Хлориды адсорбция

Метод Фаянса (адсорбционные индикаторы). Адсорбционными индикаторами называют соединения, которые при адсорбции на осадке изменяют свой цвет. Установлено, что в первую очередь на осадке адсорбируются ионы, одноименные с осадком. Например, при титровании хлорида нитратом серебра на осадке Ag l до точки эквивалентности будут адсорбироваться преимущественно хлорид-ионы С1 и для нейтрализации отрицательного заряда к частицам осадка будут притягиваться положртельно заряженные ионы из раствора. После точки эквивалентности адсорбироваться на осадке будут избыточные ионы Ag и для нейтрализации уже положительного заряда осадка из раствора будут притягиваться отрицательно заряженные ионы, в том числе анионы индикатора. Анионы некоторых красителей, адсорбируясь, изменяют свой цвет. [c.260]

Метод Мора обычно применяют для определения хлоридов и бромидов. Иодиды и тиоцианаты не определяются, так как вследствие адсорбции установление точки эквивалентности становится затруднительным и погрешность анализа существенно возрастает. [c.259]

Метод Мора применяют для определения серебра, хлоридов и бромидов (определять иодиды и роданиды этим методом нельзя, так как результаты сильно искажаются вследствие явлений адсорбции). [c.323]

Для предотвращения этого явления в электролит добавляют бихромат натрия или хлорид кальция. По современным представлениям введение бихромата натрия затрудняет адсорбцию ионов СЮ на поверхности катода, а добавка хлорида кальция вызывает образование на нем пленки гидроксида кальция, играющей роль диафрагмы и препятствующей восстановлению на катоде Na lO. [c.180]

Б. В. Эршлер (1940—1944 гг.) также пришел к выводу об участии хлор-ионов в процессе анодного растворения платины в водных растворах хлоридов, а Б. Н, Кабанов и Д. И. Лейкис (1946 г.) установили, что нрн анодном растворении железа в щелочах происходит адсорбция ионов ОН по реакции [c.225]

Адсорбция ионов на поверхности осадка характеризуется уравнением типа (5.21), но имеет некоторые особенности по сравнению с адсорбцией молекул. Особенности связаны с избирательной адсорбцией ионов ионным кристаллом и с зарядом ионов. В соответствии с правилом Панета — Фаянса — Гана осадок адсорбирует из раствора те ионы, которые образуют наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с одним из ионов осадка. В первую очередь на поверхности осадка адсорбируются ионы, входящие в состав осадка и имеющиеся в растворе в избытке. Например, при осаждении сульфата хлоридом бария в начальный момент и до полного осаждения сульфата бария на осадке будут адсорбироваться 504 -ионы, так как в это время они находятся в избытке, а после полного осаждения BaS04, когда в раствор введен избыток хлорида бария, адсорбироваться будут ионы Ва +. Эти ионы образуют первичный слой, связанный с осадком довольно прочно. К ионам первичного слоя притягиваются ионы противоположного заряда (противоионы), которые удерживаются менее прочно и образуют так называемый вторичный или диффузный слой. В качестве противоионов вторичного слоя выступают ионы, образующие наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с ионами первичного слоя. При прочих равных условиях адсорбция иона увеличивается с увеличением его заряда. Число адсорбированных ионов возрастает также с увеличением поверхности осадка т. е. мелкокристаллические и аморфные осадки адсорбируют больше ионов, чем крупнокристаллические. С увеличением температуры адсорбция уменьшается. [c.96]

Есть определённые доказательства в пользу того, что частично диссоциированные хлориды образуют более прочные связи с поверхностью оксида алюминия, чем можно было бы ожидать в результате простой физической адсорбции. Скорость формирования таких связей низка и ощутимых значений она достигает только на адсорбентах, проработавших несколько лет. При таком роде взаимодействия H I нельзя удалить продувкой горячим газом, хотя при пропарке хлороводород будет всё-таки удалён с поверхности оксида алюминия. Таким образом, адсорбция на оксиде алюминия является обратимой. [c.9]

Применение того или иного адсорбционного индикатора возможно только при условии, если адсорбция его осадком происходила НС слишком рано, как это наблюдается, например, при титровании хлоридов с эозином. В этом случае анионы индикатора адсорбируются осадком Ag l задолго до того момента, когда все С1 -ионы будут оттитрованы. Следовательно, успешное применение адсорбционных индикаторов возможно лишь тогда, когда ионы иидикатора адсорбируются осадком значительно слабее, чем определяемые ионы. [c.328]

Сущность работы. В отличие от многих органических веществ, молекулы которых имеют дифильное строение и являются поэтому поверхностно-активными, электролиты в растворах повышают поверхностное натяжение, вызывают отрицательную адсорбцию и являются поэтому поверхностно-инактивными веществами. Относительное изменение поверхностного натяжения в растворах поверхностно-инактивных веществ значительно меньше, чем в растворах ПАВ. Поэтому измерять приходится более тщательно, а для изучения брать достаточно концентрированные растворы. Предлагается взять раствор хлорида кальция. [c.44]

Некоторые органические красители при адсорбции их на поверхности осадка резко изменяют окраску. Так, если титровать хлориды раствором азотнокислого серебра в присутствии флуоресцеина, наблюдается следующее. При отсутствии осадка флуоресцеин имеет желто-зеленую окраску и не изменяет ее от прибавления хлоридов или введения ионов серебра (в отдельности). До тех пор, пока при титровании в растворе находится избыток ионов хлора, флуоресцеин также не изменяет окраски. Флуоресцеин — соединение кислотного характера и образует окрашенные анионы, которые не адсорбируются на отрицательно заряженных частицах осадка. После точки эквивалентности, вследствие адсорбции ионов Ag+, осадок приобретает положительный заряд это вызывает адсорбцию красителя, причем поверхность осадка окрашивается в яркий розовый цвет. [c.420]

Дихлорфлуоресцеин является более сильной кислотой, чем флуоресцеин. При титровании с дихлорфлуоресцеином адсорбция анионов индикатора и окрашивание осадка в точке эквивалентности происходит и при более высокой концентрации водородных ионов (до pH 4). Это дает возможность определять хлориды в присутствии солей алюминия, железа, цинка и др. [c.422]

Исследования показали, что в первую очередь на осадке адсорбируются ионы, входящие в состав осадка. При адсорбции на ионном кристалле проявляются также некоторые другие закономерности. Из двух ионов с одинаковым зарядом преимущественно адсорбируется ион, концентрация которого больше, а при одинаковой концентрации и разных зарядах преимущественно адсорбируется ион с более высоким зарядом. Из ионов с одинаковыми зарядами и концентрациями в первую очередь адсорбируется ион, который образует наименее растворимое или наименее диссоциирующее соединение с ионами осадка. Например, для осаждения ЗО берут ВаС , а не Ва(МОз)2, потому что нитрат бария менее растворим и менее диссоциирован, чем хлорид, и, кроме того, нитрат с сульфатом бария образует твердые растворы, а хлорид не образует. Последняя особенность, по-видимому, является решающей при выборе хлорида бария в качестве осадителя сульфат-ионов. Использование для этой цели Ва(ЫОз)2 приводит к получению завышенных результатов. [c.148]

Непористые адсорбенты, на поверхности которых с ростом давления пара происходит моно- и полимолекулярная адсорбция. К ним относятся непористые кристаллические и аморфные адсорбенты хлорид натрия, графитированные сажи, аэросилы. [c.164]

У — городской газопровод — ротаметр 3 — ловушка с гранулированным КОН и хлоридом кальция для очистки газа от сернистых соединений. СОз и влаги - — адсорбционная колонка с активированным углем 5 — ротаметр б — ловушка с аскаритом 7—манометр для контроля давления в баллончике (при комнатной температуре давление не должно превышать 150 атм или 15 МПа) —стальной баллончик вместимостью 5Л—100 мл Р — сосуд Дьюара / 7 деревянный или пластмассовый стакан — держатель сосуда Дьюара, наполненный асбестом или стеклянной ватой //>-резиновая пробка основание сосуда Дьюара / -место ввода иглы шприца для периодического анализа метана на содержание более тяжелых примесей н определения момента прекращения процесса адсорбции [c.287]

Титрование солями бария. Соли бария используют при титровании SO4 обычно применяют ацетат или хлорид бария. Точные результаты получаются только при определенных условиях, так как возможно загрязнение осадка вследствие адсорбции. Определения проводят при комнатной температуре в водно-спиртовой среде или при 100° С в водном растворе. [c.93]

Адсорбция на твердых адсорбентах в колонках, а) Адсорбция на катионите. Колонку высотой 200 им и внутренним диаметром 7—8 мм заполнить органическим катионитом ( КУ-2 , СБС и др.) в Н-форме. Смешать в стакане 10 мл 1%-ного раствора хлорида бария с 40 мл воды. К 2 мл этого раствора прилить немного раствора серной кислоты. Что образуется Остальной раствор вылить в капельную воронку (рис. [c.249]

Предпринимались попытки изучения реакций хлоридов Т1 (IV) с алюминийалкилами с помощью оптической и ИК-спектроскопии. Данные этих исследований свидетельствуют о том, что активные центры полимеризации располагаются на дефектных участках поверхности кристаллов р-Т1С1з, где для полного октаэдрического окружения атомов титана не хватает трех атомов хлора [57]. Благодаря близости размеров пустоты на поверхности кристалла p-Ti lз могут быть легко заполнены молекулами КгАЮ , после чего возможна адсорбция (или комплексование) этого соединения [58]. [c.217]

Вещества, добавление которых к растворителю снижает поверхностное натяжение, принято называть поверхностно-активными веществами (рис. 23, кривая /). Если это жидкости, то предельное значение поверхностного натяжения отвечает чистому веществу. Кривым II и III соответствуют вещества, называемые по-верхностно-инактивными. Адсорбция поверхностно-активных веществ положительна. Между поверхностно-активными и поверхностно-инактив-ными веществами существует различие не только по знаку производной do/d , но и по ее абсолютной величине, особенно при малых концентрациях. Например, поверхностное натяжение 5 М раствора хлорида натрия (поверхностно-инактивное вещество) выше, чем у воды, на 10 мН/м, 5 М раствора этилового спирта (ПАВ) — ниже на 35 мН/м, и 0,07 М раствора лаурилсульфата натрия (ПАВ) — ниже на 30 мН/м. [c.57]

В 1915 г. Уошборн 2 снова вернулся к этому вопросу. Повторив предположение Ханта, этот автор выдвинул и другую генетическую гипотезу, допуская возможность образования нефтяных вод путем изменения первоначальных рассолов более обычного состава понижение относительного участия N301, по его мнению, могло произойти за счет адсорбции его глинами и выпадения хлоридов натрия в порах пород благодаря испарению воды под влиянием поднимающихся N, СО2, СН4 и других газов. [c.106]

Исследования Шеррика [16], изучавшего адсорбцию водородных ионов, происходящую при добавлении кислот к нефтяньш эмульсиям Н/В, показали, что для полного разрушения их нужна определенная концентрация водородных ионов. По эффективности действия кислоты можно расположить в следующий ряд НС1>Н5 804 >СНзСООН. В некоторых случаях эмульсия Н/В разрушается при добавлении солей с двух- и трехвапентными металлами, такими как хлориды железа, алюминия, кальция и др. [c.37]

Выведите соотношение lg = К 1ё анион + onst, где — минимальная активность аниона, необходимая для ингибирования питтинговой коррозии пассивного металла в растворе хлорида с активностью Принять, >гто количество ионов а, адсорбируемых на единице поверхности, определяется изотермой адсорбции Фрейндлиха, (а = АхДаниоя константы), и что при критическом отношении концентраций адсорбированных С1 -ионов к адсорбированным анионам С1 -ионы внедряются в пассивирующую пленку и вызывают питтинг. [c.390]

Активирующее действие хлоридов на растворение никелевых анодов объясняется спедифической адсорбцией хлор-ионов, в результате чего с поверхности никеля удаляются кислород, гидроксильные -ионы и другие пассивирующие ее чужеродные частицы. Кроме того, растворимость хлористого никеля выше, чем сернокислого. [c.407]

Большое количество экспериментальных данных относительно зависимости окклюзии от различных условий хорошо соответствует описанным выше своеобразным адсорбционным явлениям. Прежде всего, основная особенность окклюзии — захватывание осадком примесей только во время образования осадка — хорошо объясняется механизмом внутренней адсорбции. Далее, влияние концентрации примесей на степень загрязнения осадка также дает картину, характерную для адсорбции. При увеличении концентрации примеси в растворе степень окклюзии возрастает, но не прямо пропорционально концентрации, а в меньшей степени. Так, например, окклюзия ионов хлора осадком BaSO зависит от концентрации хлоридов, причем зависимость вполне аналогична зависимости, приведенной на рис. 4 (см. стр. 49), характерной для явлений адсорбции. [c.65]

Сульфат бария, образующийся при осаждении з разбавленной серной кислоты, при медленном добавлении хлорида бария окклюдирует гидросульфат-ионы, н лри последующем прокаливании осадка получаются триоксид серы и вода. Эту ошибку за счет окклюзии можно уменьшить, если осаждение вести из разба вленного раствора, так как в этом случае концентрация ионов HSO4 уменьшается в результате их диссоциации и, кроме того, при небольшой концентрации гидросульфат-ионов адсорбция их незначительна. [c.205]

Одной из основных причин окклюзии является неравновесная адсорбция, когда скорость роста частиц осадка превышает скорость установления адсорбционного равновесия. Например, при осаждении сульфата хлоридом бария в начале процесса при еще неполном осаждении 504 -ионов они будут адсорбироваться осадком Ва304 в первичный слой, а во вторичный будут притягиваться противоионы, например ионы Ыа ". При медленном добавлении осадителя ВаСЬ адсорбированные на осадке ионы N3+ вследствие сдвига адсорбционного равновесия будут замещаться на ионы Ва " " и кристаллы Ва304 будут расти. Если же раствор ВаСЬ прибавляют быстро, сдвиг адсорбционного равновесия происходит лишь в небольшой степени и адсорбированные ионы Ыа оказываются частично захваченными внутрь кристалла Ва504. По такой же схеме происходит окклюзия при образовании многих других осадков. [c.97]

Для уменьшения адсорбции Г-ионов осадком Agi титрование ведут в присутствии постороннего электролита (обычно нитрата или ацетата бария). Соединительный мостик заполняют раствором сульфата калия, но не хлорида, во избежание диффундирования СГ из соединительного мостика в титруемый раствор. [c.256]

Наконец, на обменной адсорбции основано также точное установление эквивалентной точки при титровании растворов в аналитической химии. Например, если раствор хлорида натрия титровать в присутствии флуоресцеина нитратом серебра, то пека в растворе имеется хотя бы небольшой избыток хлорида натрия, на поверхностн образующихся кристаллов Ag l будет возникать двойной электрический слой, состоящий из ионов h и ионов Na+. В результате этого, выделяющийся осадок будет-белым, а раствор имеет желто-зеленую окраску. Однако как только в растворе окажется небольшой избыток нитрата серебра, на поверхности кристаллов Ag l образуется уже двойной слой из ионов Ag"- к NO3. Так как окрашенный анион флуоресцеина обладает большой адсорбционной способностью, он вытеснит из двойного электрического слоя ион NO3 и в результате этого осадок окрасится в желто-зеленый цвет, раствор же станет бесцветным. Такое изменение окраски наступает весьма резко, что позволяет легко устанавливать эквивалентную точку при титровании. [c.151]

Некоторое повышение потенциала при введенйи небольших количеств хлорида натрия наблюдали и другие исследователи (Гаузер и Бендер, Марон с сотр.). Причина подобного явления заключается, возможно, в адсорбции глобулами анионов, присутствующих в системе. Падение потенциала при повышении концеитрации хлорида натрия объясняется, конечно, сжатием двойного электрического слоя. Этим же объясняется и резкое снижение потенциала при введении хлоридов кальция и алюминия. Прибавление больших количеств хлорида алюминия, как можно видеть на рисунке, ведет к перезарядке глобул. [c.384]

Нагреть до кипения 50 мл дистиллированной воды. Добавить 10 мл 2%-ного раствора хлорида железа ( + 3) и кипятить еще несколько минут. Мицелла образуется за счет адсорбции ионов FeO+, полу-чивши.хся в результате гидролиза на поверхности частиц Ре(ОН)з. Протпвоионами служат ионы 1 . [c.271]

Произведя расчет абсолютной величины адсорбции кислорода и установив время сорбции угля, необработанного и обработанного, определяют время сорбции кислорода и устанавливают технологические параметры его обработки. Опыт показывает, что капиллярная пропитка снижает окисление массива угля примерно в 2 раза. Обрабатывая уголь растворами, содержащими смачиватели, замедляют процесс адсорбции им кислорода. При такой обработке водные растворы проникают в поры и трещины угля и вытесняют из них воздух (кислород). Например, раствор жидкого стокла проникает в поры размером 0 3—0,68-мкм раствор хлорида натрия — в поры 0,17—0,5 мкм, а раствор смачивателя ДБ — в поры 0,03—0,15 мкм (ДБ —условное обозначение выпускаемого промышленностью специального реагента смачивателя — полиэтиленгликолевого эфира дитретбу-тилфенола). [c.201]

Для некоторых целей, в особенности в медицине, применяют коллоидальное золото, которое может быть получено восстановлением, например, из раствора хлорида золота (III) в виде растворов, имеющих самую различную окраску в зависимости от дисперсности частичек золота — от черной до пурпурово-красной. Это восстановление может быть произведено различными восстановителями, как органическими, так и неорганическими. Известно, что при окрашивании шелковой материи для одежды римского цезаря и его семьи употреблялся так называемый кассиев пурпур , получаемый восстановлением золотй (III) хлоридом олова (И) Он является продуктом адсорбции коллоидного золота коллоидным гидроксидом олова (IV). [c.414]

Особенно наглядно влияние специфической адсорбции ионов проявляется для палладия. На рис. 40 приведены кривые заряжения палладированного платинового электрода в 1 н. H2SO4 при увеличении концентрации хлорида кадмия в растворе. Кривая заряжения палладия I в отличие от платины характеризуется наличием участка Ь, параллельного оси абсцисс при потенциале 58 мВ. [c.191]

Введение в раствор хлорида кадмия резко повышает энергию р а фазового перехода, увеличивая энергию связи водорода с поверхностью в 1 н. d b область фазового перехода наблюдается при 235 мВ вместо 58 мВ в растворе серной кислоты. Ход кривых заряжения связан с укреплением связи Pd—Н, затруднением перехода Набг/ Надо и уменьшением количества сорбированного водорода. Последнее обусловлено тем, что адсорбция специфически адсорбирующихся катионов металлов сопровождается ионизацией части сорбированнного водорода, частичным разрядом катионов на поверхности и образованием сложных поверхностных активных центров. Введение в раствор катионов металлов не влияет на обратный ход кривой заряжения. Это позволяет сделать вывод, что растворение водорода в палладии осуществляется на одних участках поверхности, а его выход на поверхность — на других участках. Площадь под участком ab кривой заряжения (рис. 40) пропорциональна работе десорбции водорода ио ее величине можно определить относительную энергию связи водорода с поверхностью. [c.192]

Причиной образования коллоидного раствора является адсорбция твердыми частицами осадка Ре(ОН)з ионов железа Ре из раствора хлорида железа (П1). Адсорбированные ионы сообщают частицам осадка од1шаковые заряды, в результате чего частицы начинают отталкиваться друг от друга и, отрываясь от осадка, постепенно равномерно распределяются по всему объему жидкости, т. е. происходит процесс пептизации. [c.77]