Таллий от металлов

Свинец- Перхлорат свинца (в пересчете Ш) таллий металл) [c.956]

Галлий, индий и таллий — металлы, похожие на алюминий. [c.404]

Свойства (табл. 25). Металлический характер элементов возрастает от В к Т1 бор —типичный неметалл, индий и таллий — металлы. [c.301]

Свойства. Свежий срез таллия белый и блестящий, однако на воздухе металл тотчас же тускнеет. Таллий металл мягкий, мягче свинца. Уд. вес 11,83, температура плавления 302,5° (теплота] плавления 1,03 ккал г-атом), температура кипения около 1450°. [c.419]

Таллий металли- ческий Сульфид таллия Теллурид таллия Селенид таллия [c.173]

Галлий и индий — серебристо-белые металлы, таллий — металл голубовато-серого цвета. [c.239]

В А группах (главные подгруппы, 5- и р-элементы) рост радиусов на свойствах атомов сказывается значительно в большей степени, чем рост зарядов ядер, и поэтому металлические свойства в этих группах нарастают очень быстро. Даже в группах атомов с типично неметаллическим числом внешних электронов (в V—VII А-группах) висмут В1, полоний Ро, астат А1 — металлы. В III и IV А-группах, содержащих атомы с тремя-четырьмя внешними электронами, т. е. с числом электронов, не типичным ни для металлов, ни для неметаллов, только атомы бора В (III А-группа), углерода С и кремния 51 (IV А-группа) относятся к неметаллам. Остальные элементы этих групп, кроме таллия Т1, амфотерны. Таллий — металл. С другой стороны, малые радиусы атомов снижают металлическую активность у атомов с типичным для металлов числом внешних электронов. Так, в группе типичных металлов—II А-группе у самого маленького атома бериллия Ве наблюдается некоторая амфотерность свойств. [c.110]

В главной подгруппе III группы периодической системы находятся бор (В), алюминий (А1), галлий (Ga), индий (In) и таллий (Т1). Бор — металлоид алюминий, галлий, индий и таллий — металлы. В табл. 39 приводится электронная структура элементов главной подгруппы III группы. [c.264]

Таллий. Металл белого цвета с голубовато-серым оттенком. На воздухе темнеет и становится похожим на свинец. С серой, фосфором и галогенами соединяется непосредственно. В сухом воздухе, кислороде и азоте таллий не окисляется, а лишь тускнеет. При 100° С окисление таллия идет быстро, а в расплавленном состоянии таллий в кислороде сгорает в воздухе расплавленный таллий дает темные пары. В присутствии влаги таллий окисляется воздухом, поэтому его сохраняют под глицерином или вазелиновым маслом. Таллий при 20° С медленно окисляется на воздухе с повышением температуры окисление протекает гораздо быстрее. При обычной температуре на воздухе таллий за несколько недель покрывается толстым слоем окиси. Легко растворяется в азотной кислоте в разбавленной серной кислоте растворение происходит очень медленно, в концентрированной — гораздо быстрее. В соляной кислоте растворение таллия протекает чрезвычайно медленно. [c.19]

Таллий - металл (гексагональная), серебристо-белый, мягкий, тяжелый. [c.231]

Невозможность объяснить все кинетические особенности электрохимического выделения металлов с какой-либо одной общей точки зрения заставляет искать новые пути истолкования этих процессов и прибегать к предположениям частного характера. Так, например, существует мнение, что перенапряжение при выделении металлов связано с числом электронов, участвующих в элементарном акте разряда (Гейровский). При этом предполагают, что одноэлектронные реакции протекают практически без торможения. В тех случаях, когда только один электрон участвует в акте разряда (или когда процесс можно разбить на ряд последовательных одноэлектронных стадий), перенапряжение должно быть низким. Если в разряде ионов металла участвуют одновременно два электрона, то следует ожидать появления высокого металлического перенапряжения. Согласно этим представлениям низкое перенапряжение, наблюдаемое при выделении таллия и серебра, связано с тем, что реакция восстановления требует участия одного электрона [c.472]

Как видно из приведенных данных, с увеличением порядкового номера элементов энергия ионизации атомов уменьшается бор — неметалл, таллий — типичный элемент-металл. [c.435]

Простые вещества. В виде простых веществ галлий, индий и таллий — легкоплавкие серебристо-белые металлы. Индий в отличие от других блестящих металлов наиболее равномерно отражает световые волны всех длин и поэтому применяется для изготовления зеркал. Важнейшие константы рассматриваемых металлов приведены ниже [c.462]

Как и для щелочных металлов, для таллия (1) комплексообразование е характерно он обычно не образует даже кристаллогидратов. В реакциях комплексообразования ион Т1+ обычно переходит во внешнюю С( ]еру комплексных соединений, например [c.469]

Таким образом, при совместном присутствии в нефтях хлоридов металлов и сероводорода во влажной среде происходит взаимно инициируемая цепная реакция разъедания металла. При отсутствии или малом содержании в нефтях хлористых солей интенсивность коррозии значительно ниже, поскольку образующаяся защитная пленка из сульфида железа частично предохраняет м( талл от дальнейшей коррозии. [c.143]

Приводим перечень некоторых ядов (металлы и (или) соедипения), предложенных для деактивации никеля и металлов платиновой группы, с целью сделать их более пригодными для избирательной гидрогенизации углеводородов, особенно ацетиленов серебро, медь, цинк, кадмий, ртуть, алюминий, таллий, олово, свинец, торий, мышьяк, сурьма, висмут, сера, селен, теллур и железо [68, 116]. [c.268]

Более перспективной следует считать амальгамную переработку растворов после разложения таллиевых концентратов, полученных другими путями, например бихроматных. По одной из таких схем [174] бихроматный таллиевый осадок смешивается с серной кислотой полученная суспензия (100—200 г л бихромата таллия и 150—300 г л серной кислоты) энергично перемешивается с 10%-ной амальгамой цинка. Хром восстанавливается до трехвалентного, таллий переходит в раствор и цементируется амальгамой. При неоднократном использовании амальгамы получаются концентрированные амальгамы, содержащие 40—50% таллия, 5—7% цинка, 0,5—1,0% кадмия и небольшие количества свинца и других примесей. Очищают таллиевую амальгаму в два этапа. Основную часть цинка и кадмия отделяют электролизом в аммиачно-хлоридном электролите (1,7 н. уюристого натрия, 1,5 н. хлористого аммония и 1,5 н. аммиака). При последующем электролизе в щелочном растворе трилона Б производится очистка от остатков цинка и кадмия, а также от примесей свинца, олова и др. В таком электролите, содержащем 0,5—1 н. NaOH и 0,1 М трилона Б, вследствие образования стойких комплексных соединений сдвигаются потенциалы более электроположительных, чем таллий, металлов в сторону электроотрицательных значений. Это дает возможность проводить глубокую очистку амальгамы. Выделяют таллий из очищенной амальгамы электролизом в перхлоратном растворе (100 г л хлорной кислоты, 40—50 г л перхлората таллия). Описанная технология позволяет получать металлический таллий высокой чистоты с суммарным содержанием примесей менее 0,0004% [174]. [c.227]

Свободный таллий — металл голубовато-серого цвета, ковкий, режется ножом. В сухом воздухе стоек, во влажном быстро покрывается серой пленкой окиси. Непосредственно реагирует с водой, образуя растворимый в воде гидрат закиси таллия — Т10Н реагирует с кислотами, особенно активно с азотной кислотой. [c.398]

Окись Аз с добавкой окисей других металлов, например АваОа-РеаОз. Окись Мо или другого тяжелого ме талла-ЬВаОз + АзаОа на ЗЮа . Молибдат Ре —С1 или молибдат С1 + [c.108]

С меньщей уверенностью можно сделать заключение о природе процесса на других металлах второй электрохимической группы — свинце, цинке, кадмии и таллии. Больщинство экспериментальных данных свидетельствует о замедленном протекании разряда с последующей электрохимической десорбцией атомов водорода. Заметное повышение перенапряжения Еюдорода при переходе от положительно заряженной поверхности к поверхности, заряженной отрицательно, наблюдается на свинце, кадмии и таллии и связано с перестройкой двойного слоя, приводящей к десорбции анионов и прекращению их активирующего действия на разряд положительно заряженных гидроксониевых ионов Н3О+ (см. рис. 19.1). Если -бы скорость выделения водорода определялась не разрядом, а другой стадией, например рекомбинацией, то изменение структуры двойного слоя не могло бы вызвать такого изменения водородного перенапряжения. [c.414]

Для некоторых металлов, например серебра н таллия, типично образование нитеобразных кристаллов и древовидных ответвлений, так называемых усов и дендригов. При наблюдении за разви- [c.454]

Все металлы, приведенные в табл. 22.1, можно разделить на три группы. К первой из них относятся металлы, выделяющиеся из водных растворов или совсем без перенапряжения (ртуть), или с очень малым перенапряжением, не превышающим при обычных плотностях тока тысячных долей вол1>та (серебро, таллий, свинец кадмий, олово). Для этой группы металлов (кроме ртути) наибо лее отчетливо проявляются неустойчивость потенциала во времени сложный характер роста катодного осадка и другие особенности свойственные процессу катодного выделения металлов. При про мышленных плотностях тока эти металлы дают грубые осадки Токи обмена для металлов этой группы очень велики. Так, напри мер, ток обмена между металлическо) ртутью и раствором ее ниг рата превышает 10 А-м а между серебром и раствором нитрата серебра достигает 10 А-м [c.459]

Аналогичная картина должна наблюдаться и нри замедленном протекании других стадий. В связи с этим при не слишком больших удалениях от состояния рав-нозесия обнаруживается некоторая симметрия в протекании процессов катодного выделения металлов и их анодного растворения. Так, например, анодная по-ляризация ртути, серебра, таллия и кадмия оказывается близкой по величине к катодной поляризации этих же металлов при одинаковых катодной и анодной плотностях тока, т. е. при равной скорости осаждения и растворения. Изменение анодного и катодного перенапряжения с ростом плотности тока точно так же подчиняется для этих металлов примерно одному и тому же закону. [c.476]

В водных растворах солей трехвалентных галлия, индия и таллия а присутствии избытка НВг образуются ацидокомплексы НМеВг4, которые хорошо экстрагируются диэтиловым эфиром. При наличии 4—5 моль НВг в X л коэф-.фициенты распределения указанных комплексов Оа, 1п и Т1 равны соответственно 30, 800 и 8000. Путем такой экстракции три указанных иона хорошо отделяются от ионов десятков других металлов. [c.220]

И следовательно, измеряемая разность потенциалов 11 2 между двумя различными металлами в нулевых растворах, т. е. разность между потенциалами их нулевого заряда, приблизительно равна по уравнениям (XX, 2) и (XX, 3) контактной разности потенциалов этих двух металлов в вакууме (вольта-потепциа-лу между ними). Этот вывод, впервые сделанный А. Н. Фрумкиным, был подтвержден экспериментально. Так, вольта-потенциал между двумя металлами в вакууме равен для жидких висмута и таллия —0,36 в, а разность потенциалов нулевого заряда этих металлов равна —0,35 в. Соответствующие величины для жидких олова и таллия равны —0,46 и —0,42 в. [c.536]

Озон — один из сильнейших окислителей. Он окисляет все ме таллы, кроме золота и платиновых металлов, а также большинств неметаллов. Он переводит низшие оксиды в выс1нне, а сульфид металлов — в их сульфаты. В ходе большинства этих реакцш молекула озона теряет один атом кислорода, переходя в моле кулу О2. [c.380]

В свободном СОСТОЯНИИ эти элементы представляют собой серебристо-белые мягкие металлы с низкими температурами плавления. На воздухе они довольно стойки, воду не разлагают, но легко )астворяются в кислотах, а галлий и индий — также и в щелочах. <,роме максимальной степени окисленности, равной -J-3, онн могут проявлять и меньшую. В частности, для таллия характерны соединения, где его степень окисленности раина +1. [c.639]

Соединения таллия(I) сходны, с одной стороны, с соединениями щелочных металлов, с другой, — с соединениями серебра. Так, оксид таллия(1) ТЬО энергично соединяется с водой, образуя гидроксид, отвечающий формуле ТЮН, — сильное, хорошо рлстнорн-мое в воде оспование. [c.639]

Смотреть страницы где упоминается термин Таллий от металлов: [c.177] [c.354] [c.384] [c.157] [c.414] [c.289] [c.108] [c.354] [c.348] [c.185] [c.72] [c.78] [c.57] [c.61] [c.223] [c.456] [c.457] [c.469] [c.285] [c.42] [c.613]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология