Гидролиз основные

В водном растворе неорганические соли, содержащие анионы слабой кислоты или катионы слабого основания, гидролизуются, т. е. происходит обменная реакция между водой и растворенным веществом, приводящая к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых соединений. В частности, карбонаты щелочных металлов в растворах подвергаются гидролизу, основное направление гидролиза описывается уравнением [c.73]

Из сказанного можно сделать общий вывод, что как при реакции нейтрализации, так и при гидролизе основным фактором, определяющим направление смещения ионного равновесия, является образование максимально слабого электролита. Именно равновесие нейтрализации или гидролиза смещается в сторону образования веществ, отличающихся наименьшей степенью диссоциации по сравнению со всеми другими веществами, образующими данную химическую систему. [c.218]

Вторая ступень (гидролиз основной соли, которая образовалась в результате первой ступени ги/,ро-лиза) [c.212]

На реакциях гидролиза основано много практически важных методов отделения висмута от свинца, меди, кадмия и других элементов. Поскольку состав образующихся при гидролизе основных солей висмута непостоянен, то весовые и объемные методы определения через основные соли дают, как правило, недостаточно точные и надежные рез льтаты. [c.15]

Ничего подобного не происходит при обычном электродиализе, в процессе которого электролиты из средней камеры выносятся в виде ионов через мембраны в катодную и анодную секции. При этом условия для синтеза новых минералов естественно исключаются, так как извлекаемые катионы, отдавая свои заряды платиновым электродам, выделяются в виде гидроокисей, которые в присутствии углекислоты в катодной камере переходят в карбонаты. В приводимых ниже опытах мы сделали попытку воспроизвести в пятикамерном электродиализаторе гидролиз основных силикатов в водной среде. [c.75]

Хлорирование — один из эффективных способов борьбы с некоторыми отравляющими веществами (ОВ). Хлорирование способствует освобождению воды от железа и марганца. Уменьшение содержания железа в поверхностных природных водах происходит в результате разрушения хлором гуматов и других органических соединений железа и перехода их в неорганические соли трехвалентного железа. Вследствие гидролиза этих солей выпадает осадок гидроокиси железа либо продуктов неполного гидролиза — основных солей железа различного состава. [c.262]

Красную окись железа, полученную прокаливанием железного купороса, необходимо промыть для удаления водорастворимых примесей — неразложившегося сернокислого железа, серной кислоты и др. Первые промывки следует производить при температуре не выше 60° во избежание образования в результате гидролиза основных сернокислых солей железа, которые затем удаляются с большим трудом. [c.451]

Отрицательные ионы дают при гидролизе ОСНОВНОЙ растюр они обычно являются льюисовскими основаниями [c.44]

Амфотерность азолов можно предвидеть нз рассмотрения мезомерных и резонансных структур этих соединений. Удивительно высокая основность имидазола обусловлена, вероятно, стабильностью симметричного мезомерного катиона (29) схема (5) . Имидазол образует устойчивые соли с разнообразными органическими и неорганическими кислотами соли пиразола, наоборот, часто гигроскопичны и легко гидролизуются. Основность пиразола значительно ниже, чем у имидазола, и это общее свойство всех оснований с двумя соседними атомами азота в цикле. При дальнейшем введении аннулярных атомов азота основность падает и более четко выступает кислая природа соединения. Оба триазола сравнимы по кислотности с фенолом, но как основания они уступают даже пиразолу. Эффект снижения основности при введении второго пиридинового азота наиболее выражен у 1,2,3-триазола, где он одинаково проявляется у обоих Ы-атомов. Интересно, что основность 1-метил- Я-1,2,3-триазола несколько выше, чем [c.437]

В основе химической переработки пищи лежат процессы гидролиза основных ее веществ — белков, жиров и углеводов. Пища уже в ротовой полости подвергается действию слюны, выделяемой слюнными железами. Ферменты слюны превращают крахмал в глюкозу. В средней кишке происходят дальнейшая переработка белков, углеводов и жиров под влиянием пищеварительных ферментов и всасывание пищи. В этой кишке обычно наблюдается щелочная реакция среды (pH до 8... 10), рел<е она бывает слабокислая (pH [c.9]

Насыщенный раствор квасцов окрашен в коричнево-бурый цвет вследствие образования в результате гидролиза основной соли железа [c.282]

Жидкофазный гидролиз, основной продукт [c.220]

Учесть возможность образования вследствие гидролиза основных солей и оксохлоридов. [c.315]

Образующиеся на I ступени гидролиза основные или кислотные остатки диссоциируют в меньшей степени, чем соотвег-ствующие им основания или кислоты, образующиеся на И ступени гидролиза. Поэтому можно ожидать наибольшей степени гидролиза именно на I ступени. Кроме того, протеканию И ступени гидролиза препятствует накопление в растворе (гидролиз Ве ) или ОН (гидролиз СОз ). образующихся на I ступени. [c.113]

Остаток после сублимации растворим значительно хуже. После перекристаллизации, исходя из данных химического анализа, ему была приписана формула eHg NaPj lgOH, т. е. это вещество могло образоваться в результате гидролиза основного продукта [c.118]

Всасывание триглицеридов и продуктов их расщепления. Всасывание происходит в проксимальной части тонкой кишки. Тонкоэмульгированные жиры (величина жировых капель эмульсии не должна превышать 0,5 мкм) частично могут всасываться через стенки кишечника без предварительного гидролиза. Основная часть жира всасывается лишь после расщепления его панкреатической липазой на жирные кислоты, моноглицериды и глицерин. Жирные кислоты с короткой углеродной цепью (менее 10 атомов углерода) и глицерин, будучи хорошо растворимыми в воде, свободно всасываются в кишечнике и поступают в кровь воротной вены, оттуда в печень, минуя какие-либо превращения в кишечной стенке. [c.367]

Если в процессе восстановления, проводимом в растворе хлорного железа, легко усмотреть соответствие вышеприведенной схеме (4) (5) (6), ибо в водном растваре Fe lg легко может давать вследствие гидролиза основную соль [c.130]

Объемные методы определения бериллия основаны главным образом на гидролитических реакциях его солей. Выделяющаяся в результате гидролиза кислота может быть оттитрована щелочью [375—378] или определена иодометрически [379—383]. Гидролитические объемные методы обладают невысокой точностью. Это связано с образованием кестехиометрических продуктов гидролиза (основных солей) и медленным достижением равновесия. Кроме того, эти методы применимы только к чистым растворам солей бериллия и могут быть использованы лишь в тех случаях, где точность анализа не является главным требованием, например при контроле продуктов производства и т. п. Избирательность и точность гидролитических методов можно повысить путем растворения получающейся при гидролизе гидроокиси бериллия в избытке фторида щелочного металла при этом образуются малодиссоциированные фторобериллаты и эквивалентное количество щелочи [173, 384]. Получили распространение различные варианты электрохимического определения бериллия, основанные на реакциях его с фтор-ионами (см. ниже). [c.59]

Сернокислый калий. Концентрированный раствор K2SO4 постепенно осаждает на холоду весь цирконий в виде двойной сернокислой соли циркония и калия, не растворимой в избытке реагента (отличие от А1 и Ве). Сернокислая соль циркония-калия, полученная на холоду, легко растворяется в избытке разбавленной НС1. Если же О садок образован при нагревании, то получаются вследствие гидролиза основные сернокислые соли циркония, едва растворяющиеся в НС1 (отличие от Th и Се). [c.600]

Сероокись углерода, НаО Продукты гидролиза Основной карбонат Mg ( Oj MgO = 0,80— 0,65 1) на AlaOg ток Na, избыток водяного пара, 100—120° С, 10000 Ч- [2001 [c.138]

Гидроокись кальция, образовавшаяся при гидратации свободной извести или при гидролизе основных силикатов кальция, первоначально осаждается в виде столь тонкодисперсной модификации, что ее часто принимали за типичную коллоидную суспензию. Например, Родт говорил о геле гидроокиси кальция, противопоставляя его хорошо закристаллизованной гидроокиси, образовавшейся через какой-то период времени. С помощью электронно-микроскопических исследований Эйтель, Мюллер и Радзевский доказали, что гидроокись кальция, образовавшаяся при гидролизе трехкальциевого силиката, обычно имеет частицы в форме тонких дисков или сферолитов диаметром всего лишь 0,02—0,10 ц. [c.811]

Чтобы получить цементы с плотной структурой т наивысшей стойкостью по отнощению к коррозийному действию циркулирующих солевых растворов , к цементам примешивают добавки, которые сами по себе не -обладают гидравлическими свойствами, но с течением времени вступают в реакцию с гидратом окиси кальция, юбразовавшимся в результате гидролиза основных силикатов кальция во время гидратации. Таким образом, добавленные материалы увеличивают механическую [c.827]

Пищеварение. Ферментативный гидролиз основных питательных веществ в жeлyдoчнQ-кишечном тракте с утилизацией получающихся при этом строительных блоков. [c.1016]

Г. подвергаются такше кислые и основные соли. Если ВНА — кислая соль слабой к-ты Н А, то ее Г. обусловлен реа1щией НА" Н- Н2О = НгА ОН-. Ион НА ведет себя как основание (напр., МаНСОз + Н2О = N3+ -(- НдСОз + 4- ОН-). Если гидролизуется основная соль сильной к-ты и полизарядного катиона, то гидрат последнего реагирует с водой как кислота, напр. [c.460]

Изоамиленовые спирты, будучи весьма реакционноспособнылш соединениями, легко вступают в дальнейшее взаимодействие с формальдегидом, давая ВПП. Таким образом, образование последних протекает параллельно с синтезом ДМД. Из рассмотрения схемы видно, что единственной возможностью для уменьшения соотношения ВПП ДМД является подавление реакции гидролиза основного продукта, в результате которой в конечном счете через стадии МБД и изоамилеповы х спиртов образуются дополнительные количества побочных соединений. [c.25]

В (КЮз)з -f ЗКаОН = 3 ШОз В1 (ОН)з Нитрат висмута, по-видимому, единственное основательно изученное его соединение. Известно, что при 30° С нз бесцветных кристаллов соли начинает выделяться азотная кислота, а при 75,5° С нитрат разделяется на жидкость и основную соль, которую следует рассматривать как смесь оксидов В120з-К205-Н20. В результате гидролиза основная соль выпадает из водного раствора. Состав соли, выпадающей в осадок, зависит от условий приготовления. Например, соли состава ВЮ (N03)2 и В1202(0Н)КЮз можно считать солями катиона висмута ВЮ+. Основной нитрат висмута-В 202(0Н)М0з — известный в медицине антисептический препарат, применяемый при желудочно-кишечных заболеваниях. [c.341]

Уменьшение содержания в воде железа происходит благодаря ])аз-рушению хлором гумматов и других органических соединений железа и переходу их в неорганические соли трехвалентного железа, легко гн-дролизуюш,иеся. В рез льтате гидролиза выпадает осадок гидроокиси железа, либо продуктов неполного гидролиза—основных солей железа различного состава. [c.84]

Ввиду слабости кислотных свойств Ве(ОН)г соли с анионом ВеОз (берилл аты) в водном растворе сильно гидролизованы. Основные свойства Ве(ОН)г выражены гораздо отчетливее кислотных, но все же значительно менее, чем у гидрата окиси магния, являющегося основанием средней силы. В соответствии со своим химическим характером Ве(ОН)г растворяется и в сильных щелочах и в кислотах, а Мд(0Н)2 — только в кислотах. [c.354]

Oj" Сеа(СОз)з в избытке труднорастворим, образуя двойной карбонат. На воздухе окисл. в Сег(ОН)а(СОз)з Растворим 2(СОз)8 в избытке труднорастворим, образует двойной карбоват Как цериевые земли. Двойные карбонаты легче растворимы гг(0Н)4, растворяется в (ЫЙ4)2СОз Раствор сильно гидролизов., основные нераствор.карбонаты [c.218]

Выдвинутые в этой главе аргументы преследовали цель показать, что расширенная концепция окисления-восстановления Нельсона-Фалька-Штиглица оправдьшается хотя бы той практической пользой, которую она представляет для толкования химических реакций. Существенно отметить, что практическое приложение ее в свою очередь основывается на допущении, что направление реакций гидролиза однозначно определяется полярностью гидролизуемой связи. Однако прежде чем полностью согласиться с этой концепцией, следует проанализировать ее подробнее. Так как мы определили окисление в терминах полярности, то необходимо иметь надежные средства для измерения последней. Из четырех методов, предложенных Абегом, первый, относящийся к ионам, вполне надежен. Третий базируется на относительном положении элементов в периодической системе. Он не может быть признан надежным, если только Нойес и Штиглиц правы в вопросе о существовании положительного галоида. Кроме того, накопление в молекуле отрицательных групп может настолько сильно изменять сродство к электронам у атомов, находящихся под их влиянием, что возможность встретиться с дальнейшими исключениями кажется естественной. Четвертое правило, основывающееся на том, что число положительных валентностей атома остается постоянным, тогда как число отрицательных может меняться, находит себе в органической химии лишь очень ограниченное применение. Таким образом, разрешение вопросов о характере полярности ковалентных связей почти целиком падает на долю второго правила, основанного, как зоке было указано, на исследовании того, в каком направлении идут реакции гидролиза. Основное допущение, которое было положено в основу применения этого правила, состоит в том, что при гидролизе ковалентная связь сначала ионизуется, например Х+У - -Х+- -У", а затем получающиеся таким образом ионы соединяются соответственно с ионами воды, или, по крайней мере, в допущении, что молекулы реагируют как если бы механизм был именно таким. [c.69]

В связи с этим предпочтителен согидролиз в гомогенных условиях Б избытке этанола, при которых скорости гидролиза основного и легирующего компонентов могут быть соизмеримы, а, следовательно, и созданы оптимальные условия для гомогенного распределения компонентов в процессе синтеза. Кроме того, применение кислого катализатора, образующегося при использовании хлоридов металлов, позволяет значительно расширить номенклатуру вводимых в 5 0г легатур, поэтому представляет интерес изучение кинетики гомогея-ного кислого гидролиза тетраэтоксисилана как основного процесса синтеза. [c.121]

Щелочной гидролиз, основной продукт Щелочной гидролиз, термообработанная [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология