Магния и кальция комплексы с три

Комплексометрический метод основан на способности двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилона Б) образовывать с ионами кальция и магния бесцветные комплексы, которые почти не диссоциируют в водном растворе. Процесс комплексообразо-вания протекает по следующей реакции [c.322]

В свободном от комплексов растворе ионообменное сродство щелочноземельных металлов различно и увеличивается в ряду магний — кальций — стронций — барий — радий. Поэтому удовлетворительно разделение может быть осуществлено без использования комплексообразователей, повышающих коэффициент разделения. [c.310]

До недавнего времени трудно было себе представить, что слова удобрение и полимер составят единое понятие полимерные удобрения . Химия полифосфатов — интереснейшая область химии неорганических полимеров. Одним нз преимуществ полифосфатов является высокое содержание фосфора, однако еще более важным следует считать их специфическое поведение в системе почва — удобрение — растение , благодаря которому открываются возможности существенного повышения коэффициента использования фосфора. Сейчас растениями усваивается только 20—30% вносимого фосфора. Полифосфаты способны образовывать с металлами, находящимися в почве, усвояемые растениями комплексы, т. е. повышают доступность для растений не только фосфат-аниона, ко и катиона в качестве микроэлемента. Использование нерастворимых в воде полифосфатов (полифосфатов калия, магния, кальция и др.) представляет интерес по той причине, что они не вымываются из почвы, а медленно гидролизуясь, постепенно отдают растениям питательные влементы, обладают длительным последействием. [c.175]

Комплексы с 5р й -гибридизацией имеют октаэдрическую конфигурацию. При этом отношение радиуса иона и молекулы-лиганда должно быть больше или равно 0,41. Такие комплексы образуют двухвалентные катионы (магний, кальций, кобальт и др.), трехвалентные (хром, алюминий), четырехвалентные (олово, свинец) и др. [c.219]

Главная подгруппа. По сравнению с соответствующими щелочными металлами бериллий, магний, кальций и барий более склонны к образованию комплексов. При этом для них оказы-рается характерной координация фтор- и кислородсодержащих аддендов. [c.194]

Известны комплексы магния, кальция и бария с циклогексан- [c.195]

В комплексах порфирина с магнием или кальцием действуют преимущественно электростатические силы ион металла — лиганд (Б. и А. Пюльман указали, что вследствие наличия у многих лигандов неподеленных пар электронов связи простых катионов магния, кальция и т. п. с лигандами носят отчасти донорно-акцептор-ный характер). [c.361]

Приведенные данные могут быть использованы для предсказания возможности разделения смесей щелочноземельных элементов в виде цитратных комплексов на анионитах. Так, можно предположить, что трудно разделить смеси стронция — бария и более просто — смеси магния — кальция — бария, магния — стронция — кальция, что было подтверждено экспериментально. Так, действительно стронций и барий не удалось разделить в указанном интервале концентраций цитрата аммония (рис. 1). Кальций и стронций были разделены 0,025 М цитратом аммония (рис. 2). Для смеси барий—кальций—магний были выбраны сле- [c.191]

Относительная комплексообразующая способность триполифосфата (ТПФ) и НТА может быть оценена на основе представленной на рис. 2 27 зависимости эффективной константы устойчивости нормальных комплексов ML магния, кальция и меди от pH [363]. [c.205]

Магний, кальций, железо и алюминий. Одновременное определение Mg, Са, Fe и А1 можно выполнить следующим образом [478]. Сначала титруют железо при pH 1,5 раствором 1,2-диамино-циклогексан-N, N, N, N -тетрауксусной кислоты с индикатором салициловой кислотой. Затем титруют алюминий при pH 2,0 — 2,2 в присутствии индикатора — комплекса меди с пиридил-азо-нафтолом. Оттитрованный раствор делят на две части. В одной из них после маскирования марганца комплексоном III при pH [c.94]

На цеолитах с обменными катионами лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, кальция, цинка, стронция и бария спектрально отмечена реакция окисления нафталина, развивающаяся в адсорбированной фазе с образованием а-нафтохинона (см. рисунок). Показано, что начальной стадией окислительной реакции является образование комплекса с переносом заряда. [c.161]

СОСТАВ жидкой и ГАЗООБРАЗНЫХ ФАЗ В СИСТЕМАХ КОМПЛЕКСОВ МАГНИЯ, КАЛЬЦИЯ и ЛИТИЯ ПРИ СТЕПЕНИ ОБРАЗОВАНИЯ 0,5 [c.92]

ПЫЛЬЦА ЦВЕТОЧНАЯ — исключительно ценный продукт, богатый биологически активными веществами. Пчелы собирают пыльцу для кормления вывода и продолжения рода. Существует мнение, что пыльца содержит все, что необходимо организму для его существования. Состав пыльцы зависит от того, с каких медоносов она собирается, и от других факторов. Но в ней всегда есть белки, аминокислоты, сахара, минеральные вещества и микроэлементы, витамины, гормоны, жиры и ароматические вещества. Например, из 22 незаменимых аминокислот в пыльце содержится 20. Из витаминов обнаружены тиамин, рибофлавин, пиридоксин, пантотеновая и никотиновая кислоты, из минеральных веществ — калий, магний, кальций, железо, кремний, фосфор и др. Пыльца обладает выраженными терапевтическими свойствами, присущими многим растениям. Наличие в цветочной пыльце богатого комплекса полезных веществ ставит ее в ряд ценнейших биологических стимуляторов. [c.165]

Легкость образования хорошо растворимых комплексов с магнием, кальцием, железом и другими металлами сделала возможным применение комплексонов не только для умягчения воды, но и в других областях химического и фармацевтического производства — всюду, где требуется устранить следы катионов. [c.333]

Все эти кислоты отличаются способностью образовывать комплексные соединения с большинством катионов. Легкость образования хорошо растворимых комплексов с магнием, кальцием, железом и другими металлами позволяет применять комплексоны в химическом и фармацевтическом производствах, для умягчения воды—> всюду, где требуется устранить следы катионов. [c.273]

Легкость образования хорошо растворимых комплексов с магнием, кальцием, железом и другими металлами сделала возможным применение комплексонов не только для умягчения воды, но и в других областях химического и фармацевтического про изводства, всюду, где требуется замаскировать следы металлов Свидетельством их большого технического распространения яв ляется богатая патентная литература последних десяти лет Комплексоны начинают проникать и в сельское хозяйство (ле чение железного хлороза растений), в терапию (внутривенное лечение свинцового отравления, растворение мочевых и почечных камней). [c.16]

Стронций можно определить прямым титрованием комплексоном по методу Бидермана и Шварценбаха [25] только в присутствии комплексоната магния. Переход окраски немного менее отчетлив, чем при аналогичном определении кальция, в котором при титровании сначала в комплекс входит кальций, а затем магний. Принимая во внимание, что константы образования комплексов стронция и магния очень близки между собой (1д = 8,63, 1 = 8,69), можно было предположить, что при титровании в точке эквивалентности исчезнут одновременно оба иона. Указанные авторы полагают, что в аммиачном растворе образуется неустойчивый комплекс магния с аммиаком, поэтому магний образует комплекс с комплексоном несколько позже, чем стронций, что делает возможным удовлетворительно устанавливать конечную точку титрования. [c.317]

Ряд комплексонометрнческих методик определения кобальта в присутствии мешающих катионов основан на применении маскирующих средств. Так, для определения кобальта в присутствии свинца и марганца поступают следующим образом [458]. К исследуемому раствору прибавляют несколько кристалликов гидрокснламина, несколько миллилитров триэтаноламина и избыток раствора комплексона 111. Затем титруют раствором сульфата магния, определяя таким способом суммарное содержание всех трех катионов. Затем прибавляют раствор цианида калия и титруют раствором сульфата магния выделившийся комплексон 111, количество которого эквивалентно количеству кобальта. Определение кобальта в присутствии цинка, кадмия, а также магния, кальция, лантана, марганца, свинца, индия проводят так [458]. Катионы кобальта, цинка и кадмия маскируют раствором цианида калия и затем оттитровывают раствором комплексона 1П остальные катионы. После этого демаскируют цинк и кадмий прибавлением формальдегида [997] или хлоралгидрата, которые количественно реагируют со свободным цианидом, а также с цианидом, связанным в комплексы с цинком и кадмием. Далее указанные катионы оттитровывают раствором комплексона III. Наконец, титруют сумму всех катионов без всяких добавок и по разности находят содержание кобальта. [c.126]

При исио.пьзоваиии в качестве защитного коллоида смеси поливинилового спирта и глицерина влияние кальция значительно дгеньше, чем с одним поливиниловым спиртом [569]. Это можно объяснить образованием кальцием комплекса с глицерином при высокой концентрации щелочи. Для устранения влияния кальция его маскируют сахарозой [13, 121, 733] или этиленгликоль-бас-(Р-аминоэтиловый эфиp)-N,N,N, N -тетрауксусной кислотой [568]. Как показал Ченери [612], последний способ наиболее эффективен. Очень большие количества кальция предварительно отделяют от магния. При отделении кальция в виде оксалата в ка- [c.120]

Перхлораты магния, кальция, стронция и бария образуют комплексы с б молекулами пиридина , Все эти комплексы, за исключением соединения магния, расплываются на воздухе и весьма гигроскопичны. О гидроксиперхлоратах магния, кальция и бария сообщили Хэйк и Шнелл . Они были приготовлены растворением окислов металлов в соответствующих перхлоратах. Изучены pH, содержание окислов и спектры поглощения растворов полученных комплексов. Путем рентгеноскопического анализа установлено, что твердые фазы представляют собой основные соли. [c.49]

Образование амминов в аммиачных растворах солей магния, кальция, бария, лития и калия было исследовано со стеклянным электродом. Особое внимание было уделено специальному вопросу высоких концентраций аммиака (высокому значению pH, необходимой дифференциации между активностью и концентрацией аммиака, и, наконец, солевому эффекту). Было найдено, что в концентрированных водных растворах аммиака ион магния связывает до 6, ион кальция 4—6, ион лития 2—3 молекулы аммиака, в то время как в растворах солей бария и особенно калия, образование амминов совершенно незначительно. Измерения проводили в 2 н. растворе нитрата аммония приблизительно при 23°. Значения ступенчатых констант, приведенные ниже, являются только ориентировочными, за исключением первой константы системы комплексов магния. [c.299]

С ионами магния, кальция и бария энантовая и канриловая кислоты полярографически активных комплексов не образуют, однако заметно сдвигают начало восстановления указанных ионов, если их использовать в качестве фонового электролита. Для магния такой сдвиг может достигать +300 мв. Еще заметнее данный эффект проявляется для иона тетраметиламмония, 0,05 N раствор гидроокиси тетраметиламмония в 50%-ным этаноле имеет начало восстановления при —2,62 в. Добавка каприловой кислоты смещает волну фона в положительную сторону. Максимальный сдвиг наступает при концентрации 5,8 10- молъ/л и составляет +440 мв. [c.192]

Особенно широко используются реакции комплексообразования (и в первую очередь с различными комплексонами). Так, магний, кальций, цинк и кадмий титруются ЭДТА при К, равной 222 и 228 нм [264]. Вилхайт и Ундервуд [265] предложили интересную методику спектрофотометрического титрования бесцветной смеси Bi + и РЬ " в ультрафиолетовой области. Известно, что ВР и РЬ + и их комплексы с ЭДТА бесцветны. Однако они хорошо поглощают излучение в ультрафиолетовой области (рис. 7,19). Пики кривых поглощения Bi и РЬ + [c.186]

Наиболее распространен комплексонометрический метод определения кальция в пробе, в которой присутствуют соли магния. Кальций и магний в щелочной среде образуют прочные комплексы с ЭДТА этот реактив в первую очередь реагирует с кальцием. Если проводить реакцию при высоком значении pH раствора (12-13) и применять индикатор, вступающий в реакцию только с кальцием, можно определить его содержание в воде и почве. [c.154]

Особый интерес представляет взаимодействие ЭДТА с катионами главной подгруппы Периодической системы, приводящее к образованию весьма устойчивых и хорошо растворимых в воде комплексов. Нормальные комплексоны элементов магния, кальция, стронция и бария образуются в водных растворах в широком диапазоне pH = 4—12. [c.348]

Таким путем удалось констатировать существование в водных растворах аммиакатов лптпя, магния, кальция и ряда других металлов, а также установить, что число присоединенных к иону металла молекул аммиака или этилендиамина (т. е. состав комплекса в растворе) зависит от концентрации добавленного лиганда. Очень пптерес-ные данные, полученные с помощью этого метода и характеризующие ступенчатую диссоциацию аммиакатов и аминатов разных металлов, будут подробнее рассмотрены в главе о равновесиях в растворах комплексов (стр. 442 и сл.). [c.35]

Согласно ранней работе Бидермана и Шварценбаха [25],. барий нельзя определять с эриохромом черным Т в присутствии магния или комплексоната магния. Барий сам аналогично стронцию образует с индикатором слишком малоустойчивый, а потому плохо окрашенный комплекс. В присутствии магния резкость перехода окраски не повышается (как это имеет место при титровании кальция и стронция), так как магний образует комплекс с комплексоном раньше, чем барий (Ig Kmgv = 8,69, Ig КваУ — 7,76). [c.318]

Определение кальция путем вытеснения магния из комплексов с ЭДТА в присутствии в качестве индикатора кальмагита. [c.231]

Пауш и Маргерум [22] применяли дифференциальные кинетические методы с остановкой струи в реакциях между ионами РЬ и комплексами магния, кальция, стронция и бария с гране-1,2-ди-аминциклогексан-К, К, М, Ы -тетраацетатом (1,2-ЦГДТА), в результате которых образуется комплекс свинца с 1,2-ЦГДТА. Отношение констант скорости реакций выражается числами 1 6,5 96 и 1660 соответственно для магния, кальция, стронция и бария. Стадией, определяющей скорость, является реакция комплекса с ионами водорода типичной реакцией можно считать [c.438]

В зависимости от pH раствора индикатор существует в трех окрашенных формах при рН<6 реагент винно-красного цвета, при pH от 7 до И — синего, при рН>11,5 — желто-оранжевого. В слабощелочном растворе он взаимодействует с ионами магния, кальция, цинка, кадмия и др. и образует окрашенные в виннокрасный цвет комплексы состава [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология