Связь химические семиполярная

СЕМИПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (координационная, донорно-акцепторная связь) — тип химической связи, образование которой можно представить как присоединение к свободной электронной паре атома (донора) другого атома или группы атомов (акцептора), имеющего секстет валентных электронов. С. с. встречается чаш,е всего в комплексных и органических соединениях. Типичным примером С. с. в органических соединениях является связь N—О [c.222]

Основные положения теории химического строения органических соединений А, - М. Бутлерова. Квантовомеханические представления в химии. Гибридизация атомных орбиталей. Природа и виды химической связи в органических молекулах. Ковалентная связь и ее особенности. Направленность в пространстве. Семиполярная связь. Типы органических реакций. Понятие механизма химических реакций. [c.169]

Молекул о чисто ионной связью практически нет. Во всех приведенных примерах были рассмотрены так называемые бинарные соединения, т. е. соединения, в состав которых входили атомы только двух разных элементов, а химическая связь возникала при взаимодействии электронов, имеющих антипараллельные СПИНЫ. При сближении двух атомов, у одного из которых валентная атомная орбиталь вакантна (свободна), а у другого — полностью заполнена, также появляется возможность обобществления пары электронов двумя атомами, причем поставщиком (донором) обоих электронов является один из атомов. Второй атом принимает электронную пару (акцептор) на свою свободную орбиталь. Такая химическая связь называется донорно-акцепторной (дативной, координационной, семиполярной) связью. Так, в молекуле аммиака ЫН а атом азота имеет неподеленную пару электронов (25 ), которая может участвовать в образовании донорно-акцепторной связи с подхо- [c.23]

Основные понятия органической химии. Химическое строение, углеродная цепь, функциональные группы, типы химических связей (ковалентная, семиполярная, ионная), изомерия углеродного скелета и изомерия положения. Валентные состояния углерода (5р 5р2, 5р), их электронная и геометрическая характеристика. Ароматическая связь. Основные типы взаимного влияния атомов и групп в органических соединениях (индукционный эффект, эффект сопряжения). [c.218]

Химическая связь возникает в результате того, что электроны, принадлежащие двум разным атомам (группам), становятся общими для обоих атомов (групп), Силы, приводящие к X. с., имеют то или иное электрическое происхождение. Различают два основных типа химических связей ионная (или электровалентная) и ковалентная (гомеополярная), а промежуточная между ними связь — семиполярная. Существует также донорно-акцепторная связь (координационная), которая близка к ковалентной связи. [c.148]

У полимеров встречаются три типа химических (валентных) связей, соединяющих атомы в макромолекулах ионная, ковалентная и координационная (семиполярная), которая носит промежуточный характер. В полимерных структурах преобладают ковалентная и координационная связи [123]. [c.9]

В настоящее время достаточно ясно, что катализ как гетерогенный, так и гомогенный происходит под действием химических сил (которые могут быть ковалентными, ионными, семиполярными и т. д.). Случаи физического катализа почти не встречаются. Как известно, валентно-химические силы характеризуются потенциальными кривыми, передающими взаимную потенциальную энергию атомов, как функцию расстояния между последними. На этих кривых характерной является точка минимума (дно потенциальной ямы), отвечающая равновесному межатомному расстоянию — длине связи — и равновесной энергии диссоциации (с учетом нулевой энергии) —энергии связи. Стенки потенциальной ямы настолько круты, что радиус действия валентно-химических сил очень мал, и поэтому с достаточным приближением можно считать, что атомы взаимодействуют при их соприкосновении, т. с. при сближении на расстояние длины связи. Для длин связи и энергий молекул с известным приближением действительна аддитивная схема, что позволяет пользоваться ими в конкретных случаях. [c.314]

Химическая природа сульфогруппы. В сульфогруппе (как и в серной кислоте) два атома кислорода соединены с атомом серы семиполярными связями (стр. 147). Электронное строение сульфогруппы представлено на схеме (а). Строение сульфокислот изображают также, используя символику семиполярной связи, формулами (б) или (в) [c.153]

Примерами важных для органической химии семиполярных связей могут служить связи азота с кислородом в окисях аминов и нитросоединениях. Для того чтобы выяснить строение этих веществ, рассмотрим две химические реакции, применяя вначале обычные, неэлектронные структурные формулы. Одна из них—окисление третичного амина перекисью водо- [c.37]

Против наличия в таких молекулах семиполярных связей свидетельствует ТО, что длина этих связей приближается к длине обычных двойных связей, в то время как длина семиполярных связей близка к длине простых связей дипольные моменты рассматриваемых соединений значительно меньше дипольных моментов, рассчитанных при допущении семиполярных связей связи серы, фосфора и хлора с кислородом в рассматриваемых соединениях химически прочнее, чем типичные семиполярные связи. [c.40]

Определение, строение, номенклатура, изомерия. Нитросоединениями называются вещества, содержащие в молекуле нитрогруппу (—NO2), азот которой непосредственно связан с атомом углерода. В состав молекулы органического соединения могут входить одна или несколько нитрогрупп. В зависимости от строения углеводородного радикала, с которым связана нитрогруппа, различают алифатические (насыщенные и ненасыщенные), ароматические и гетероциклические нитросоединения. Нитрогруппа в молекуле нитросоединения может быть связана с первичным, вторичным или третичным атомами углерода. Строение нитрогруппы отличается рядом особенностей, влияющих на физические и химические свойства нитросоединений. Атом азота в нитрогруппе связан с одним из кислородных атомов двойной связью, осуществляемой двумя парами электронов, а с другим кислородным атомом — семиполярной связью при помощи донорно-электронной пары, предоставленной азотом и кулоновским взаимодействием положительно заряженного атома азота и отрицательно заряженного атома кислорода. Это может быть изображено формулами (I, П, П1, IV),некоторая выравненность электронной плотности может быть передана с помощью формулы V. [c.168]

Во-вторых, к свободной паре электронов может присоединиться нейтральный атом, у которого недостает до октета одной пары электронов, т. е. атом, обладаюш ий секстетом электронов, например кислород, как в Бышенаписанной окиси триметиламмония. Тогда на атоме, отдаюш ем свою свободную пару электронов, возникает один положительный заряд, а атом, принимаюш ий пару (кислород), приобретает один полный отрицательный заряд, В результате эти два атома оказываются связанными двояко ковалентной связью — посредством электронной пары, и электро-валентной связью — посредством противоположных полных зарядов. Такой вид химической связи называется семиполярной связью. В классической структурной теории семиполярная связь изображалась так же, как и двойная связь, например (СНз)дК = 0. Впоследствии стали чаш е [c.23]

Семиполярная, или полуполярная, связь. В некоторых соединениях имеются химические связи, координационные по своему происхождению, но обладающие особым электронным строением. Для того чтобы выяснить это строение, рассмотрим две химические реакции, применяя вначале обычные, неэлектронные структурные формулы. Одна из них — окисление третичного амина перекисью водорода в окись амина [c.109]

Физические и химические свойства. Физические свой ства нитросоединений тесно связаны с особенностями строения нитрогруппы. Семиполярная связь создает значительный диполь ный момент. Это ясно видно при сопоставлении дипольных моментов различных производных бензола. Особенно наглядно сильное возрастание дипольного момента при переходе от нитрозосоединений (обычная двойная связь N=0) к нитросоединениям (семиполярная связь —О") [c.274]

Атом, который обладает неподеленной парой электронов и отдает их для образования новой химической связи, называется донором, а принимающий их атом — акцептором. Поэтому такую связь называют донорно-акцепторной (или семиполярной). [c.30]

Атомы бора и азота обобщают свободную электронную пару, образуя семиполярную связь. Гидриды и триалкилы бора практически не существуют в виде мономеров, так как имеют большой избыток неиспользованного химического сродства, т. е. внутренней энергии, которая может быть выделена в виде свободной энергии ДС. Поэтому самый простой гидрид бора ВНз (бо-ран) образует димер — диборан ВгНб с мостиковыми атомами водорода, -Н. [c.580]

Мы не касаемся здесь других типов химической связи семиполярной, трехэлектронной, дативной и пр., которые будут рассмотрены при разборе типа связи в конкретных молекулах. Следует отметить, что в соединениях, состоящих из атомов 3 или более элементов, проявляются различные типы химической связи. Например, в Ма2[Р1С1в1 хлор связан с платиной кова-лентно-координативными связями, а натрий связан с комплексным ионом ионной связью. Поведение той или иной молекулы в различных химических реакциях зависит от типа связи между атомами, образующими данную молекулу. [c.124]

Рассмотреть смысл каждого из приведенных терминов, встречающихся в химической литературе, при описании химических связей и межмолекулярного взаимодействия ковалентная, электровалентная, гомеополярная, полярная, атомная, донорно-акценторная, координационная, локализованная, делокализованная, водородная, ко-ординативная, сопряженная, дативная, вандерваальсов-ская, семиполярная, резонансная, гетерополярная, многоцентровая, трехцентровая связь. Сгруппировать термины-синонимы. [c.20]

Так и изображали нитрогруппу в старых учебниках органиче-ской химии. Однако такой способ написания противоречит современным представлениям об электронной природе химических связей заменив каждую связь пятиковалентного азота в нитрогруппе парой электронов, мы получим десятиэлектронную группировку, что нарушает правило октета Можно представить себе, однако, н нмое строение нитрогруппы, не противоречаш,ее правилу октета,— с семиполярной связью. [c.218]

Принято различать три типа ковалентной связи — гомеопо-лярную, гетерополярную и семиполярную, или координационную. Наиболее простая — гомеополярная связь осуществляется обобществлением одной или нескольких пар электронов, первоначально принадлежавших. .. атомам одного и того же химического элемента. [c.190]

Электростатическое взаимодействие семиполярных связей соседних молекул, очевидно, способствует ассоциации в жидком состоянии. Нитросоединения тялселее воды и практически нерастворимы в ней, если не содержат групп, способствующих растворению. Благодаря образованию оксоииевых солей они растворяются в холодной концентрированной серной кислоте обычно без изменения. Технический нитробензол, три-иитробензол и тринитротолуол всегда окрашены в желтый цвет, но химически чистые вещества бесцветны. [c.190]

Новые представления позволили вскрыть физический смысл химической связи и ее отдельных видов электровалентной, ковалентной, семиполярной. Учение о координационной связи объясняло существование большой группы молекулярных соединений . Открытие водородной связи бросило свет на причины многих аномалий в физических и химических свойствах органических соединений, а также объяснило существование другой группы молекулярных соединений . Особенно важное значение для теории органической химии имело, конечно, учение о ковалентной связи. Была объяснена ее пространственная направленность. Было показано своеобразие двойной или тройной связи и разрешен старый парадокс, что кратна>1 связь менее прочна (более реакцпоиноспособна), чем одинарная. [c.261]

Координационную связь в данном случае называют часто семиполярной, так как ее образование связано с появлением зарядов, что изображают формулой (XII). Формула с семиполярной связью (XII) имеет преимущество, так как в ней указано наличие зарядов, которые имеют большое значение для понимания химического характера группы и учета взаимного втияпия атомов. Кроме того, знак (стрелка) часто применяется с целью обозначения полярного смещения.. [c.29]

Химические сюйства сульфонов рассмотрены в работах [10, 40, 98]. У атома серы сульфона нет неподеленных пар электронов и поэтому он не обладает донорной способностью. Связь между серой и кислородом в основном является семиполярной (О <— 8), но отчасти и двойной (/щ-й л-связь 0=8), она образуется благодаря взаимодействию неподеленной пары электронов кислорода со свободной -орбиталью атома серы. Наличие большого положительного заряда на атоме серы повышает способность сульфонов к / , -сопряжению, что способствует увеличению кислотности а-юдорода сульфона. Атом кислорода в сульфоне несет избыточный отрицательный заряд, и это делает возможным образование продуктов присоединения по атому кислорода. Так, соединения металлов в растворе образуют донорно-акцепторную связь с переносом заряда от атома кислорода сульфонильной группы к атому металла [22, 98]. [c.258]