. Влияние давления, за исключением критической области невелико для низкокипящих жидкостей значение Ср уменьшается примерно на 10% при увеличении давления до 2500 атм. Даже при более высоких давлениях величина Ср продолжает уменьшаться, хотя количество имеющих данных для этой области мало. [c.310]

Если вода при внешнем давлении, равном 760 мы рт. ст. (101 325 Па), имеет температуру кипения 100° С, то при повышении давления, например, до 3040 мм рт. ст. (4 кгс/см ) она закипит только при нагревании до 144° С. Хдким образом, чем выше внешнее давление, тем выше должна быть температура кипения. И наоборот, при пониженном внешнем давлении или разрежении (в вакууме) вода кипит при более низкой температуре. Влияние давления сказывается не только на температуре кипения воды, но и на температуре кипения других жидкостей. Это явление использовано в переработке нефти при вакуумной перегонке мазутов. [c.17]

Большинство органических лсидкостей имеют теплоемкость в пределах 0.4-0.5 кал/(г град), величина теплоемкости несколько увеличивается с ростом температуры. Влияние давления на теплоемкость жидкости, за исключением критической области, также невелико и для большинства низкокипяших жидкостей величина теплоемкости уменьшается примерно на 10 % при увеличении давления до 2500 атм. [c.83]

Вязкость водных растворов ДЭГа возрастает с увеличением его концентрации и уменьшается с повышением температуры. Влияние давления на вязкость ДЭГа выражается соотношением [И [c.4]