Тиосульфат трииодидом

Было установлено, что при содержании в реакционной среде воды от 5 до 10% реакция между трииодид-ионом и тиосульфатом протекает довольно медленно. Если объем титруемой жидкости умеренно велик, некоторое количество воды вводится в реак-ционную систему с раствором тиосульфата, в противном случае воду следует добавлять перед титрованием. Влияние воды на иодометрическое титрование иллюстрируют данные табл. 6.1. В ней приведены результаты титрования горячих растворов иода ь изопропаноле при постоянном общем объеме смеси [х мл ра- [c.258]

Трииодид-ион и молекулярный иод в окислительно-восстановительных реакциях выступают как реагенты практически равной окислительной способности ( /21-=0.535 В, =0,536 В). Растворы Ь в К1 обычно называют для простоты растворами иода. Хотя стандартные растворы иода можно приготовить в качестве первичного стандарта по точной навеске чистого кристаллического иода, обычно готовят раствор иода приблизительно необходимой концентрации 0,05 (моль-экв)/л (вторичный стандарт) и стандартизируют его по тиосульфату натрия. [c.320]

Иногда к раствору пробы добавляют вещество, которое реагирует либо с титруемым веществом, либо с титрантом, приводя к резкому изменению окраски раствора в конечной точке титрования. Так, при титрованиях с участием иода в качестве индикатора часто используют крахмал. Последний образует интенсивно окрашенный темно-синий комплекс с иодом, который может служить индикатором исчезновения последних следов иода при титровании его тиосульфатом или появления небольшого избытка иода при титровании мышьяка (III) раствором трииодида. [c.298]

Такие побочные реакции в системе иод — тиосульфат не являются единственными, поэтому для успешного применения иода или трииодида в качестве титранта необходимо, чтобы pH раствора был меньше 8. [c.336]

В 1 F хлористоводородной кислоте разложение тиосульфата протекает за минуту или две. Такое разложение изменяет эффективную концентрацию тиосульфата в качестве титранта, поскольку HSO -ион восстанавливает в два раза больше иода (трииодида), чем тиосульфат, что можно увидеть из равновесия [c.336]

Хотя тиосульфат неустойчив в кислой среде, применение его в качестве титранта для иода или трииодида возможно даже в относительно концентрированных растворах кислоты, если только титрование проводить таким образом, чтобы не образовался значительный локальный избыток тиосульфата. [c.336]

Бихромат калия является прекрасным реагентом для стандартизации растворов тиосульфата. Если избыток иодида калия растворить в кислом растворе, содержащем точно известное количество бихромата, последний окисляет иодид до трииодида [c.337]

Затем можно оттитровать иод (трииодид), образующийся по этой реакции, раствором тиосульфата натрия. Иодат-иодидная система по сравнению с системой бихромат — нодид обладает по крайней мере двумя преимуществами. Во-первых, реакция иодат — иодид протекает почти мгновенно даже в очень разбавленной кислой среде. Во-вторых, при стандартизации тиосульфата бихроматом калия наблюдению за исчезновением синей окраски комплекса иода с крахмалом мешает зеленая окраска иона хрома, а в иодатной методике конечная точка легко обнаруживается по резкому изменению окраски от синей до бесцветной. Единственный недостаток заключается в том, что для стандартизации 0,1 Р раствора тиосульфата натрия требуется только 0,12 г иодата калия, поэтому обычная погрешность взвешивания в 0,1 мг уже превышает предел погрешности, допустимой в методиках стандартизации. [c.337]

Косвенные методы. Многие окислители способны количественно превращать иодид в свободный иод, который в присутствии избытка иодида образует трииодид-ион. Поскольку между исходным количеством окислителя и количеством получающегося трииодида существует стехиометрическое соотношение, из результатов титрования трииодида стандартным раствором тиосульфата натрия можно рассчитать коли- [c.339]

Титруя трииодид. стандартным раствором тиосульфата натрия, можно определить медь в различных пробах. [c.340]

Однако положение равновесия сильно зависит от pH раствора — в нейтральной среде иодат не окисляет иодид. Добавление известного объема стандартного раствора иодата калия к избытку иодида в кислой среде приводит к мгновенному образованию стехиометрического количества трииодида, который можно использовать для стандартизации раствора тиосульфата, а также для определения сероводорода или олова (И). В двух последних случаях, если после взаимодействия с сероводородом или оловом(II) остается избыток трииодида, необходимо оттитровать непрореагировавший трииодид стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.343]

В зависимости от реакционной способности веществ, можно использовать одну из двух методик. Если органическое соединение быстро вступает в реакцию замещения с бромом, подкисленную пробу можно прямо титровать стандартным раствором бромата калия, содержащего избыток бромида калия, до первого устойчивого появления брома. Однако более часто встречлется ситуация, когда органическое соединение медленно реагирует с броматом. В этом случае к пробе добавляют известный избыток нейтрального бромат-бромидного реагента, затем раствор подкисляют для выделения молекулярного брома. Сосуд, содержащий смесь, немедленно закрывают пробкой и оставляют до тех пор, пока не закончится реакция бромирования. Продолжительность протекания реакции может исчисляться от нескольких минут до часа (и более). Затем непрореагировавший бром титруют стандартным раствором мышьяка (П1), а количество органического соединения рассчитывают по разности. Можно также к раствору, содержащему непрореагировавший бром, добавить небольшой избыток иодида калия (он быстро окислится бромом до трииодида) и титровать выделяющийся трииодид стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.351]

Некоторый окислитель имеет молекулярную массу, равную 250,0. Пробу этого соединения массой 0,3125 г обработали избытком иодида калия в кислой среде, выделившийся иод (трииодид) оттитровали 20,00 мл 0,1250 F раствора тиосульфата натрия. Сколько электронов приобретает одна молекула окислителя в его реакции с иодидом [c.359]

После этого добавили 3 мл 0,5%-ного раствора крахмала в качестве индикатора и избыток непрореагировавшего иода (трииодида) восстановили 5,00 мл 0,009744 F раствора тиосульфата. Наконец, избыток тиосульфата оттитровали 2,23 мл 0,005204 F раствором иода до первого устойчивого появления окраски соединения крахмала с иодом. Рассчитайте массу аскорбиновой кислоты в 100 мл фруктового напитка. Сколько жидких унций (32 мл) напитка нужно выпить, чтобы удовлетворить дневную потребность человека (30 мг) в витамине С [c.360]

П наконец, образовавшийся иод (трииодид) оттитровали 0,1028 F раствором тиосульфата натрия до достижения конечной точки титрования по крахмалу, для чего потребовалось 5,45 мл титранта. Из данных эксперимента рассчитайте количество алюминия (в мг) в исходной пробе. [c.361]

F серной кислоты. Образующийся иод (трииодид) немедленно оттитровали в присутствии крахмала 0,1109 F раствором тиосульфата натрия, для чего потребовалось 35,58 мл титранта. Рассчитайте содержание свободного хлора в растворе отбеливателя. [c.361]

F растворе серной кислоты, кривая ток — потенциал после достижения точки эквивалентности имела бы вид, как на рис. 13-Ид, на котором анодная волна церия(III) и катодная волна церия(IV) разделяются. Далее, как показывает заштрихованная область рис. 13-Ид, ток после достижения точки эквивалентности оставался бы очень малым. Вследствие этого кривая амперометрического титрования имела бы вид, как на рис. 13-126. При титровании в 3 серной кислоте церия (IV) раствором щавелевой кислоты и иода (трииодида) раствором тиосульфата кривые амперометрического титрования имеют подобный вид. [c.471]

Титрование тиосульфата. В анализируемый раствор тиосульфата вводят в избытке иодид и проводят кулоно-метрическое окисление последнего до (или трииодид) немедленно реагирует [c.532]

Это окислительно-восстановительная реакция, в которой принимают участие тиосульфат-ион ЗаОз и трииодид-ион 1, [c.37]

Выделившийся иод отогнали при этой температуре и поглотили раствором иодид-иона. На титрование образовавшегося трииодида израсходовали 7,76 мл 0,00221 н. раствора тиосульфата. Рассчитайте содержание СО в газе в процентах, полагая, что плотность воздуха равна 1,20-10-= г/мл. [c.413]

Разработаны и другие химические кулонометры. В одном из них, например, используется реакция электрохимического окисления иодид-иона до трииодид-иона образовавшийся трииодид-ион титруют стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.37]

Большинство окислителей превращают тиосульфат в сульфит или в сульфат, но в реакции с трииодидом (иодом) образуется тетратио-нат-ион [c.335]

Чистый пентагидрат тиосульфата натрия ЫагЗзОз-бНгО можно получить перекристаллизацией и следует хранить при строго соблюдаемых условиях. Для непосредственного приготовления Стандартного раствора можно растворить в воде точно взвешенную порцию твердого вещества. Однако более просто приготовить раствор приблизительно необходимой концентрации и стандартизовать его бихроматом, иодатом калия или предварительно стандартизованным раствором иода (трииодида). [c.336]

Все методйки, используемые для стандартизации растворов тиосульфата натрия, в конце концов сводятся к реакции между иодом (трииодидом) и тиосульфатом. Предварительно стандартизованный раствор (трииодида) удовлетворяет всем требованиям для стандартизации тиосульфата натрия как титранта. Такие сильные окислители как бихромат и иодат калия могут служить для стандартизации косвенным методом с участием иода. [c.337]

Определение органических соединений. Разработаны несколько методик использования иода (трииодида) для окисления органических веществ. Обычно добавляют известный избыток стандартного раствора иода к пробе, затем, после того как реакция между иодом и органическим соединением пройдет до конца, непрореагировавший иод титруют стандартным раствором тиосульфата. Для окисления некоторых органических молекул реакционная смесь должна быть сильно щелочной, поскольку активным окислителем является гипоиодид (Ю ), а не иод. Однако перед титрованием с тиосульфатом раствор следует подкислить. В табл. 10-4 приведены примеры таких реакций. [c.339]

Определение окислительного эквивалента перксеноната натрия подробно обсуждается Аппельманом (см. стр. 234). Здесь кратко описывается лишь методика. К аликвотной части 1 н. раствора перксеноната натрия добавляли избыток иодида, раствор подкисляли хлорной кислотой и образующийся трииодид оттитровывали тиосульфатом. Таким образом находили общую окисляющую способность раствора. Вторую аликвоту раствора подкисляли, выдерживали в течение нескольких минут, затем добавляли избыток иодида и производили титрование. Если полученный результат интерпретировать как титрование ксенона (VI) до ксенона (0) и использовать для оценки полной концентрации ксенона, то оказывается, что эти концентрации всегда на 2—5% выше, чем [c.213]

К аликвотной части щелочного раствора перксенона-та добавляли избыток иодида. Спустя несколько минут, раствор ПОДКИСЛЯЛИ хлорной кислотой и оттитровывали трииодид стандартным раствором тиосульфата. Вторую [c.235]

Определение четвертичных оснований высокого молекуляриог веса основано на образовании трииодида [21]. Содержание триио дида определяют в растворе колориметрически или после подкие > ления титрованием раствором тиосульфата, причем необходимо отметить, что из трех атомов иода в молекуле трииодида только два вступают в реакцию с тиосульфатом. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология