Комплексы соединений

Разделение хрома и ванадия принадлежит к числу трудных задач. Для аналитических целей применяется осаждение органических комплексов соединений металлов [499] или экстракция метал- [c.453]

Используемые в настоящее время комплексы соединения хлорида алюминия с ароматическими углеводородами не обладают в должной мере этими необходимыми качествами. Из большого числа использованных в лабораторных исследованиях катализаторов реализованными. в промышленность могут быть лишь те, в которых сочетаются необходимые физико-химические и экономические показатели. [c.18]

Соединения кобальта. В большинстве своих соединений кобальт проявляет степени окисления +2 и -ЬЗ (соединения кобальта в степени окисления -fЗ устойчивы преимущественно в форме комплексов). Соединения кобальта з степенях окисления -Ь4 и -Ь5 крайне неустойчивы. [c.312]

В соединениях включения с карбамидом и тиокарбамидом во взаимодействие с каналообразующим веществом вступают все метильные группы углеродной цепи, о чем можно судить по увеличению соотношения комплексообразующего и реагирующего веществ (табл. 7). Истинная природа связи между углеводородами и молекулами карбамида и тиокарбамида в кристаллических комплексах пока не установлена. Многие исследователи склонны объяснить эту связь силами Вап-дер-Ваальса, т. е. считать кристаллические комплексы соединениями адсорбционной природы. Однако этому противоречат более высокие энергии связи углеводорода с карбамидом, приходящиеся на каждую группу СНг (1,6— [c.63]

При изучении действия микроорганизмов на такой сложный комплекс соединений, каким является битум, может быть получен большой информационный материал о химической природе битумов. [c.194]

Окраска комплексов. Соединения -элементов обычно окрашены. Это объясняется переходом электронов с более низкого на более высокий свободный энергетический уровень, который осуществляется за счет поглощения видимого света. Например, водный раствор Ti (III) имеет фиолетовую окраску. Цвет объясняется спектром поглощения комплекса [Ti(ОНз)в] + (рис. [c.129]

Различают однородные комплексы — соединения, где все лиганды являются частицами одного вида, например [c.366]

Следует рассмотреть, является ли образование комплексных продуктов присоединения действительно процессом кристаллизации. По определению кристалл представляет собой образуемое элементом или химическим соединением твердое тело, форма которого ограничена симметрично расположенными плоскостями, внешне отражающими определенное внутреннее строение. Хотя в начальных стадиях исследования продуктов присоединения, образуемых мочевиной, высказывались предположения о близости образования аддуктов к адсорбционным процессам, последующие рентгеноструктурные исследования показали [72], что в присутствии связываемого в виде комплекса соединения кристаллическая структура мочевины изменяется из обычной тетрагональной в гексагональную, с образованием внутренних каналов, в которых заключены молекулы связываемого соединения. Следовательно, можно считать, что [иглы кристаллов комплексов внешне отражают определенное внутреннее строение. Это дает основание считать правильным термин аддуктивная кристаллизация . [c.52]

Но что же за вещества в растениях, которые, как обнаружилось, так хорошо защищают металл от коррозии Это комплекс соединений алкалоиды, полисахариды, белки, слизистые и дубильные вещества. Все они, хотя и в. разной степени, обладают способностью адсорбироваться на металлической поверхности и закрепляться на ней, а следовательно, они препятствуют прямому контакту металла с кислотой. Со ржавчиной же они объединяться не желают, вот она и растворяется в кислоте без помех. [c.91]

Рентгеноструктурное исследование протонированных комплексов соединения 2.3 7 с кобальтом и никелем показало [435], что их структура аналогична комплексу меди. И в этом случае осуществляется связь центрального атома с кислородом фенольного гидроксила. [c.235]

Соединение 2.3.13 содержит как электронодонорную (—ОН), так и электроноакцепторную (—ЫОа) группу. Вызванное этим некоторое постоянное смещение л-электронов в молекуле обеспечивает значительную интенсивность поглощения в видимой части спектра (рис. 2.32). Влияние координированного атома металла на л-электронную систему сопряжения молекулы характеризует степень ионности (ковалентности) связи катиона с кислородом фенольного гидроксила. Для комплексов соединения 2.3.13 это влияние возрастает в следующем ряду Ва< < aвозрастает устойчивость комплексов (см. табл. 2.38), что объясняется повышением степени ковалентности связи [1]. [c.244]

Рис. 2 32. Спектры поглощения анионов и комплексов соединения 2 3 13

Рис. 2 32. <a href="/info/605099">Спектры поглощения анионов</a> и комплексов соединения 2 3 13

Устойчивость нормальных комплексов соединения 2.3.14 превышает устойчивость соответствующих комплексов соединения 2.3.7 (см. табл. 2.35, 2.36, 2.39). В соединении 2.3.14 атом азота является более основным по сравнению с 2.3.7, что способствует [c.245]

Несколько большая устойчивость комплексов 2.3.16 по сравнению с комплексами соединения 2.3.18 (табл. 2.41) связана с большей основностью кислорода фенольного гидроксила в 2.3.16 по сравнению с 2.3.18 в результате влияния второго гидроксила, находящегося в пара-положении. [c.246]

Наличие в соединениях 2.3.19—2.3.21 орто-расположенной по отношению к фенольному гидроксилу карбоксильной группы приводит к увеличению констант устойчивости нормальных комплексов ряда катионов по сравнению с комплексами соединения 2.3.22, не содержащего таковой (табл. 2.42). В связи со стерическими затруднениями возможность участия дополнительной карбоксильной группы в построении единой координационной сферы маловероятно. Наблюдаемое увеличение устойчивости комплексов связано, вероятно, с увеличением основности донорного атома кислорода фенольного гидроксила за счет влияния орто-расположенного карбоксилат-иона [c.247]

Таблица 2 43 Константы устойчивости ( lgЛ j комплексов соединения 2 3 23 с некоторыми металлами

Таблица 2 43 <a href="/info/5391">Константы устойчивости</a> ( lgЛ j <a href="/info/186138">комплексов соединения</a> 2 3 23 с некоторыми металлами

Значительно меньщая устойчивость комплексов соединений [c.264]

Окраска комплексов. Соединения -элементов обычно окрашены. Это объясняется переходом электронов с более низкого на более высокий свободный энергетический уровень, который осуш,ествля- [c.517]

Смазочную композицию, содержащую в качестве противоизносной присадки органические комплексы соединений молибдена, рекомендуется [пат. США 4 201 683] готовить на основе нонил-фенолсульфида, децилового спирта, оксида молибдена(VI) и этилендиамина. При испытании этой композиции на четырехшариковой машине трения получены хорошие результаты. [c.128]

Участие катализатора в образовании комплекса соединения, имеющего гидроксильную группу, не исключает образования ассоциатов за счет водородных связей. Протоны таких связей имеют иные химические сдвиги, чем в изолированных молекулах. Для выяснения природы алкилирующего поляризованного комплекса и учета степени проявления водородной связи в спектре ЯМР молекулярного соединения К-С3Н7ОН—А1С1з были изучены температурные зависи- [c.70]

Кинетика и механизм комплексообразования. По вопросу классификации явления комплексообразования мнения исследователей расходятся.>.стинная природа связи между комплексообразующими углеводородами и молекулами карбамида пока не установлена. Одни исследователи [6, 1б]объясняют эту связь силами Ван-дер-Ваалъса, т.е. рассматривают как чисто физическое явление и считают криоталлические комплексы соединениями адсорбционной природы. Эта точка зрения подтверждается рентгенограммой размещения внутри кристаллической решетки карбамида молекулы углеводорода. Возможность такого размещения определяется размерами молекул и каналов в решетке, а не химической природой вааимодействунь щих веществ. [c.36]

За формирование аналитического сигнала ответственными являются d— -d переходы, переходы, с переносом заряда d—>-л, я— d и л—-переходы.ii— - -Переходы характер- ны для аква-ионов и некоторых комплексов соединений d-эле-JweHTOB с неполностью заполненными d-орбиталями, когда возможность осуществления переходов возникает вследствие нарушения симметрии распределения электронной плотности и расщепления основного электронного состояния иона металла в поле лиганда. Переходы с переносом заряда возможны при наличии в молекуле или сложном ионе доноров и акцепторов электронов, когда имеет место электронный переход с орбитали, локализованной на атоме акцептора, на орбитали, локализованные на атоме донора или, реже, наоборот, что, например, объясняет интенсивную окраску тиоцианата железа (1П), гетерополисоединений, сложных ионов типа М.ПО4 , Сг04 , комплексов -элементов с бесцветными органическими реагентами, например, никеля с диметилглиоксимом, железа с 1,10-фенантроли-ном и молекул органических соединений, когда в них одновременно входят электронодонорные и электроноакцепторные заместители. [c.55]

Среди хелатных соединений РЗЭ ранее других стали известны цитратные комплексы — соединения ионов РЗЭ (III) с остатками лимонной кислоты, выступающих в качестве лигагщов. [c.76]

От координационных (комплексных) соединений металлов следует отличать молекулярные комплексы — соединения, образованные нейтральными молекулами, обычно не содержащими металлы, например, бензола с иодом, хинона с гидрохино юм и т. п. [c.179]

Алкилатор представляет собой емкость с мещалкой, футерованную антикоррозийным материалом. Керилхлорид вместе с избытком непрореагировавшего керосина, AI I3 и избытком бензола (молярное соотношение бензол керилхлорид равно 6 1) непрерывно подается в алкилатор. Температура алкилирования 60°. Катализатор может добавляться и отдельно к циркулирующему потоку так называемого комплекса (соединения хлористого алюминия с алкилбензолами, образующимися в результате алкилирования бензола хлорзамещенными углеводородами керосина). Выход керилбензола 80—85% от теоретического. [c.419]

Идея построения углеродного скелета в процессе образования ком плексов может открыть новый практически ценный путь синтеза орга нических соединений (Штернберг, 1958). На прямом солнечном свету из смеси диметилацетилена и Ре(С0)5 выделяются оранжевые кристаллы состава Ре(СО)5(СНз—С = С—СНз)2. Для этого вещества предложено строение я-комплекса соединения, образованного из двух молекул алкина с двумя карбонильными группами, так как на воздухе этот комплекс превращается в дурохинон, а под действием кислот количественно расщепляется на дурогидрохинон и окись углерода [c.165]

Хлорная (белильная) известь — сложный комплекс соединений хлоридгипохлорита, гипохлорита, хлорида и гидроокиси кальция. Хлорная известь впервые была получена в Англии в 1799 г. Теннаннтом при хлорировании сухой гидроокиси кальция [c.190]

Сигма-комплекс. Соединение, в котором имеется сигма-связь (о) между электро-фильной частицей и (обычно) п-системой. Когда электрофильная частица атакует бен-вольиое ядро, промежуточно образующийся о-комплекс не ароматичен ои переходит в аамещенный бензол при отрыве водорода от атома углерода, несущего электрофильную частицу. На самом деле а-комплексы, о которых шла речь в данной главе, — просто сильно делокализованные карбокатионы. Название а-комилекс служит для объяснения того, как они образовались. [c.648]

В хорошо закрытой таре (без доступа воздуха) комплексиое соединение может храниться годами. [c.74]

Рис 2 30. Строение молекулы протонированного комплекса соединения 23 7 с медью(П) [ uHL(H20)2]H20 [c.235]

При взаимодействии соединений 2.3.19—2.3.22, содержащих ароматическую карбоксильную группу, с переходными элементами и лантаноидами образуются устойчивые монопротонированные MHL и нормальные ML комплексы Соединение 2.3.22 образует с катионами переходных металлов и лантаноидов бипротонированные комплексы MH2L. С увеличением pH происходит депротонизация комплекса, появляется возможность его перестройки и образования двух координационных сфер. Показано существование водорастворимых комплексов с соотноше- [c.246]

При значениях рН>7 в спектрах комплексов соединения 2 3 21 происходят существенные изменения формы н положения максимумов полос Наблюдается одна интенсивная узкая полоса в области антисимметричных колебаний СОО -группы н появляется новая полоса в области 1400 см- , что свидетельствует о существенной перестройке комплексов с повышением pH и участии всех функциональных групп в образованни координационных связей [442] [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология