Метан из хлористого метила

Схема производства хлорметанов термическим хлорированием метана представлена на рис. 12.2. Метан и хлор смешивают с рециклом хлористого метила, хлористого метилена, хлороформа и вводят в реактор термического хлорирования 1. [c.394]

При действии на метан хлора один атом последнего отнимает от метана один атом водорода, а другой атом хлора становится на место водорода. В результате реакции образуется хлористый метил и хлористый водород [c.54]

Установлены определенные нормы хранения баллонов, наполненных газами. Баллоны хранятся либо в специальных закрытых помещениях, либо на открытом воздухе под навесом, защищающим от воздействия атмосферных осадков и солнечных лучей. Баллоны, наполненные горючими и взрывоопасными газами (ацетилен, водород, аммиак, метан, хлористый метил, хлористый этил, этилен и др.), хранятся в специальных огнестойких складах или под навесом, отдельно от других огнеопасных, взрывоопасных или иных химических веществ. Баллоны с инертными и негорючими газами (двуокись [c.132]

В промышленности хлористый метил и метиленхлорид получаются газофазным хлорированием метана при температуре 400—450° и отношении хлора к метану 1 3—4. Благодаря избытку метана достигается регулирование режима реакции. При получении хлороформа и четыреххлористого углерода глубоким хлорированием метана для регулирования теплового режима реакции применялись разбавители — азот, углекислота, четыреххлористый углерод, хлористый водород, водяной пар и расплавы хлоридов металлов [47]. Однако все эти приемы оказались недостаточно эффективными и в промышленности не использованы. Также не использованы работы по получению хлороформа и четыреххлористого углерода хлорированием метана над стационарными насадками [48, 49] и в последовательно расположенных О-образных никелевых реакторах, погруженных в расплав солей [41]. [c.370]

При помоши такой аппаратуры возможно проводить синтез при практически любых соотношениях хлор метан. Процесс можно регулировать для получения сравнительно больших количеств хлористых метила или метилена, но можно также получать четыреххлористый углерод за одну ступень без применения циркуляции избыточного углеводородного сырья. [c.166]

Зависимость выхода индивидуальных хлорированных продуктов от молярного отношения хлор метан показана на рис. 35. Из этих кривых видно, что оптимальный выход хлористого метилена достигается при молярном отношении хлор метан, равном 1,4 1. При этом образуются приблизительно равные количества хлористого метила и хлороформа [66]. При указанном отношении хлор метан в целом получают следующие выходы продуктов (% мол.). [c.167]

Продукты реакции направляют на абсорбцию хлористого водорода и после осушки газовой смеси серной кислотой сжимают до 7 ат. При последующем охлаждении до —13° хлористый метилен и хлороформ ожижаются полностью, а хлористый метил частично. Остальное количество хлористого метила вместе с непрореагировавшим метаном снова возвращается в процесс. [c.169]

Метан нагревают до 300°, смешивают с хлором комнатной температуры в отношении 3,5 1 и проводят процесс, как описано выше. Температура реакции 500°. Продукты хлорирования состоят из 86% хлористого метила, 12% хлористого метилена и 2% хлороформа и четыреххлористого углерода. [c.171]

Суммарный выход хлорпроизводных составляет 95% в расчете на израсходованный метан. Чистота получаемых хлористого метила, хлористого метилена, хлороформа и четыреххлористого углерода составляет 99, 90, 99,5 и 99,5% соответственно [131]. [c.118]

Аммиак ацетилен ацетон бензин Калоша бензол бутан бутилен бутиловый спирт водород дивинил дихлорэтан диэтиловый эфир изобутан изобутилен изопентан изопрен метан метанол моновинилацетилен окись углерода пентан пропан пропилен стирол толуол хлористый аллил хлористый бутил хлористый винил хлористый метил хлористый этил этан этилен этиловый спирт. [c.192]

После успешного завершения реакции газы охла/кдают и хлористый водород отмывают водой, а затем щелочью. Далее газ охлаждают до —50°. При этом оставшийся газообразный метан возвращают в установку для хлорирования. Из конденсата непрерывной перегонкой под давлением отделяют хлористый метил и хлористый метилен. Остаток, состоящий из хлороформа и четыреххлористого углерода, разделяют особо. [c.115]

Состав продуктов хлорирования зависит от отношения хлора к метану. При взаимодействии 2 молей хлора с 1 молем метана получаются в основном хлористый метил, хлористый метилен и хлороформ. При мольном отношении хлор/метан 2 4 главными продуктами являются хлороформ и четыреххлористый углерод. [c.394]

Хлорирование метана протекает с большой скоростью. При температуре 400—450° в зависимости от отношения хлора к метану время контакта составляет 5—10 сек. При изучении кинетики реакции термического хлорирования метана Пиз и Вольц [6] установили, что первым продуктом хлорирования метана является хлористый метил. Скорость хлорирования хлористого метила оказалась выше скорости хлорирования метана. [c.370]

Из всех насыщенных углеводородов метан хлорируется с наибольшим трудом, однако при достаточно высокой температуре реакция протекает нормально [4]. Если все количество хлора вводить в поток углеводорода не сразу, а отдельными порциями в различных точках вдоль оси реактора, с тем чтобы всегда поддерживался избыток метана или продуктов его частичного хлорирования, можно получить смеси, содержащие от 90% хлористого метила и выше и до 100% четыреххлористого углерода. Оптимальная температура хлорирования равна 400—440°. На рис. 7 приведены результаты опытов по хлорированию метана [3]. [c.79]

Метан является родоначальником предельных углеводородов. Из метана различными методами можно получить все другие углеводороды этого ряда. Так, например, при действии на метан хлора образуется хлористый метил [c.24]

Первое предположение (наивное и неверное) реакцию можно остановить на стадии монохлорирования, применив 1 моль хлора на 1 моль метала. Но что же при этом происходит В начале реакции только метан реагирует с хлором и, следовательно, происходит только первая стадия хлорирования. Эта реакция приводит к хлористому метилу, так что в процессе реак-дии метан исчезает и вместо него появляется хлористый метил. По мере увеличения количества хлористого метила он начинает конкурировать с метаном в реакции хлорирования. [c.43]

Как только концентрация хлористого метила превысит концентрацию метана, хлор будет преимущественно реагировать с хлористым метилом, а не с метаном, и вторая стадия реакции становится более важной, чем первая. Образуется большое количество хлористого метилена, который аналогичным путем хлорируется до хлороформа, а хлороформ хлорируется дальше до четыреххлористого углерода. Продукт реакции представляет собой смесь [c.43]

Первое публичное выступление А. М. Бутлерова по теоретическим вопросам органической химии относится к концу 50-х годов это доклад его иа заседании Парижского химического общества и его статья Замечания о новой химической теории А. С. Купера (1859 г.). В этой статье А. М. Бутлеров, в частности, писал, что за радикалы следует считать не только органические группы, но и такие группировки, как ОН, NH. , т. е. те характерные для органических веществ сочетания атомов, которые впоследствии получили названия функциональных групп. Здесь он впервые употребил и термин структура , говоря, что к одному типу молекулярной структуры относятся, например, метан, хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод, метиловый спирт, т. е. соединения с одним углеродным атомом, производные метана. В статье содержались следующие наиболее примечательные мысли <вкснериментальные исследования дадут нам [c.16]

МЕТАН СН4 — первый член гомологического ряда предельных углеводородов, Бесцветный газ, не имеющий запаха, малорастворим в воде. М. образуется в природе при разложении органических веществ без доступа воздуха на дне болот, в каменноугольных залежах (отсюда другое название М.— болотный, нли рудничный газ). В большом количестве М, образуется при коксовании каменного угля, гидрировании угля, нефти. В лаборатории М. получают действием воды на карбид алюминия. Л, — главная составная часть природных горючих газов. М. легче воздуха, смеси М. с воздухом взрывоопасны, М. горит бледным синим пламенем. М, широко используется в промышленности и быту как топливо, для получения водяного и синтез-газа, применяемых для органического синтеза углеводородов с большой молекулярной массой, спиртов, ацетилена, сажи, хлористого метила, хлорбро . метана, ни-грометака, цианистоводородной кислоты и др. [c.160]

В обоих описанных парофазных процессах удается избежать разложения и горения метана благодаря тому, что реагенты проходят между стенками, отстоящими друг от друга менее чем на 5 мм. В процессе с применением форсунок хлор вводят в горячий метан через форсунки, расположенные по длине реактора с такими промежутками, чтобы во всех случаях концентрации хлора оставались ниже концентрации взрывоопасной смеси. При помощи этого процесса реакцией можно управлять таким образом, что метан можот быть превращен главным образом в хлористый метил или исключительно в четыреххлористый углерод [25]. [c.57]

При действии хлора на метан на рассеянном свету получают по-сигедовательное замещение атомов водорода хлором. Нас в данном случае интерес.ует лишь первый член ряда — хлористый метил. К сожалению, реакция на нем не оотанавливаатся, и всегда поунучаются 4 продукта замещения. [c.410]

В связи с тем, что в широком диапазоне соотношений хлор метан они образуют взрывчатые смеси, до последнего времени хлорирование метана вели преимущественно до хлористого метила или хлористого метилена. Хесс и Мак-Би разработали универсальный процесс, который позволяет получать четыреххлористый углерод в одну ступень. Достигается это ступенчатой подачей хлора в нескольких местах по длине реакционного змеевика. Процесс осуществлен в промышленном масштабе в США [132]. [c.118]

Для получения преимущественно одного из хлорпроизводных необходимо точно подбирать отношение хлор метан. Однако и в этом случае, как правило, получается несколько хлорпроизводных. При отношении хлор метан, равном 1,4 1, в продуктах реакции содержится (в % мол.) хлористого метила 25, хлористого метилена 45, хлороформа 26 п четыреххдористого углерода 4. [c.118]

Аммиак, метан, дн хлорэ ан, хлористый метил [c.143]

При хлорировании метана целевыми продуктами обычно являются хлористый метилен, хлороформ или их смесь с четыреххлористым углеродом. При целевом синтезе метиленхлорида мольное отношение метана к хлору берут равным 4 1, возвращая непревращенный метан и хлористый метил на реакцию. Прн целевом получении хлороформа мольное соотношение СН4 СЬ составляет 0 8 1, причем непревращенный метан и СНзС возвращают на реакцию, получая наряду с хлороформом метилеихлорид и четырех) лористый углерод. Хлорирование метана ведут как чисто тер-мич( ским путем при 500—550 °С, так и термокаталнтическим при 350--400°С. [c.120]

Из продуктов реакции вначале отделяют углекислый газ и воду, содержащую небольшое количество солей и щелочей, а затем подают на фракционирование. В серии ректификационных колонн выделяют хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Непрореагировавший метан и хлористый водород возвращают в цикл, высококипящие остатки направляют в реактор пиролиза. Таким образом, в процессе Тгапзса отсутствует выброс вредных побочных продуктов и высококипящих остатков. [c.398]

Хлорирование с последующим гидролизом в спирты является одним из путей химической переработки природных газов. Метан при пропускании с хлором над катализаторалш ( v. l.i, Sb l и др.) на 90—95% превращается в хлористый метил, который при взаимодействии с водяным паром над Са(ОН)., или другими агентами пре-враш,ается в метанол. Процесс идет по общей реакции [c.524]

Путем замещения водорода связи С—Н галоидом (или путем непосредственного присоединения галоида к ненасыщенным углеводородам) образуются органические галоидопроизводные. Так, при замещении на хлор водорода в метане образуется хлористый метил ( H3 I), при замещении водорода в этане — хлористый этил ( 2H5 I) и т. д. Как видно уже из приведенных примеров, названия галоидозамещенных производятся от названий тех углеводородных радикалов или алкилов, которые они содержат (в данном случае этими радикалами будут метил — СНз и этил — С2Н5). Обозначая в общем виде углеводородный радикал через R, можно следующим образом представить уравнение реакции между предельным углеводородом и галоидом [c.538]

В промышленности метиленхлорид получается хлорированием метана (природного газа) при 500° С. Природный газ очищают от гомологов метана и хлорируют. После окончания.реакции газовую смесь охлаждают, отделяют хлористый водород, осушают и далее подвергают ректификации. При этом в основном получается метиленхлорид, а также,хлористый метил, хлороформ и небольшое количество четыреххлЬристого углерода. Хлористый метил и непрореагировавший метан добавляют к свежему метансодержащему газу, поступающему на хлорирование, а хлороформ и четыреххлористый углерод выделяют. На каждую тонну метиленхлорида получается 0,44 т хлороформа и 0,11 т четыреххлористого углерода. [c.84]

Хлорирование метана протекает обычно с образованием всех его хлорпроизводных — хлористого метила, метиленхлорида, хлороформа и четыреххлористого углерода. Регулируя отношение хлора к метану, можно обеспечить преимущественное получение одного из продуктов хлорирования метана, как это показано на рис. 1.1, построенном автором по литературным данным [41, 42] значение тепла реакции в соответствии с составом метанхлоридов, образующихся при хлорировании 1 моля метана, нанесено на график по расчетным данным автора. Получению метанхлоридов хлорированием метана посвящено значительное количество работ и патентов, рассмотренных Эллисом [43], Сукневичем [44], Солодарем [24]. [c.370]

Обычно метан получают из природного газа (см. стр. 51 и 65). Это почти чистое и доступное органическое сырье, которое служит для получения хлористого метила ( H3 I), хлороформа ( H I3), четыреххлористого углерода ( I4) и др. Все эти продукты широко применяются в химической промышленности (см. стр. 113). [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология