Бора тетрафторидом кремния

Химическое поведение. Фтор — чрезвычайно активное в химическом отношении вещество. Будучи смешан с водородом, он обычно самопроизвольно воспламеняется (даже в темноте), большей частью с сильным взрывом. Фтор также соединяется уже на холоду с бромом, иодом, серой, фосфором, мышьяком, сурьмой, бором, кремнием, с древесным углем и, кроме того, со многими металлами — с образованием пламени или с сильным раскаливанием. Некоторые металлы, например медь, на холоду или при небольшом нагревании реагируют только с поверхности, так как образующийся поверхностный слой препятствует продолжению реакции.Однако при более сильном нагревании с этими металлами фтор также энергично реагирует и в отдельных случаях, папример с цинком, оловом, алюминием, реакция сопровождается сильной вспышкой. При температуре красного каления действию фтора подвергаются также золото и платина. Большинство химических соединений разлагается фтором, в том числе стекло и кварц. С аморфной двуокисью кремния фтор реагирует даже с воспламенением. Он превращает ее в тетрафторид кремния, отщепляя кислород. G сероводородом и аммиаком идет реакция с образованием пламени. Галогеноводороды (кроме фтористого водорода) также энергично разлагаются фтором. [c.835]

Метод основан на отго-нке германия в виде тетрахлорида при невысокой температуре из солянокислого раствора и концентрировании бора на безборном спектрально чистом угольном порошке. Поскольку хлористый бор — соединение летучее, для его удержания применяют маннит, использование которого для этой цели было предложено впервые И. Г. Шафраном при удалении тетрафторида кремния. [c.123]

При выпаривании растворов, содержащих фториды, мышьяк, бор, титан, ниобий и тантал (вероятно, также и сурьма) полностью или частично теряются в виде летучих их фторидов). Тетрафторид кремния удаляется на последней стадии выпаривания если растворы оставляют на холоду или даже теплыми, то можно ожидать лишь незначительные потери [4.70]. д При разложении силикатов смесью НР и НЫОз при 70 °С потерь мышьяка не обнаружено. Д Потери следов бора из образцов кремния устраняют добавлением маннита к раствору фтороводородной кислоты (1 г образца +6 мл 45 %-ного раствора НР +2 капли 1 %-ного раствора маннита, выпаривание до небольшого объема) [4.77. [c.66]

Химико-спектральное определение бора в кремнии и двуокиси кремния включает предварительное химическое концентрирование бора путем удаления кремния в виде тетрафторида кремния и спектральный анализ полученного концентрата в дуге переменного тока. [c.72]

Для уяснения смысла выведенных соотношений и использованных величин, рассмотрим пример их применения. Ради простоты примем, что протекает реакция между чистой кристаллической окисью бора и тетрафторидом кремния. Это позволит избежать учета параллельных реакций, который принципиально прост, но делает расчет громоздким. [c.45]

Проба травлением общеизвестна. Она основана на разъедании стекла фтористоводородной кислотой, выделяющейся при нагревании испытуемого материала с серной кислотой, или при сплавлении его с кислым плавнем, например метафосфатом натрия. В присутствии кремния и бора чувствительность реакции понижается вследствие образования тетрафторида кремния и фторида бора, которые не разъедают стекло. Когда содержание фтора ниже содержания кремния или бора, реакция может дать отрицательный результат. В таких случаях фтор надо сперва отделить методом Берцелиуса (стр. 933) и конечный промытый продукт подвергнуть этому испытанию . [c.751]

Чистый трифторид бора (не содержащий обычной примеси тетрафторида кремния), который можно использовать даже для определения физических констант, может быть получен в результате термического разложения фторобората диазония [4] по реакции [c.174]

Руфф и др. пропускали трифторид бора через расплавленную окись бора (800°), что позволило им снизить содержание тетрафторида кремния в нем до 1,7% [89]. [c.175]

Неожиданная нерастворимость цианистого водорода в жидком фтористом водороде, которая наблюдается, несмотря на близкое сходство их диэлектрических постоянных и температур кипения, вероятно, может быть объяснена этой же причиной. Нерастворимость тетрафторида кремния во фтористом водороде может оказаться неожиданностью для тех, кто считает, что нри этом образуется кремнефтористоводородная кислота, существование которой еще не доказано. В отношении трифторида бора и борфтористоводородной кислоты существует примерно то же положение. [c.202]

Метод основан на спектральном определении бора в концентрате, полученном при обогащении пробы путем удаления основного элемента— кремния в виде тетрафторида в присутствии маннита, образующего с бором труднолетучее комплексное соединение. [c.86]

Для перевода борной кислоты в тетрафторид бора добавляют фторид в большом избытке, благодаря чему устраняется влияние кремния, титана, циркония и других элементов, образующих с ионами фтора соединения, более устойчивые, чем с бором. [c.253]

При определении тетрахлорида кремния в треххлористом боре авторы настоящей книги используют объемный метод определения тетрафторида бора, описанный в данной главе. [c.257]

Отгонка. В этом методе определяемая примесь или, наоборот, основное вещество переводится в летучее химическое соединение и отгоняется. Для некоторых элементов метод оказывается весьма селективным. Так, мышьяк часто выделяется в виде мышьяковистого водорода, бор — борноэтилового эфира и т. п. Посколы у метод связан с применением химических реактивов, требуется поправка на холостой опыт, а потому, он не применим для отделения наиболее распространенных элементов. При анализе германия и кремния следует отгонять летучие соединения основного вещества, а именно кремний в виде тетрафторида, а германий в форме тетрахло-рида. [c.81]

Наличие в тетрафториде урана железа, меди, никеля, алюминия, кремния и некоторых других элементов не оказывает прямого влияния на результаты плавки. Однако эти примеси являются причиной образования трещин при механической обработке металлического урана. Вредными примесями являются также сера, магний, бор, гадолиний и др. [c.366]

Методы дистилляции можно подразделить на ряд групп дистилляция в виде тетрафторида кремния (SIF4), дистилляция в виде фтористого водорода (НР), дистилляция в виде трифто-рида бора (ВРз) и дистилляция в виде кремнефтористоводородной кислоты (H2SiPe). [c.34]

Предложена методика заполнения колонки тефлоновым носителем при 0°С, небольшом вакууме и энергичном встряхивании, предусматривающая снятие электростатического заряда. Неподвижную фазу наносят пропусканием ее через колонку в летучем растворителе [39]. Тефлоновый носитель с 20% Ке1-р-90 используют для разделения хлористого водорода, хлора и хлорокиси азота [40], дифторида и тетрафторида ксенона [41], смеси трихлорида бора, хлора и азота [42], хлора и тетрафторида кремния [43], хлорборанов, диборана и хлористого водорода [44]. [c.31]

Методы химико-спектрального определения примесей основаны на предварительном удалении кpeiMния в виде тетрафторида кремния и одновременном концентрировании примесей. Кремний разлагается парами фтористоводородной и азотной кислот, а двуокись кремния — парами фтористоводородной кислоты в специальной графитовой или фторопластовой камере. Примеси бора, мышьяка и фосфора, образующие летучие фториды, этим методом не определяют. [c.25]

При анализе фторсодержащих материалов наиболее сильное мешающее действие оказывают алюминий, кальций, бор, фосфаты, сульфаты и другие катионы и анионы, образующие малодиссоциированные и труднорастворимые фтсриды или взаимодействующие с неорганическим катионом, при помощи которого впоследствии определяется фторид. Вследствие сказанного,при обычном ходе анализа силикатов фтор, как правило, отделяют дистилляцией в виде кремнефтористоводородной кислоты, реже - в виде тетрафторида кремния. Процесс отделения фтора от мешающих компонентов является очень тонкой и трудоемкой аналитической операцией и требует большой тщательности /2/. [c.7]

Свободный от тетрафторида кремния продукт образуется при нагревании в сухой атмосфере тетра-фторбората калия КВр4 с борным ангидридом ВгОэ до 60°. Далее трифторид бора высушивают над свежеобезвоженным фторидом калия и концентрируют в охлаждаемой ловушке. [c.205]

Получение борной кислоты и других соединений бора через фтористые соединения может обладать преимуществами, которых лишены другие способы, по крайней мере для переработки некоторых видов боросодержащего сырья, например турмалинов. Целесообразным фторирующим агентом является в этом случае тетрафторид кремния 51р4, применение которого позволяет избежать побочного фторирования окиси кремния — неизбежного компонента любой руды. [c.41]

Ниже описаны некоторые характерные особенности каждой из аллотропных форм углерода. Окисление озоном в присутствии воды превращает а-карбин в щавелевую кислоту, а Р-кар-бин — в угольную. Алмаз химически очень устойчив. Фтором окисляется только при нагревании, но сразу с полным разрушением его трехмерной структуры и образованием тетрафторида углерода СГ4. В присутствии кислорода алмаз сгорает при 870 °С. В отсутствие окислителей он не взаимодействует с кислотами и щелочами. Фуллерены реагируют с щелочными металлами с образованием фуллеридов, например КдСцц. Фуллерены взаимодействуют также с водородом, галогенами, фосфором. Наибольшей химической активностью обладают аморфные формы углерода, так как у них развитая поверхность, множество дефектов кристаллической структуры и большое число концевых химических связей углерода, насыщенных за счет атомов других элементов, а не углерода. Аморфный углерод воспламеняется на воздухе при температурах 300— 500 С, при еще более высоких температурах он взаимодействует с парами серы с образованием сероуглерода 82. При нагревании он образует ковалентные карбиды бора и кремния. В промышленности важны реакции восстановления аморфным углеродом металлов из их оксидов и его реакция с водяным паром [c.340]

Поскольку при обычном давлении температуры кипения тетрафторида кремния (—95°) и трифторида бора (—101°) весьма близки, удовлетворительное разделение их с помощью простой перегонки может быть осуществлено только в том случае, если такую перегонку повторить не менее 30 раз [91]. Однако при пониженном давлении (5—10 см) эти два газа могут быть полностью разделены при помощи специально сконструированной ректификационной колонны в результате одной перегонки [24]. При этом из трифторида бора удается удалить также воздух и сернистый газ, хсоторые могут содержаться в техническом продукте. [c.175]

Окись углерода не реагирует с трифторидом бора ни на холоду, ни при нагревании [48], тогда как окись кремния реагирует с трифторидом бора при температурах 350—450° с образованием тетрафторида кремния и тримера оксифторида бора. Окись титана реагирует таким же образом, но гораздо медленнее. При взаимодействии трифторида бора с такими силикатами, как энстатит МдЗЮд, волластонит СаЗЮд, каолин, полевой шпат, олигоклаз a NaAISiз08 / aAI2Siз08 и стекло при температуре 450— 500° образуются фториды металлов, тетрафторид кремния и оксифторид бора [10]. [c.185]

Фторосиликаты и фторобораты ведут себя подобным же образом, поскольку тетрафторид кремния нерастворим в НР, а трифторид бора растворим лишь незначительно. Фторниобаты натрия растворимы в НР 172] хлораты реагируют с НР с выделением двуокиси хлора и кислорода [30] броматы — с выделением брома и кислорода иодаты растворяются, не вступая в реакцию при 0°, и медленно реагируют с НР при температуре его кипения. Перманганат калия реагирует с НР при растворении, а бихромат калия разлагается. Перекись бария при растворении выделяет кислород, а карбонаты реагируют с выделением углекислоты, которая лишь незначительно растворима в НР. [c.202]

Изучено также отношение тетрафторида урана ко многим из вышеперечисленных реагентов. Тетрафторид легко реагирует в газовой фазе с хлоридами алюминия и бора с переходом в тетрахлорид 108]. В жидкой фазе тетрафторид урана превращается в тетрахлорид при кипячении с обратным холодильником со следующими соединениями с тетрахлоридом кремния (1 час) на 5%, с трихлоридом сурьмы (2 часа) на 10—20%, с тетрахлоридом олова (2 часа) на 80% и с нентахлоридом тантала (1 час) на 90%. Как и мол<но было ожидать на основании теплот образования фторидов, сплавление тетрафторида кремния с хлоридами натрия, калия, меди (I), никеля (II), марганца (II), свинца (II) и олова (II) не приводит к образованию тетрахлорида урана такие же соединения, как хлориды бериллия, магния, кальция, бария и NaAl l,, превращают тетрафторид урана при 700—800° в тетрахлорид [109]. Выделить последний из реакционной смеси в чистом виде, без примеси хлорирующего агента, трудно. [c.379]

В работе [466] во всех случаях спектральное определение бора проводили в концентрате, который получали путем удаления основного элемента — кремния — в виде тетрафторидй в присутствии маннита — многоатомного спирта, образующего с бором труднолетучее комплексное соединение. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология