Морин свойства

Морин — природный краситель, добывается из красильного тутового дерева. Кристаллизуется с 1—2 моль воды. Слабо, но достаточно растворим в воде (0,03 г на 100 мл)-, лучше растворим в этиловом спирте. Морин более известен как реактив для люминесцентного определения алюминия и некоторых других элементов. Определение квантового выхода комплексов алюминия с рядом реактивов, описанных для люминесцентного анализа, показало [21], что морин является одним из наиболее ценных реактивов для этой цели. В то же время морин — весьма хороший реактив для фотометрического определения алюминия, галлия, индия, скандия и многих других элементов. Ценным свойством морина является его очень слабое собственное поглощение в видимой части спектра. [c.286]

Многие свойства бериллия и его соединений похожи на соответствующие характеристики алюминия и его соединений. Так, органические аналитические реагенты, которые употребляются для анализа алюминия, часто оказываются применимыми и в аналитической химии бериллия. Бериллий отличается более высоким сродством к кислороду, чем к азоту по этой причине его комплексы с органическими реагентами, содержащими донорные атомы 0,0, такими, как морин, алюминон и ацетилацетон, как правило, более устойчивы, чем комплексы, образованные бериллием с реагентами (например, 8-тжсихинолином), у которых роль донорных атомов играют 0,Ы. Бериллий можно маскировать фторидом, ССК и тартратом, однако в обычных условиях к маскированию не прибегают. Мешающие элементы, которые сопровождают бериллий, отделяются осаждением (например, купферроном) или экстракцией (например, оксином, купроном и т. д.). [c.413]

Морин Д. В., Федоров Б. В. Исследование влияния внешнего и порогового давлений на акустические свойства пека, насыщенного нефтью / / Применение ультраакустики для исследования вещества Сб.-- Вып. - М. 1980. Вып. 30.- С. 27-32. [c.196]

Экстракт желтого дерева применяется для кращении хлопка, протравленного квасцами, солями железа или солями меди он красит также шерсть по хромовой протраве. Наиболее важным красителем желтого дерева является морин (стр. 682) колористические же свойства маклурина неудовлетворительны. [c.641]

Описана чувствительная капельная реакция на о л о в о, позволяющая обнаруживать его в минералах, сплавах и шелке [118]. В работе используется свойство гидроокисей двух- и четырехвалентного олова образовывать с морином адсорбционные соединения, ярко флуоресцирующие сине-зеленым светом и устойчивые в отношении уксусной кислоты. Канлю подкисленного испытуемого раствора наносят на бумагу, держат над аммиаком и обрабатывают каплей ацетонового раствора морина и затем уксусной кислотой. ]Метод дает возможность определять 20 у олова [c.176]

В присутствии ацетатного буферного раствора изменяется также характер кривых насыщения (кривая 4 на рисунке) и абсорбционные свойства системы. При содержании галлия порядка 1 мкг мл в водных и водно-спиртовых (2 об.%) растворах при добавлении морина наблюдается появление новой полосы поглощения с максимумом 415—420 нм, что сопровождается желтым окрашиванием растворов, причем интенсивность окраски возрастает с увеличением pH. При стоянии таких растворов отмечается помутнение за счет образования осадков. [c.28]

Ахмедли и Баширов [32, 33], также изучавшие строение и физико-химические свойства комплексного соединения галлия с морином, установили, что молярное отношение в комплексе Оа(МОз)з- морин =1 3. Флуоресцирующий раствор имеет максимумы поглощения при 219 и 420 нм. Максимум оптической плотности растворов наблюдается при pH 1 и 4. Молярный коэффициент погашения при 413 нм, составляет 4,34-10 . В присутствии избытка морина окрашенный комплекс устойчив к разбавлению, легко экстрагируется метилэтилкетоном. Абсолютная ошибка определения галлия равна 0,033 мкг мл, относительная — 4,72%. [c.116]

Хотя пока еще получено мало экспериментальных данных, подтверждающих существование простого соотношения между каталитической активностью окислов переходных металлов и числом ijf-электронов, концепция кристаллического поля как потенциального фактора в катализе на окислах, несомненно, заслуживает внимания. Она представляется особенно важной, поскольку открывает также возможность более глубокой оценки полупроводниковых свойств. Поведение -орбит при помещении катионов в симметричное окружение кристаллического окисла можно проиллюстрировать на примере работ с закисью никеля. Много лет назад здесь была обнаружена некоторая аномалия, ибо если волновые З -функции ионов Ni + перекрываются и образуют зону, то нужно ожидать проводимости у стехиометрте-ской NiO, так как незаполненные 3 -конфигурации катионов должны дать незаполненную зону. Поэтому де Бур и Фервей [84] предположили, что электропроводность нестехиометрической NiO нужно объяснять моделью локализованных уровней, согласно которой электроны перескакивают от ионов Ni к ионам Ni , причем последние обязаны своим существованием присутствию вакансий никелевых ионов, как это было постулировано Вагнером [39]. В последние годы справедливость идеи о локализованных уровнях была подтверждена Морином [85]. Он указал, что [c.346]

В настоящее время удалось разработать еще более чувствительный метод количественного определения галлия. Божевольнов, Лукин и Гра-динарская изучали влияние заместителей на флуоресцентные свойства внутрикомплексных соединений галлия с диоксиазосоединениями и нашли, что 2,2, 4 -триокси-5-хлор-1,1 -азобензол-З-сульфокислота, при ее применении в водной среде, является реактивом на галлий более чувствительным, чем сульфонафтолазорезорцин, и, кроме того, ее комплекс с галлием извлекается изоамиловьш спиртом и флуоресцирует после этого более интенсивно [89—91]. В интервале значений рН=1,7—3,5 интенсивность флуоресценции комплекса галлия с этим реактивом практически постоянна. В случае равенства объемов изоамилового спирта и испытуемого водного раствора интенсивность флуоресценции извлеченного комплекса увеличивается в 3,5 раза. Интенсивность флуоресценции растворов реактива в присутствии галлия как в водных растворах, так и в изоамиловом спирте пропорциональна концентрации галлия, если последняя не превышает 0,5 у в 5 лл раствора. В водном растворе чувствительность реакции 0,01 у в 5 мл. При применении изоамилового спирта для извлечения комплекса и соотношении объемов изоамилового спирта и водного раствора 1 10 можно в последнем открыть галлий в количестве 0,0005 у в 5 мл, что соответствует предельному разбавлению 1 10 ООО ООО г/г. Детальное исследование влияния различных катионов и анионов на интенсивность флуоресценции галлиевого комплекса показало, что при количествах, в 100 раз-больших, чем содержание галлия, к тушению приводят Зи, Zг, Рг, а при количествах, в 10 раз больших,—Си, Ге, V, Мо. Остальные катионы не тушат даже нри 1000-кратном содержании. Алюминий способен образовывать флуоресцирующий комплекс, однако его флуоресценция менее интенсивна. При соотношении количеств галлия и алюминия 1 1 можно пренебречь присутствием последнего и выполнять измерения при pH раствора 1,7—3,5. В случае десятикратного избытка алюминия необходимо работать при pH растворов 1,7—2,7, а в случае стократного избытка— в еще более узком интервале значений рН = 1,7—2,2. Применение метода добавок (см. приложение УП, стр. 396 — определение алюминия в уксуснокислом натрии) позволяет проводить определения и в присутствии гасящих примесей. Реакция с морином применена для определения следов галлия в минералах [29, 100], нефтяных водах [100], метеоритах [100], биологических объектах [101]. От основной массы посторонних катионов освобождаются путем извлечения галлия эфиром из солянокислого раствора. С целью увеличения специфичности реакции применяют обычные аналитические приемы, например флуоресценцию, обусловленную алюминием, уничтожают прибавлением раствора, содержащего в 100 мл воды 3 г фтористого натрия, 1,8 г буры и 5 ледяной уксусной кислоты [29]. В [100], с целью повышения специфичности реакции, приводится метод определения галлия, основанный на измерении яркости флуоресценции хлороформенного раствора купферон-морин-галлиевого комплекса ). Авторы указывают, что разработанный ими метод чувствительней применяемого в спектральном анализе и позволяет определять галлий в количествах от 1 до-6 у в 6 мл хлороформа. [c.174]

Фосфат в флуориметрических методах давно известен в качестве мешающего иона, это его свойство было использовано для аналитических целей. В работе [165] использовали свойство фосфора гасить люминесценцию комплекса алюминия с морином. Многие ионы мешают определению, некоторые из них можно отделить предварительным выпариванием анализируемого раствора с хлорной кислотой или с помощью ионного обмена. Киркбрайт, На-райянасвари и Вест [166] попытались реализовать потенциально высокую чувствительность спектрофлуориметрии, оставив при этом селективность определения фосфата, достигнутую в более ранних работах. Им удалось этого добиться следующим образом. Фосфат превращают в молибдофосфорную кислоту, которая, в свою очередь, взаимодействует с основным красителем родамином Б с образованием ионного ассоциата. После экстракции избытка красителя хлороформом ионный ассоциат молибдофосфата и родамина Б экстрагируют смесью 4 1 по объему хлороформа и бутанола и измеряют флуоресценцию этого раствора при 575 нм, длина волны возбуждающего света 350 нм. Изучение влияния на определение фосфора [37] посторонних ионов показало, что метод отличается высокой селективностью. Не мешают определению большие концентрации силиката. Мышьяк(П1) и ванадий (V) могут присутствовать в 25- и 59-кратном избытке по отношению к фосфору. Метод применим для определения 0,04—0,6 мкг Р. При изучении природы комплекса было показано, что соотношение родамина Б и молибдофосфата в ионном ассоциате составляет 3 моля на 1 моль. Это позволяет предполагать, что образуется незаряженный комплекс типа [РЬВ+]з[РМО -]. [c.466]

Протравные свойства оксизамещенных флавона и флавонола, т. е. их способность фиксироваться на волокне при участии квасцов или гидроокисей металлов, объясняются таким положением ОН-групп по отношению к группам СО, при котором с участием нонов металлов возможно образование циклических (клешневидных, хелатных) солей. Это видно из формул (HI) и (IV). Возможно, как это наблюдается у оксиантрахинонов (стр. 268), ОН-группы в положении 5 особенно активны. При замещении атома водорода атомами некоторых металлов возникает клешневидная связь и образуются внутрикомплексные соли или адсорбционные соединения, обнаруживающие интенсивную желто-зеленую или сине-зеленую флуоресценцию в ультрафиолетовом свете. На этом основаны чувствительные методы обнаружения соответствующих металлов" , так как растворы самого морина в спирте или едкой щелочи не флуоресцируют. Таким образом, и морин можно с большой чувствительностью обнаружить по образованию его флуоресцирующих соединений с металлами. Наилучшим методом является проведение реакции между исследуемым раствором и щелочным раствором бериллата щелочного металла или кислым раствором хлорида циркония. В первом случае появляется желто-зеленая, во втором—сине-зеленая флуоресценция (варианты I и П). Образующееся при реакции морина с бериллатом щелочного метал-ла флуоресцирующее вещество является растворимым соединением, в котором бериллий входит составной частью во внутренний комплексный анион, как это видно из формул (V) и (Va). При взаимодействии морина с цирконием" в солянокислом растворе может происходить химическая адсорбция морина на поверхности коллоидно диспергированных продуктов гидролиза хлорида циркония формула (VI) схематически изображает гидрозольные частицы такого продукта адсорбции. [c.583]

Большой интерес вызвало применение люминесцентных индикаторов в титриметрических методах. Люминесцентные индикаторы (а-нафтиламин, акридин и др.) изменяют цвет или интенсивность люминесценции в зависимости от свойств участников реакции, pH раствора или присутствия окислителя. Используя в качестве люминесцентного индикатора, например, морин, можно с погрешностью 5...10% титриметрически определять алюминий, галлий, цирконий и другие элементы при содержании 1...10 мкг. Медь можно титровать флуорексоном в присутствии никеля, кобальта, железа, марганца и некоторых других элементов в растворах, содержащих 0,01...0,1 мкг Си/мл. Применение люминесцентных индикаторов позволило решить ряд сложных аналитических задач, связанных, в частности, с анализом мутных и окрашенных сред (фруктовые соки, вина и другие напитки). [c.112]

Оптические свойства начальных и конечных продуктов реакции следующие цирконий-мориновый комплекс при облучении ультрафиолетовыми лучами с длиной волны 365 ммк обнаруживает яркую зеленую люминесценцию интенсивность свечения цирконий-моринового комплекса возрастает с увеличением кислотности раствора. Морин обладает собственным свечением, резко отличным от свечения циркониевого комплекса. Это позволяет полностью элиминировать свечение морина соответствующим подбором светофильтра. Комплексный ион [ZrFs] не обнаруживает свечения. [c.305]

Школой С. И. Вавилова была разработана важная область практического применения люминесценции — люминесцентный анализ. Датой его зарождения можно считать 4 марта 1864 г., когда Стокс сделал в Королевском обществе Великобритании доклад [100], повторенный в расширенном виде 2 июня того же года в Лондонском химическом обществе под названием О применении оптических свойств тел для открытия и распознавания органических веществ [101]. Среди оптических свойств Стокс указал и на флуоресценцию растворов и дал примеры ее использования. Выражение флуоресцентный анализ впервые применил в 1868 г. Фридрих Гоппельсрёдер в статье по исследованию морина и его флуоресцентных реакций с некоторыми элементами, в частности с алюминием [83]. Но, как указал [c.21]

В литературе имеется несколько сообщений, посвященных влектрическим свойствам УгОб [2, 3], которая, как было найдено, является полупроводником -типа. На основе опубликованных данных Морин построил диаграмму энергетических уровней [4], представленную на рис. 1. Ширина запрещенной зоны между валентной зоной и зоной проводимости была установлена в предположении, что граница оптической прозрачности, которую Борос наблюдал при 2,5 эв, обусловлена возбуждением электронов до перехода из валентной зоны в зону проводимости. Электроны, локализованные в незанятых кислородных узлах решетки образуют донорный уровень с энергией 0,42 эв. [c.238]

Все эти свойства неорганических соединений можно в значительной степени усилить применением подходящих органических реагентов. Иногда также модификация реагента улучшает его аналитические свойства. Так, в разбавленных минеральных кислотах цирконий и гафний (также Т1, ТЬ, 5п и А1) образуют интенсивно окрашенные, но мало растворимые лаки с ализарином XV и другими оксиантрахинонами, такими, как пурпурин (1, 2, 4-триоксиантрахинон), хинализарин X, морин XI и кверце-тин (отличающийся от морина только положением одной из ок-сигрупп в боковом фенильном ядре). Введение в молекулу ализарина сульфо-группы придает лакам растворимость в воде без всякого побочного влияния на реакцию, которая является основой фотометрических методов определения этих металлов. В данной книге будет сделана попытка выявить факторы, вызывающие такого рода эффекты. [c.20]

Вероятно, ниобий не обладает химическими свойствами, которые могли бы обеспечить специфичность его реакций. Подобно танталу (и многим другим элементам), ниобий обнаруживает известное сродство к вицинальным фенольным группам, поэтому он образует осадки с морином и кверцетином и дает цветные реакции с хинализарином, пирокатехином, пирогаллолом, три-бромгаллолом и ксиленоловым оранжевым. Один из лучших методов разделения Nb и Та основан на фракционном осаждении ниобиевой и танталовой кислот из оксалатных растворов в виде адсорбционных комплексов с танином. (Тантал, будучи более основным, образует более прочные комплексы и, следовательно, осаждается из более кислых растворов. Это влияние pH была найдено для большинства комплексов Nb и Та.) [c.341]

Малые содержания ионов циркония определяются по гашению люминесценции цирконий-морпнового комплекса в результате взаимодействия с ионами фтора. Оптические свойства начальных и конечных продуктов реакции следующие цирконий-мориновый комплекс при облучении ультрафиолетовыми лучами с длиной волны 365 ммк обнаруживает яркую зеленую люминесценцию, причем интенсивность свечения усиливается с увеличением кислотности раствора, достигая максимума в 6 н. растворе соляной кислоты. Морин обладает собственным свечением, резко отличным от свечения циркониевого комплекса. Это позволяет полностью исключить свечение морина соответствующим подбором светофильтра. Комплексный ион фтора с ионом циркония не обнаруживает свечения. [c.136]

Морин и Бирс [240] нашли, что смесь трехфтористого бора и фтористого водорода обл 1дает превосходными каталитическими свойствами расход катализатора нри этом незначителен [241]. Реакцию проводят следующим образом. В ледяной уксусной кислоте, находящейся в автоклаве, растворяют при охлаждении 3% трехфтористого бора (от веса смеси олефина и кислоты), прибавляют также при охлаждении 3% вес. фтористого водорода и при 90— 100° в автоклав вводят, например, жидкий пропилен под давлением. На 480 г ледяной уксусной кислоты берут 25 г трехфтористого бора, 25 г безводной плавиковой кислоты и 336 г пропилена. Пропилен ожижают в газовом баллоне, создавая азотом давление в нем около 18 ат. Подачу жидкого [c.506]

Роль магнитного взаимодействия подтверждается наблюдениями Морина [6], который обнаружил, что при температуре Нееля, когда происходит магнитное упорядочение, свойства окислов некоторых переходных металлов изменяются от металлических к полупроводниковым. Позже Дудкин [7] установил взаимосвязь между свойствами кристаллов соединений переходных металлов и величиной межкатионного расстояния в кристалле. Он нашел, что появление полупроводниковых свойств определяется разностью между суммой ато.мных радиусов металла и межионным расстоянием в решетке. Однако, хотя подобные правила и могут быть иногда полезны при создании определенной класснфи-кации, не следует упускать из виду ограниченность их применения [8], [c.152]

Таким образом, двойниковые переходы в наносистемах приводят к возникновению своеобразного фазового перехода наногетерофазной а-7-системы оксидов железа в однофазную (по данным мессбауэровской спектроскопии) двойниковую наноструктуру, в которой 7-фаза подстраивается под а-фазу (в этом случае изомерный сдвиг возрастает). Подобный переход представляет, видимо, новое свойство гетерогенной наносистемы, в которой инициатор перехода — кластер, обладающий коллективным фазовым переходом первого рода из колинеарного антиферромагнетика в неколинеарный с поворотом спина на 90° (переход Морина), вызывает коллективный переход в двойниковую наноструктуру. Действительно, температура фазовых переходов двойникования То совпадает с температурой фазовых переходов антиферромагнетик — слабый ферромагнетик Тм-В результате коллективный переход Морина, который весьма чувствителен к дефектам, в наноструктуре инициирует фазовый переход нового типа. [c.572]

Флавоноиды не являются однородной группой соединений со сходными химическими свойствами, некоторые из них при определенных условиях могут окисляться молекулярным кислородом. Например, кверцетин и кемпферол легко окисляются в 0,02 М фосфатном буфере, значение pH которого доведено до 10 путем добавления тетраметилэтилендиамина (ТМЭДА) (см. рис. 2,6г), тогда как рутин, лютеолин, морин и дигидрокверцетин в этих условиях не аутооксидабельны. Поскольку в силу спиновых ограничений триплетная молекула кислорода не может непосредственно взаимодействовать с флавоноидами, можно предположить, что молекулярный механизм реакции аутоокисления кверцетина и кемпферола включает стадию образования АФК. С целью определения активных форм кислорода, участвующих в процессе автоокисления кверцетина в присутствии ТМЭДА, в среду инкубации добавляли СОД — фермент, катализирующий ре- [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология