Равновесие химическое протолитическое

Странное превращение легко объяснимо с позиций принципа Ле Шателье о смещении химического равновесия. В случае протолиза в растворе аммиака имеет место протолитическое равновесие [c.46]

Кроме разбавления смещение протолитических равновесий вызывается добавлением одноименных ионов среды протолиза (для слабых кислот — ионов НзО" , для слабых оснований—ионов ОН ). Введение избытка ионов НзО или ОН осуществляется добавлением сильной кислоты НВ и щелочи МОН в раствор слабого протолита НА или А (между которыми не должны протекать химические реакции) [c.136]

Изложены общие теоретические основы аналитической химии и качес1 венный анализ. Рассмотрены гетерогенные (осадок — раствор), протолитические, окислительно-восстановительные равновесия, процессы комплексообразования, применение органических реагентов в аналитической химии, методы разделения и концентрирования, экстракция, некоторые хроматографические методы, качественный химический анализ катионов и анионов, использование физических и физико-химических методов в качественном анализе. Охарактеризованы методики аналитических реакций катионов и анионов, нх идентификация по ИК-спектрам поглощения. Приведены примеры и задачи. [c.2]

Из химической теории кислот и оснований вытекало, что кислотно-основные свойства не являются особенностью водных растворов, но могут проявляться и в неводных системах. Однако химическая теория ограничилась лишь качественными обобщениями, оставив в стороне количественную сторону вопроса. В этом отношении значительно дальше продвинулась теория протолитического кислотно-основного равновесия, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом. Эта теория основана на анализе особых свойств протона, являющегося подобно электрону элементарной частицей. Если редокс-равно-весия обусловлены особой подвижностью электрона, то прото-литические кислотно-основные равновесия зависят от подвижности протона. [c.182]

В соответствии с принципом Ле Шателье (см. разд. 5.2) протолитические равновесия с участием слабых кислот и оснований поддаются смещению подобно любому другому химическому равновесию. Ограничимся рассмотрением случая, когда не изменяются величина (.йГо) и аналитическое количество растворенного вещества. [c.135]

Эта реакция двух пар сопряженных кислот и оснований называется протолитическим равновесием. Количественно оно может быть описано константой протолиза (аналогично константе химического равновесия). [c.203]

Майрановский объясняет протеканием тех же процессов, о которых говорилось выше. Однако благодаря адсорбции катализатора в этом случае химическая реакция протонизации происходит на самой электродной поверхности. Часто наблюдаются также смешанные токи [84—87], когда предшествующая реакция (XI) протекает и на поверхности электрода и в объеме раствора. Доля поверхностного тока, обусловленного реакцией, протекающей на поверхности электрода, возрастает при увеличении адсорбции электрохимически неактивной формы катализатора [84—87]. Адсорбция катализатора в целом зависит от адсорбции его кислотной и основной форм, находящихся между собой в протолитическом равновесии. Поверхностная активность основной формы значительно превосходит активность кислотной формы более того, адсорбируемость кислотной (катионной) формы катализатора на отрицательно заряженной поверхности электрода изменяется с потенциалом гораздо меньше, чем основной, поэтому изменение адсорбируемости катализатора в целом определяется в основном изменением адсорбируемости его основной формы. Однако количество адсорбированного катализатора зависит также и от соотношения между формами, т. е. от величины pH раствора. [c.393]

Выводы количественной теории протолитического равновесия Бренстеда оправдываются обычно лишь применительно к протолитам, близким по строению в растворителях одного и того же химического типа. Н. А. Измайловым развита теория диссоциации кислот, оснований и солей, более полно описывающая явления, происходящие в растворах электролитов. Ее уравнения в частных случаях переходят в уравнения теории Бренстеда, сыгравшей за последние двадцать пять лет выдающуюся роль в развитии химии. [c.300]

Однако в литературе почти не рассматриваются сами методы количественного спектрофотометрического анализа и их приложения к различным проблемам органической химии (нахождение состава двух- и многокомпонентных смесей определение констант протолитических, таутомерных и иных равновесий, определение вещества в присутствии примеси, определение молекулярных масс и т. п.). Изложение этих методов разбросано по отдельным, часто труднодоступным журнальным статьям, в которых основное внимание уделено не самому методу, а решению конкретной химической проблемы, интересующей исследователя. Ни в СССР, ни за рубежом до настоящего времени не имеется монографий или обзорных статей, посвященных изложению и сравнению существующих методов. В то же время ссылки на методы спектрофотометрического анализа чрезвычайно трудно найти в указателях реферативных журналов. Все это приводит к тому, что исследователи часто используют сложные и менее точные методы, в то время как более простые и точные остаются малоизвестными или открываются заново. [c.3]

Оценкой химической силы данного протолита служит константа равновесия протолитической реакции, или силовой показатель, рК — отрицательный логарифм константы равновесия, р/С = - lg /С. [c.65]

Значительного развития за период с 1900 по 1970 годы достигла теория аналитической химии. На базе теории химического равновесия созданы теория образования и растворения аналитических осадков, теория аналитических протолитических равновесий, теория окисли-тельно-восстановительных процессов и т. д. Успешно справились химики-аналитики и с задачами обслуживания производства. Разработаны методы контроля производственных процессов, которые по точности и быстроте выполнения анализа удовлетворяют требованиям, предъявляемым промышленностью. Разработаны и на некоторых производствах внедрены автоматы, обеспечивающие непрерывный контроль производства. [c.309]

Дальнейшим шагом по пути развития теоретических основ аналитической химии является выход за пределы теории химического равновесия. Привлечение кристаллохимии, термодинамики позволило найти точные корреляционные зависимости между аналитическими свойствами ионов и атомов. Это представляется важным шагом на пути поисков методов прогнозирования аналитических реакций и методов качественного и количественного определения. Особенно перспективным является привлечение квантовой химии для разработки теоретических основ аналитической химии. Правда, подобные попытки предпринимаются только последние 5—8 лет. Усилилась связь с математикой. Некоторые теоретические аналитические расчеты констант устойчивости комплексов, протолитических реакций в усложненных условиях не могут быть осуществлены обычными математическими методами и требуют применения электронных вычислительных машин. В научно-исследовательскую работу ио аналитической химии все больше и больше проникают математические методы планирования эксперимента. В дальнейшем, по-видимому, должна быть создана программа, согласно которой ЭВМ будет выдавать рекомендации для качественного и количественного определения основных составляющих в присутствии посторонних веществ. [c.311]

В химической литературе часто можно встретить один упрек по адресу теории протолитического равновесия теория, дескать, тем плоха, что реакции с участием апротонных (не содержаш,их водорода) кислот исключаются из круга кислотно-основных реакций. Но с таким же успехом можно было бы корить автоконструктора за то, что его автомобиль не может летать. Теория протолитического равновесия, как следует уже хотя бы из названия, была разработана лишь для систем с участием Н-кислот и лишь для таких систем может быть применима. [c.19]

Протолитические равновесия. Уравнение (3) представляет собой химическое равновесие следовательно, к нему приложим закон действующих масс [c.209]

Раствор электролита представляет собой сложную систему из частиц определенного и переменного состава, образующихся из исходных веществ и находящихся друг с другом в динамическом равновесии, что может быть описано законом действия масс. Реальный состав раствора складывается в результате химических взаимодействий. Кроме сольватации, определяющими в этом отношении являются протолитические реакции,.оксред-реакции и комплексообразование. [c.588]

Рассматриваются основные вопросы аналитической химии — протолитические и редоксиравновесия, равновесия комплексообразования, равновесия между твердой и жидкой фазами. Излагаются основы химической термодинамики и кинетики. Разбираются химические, электрохимические и фотометрические методы определения веществ, точность определений в количественном анализе, маскирование и методы разделения Во 2-е издание (1-е— 1980 г.) включены электродные равновесия и процессы и фотометрия. [c.2]

По теории протолнтического равновесия И. Бренстеда растворители делятся на протолитические (амофипротоы-ные) и апротонные. Протолитические растворители способны к самоионизаци и, а их кислотность или основность определяются способностью отщеплять или присоединять протоны в химической реакции с растворенными веществами. Апротонные растворители, такие как нитрометан, бензол, пиридин, тетрагидрофуран, диоксан и другие, не способны к само-ионизации. [c.5]

Рассмотрим кинетический ток, ограниченный скоростью моно-(или псевдомоно)молекулярной химической реакции, протекающей на поверхности электрода с участием адсорбированного вещества пусть этой реакцией будет протолитическое взаимодействие в забуференном растворе [см., например, схему (XVIII) на стр. 105]. Ограничимся случаем, когда протолитическое равновесие (XVIII) на поверхности электрода и в объеме раствора сильно сдвинуто влево (т. е. практически весь деполяризатор находится в своей непротонированной форме) и концентрация буферных компонентов раствора АН (или ВН" ) и А (В) намного превышает концентрацию R (и тем более БН ), так что реакции (XVIII) можно рассматривать как псевдомономолекулярные. [c.164]

Действительно, на основе закона действующих масс (см. 9.4) химическое равновесие обменной реакции слабой кислоты со слабым основанием будет тем больше сдвинуто в сторону образования продуктов, чем дальше стоят друг от друга в шкали кислотности (см. табл. 19) сопряженные пары, причем реагент-кислота относится к паре с меньшим значением рЛ , а реагент-основание — к паре с большим значением В противном случае химическое равновесие окажется сдвинутым в сторону обра-вования реагентов и протолитическая реакция практически происходить не будет, [c.207]

По характеру участия в кислотно-основном процессе все растворители делятся на две группы апротонные и протолитические. Апротонные растворители — это химические соединения инертного характера, молекулы которых практически не способны ни отдавать, ни присоединять протоны молекулы апротонных растворителей не ионизированы. Эти растворители не вступают в про-толитическое взаимодействие с растворенным веществом, и кислотно-основное равновесие в их средах осуществляется без заметного участия растворителя. К таким растворителям относятся многие углеводороды (бензол, толуол, гексан и др.) и их галогенпроизводные (четыреххлористый углерод, хлороформ, дихлорэтан и др.). [c.21]

Закономерности коррозионных процессов в неводных (органических) средах опредёляются физико-химическими свойствами растворителей [1—3L Последние делят на апротонные, не участвующие в кислотно-основном равновесии и реакциях, связанных с переносом протона, и протолитические трех групп (табл. ИЛ) протогенные, кислые (способность к выделению протона выше способности к присоединению) протофйльные, основные (акцепторные свойства по отношейию к протону превалируют над до-норными) амфотерные (обладают кислотными и основными свойствами). [c.335]

Известен физико-химический метод водоизоляции, основанный на способности системы соль алюминия — карбамид — вода генерировать неорганический гель и СО2. В методе реализЪван известный в аналитической химии принцип возникающих реагентов (гомогенного осаждения). В этом случае в пласт закачивается гомогенный водный раствор, содержащий гелеобразующую систему. При температуре выше 70 °С в нем происходдг гидролиз карбамида. При этом образующиеся продукты гидролиза вызывают сдвиг протолитического равновесия ионов алюминия, в результате через определенное время при pH = 3,8 —4,2 по механизму кооперативного явления происходит образование геля гидроксида алюминия во всем объеме раствора, приводящее к снижению проницаемости водоносного пласта. [c.532]

С физико-химической стороны таутомерное кето-енольное равновесие является сложным случаем кислотно-основного протолитическо-го равновесия в растворе оно отличается от обычного кислотно-ос-новного равновесия, во-первых, тем, что одному роду анионов соответствует не одна кислота, как обычно, но две кислоты, и, следовательно, анион обладает двумя различными константами основности (при присоединении протона к двум различным атомам аниона), и, во-вторых, тем, что одна из кислот, участвующих в равновесии (именно кетонная форма), является псевдокислотой, ионизация которой протекает медленно. В остальном таутомерное кето-енольное равновесие подчиняется тем же закономерностям, что и ионизационное равновесие обычных слабых кислот. [c.646]

Протолитические системы в водных растворах чрезвычайно важны, поскольку сам растворитель — вода —-является протолитом. Поэтому при растворении в воде различных кислот, оснований и солей возникают разнообразные протолитические процессы и в конце концов устанавливаются определенные химические равновесия. Рассмотрим некоторые наиболее важные с точки зрения аналитической химии протолитические процессы и равновесия. Точка зрения аналитической химии выражается в том, что аналитику необходимо знать, какие конкретные частицы (молекулы, ионы) находятся в данном растворе и каким образом можно на них химически воздействовать, чтобы получить в аналитически дифференцируемой форме. [c.73]

Сущность метода окислительного потенциала [112] заключается в изучении частных зависимостей окислительного потенциала от концентрационных параметров. Эти зависимости объективно отражают химические взаимодействия в растворе, приводящие к образованию Ткомплексных соединений, протолитическим и другим процессам. Метод позволяет выявить общие закономерности равновесий в окислительно-восстановительных системах, включая такие сложные процессы, как смешанное и полиядерное комплексообразование и ассоциация (подробнее см. гл. V). [c.63]